高中化学人教版-试题列表-第1752页

1、已知

，如果要合成

，所用的起始原料可以是（）

A、1，3—戊二烯和2—丁炔 B、2，3—二甲基—1，3—丁二烯和丙烯 C、2，3—二甲基—1，3—戊二烯和乙炔 D、2—甲基—1，3—丁二烯和2—丁炔

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2、下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是（）

A、与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢 B、苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能 C、乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色乙烷不能 D、甲苯能使KMnO₄酸性溶液褪色而甲烷不能

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3、将

3.0 g

某有机化合物M在足量氧气中完全燃烧，生成

4.4 g C O_{2}

和

1.8 g H_{2} O

。有关M的说法正确的是（）

A、属于烯烃 B、不含O元素 C、分子式可能为

C H_{2} O

D、相对分子质量一定为30

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4、关于糖类的下列说法错误的是（）

A、从分子结构上看，糖类可定义为多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物 B、淀粉不能发生银镜反应，说明其分子中没有醛基 C、向20%蔗糖溶液中加入稀

H_{2} S O_{4}

水浴加热，再加入银氨溶液，然后水浴加热未出现银镜，说明蔗糖一定未水解 D、纤维素是多糖，属于天然有机高分子，不溶于水和一般的有机溶剂

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5、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述不正确的是（）

A、迷迭香酸不属于芳香烃 B、1mol迷迭香酸最多能和含6mol Br₂的浓溴水反应 C、迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应 D、1mol迷迭香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反应

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6、下列有关营养物质叙述正确的是（）

①变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

②不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑属于水解反应

③蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质

④鸡蛋白溶液中滴加饱和的硫酸铵溶液，出现白色沉淀，该过程叫做蛋白质的盐析

⑤油脂都不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

⑥天然蛋白质水解的最终产物均为α氨基酸

⑦凡分子组成符合Cn(H₂O)m的化合物都属于糖类

A、①③④ B、②⑥ C、④⑥ D、①⑤⑦

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7、下列分子中所有碳原子不可能处于同一平面上的分子是（）

A、

C H_{3} - C H_{2} - C H_{3}

B、

C H_{3} - C H = C H - C \equiv C - C H_{3}

C、

D、

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8、β-苯基丙烯醛(结构简式如丁所示)可用于水果保鲜或制作食用香料，合成路线如图。下列说法正确的是（）

A、反应①为加成反应，反应②为消去反应 B、甲与乙互为同系物 C、1mol丁可被1mol新制

C u {(O H)}_{2}

完全氧化 D、1mol丙与足量金属钠反应放出

2 g H_{2}

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9、下列与分子性质有关的说法不正确的是（）

A、水溶性：1-丙醇>1-戊醇 B、沸点：正戊烷>新戊烷 C、酸性：

C F_{3} C O O H > C H_{3} C O O H

D、羟基氢的活泼性：乙醇>苯酚

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10、若是某单炔烃与氢气加成后的产物

，则炔烃的结构可能（）

A、2种 B、3种 C、4种 D、5种

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11、利用烯烃、炔烃和二烯烃的混合物在一定条件下发生共聚反应，可合成多种具有不同性能的高分子材料，某高分子材料A的结构简式如图，其单体的相对分子质量最大为（）

A、96 B、104 C、135 D、149

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12、有关有机化学实验的说法正确的是（）

A、除去苯中的苯酚，可加入浓溴水后过滤 B、除去溴苯中的溴，可用稀NaOH溶液反复洗涤后分液 C、加热NaOH和少量溴乙烷的混合液后滴加硝酸银，可生成浅黄色沉淀 D、除去溴乙烷中的Br₂ ，可用稀NaOH溶液反复洗涤后分液

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13、下列有关物质的表达式正确的是（）

A、乙炔分子的比例模型：

B、2—甲基丁烷的结构简式：(CH₃)₂CHCH₂CH₃ C、溴乙烷的电子式：

D、丙烯的键线式：

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14、下列有机物命名不正确的是（）

A、2-甲基-4-乙基戊烷 B、2，2-二甲基-4-乙基己烷 C、2-甲基-1，3-丁二烯 D、4-甲基-1-戊烯

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15、化合物G是合成一种杀虫剂的重要中间体，其合成路线如图：

