高中化学人教版-试题列表-第1754页

1、下列说法正确的是（）

A、氢氟酸可用于在玻璃器皿上刻蚀标记 B、Si和SiO₂都用于制造芯片 C、SiO₂能和NaOH溶液、氢氟酸反应，所以是两性氧化物 D、Si和SiO₂都用于制造光导纤维

2、在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A(g)

⇌

3B(g)+C(g)，若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为（）

A、v(B)=0.03mol·L^-1·s^-1 B、v(B)=0.045mol·L^-1·s^-1 C、v(C)=0.03mol·L^-1·s^-1 D、v(C)=0.06mol·L^-1·s^-1

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3、将SO₂和SO₃两种气体的混合物通入BaCl₂溶液中，其结果是（）

A、两种气体都被吸收，并有BaSO₄沉淀生成 B、只有 BaSO₃沉淀，SO₃通入溶液中无沉淀生成 C、生成 BaSO₃和BaSO₄两种沉淀 D、只生成BaSO₄沉淀，SO₂从溶液中逸出

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4、CO₂可与H₂催化合成甲醇，于恒容密闭容器中，在催化剂作用下发生反应：CO₂ (g)+ 3H₂(g)⇌CH₃OH(g) + H₂O(g)，下列描述能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（）

A、CO₂的生成速率与H₂的生成速率相等时 B、容器内气体的总压强不再随时间而改变时 C、容器内气体的总质量不再改变时 D、CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O的浓度相等时

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5、下列做法与调控化学反应速率无关的是（）

A、用冰箱冷藏以保鲜食物 B、酸浸时先将矿石粉碎 C、食盐中添加碘酸钾预防缺碘 D、食品抽真空包装

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6、下列说法正确的是（）

A、锌锰电池是二次电池 B、燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池 C、化学电池的反应原理是氧化还原反应 D、铅蓄电池放电时正极是Pb

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7、某实验小组探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了以下实验。

(1)、Ⅰ．探究温度、浓度对硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的影响

写出 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 与 $H_{2} S O_{4}$ 反应的离子方程式。

(2)、该小组同学设计了如下表所示系列实验：

实验序号	反应温度/℃	$N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液		稀 $H_{2} S O_{4}$ 溶液		$H_{2} O$
实验序号	反应温度/℃	V/mL	c/(mol/L)	V/mL	c/(mol/L)	V/mL
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	$t_{1}$	$V_{1}$	0.10	$V_{2}$	0.50	$V_{3}$
③	$t_{2}$	$V_{4}$	0.10	$V_{5}$	0.50	$V_{6}$

实验①和②探究温度对该反应速率的影响，则实验②中， $t_{1} =$ (填“20℃”或“60℃”)、 $V_{2} =$ mL。

实验①和③探究 $H_{2} S O_{4}$ 浓度对该反应速率的影响，则实验③中，若 $V_{6} = 5.0 m L$ ，则 $V_{4} =$ mL、 $V_{5} =$ mL。

(3)、Ⅱ．探究催化剂对

H_{2} O_{2}

分解速率的影响

按下图进行定量实验研究。挤压注射器使 $F e C l_{3}$ 溶液全部加入试管中，记录数据；用 $C u C l_{2}$ 溶液代替 $F e C l_{3}$ 溶液进行平行实验，比较催化剂对反应速率的影响。该实验需测定的实验数据是。

(4)、用上图中的装置，探究

M n O_{2}

催化

H_{2} O_{2}

分解的最佳条件。此时注射器中应加入的试剂是。挤压注射器使液体全部加入试管中开始至不再有气体产生，记录反应时间。反应物用量和反应时间如下表：

	0.1g	0.3g	0.8g
10mL1.5%	223s	67s	56s
10mL3.0%	308s	109s	98s
10mL4.5%	395s	149s	116s

分析表中数据，从实验效果和“绿色化学”的角度考虑， $H_{2} O_{2}$ 的浓度一定时，加入g的 $M n O_{2}$ 为较佳选择。

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8、煤燃烧产生的烟气含有

S O_{2}

和

N O_{x}

，石油化工生产过程中产生

H_{2} S

，需采用有效措施对烟气和生产过程进行脱硫、脱硝，减少对大气的污染。

Ⅰ．脱 $H_{2} S$

(1)、一种脱除回收硫工艺的两个阶段主要反应分别如下：

第一阶段： $2 H_{2} S (g) + 3 O_{2} (g) = 2 S O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$

