高中化学人教版-试题列表-第1750页

1、下列过程会吸收热量的是（）

A、浓硫酸溶于水 B、NH₄Cl晶体与Ba(OH)₂·8H₂O晶体反应 C、钠与水反应 D、镁条燃烧

查看解析

2、I．某温度下，向一体积为2 L刚性密闭容器中充入X、Y、Z三种气体，气体物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：

(1)、反应的化学方程式为。

(2)、0-2 min X的化学反应速率为mol/(L·min)

(3)、下列叙述中能说明反应达到平衡状态的是____(填标号)。

A、Y的体积分数在混合气体中保持不变 B、X、Y的反应速率比为1∶1 C、容器内气体压强保持不变 D、生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z

(4)、II．某研究性学习小组利用H₂C₂O₄与酸性KMnO₄溶液的反应，探究“外界条件对化学反应速率的影响”，实验记录如下表所示：

实验级别	实验温度/K	参加反应的物质					溶液褪色所需时间/s
		KMnO₄溶液(含硫酸)		H₂C₂O₄溶液		H₂O
		V/mL	$c / m o l \cdot L^{- 1}$	V/mL	$c / m o l \cdot L^{- 1}$	V/mL
A	293	3	0.2	7	1	0	60
B	$T_{1}$	3	0.2	5	1	$V_{1}$	80
C	313	3	0.2	$V_{2}$	1	2	$t_{1}$

查阅资料：KMnO₄溶液中滴加过量的H₂C₂O₄ ，振荡后溶液由紫色变为无色，反应的离子方程式为： $5 H_{2} C_{2} O_{4} + 2 M n O_{4}^{-} + 6 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 10 C O_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ 。

回答下列问题：

T₁= ， V₂=；

(5)、若探究温度对化学反应速率的影响，可选择实验(填组别)。

查看解析

3、以黄铁矿(主要成分

F e S_{2}

)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。

回答下列问题：

(1)、由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为。

(2)、欲得到更纯的

N a H S O_{3}

，反应①应通入(填“过量”或“不足量”)的

S O_{2}

气体。

(3)、因为

N a_{2} S_{2} O_{5}

具有性，导致商品

N a_{2} S_{2} O_{5}

中不可避免地存在

N a_{2} S O_{4}

。检验其中含有

S O_{4}^{2 -}

的方法是。

(4)、一般用

K_{2} C r_{2} O_{7}

滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准

K_{2} C r_{2} O_{7}

溶液滴定其中的

F e^{2 +}

。

反应式： $C r_{2} O_{7}^{2 -} + 6 F e^{2 +} + 14 H^{+} = 2 C r^{3 +} + 6 F e^{3 +} + 7 H_{2} O$

某次实验称取0.2800g样品，滴定时消耗浓度为 $0.03000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液25.10mL，则样品中铁含量为%。

查看解析

4、下图1为实验室制取氨气的实验装置。

(1)、写出A中所发生反应的化学方程式。要收集干燥的氨气，可以用作干燥剂。

(2)、在收集氨气时试管口棉花的作用是。

(3)、检验氨气已充满试管B的方法是。

(4)、一位学生用制得的氨气，按图2装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉实验的操作是。

(5)、①另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后能产生喷泉的是。

A．CaCO₃粉末和浓盐酸 B．NH₄HCO₃溶液与稀NaOH溶液

C．HCl和AgNO₃溶液 D．HCl和无色酚酞溶液

②该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是。

A．硝酸铵 B．食盐 C．浓硫酸 D．硫酸铜

查看解析

5、阅读题目，回答问题：

(1)、FeCl₃常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池负极电极反应为，正极电极反应为。

(2)、为探究FeCl₃在H₂O₂制取O₂反应中的作用，某兴趣小组进行下列实验：向试管中加入5mL11mol·L^-1 H₂O₂溶液，静置几分钟，无明显现象；滴加2滴1mol·L^-1FeCl₃溶液，立即产生大量气泡。(已知H₂O₂不与Cl^-反应)