回答下列问题：

(1)、E中含氧官能团的名称为， E物质的手性碳原子共有个

(2)、A生成B的反应类型为。

(3)、写出B生成C的化学方程式。

(4)、W的分子式为

C_{10} H_{7} N O_{4} F_{3} C l

，其结构简式为。

(5)、写出所有满足下列条件的A的同分异构体。

①分子中含有苯环，不含其它环：②核磁共振氢谱有3组峰。

(6)、根据上述信息，写出以

和

为主要原料制备

合成路线。（无机试剂任选）

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16、碘及其化合物在人类活动中占有重要地位。回答下列问题：

(1)、“大象牙膏”实验中，将

H_{2} O_{2}

、KI和洗洁精混合后，短时间内产生大量的泡沫。其反应过程分为两步：

第一步： $H_{2} O_{2} + I^{-} = H_{2} O + I O^{-}$ $△ H_{1} > 0$ 慢反应

第二步： $H_{2} O_{2} + I O^{-} = O_{2} + I^{-} + H_{2} O$ $△ H_{1} < 0$ 快反应

该反应的决速步骤为，总反应方程式为；

(2)、已知：25℃下，

（ⅰ） $I_{2} (s) \overset{}{⇌} I_{2} (a q)$ $K_{1} = 1.32 \times 1 0^{- 3}$

（ⅱ） $I_{2} (a q) + I^{-} (a q) \overset{}{⇌} I_{3}^{-} (a q)$ $K_{2} = 6.40 \times 1 0^{2}$

（ⅲ） $I_{2} (s) \overset{}{⇌} I_{2} (C C l_{4})$ $K_{3} = 1.12 \times 1 0^{- 1}$

其中，反应（ⅱ）的 $c (I_{3}^{-})$ 随温度的变化如图，若烧杯甲：将 $m g I_{2} (s)$ 加入20mL水中（含 $I_{2}$ 沉淀）；烧杯乙：将 $m g I_{2} (s)$ 加入20mL KI溶液（含 $I_{2}$ 沉淀）。

①甲中存在平衡（ⅰ），乙中存在平衡（ⅰ）和（ⅱ），不考虑碘与水的反应以及其它反应，下列正确的是。

A.烧杯乙中剩余的 $I_{2}$ 沉淀质量比甲的 $I_{2}$ 沉淀质量小

B.室温下，甲中加水稀释，溶液中 $I_{2} (a q)$ 浓度一定减小

C.乙中 $I_{2} (a q)$ 浓度与甲中 $I_{2} (a q)$ 浓度相等

D.升高温度，反应ⅱ的平衡常数大于640

(3)、②为了探究乙中溶液含碘微粒的存在形式，进行实验：恒温25℃向10mL一定浓度的

H_{2} O_{2}

溶液中加入

10 m L 0.10 m o l \cdot L^{- 1} K I

溶液，反应结束后碘元素的微粒主要存在平衡（ⅱ），相关微粒浓度如下：

其中 $a \cdot b =$ （用含c的代数式表示），若 $a + 2 b + 3 c < 0.05$ ，说明平衡体系中。

微粒	$I^{-}$	$I_{2} (a q)$	$I_{3}^{-}$
$浓度 / (m o l \cdot L^{- 1})$	a	b	c

(4)、③计算25℃下

I_{2} (a q) \overset{}{⇌} I_{2} (C C l_{4})

的平衡常数K=mol/L（写出计算过程）。

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17、工业上可由菱锌矿（主要成分为

Z n C O_{3}

，还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素）制备ZnO。工艺如图所示：

相关金属离子 $[c (M^{n +}) = 0.1 m o l / L]$ 形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	$F e^{3 +}$	$F e^{2 +}$	$Z n^{2 +}$	$C d^{2 +}$	$M n^{2 +}$	$N i^{2 +}$
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.0	7.4	8.1	6.9
沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.0	9.4	10.1	8.9

已知①“溶浸”后的溶液 $p H = 1$ ，所含金属离子主要有： $Z n^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $C d^{2 +}$ 、 $M n^{2 +}$ 、 $N i^{2 +}$ 。