第二阶段： $4 H_{2} S (g) + 2 S O_{2} (g) = 3 S_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)$

该工艺需控制第一阶段与第二阶段参加反应的 $H_{2} S$ 的物质的量之比约为，若该比值过大会导致 $S O_{2}$ 不能完全转化为 $S_{2}$ 而污染大气。

(2)、

F e_{2} {(S O_{4})}_{3}

溶液脱除空气中

H_{2} S

并再生的原理如图所示。

F e_{2} {(S O_{4})}_{3}

的作用是。

(3)、Ⅱ．脱

S O_{2}

和

N O_{x}

一种利用含有 $S O_{2}$ 的烟气制备 $N a C l O_{2}$ 的流程如下：

①反应a的化学方程式为。

②反应b中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

(4)、一种综合处理含

N H_{4}^{+}

的废水和工业废气(主要含

N_{2}

、

C O_{2}

、

S O_{2}

、NO、CO)的流程如下：

已知：用NaOH溶液吸收 $N O_{x}$ ，反应原理为： $2 N O_{2} + 2 N a O H = N a N O_{2} + N a N O_{3} + H_{2} O$ ； $N O + N O_{2} + 2 N a O H = 2 N a N O_{2} + H_{2} O$ 。

①固体1的主要成分有 $C a {(O H)}_{2}$ 、。

②X可以是空气，其作用是(用化学方程式表示)。

③捕获剂所捕获的气体主要是。

④处理含 $N H_{4}^{+}$ 废水时，发生反应的离子方程式为。

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9、CaS可用于制备除虫剂、发光材料等。某课题小组拟用硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫化钙并检验产物。

(1)、甲同学设计如图所示实验装置检验气体产物。

①B装置的作用是。

②D装置和E装置能检验A装置的反应产物中的(填化学式)。

③E装置中可能出现的现象是。

(2)、乙同学提出，根据氧化还原反应原理，A装置中的气体产物可能还有

C O_{2}

、

S O_{2}

，为了验证他的猜想，结合上述装置并选择下列仪器设计实验方案(同一种仪器可重复使用)。

①气流从左至右，仪器连接顺序为A、F、。

②能证明有 $C O_{2}$ 的现象是。

③与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为。

(3)、经实验检验气体产物有

S O_{2}

、CO、

C O_{2}

且气体体积之比为1∶1∶2，写出A装置中反应的化学方程式：。

(4)、已知CaS与

H_{2} O

反应生成

C a {(O H)}_{2}

和

H_{2} S

。利用重量法测定固体产物中各物质的质量之比。将少量固体产物溶于足量的饱和碳酸钠溶液中，过滤、洗涤、干燥等，需要测定的物理量有。

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10、某温度下

C O_{2}

制甲醇的总反应为

C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)

，该反应为放热反应。在固定容积为2.0L的密闭容器中充入0.8mol的

C O_{2}

和2.4mol的

H_{2}

，测得

C O_{2}

和

C H_{3} O H

的物质的量随时间变化如图。

回答下列问题：

(1)、

C O_{2}

制甲醇的总反应中反应物的总能量(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量。

(2)、下列措施能加快反应速率的是____(填序号，下同)。

A、恒容下往容器中充入He B、恒容下往容器充入

H_{2}

C、及时分离出

C H_{3} O H

D、减小容器体积

(3)、反应开始2min内用

C H_{3} O H

表示的化学反应速率为。

C O_{2}

的平衡转化率为。

(4)、恒温恒容条件下，不能说明反应已达平衡状态的是____。

A、

C O_{2} (g)

体积分数保持不变 B、容器中气体压强保持不变 C、容器中

C H_{3} O H

浓度与

H_{2} O

浓度之比为1∶1 D、容器中气体的密度保持不变 E、

H_{2}

的生成速率是

H_{2} O

生成速率的3倍

(5)、甲醇是优质的清洁燃料。一种甲醇—空气燃料电池的工作原理如下图所示。甲醇从(填“b”或“c”)口注入。该电池负极的反应式为。

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11、一种镁—空气电池装置如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。则下列说法中错误的是（）

