高中化学人教版-试题列表-第1754页

1、某课外活动小组设计了以下四种方案除去乙烷中混有的少量乙烯，并得到纯净干燥的乙烷，合理的是（）

A、①② B、②④ C、②③ D、③④

2、下列说法正确的是（）

A、反应

N H_{3} (g) + H C l (g) = N H_{4} C l (s)

在低温下能自发进行，说明该反应的

Δ H < 0

B、

H_{2}

的热值(单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，叫做燃料的热值)为

142.9 k J \cdot g^{- 1}

，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：

2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)

Δ H = - 285.8 k J \cdot m o l^{- 1}

C、能自发进行的反应一定能迅速发生 D、增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而增加有效碰撞的次数

查看解析

3、氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氮气经过一系列的变化可以合成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料；NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H₂O)₅]SO₄ ，减少环境污染。对于反应4NH₃(g)+5O₂(g)

⇌_{}^{}

4NO(g)+6H₂O(g)∆H<0，下列有关说法不正确的是（）

A、升高温度，该反应的平衡常数增大 B、催化剂降低了正、逆反应的活化能 C、1molN-H断裂同时有1molO-H断裂，说明达该条件下的平衡状态 D、其它条件不变，加入高效的催化剂能提高单位体积内的活化分子百分数

查看解析

4、下列叙述正确的是（）

A、500 ℃，30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol^－¹ B、已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定 C、含20.0 g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH₃COOH(aq)=CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)ΔH＝－57.4 kJ·mol^－¹ D、已知2C(s)＋2O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH₁ ； 2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)　ΔH₂ ，则ΔH₁>ΔH₂

查看解析

5、下列说法中正确的有（）

①石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一，水泥和陶瓷的生产原料中都有黏土

②浓硫酸使胆矾变白，体现了浓硫酸的吸水性

③粗盐中的 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 可以依次加入NaOH溶液、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液、 $B a C l_{2}$ 溶液后过滤，在滤液中加适量的盐酸可得到纯净的氯化钠溶液

④“雷雨发庄稼”的过程中氮元素呈现了4种不同的化合价

⑤ $S O_{2}$ 使品红褪色和使氯水褪色的原理相同

⑥ $H_{2} (g)$ 的燃烧热 $Δ H = - 285.8$ kJ/mol，则 $2 H_{2} O (g) = 2 H_{2} (g) + O_{2} (g)$ $Δ H = + 571.6$ kJ/mol

⑦正常雨水的pH约为5.6，是因为溶有 $C O_{2}$ 气体

A、1项 B、2项 C、3项 D、4项

查看解析

6、人类社会的发展与化学的发展密切相关。下列说法正确的是（）

A、青铜和黄铜是铜的两种同素异形体 B、纳米银与硝酸是可折叠柔性屏中的灵魂材料，二者不会发生化学反应 C、《本草经集注》记载“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，是古人利用焰色试验鉴别物质 D、利用纳米铁粉对重金属离子的物理吸附作用除去水中Pb²⁺、Cu²⁺、Hg²⁺等重金属离子

查看解析

7、已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物

A \sim G

之间的转化关系：

请回答下列问题：

(1)、A的官能团的名称是；

C

的结构简式是

(2)、

B

是一种具有特殊香味的液体，

A \to B

的反应方程式为，该反应类型是；

(3)、

G

是一种高分子化合物，其结构简式是；

(4)、比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质

F

（沸点：

12.27 ° C

）进行应急处理。写出由

A

制

F

的化学方程式

(5)、

D

的结构简式为

(6)、

E

的同分异构体能与

N a H C O_{3}

溶液反应，其同分异构体可能的结构简式为或

查看解析

8、恒温下在

2 L

密闭容器中，

X 、 Y 、 Z

三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

(1)、该反应的化学方程式为

(2)、从开始至

5 m i n ， Y

的平均反应速率为；平衡时，

Z

的物质的量浓度为，

X

的转化率为

(3)、反应达平衡时体系的压强是开始时的倍

(4)、下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（填序号）

①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变

④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤Z（g）的物质的量浓度不变

⑥容器内 $X 、 Y 、 Z$ 三种气体的浓度之比为3：1：2 ⑦某时刻 $v (X) = 3 v (Y)$ 且不等于零

⑧单位时间内生成 $2 n m o l Z$ ，同时生成 $3 n m o l X$

(5)、在某一时刻采取下列措施能加快反应速率的是____

A、加催化剂 B、降低温度 C、体积不变，充入X D、体积不变，从容器中分离出

Y

查看解析

9、以淀粉或纤维素为主要原料合成一种具有果香味的物质C的合成路线如图所示

(1)、下列关于淀粉和纤维素的说法中，不正确的是____（填字母）。

A、它们都属于糖类，且都是高分子化合物 B、都可用

{(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n}

表示，二者互为同分异构体 C、二者最终的水解产物相同

(2)、写出反应Ⅰ的化学方程式

(3)、实验室用上图装置可完成上述反应Ⅳ，制得C。

若用 $1 m o l$ 乙醇和 $1 m o l B$ 在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否（填“能”或“不能”）生成 $1 m o l C$ ，其原因是