②弱酸性溶液中 $K M n O_{4}$ 氧化 $M n^{2 +}$ 时，产物中含Mn元素物质只有 $M n O_{2}$ 。

③氧化性强弱顺序： $N i^{2 +} > C d^{2 +} > Z n^{2 +}$

(1)、基态Zn原子的简化电子排布式为[Ar] ，

(2)、①“溶浸”过程中，为了提高浸出率，可采取的措施是。（写一条即可）

②“调pH”时，可替代ZnO的一种含锌化合物是。（用化学式表示）

③“调pH”时，若 $p H = 5.5$ ，此时溶液中 $Z n^{2 +}$ 的最大浓度c=mol/L。

(3)、写出“氧化除杂”时

K M n O_{4}

溶液与

M n^{2 +}

反应的离子方程式。

(4)、“还原除杂”除去的离子是；

(5)、氧化锌的一种晶体的晶胞是立方晶胞（如图所示），请在图中画出该晶胞沿z轴方向的平面投影图

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18、84消毒液的有效成分为NaClO，广泛应用于物体表面和环境等的消毒。实验室利用以下装置制备NaClO并进行性质探究。

(1)、装置B的作用是。

(2)、生成NaClO的离子反应方程式为。

(3)、某小组研究25℃下NaClO稳定性的影响因素。

提出假设：NaClO溶液中加入 $N a_{2} S i O_{3}$ 或改变NaCl浓度，对NaClO的稳定性有影响。

设计方案并完成实验：用浓度为 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaClO溶液、NaCl溶液， $N a_{2} S i O_{3}$ 溶液和NaOH溶液按下表配制总体积相同的系列溶液：相同时间内测定溶液中有效氯（指次氯酸钠中氯元素质量占样品的百分含量），记录数据。

序号	V（NaClO）/mL	$V (N a_{2} S i O_{3}) / m L$	V（NaCl）/mL	V（NaOH）/mL	$V (H_{2} O) / m L$	有效氯／％
Ⅰ	40.00	/	/	/	10.00	3.6
Ⅱ	40.00	/	4.00		a	4.18
Ⅲ	40.00	/	2.00		8.00	4.12
Ⅳ	40.00	/		1.00	9.00	4.24
Ⅴ	40.00	b			8.00	4.28
Ⅵ	40.00	6.00			4.00	4.38

①根据表中信息，补充数据： $a =$ ； $b =$ 。

②由实验Ⅱ和Ⅲ可知，增加NaCl的浓度，NaClO溶液的稳定性（填“增强”、“减弱”或“不变”）。

③由实验可知，增加 $N a_{2} S i O_{3}$ 浓度NaClO稳定性增加，结合上述数据用相关原理解释。

实验结论：假设成立。

(4)、实验拓展。探索NaClO分解规律，发现其浓度和速率常数k满足下列关系：

l n c (N a C l O) = - k t + b

［其中b为常数，t为时间（单位为h）］。

①25℃下速率常数 $k = 0.003 h^{- 1}$ ， c（NaClO）变为原来一半时，所需的时间约为h.（已知 $l n 2 \approx 0.693$ ）。

②除添加NaCl、NaOH、 $N a_{2} S i O_{3}$ 浓溶液外，提出一条减缓NaClO分解的措施。

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19、常温下，向

1 L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} A

溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图，下列说法正确的是（）

A、

N a_{2} A

的水解离子方程式为

A^{2 -} + H_{2} O \overset{}{⇌} H A^{-} + O H^{-}

，

H A^{-} + H_{2} O \overset{}{⇌} H_{2} A + O H^{-}

B、室温下，

N a_{2} A

水解常数

K_{h} = 1 0^{- 11}

C、

0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a H A

溶液中存在

c (A^{2 -}) + c (H A^{-}) < 0.1 m o l \cdot L^{- 1}

D、常温下，等物质的量浓度的NaHA与

N a_{2} A

溶液等体积混合后溶液的

p H = 3.0

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20、乙醇和乙酸在酸性条件下生成乙酸乙酯，反应机理如图，下列说法错误的是（）

A、Ⅰ→Ⅱ形成配位键，Ⅴ→Ⅵ断裂配位键 B、Ⅱ→Ⅲ的反应的原子利用率为100% C、Ⅲ→Ⅳ质子发生转移 D、加入催化剂浓硫酸，能加快反应速率，不能提高平衡产率

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