A、电流从b出发经外电路到a B、活性炭可以加快

O_{2}

在电极上的反应速率 C、负极反应式为

M g - 2 e^{-} = M g^{2 +}

D、当电路中转移1mol电子时，可消耗标准状况下5.6L

O_{2}

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12、向某容积固定的密闭容器中加入A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化如下图所示，则下列说法中错误的是（）

A、该反应为可逆反应，

t_{1}

时刻达平衡状态 B、

0 \sim t_{1} s

内，分别用物质A、C表示的反应速率的关系是

3 v (A) = 2 v (C)

C、若

t_{1} = 15

时，则

0 \sim t_{1} s

内以物质C表示的反应速率

v (C) = 0.004 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

D、若在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化，则起始时B的浓度为

0.02 m o l \cdot L^{- 1}

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13、向恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂ ，在一定条件下使反应

S O_{2} (g) + N O_{2} (g) ⇌_{}^{} S O_{3} (g) + N O (g)

达到平衡，逆反应速率随时间的变化如图所示。由图可得出的正确结论是（）

A、从图像可知该反应一定为放热反应 B、从a点到c点过程中反应物的浓度逐渐增大 C、c点时，反应达到最大限度 D、

Δ t_{1} = Δ t_{2}

时，

S O_{2}

的浓度变化a~b段小于b~c段

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14、由粗硅制备硅烷(

S i H_{4}

)的基本流程如图所示：

已知：反应Ⅰ的化学方程式为 $S i + 3 H C l \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} S i H C l_{3} + X$ ，

反应Ⅱ的化学方程式为 $S i H C l_{3} + Y \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} S i + 3 H C l$ 。

下列说法中错误的是（）

A、X和Y为同一种物质 B、

N H_{3}

的热稳定性比

S i H_{4}

强 C、

S i H C l_{3}

分子中既含有极性键，又含有非极性键 D、反应Ⅳ中所得

S i H_{4}

、

N H_{3}

两种气体在常温常压下体积比为1∶4

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15、推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是（）

A、白色粉末是

N a_{2} S O_{3}

，说明

H_{2} S O_{4}

酸性强于

H_{2} S O_{3}

B、试管内

C C l_{4}

层溶液橙色褪去，说明

S O_{2}

具有还原性 C、试管中的红色花瓣褪色，说明

S O_{2}

具有漂白性 D、一段时间后试管内有白色沉淀，说明有

B a S O_{3}

生成

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16、室温下，1体积的水能溶解约40体积的

S O_{2}

。用试管收集

S O_{2}

后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是（）

A、试管内液面上升，证明

S O_{2}

与水发生了反应 B、试管中剩余少量气体，是因为

S O_{2}

的溶解已达饱和 C、取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：

S O_{2} + H_{2} O ⇌ H_{2} S O_{3}

H_{2} S O_{3}

电离出

H^{+}

D、取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于

S O_{2}

挥发

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17、下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析错误的是（）

A、步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B、步骤②“加压”可以加快反应速率，但压强过高，氨的产率会降低 C、步骤③一般选择控制反应温度为400~500℃，因为在该温度下催化剂的活性最大 D、步骤④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本

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18、下列变化过程中能量变化符合如图所示的是（）

A、

C H_{4} + 2 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{点 燃}} \end{array} C O_{2} + 2 H_{2} O

B、

M g + H_{2} S O_{4} = M g S O_{4} + H_{2} ↑

C、

B a {(O H)}_{2} \cdot 8 H_{2} O + 2 N H_{4} C l = B a C l_{2} + 2 N H_{3} \cdot H_{2} O + 8 H_{2} O

D、

K O H + H N O_{3} = K N O_{3} + H_{2} O

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19、下列说法不正确的是（）

A、路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B、路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C、上述所有反应都是氧化还原反应 D、氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO₂

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20、下列说法中错误的是（）

A、

S O_{2}

可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒 B、熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带 C、稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 D、硫酸钡不容易被X射线透过，医疗上常用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”

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