①加FeCl₃溶液反应20min后，H₂O₂的浓度变为10. 5mol·L^-1 ，则20min内H₂O₂的平均反应速率为。

②反应结束后，滴加KSCN溶液，试管中溶液呈红色。经测定，溶液中Fe³⁺的量没有变化。综合以实验，可推断出：在H₂O₂制O₂反应中，FeCl₃作剂。

(3)、如图装置可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，被称为氢氧燃料电池。

①该电池的正极是电极 (填“a”或“b)，负极发生反应的反应类型为。

②电池工作时，溶液中的K⁺会向区移动(填“正极”或“负极”)，当外电路中转移1mol电子时，消耗的O₂在标准状况下体积为。

查看解析

6、利用某分子筛作催化剂，NH₃可脱除废气中的NO和NO₂ ，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是（）

A、反应过程中NO₂、NH

_{4}^{+}

之间的反应是氧化还原反应 B、汽车尾气中含有的氮氧化合物是由汽油燃烧产生的 C、NH

_{4}^{+}

中含有非极性共价键 D、上述历程的总反应为2NH₃+NO+NO₂

\begin{array}{l} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{array}

2N₂+3H₂O

查看解析

7、关于下图的说法不正确的是(　　)

A、1 mol I₂(s)与1 mol H₂(g)化合生成2 mol HI(g)时，需要吸收5 kJ的能量 B、2 mol HI(g)分解生成1 mol I₂(g)与1 mol H₂(g)时，需要吸收12 kJ的能量 C、1 mol I₂(s)变为1 mol I₂(g)时需要吸收17 kJ的能量 D、I₂(g)与H₂(g)生成2HI(g)的反应是吸热反应

查看解析

8、在溶液中可进行反应A +B

C+D，其中A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的图线。(0~t₁、t₁~t₂、t₂～t₃各时间段相同)下列说法不正确的是（）

A、该反应是吸热反应 B、反应速率最大的时间段是在t₁~t₂ C、四个时间段内生成C的量最多的是t₁~t₂ D、反应速率后来减慢主要是受反应物浓度变化的影响

查看解析

9、已知反应3A(g)+ B(g)

\overset{}{⇌}

2C(g)+ 2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：①v(A)= 0.6 mol·L^-1·min^-1；②v(B)=0.45 mol·L^-1·min^-1；③v(C)= 0.015mol·L^-1·min^-1；④v(D)=0.45 mol·L^-1·min^-1 ，则此反应在不同条件下进行最快的是（）

A、③ B、① C、④ D、②

查看解析

10、可使反应

C (s) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g)

的反应速率增大的措施是（）

①减小体积使压强增大；②增加碳的用量；③恒容通入CO₂；④恒压下充入N₂；⑤恒容下充入N₂；⑥恒容通入CO

A、①③⑥ B、②④⑥ C、①③⑤ D、③⑤⑥

查看解析

11、下列制取SO₂、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）

A、用装置甲制取SO₂ B、用装置乙验证SO₂的漂白性 C、用装置丙收集SO₂ D、用装置丁处理实验中的尾气

查看解析

12、下列有关化学反应速率的说法正确的是（）

A、用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率 B、100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C、SO₂的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D、汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N₂和CO₂ ，减小压强反应速率减慢

查看解析

13、下列说法正确的是（）

A、化学反应在发生物质变化的同时一定伴能量的变化 B、X(s)=Y(s)是放热反应，则X比Y稳定 C、等量的硫蒸气和固态硫分别完全燃烧，后者放出的热量更多 D、需要加热的反应一定是吸热反应

查看解析

14、下列判断正确的是（）

A、

C H_{4}

和

C H_{3} C H_{2} C H_{3}

互为同系物 B、

H_{2}

、

D_{2}

、

T_{2}

互为同素异形体 C、

和

互为同分异构体 D、

^{14} C

和

^{14} N

互为同位素

查看解析

15、下列说法正确的是（）

A、Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 B、浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸见光分解 C、向溶液中滴加酸化的Ba(NO₃)₂溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有