(4)、写出试管①中发生反应的化学方程式，该反应属于（填反应类型）

(5)、球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是

(6)、试管②中液体为

查看解析

10、海洋资源的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：

Ⅰ．海水提溴

(1)、溴元素在元素周期表中的位置为

(2)、吸收塔用二氧化硫和水吸收

B r_{2}

的离子方程式为：

(3)、蒸馏塔的蒸馏温度应控制在

80 - 90 ° C

最有利于生产，原因可能为：温度过高，；温度过低，

(4)、两次通入

C l_{2}

的离子反应相同，其离子方程式为，通

C l_{2}

反应后使用了空气吹出法，该方法利用了溴单质的性质。

(5)、Ⅱ．海水提镁

工业上常用于沉淀 $M g^{2 +}$ 的廉价试剂①的俗名是。操作Ⅰ的名称是。

(6)、步骤A的化学方程式为

(7)、Ⅲ．海带提碘

步骤B需搅拌、加热煮沸的目的是。步骤C中反应的离子方程式为

查看解析

11、以下关于环境保护与绿色化学的说法错误的是（）

A、绿色化学的核心思想是先污染后治理 B、反应

2 C H_{2} = C H_{2} + O_{2} \to_{}^{催 化 剂}

原子利用率为

100 %

C、“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式 D、“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

查看解析

12、有关能量的判断或表示方法正确的是（）

A、由：

H^{+} (a q) + O H^{-} (a q) = H_{2} O

（1）

Δ H = - 57.3 k J / m o l

，可知：含

0.5 m o l H_{2} S O_{4}

的浓溶液与含

1 m o l N a O H

的溶液混合，放出热量为

57.3 k J

B、

500 ° C 、 30 M P a

下，将

0.5 m o l N_{2} (g)

和

1.5 m o l H_{2} (g)

置于密闭的容器中充分反应生成

N H_{3} (g)

，放热

19.3 k J

，其热化学方程式为

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N H_{3} (g)

Δ H = - 38.6 k J \cdot m o l^{- 1}

C、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多 D、甲烷的燃烧热为

890.3 k J \cdot m o l^{- 1}

，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为

C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{\begin{array}{l}  \end{array}}} \end{array} C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)

Δ H = - 890.3 k J \cdot m o l^{- 1}

查看解析

13、工业制硫酸中的一步重要反应是

S O_{2}

在

400 ~ 500 ° C

下的催化氧化

2 S O_{2} + O_{2} ⇌_{Δ}^{催 化 剂} 2 S O_{3}

，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是（）

A、使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B、在上述条件下，

S O_{2}

不可能

100 %

地转化为

S O_{3}

C、提高反应时的温度，可以实现

S O_{2}

的完全转化 D、通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度

查看解析

14、下列说法错误的是（）

A、海水淡化的主要方法有蒸馏法、反渗透法和电渗析法 B、工业上可通过电解

M g C l_{2}

溶液的方法获得镁单质 C、石油的分馏是物理变化，而煤的干馏主要是化学变化 D、通过石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯等化工原料

查看解析

15、关于下列实验装置的描述，不正确的是（）

A、图1用于制取并检验

N H_{3}

B、图2都能形成喷泉 C、图3用于制取

S O_{2}

，上下移动的铜丝便于控制反应开始和结束 D、图4可以检验

S O_{2}

的漂白性

查看解析

16、下列说法正确的是（）

A、图1所示装置能将化学能转化为电能 B、图2所示反应为吸热反应 C、锌锰干电池中，锌筒作正极 D、蓄电池充电时也发生了氧化还原反应

查看解析

17、将纯锌片和纯铜片按图示揷入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）

A、两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B、甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C、两烧杯中溶液的酸性均减小 D、产生气泡的速率甲比乙慢

查看解析

18、正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、正己烷的分子式为

C_{6} H_{12}

，其沸点比丙烷低 B、正己烷的一氯代物有3种 C、正己烷能与溴水发生取代反应而使溴水褪色 D、正己烷所有碳原子可在一条直线上

查看解析

19、根据乙烯的性质可以推测丙烯

(C H_{2} = C H - C H_{3})

的性质，下列说法错误的是（）

A、丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、丙烯能在空气中燃烧 C、丙烯与溴发生加成反应的产物是

C H_{2} B r - C H_{2} - C H_{2} B r

D、聚丙烯的结构简式可以表示为

[\overset{\underset{|}{C H_{3}}}{C H} - C H_{2}]_{n}

查看解析

20、下列说法正确的是（）

A、

_{6}^{12} C

与

_{6}^{13} C

互为同素异形体 B、

O_{2}

与

O_{3}

互为同位素 C、

H - C_{\underset{C H_{3}}{|}}^{\underset{|}{H}} - C H_{3}

与

C H_{3} - C_{\underset{H}{|}}^{\underset{|}{H}} - C H_{3}

互为同分异构体 D、乙烯与

C H_{3} - C H = C H_{2}

互为同系物

查看解析

相关试卷