S O_{4}^{2 -}

D、浓硫酸有吸水性，可用于干燥H₂S气体

查看解析

16、下列说法正确的是（）

A、流水、风力、蒸汽是一次能源，电力是二次能源 B、普通锌锰电池和铅蓄电池都是一次电池 C、氢氧燃料电池的两极反应物储存在电池内部 D、废旧电池的集中处理的主要目的是防止电池中的重金属污染水源及土壤

查看解析

17、完成下列问题。

(1)、某化学学习小组为探究

N O_{2}

和

S O_{2}

的反应，进行如下实验(如图所示)。

①图甲两集气瓶中(填“上”或“下”)瓶颜色深。

②图丙中“有红棕色气体产生”说明 $S O_{2}$ 和 $N O_{2}$ 反应的产物中有，说明 $N O_{2}$ 在该反应中表现性。

③由图乙和图丙中的现象写出 $N O_{2}$ 和 $S O_{2}$ 反应的化学方程式：。

(2)、为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，

①该燃料电池中正极通入的物质是，负极发生的反应式为。

②电池工作时， $O H^{-}$ 移向电极(填“a”或“b”)。

查看解析

18、亚氯酸钠

(N a C l O_{2})

主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，

(1)、提高“反应1”反应速率的措施有。(请写一个合理措施)

(2)、若通过原电池反应来实现“反应1”，正极的电极反应式为。

(3)、“反应2”的化学反应方程式为。

(4)、采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是。

(5)、从“母液”中可回收的主要物质是，进一步提纯“冷却结晶”后粗产品的方法是。

查看解析

19、

C O

和

N_{2} O

是汽车尾气中污染大气的成分。一定条件下，通过下列转化反应：

C O (g) + N_{2} O (g) ⇌_{}^{} C O_{2} (g) + N_{2} (g)

(放热反应)，可治理

C O

和

N_{2} O

产生的污染。向体积相同的三个恒容密闭容器中均充入

a m o l C O (g)

和

a m o l N_{2} O (g)

进行下列实验：

实验序号	反应温度	催化剂
I	恒温 $T_{1} ℃$	无
II	恒温 $T_{1} ℃$	有
III	初始温度 $T_{1} ℃$ ，绝热容器	无

注：绝热容器的反应体系和外界环境无热交换

回答下列问题：

(1)、实验I、II中

c (N_{2})

随时间t的变化曲线如下图，实验I反应开始至平衡时间段内

v (N_{2} O) =

m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

。平衡时

C O

的体积分数：实验I实验II(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)、某时刻向实验II容器充入一定量

X (g)

，使容器内压强增大。

①若X是 $C O (g)$ ，则反应速率(填“变大”“变小”或“不变”)；

②若X是 $A r (g)$ (不参与反应)：则反应速率(填“变大”“变小”或“不变”)。

(3)、下列叙述能说明转化反应到达平衡状态的有____(填标号)。

A、

v (C O_{2}) = v (C O)

B、断裂

n m o l N \equiv N

同时生成

n m o l C O_{2}

C、

\frac{c (N_{2} O)}{c (N_{2})}

的值不变 D、

v_{正} (N_{2} O) = 2 v_{逆} (C O)

E、气体的平均摩尔质量不变

(4)、反应一段时间后，发现实验III中反应速率增大，其原因是。

查看解析

20、现用如图所示装置来测定某原电池工作时在一段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000mL，电极材料是镁片和铝片。下列有关说法正确的是（）

A、b电极材料是镁片 B、电流经a流向b C、若用NaOH溶液代替稀硫酸，溶液中的OH^-移向铝片一极 D、当量筒中收集到672mL气体时，通过导线的电子的物质的量为0.06mol

查看解析

相关试卷