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相关试卷

1、固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示，下列说法正确的是（）

A、反应①②③均为氧化还原反应 B、转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态 C、Li₃N、LiOH两种化合物中含有的化学键完全相同 D、假设每一步均完全转化，每消耗1 mol N₂ ，同时生成1.5 mol O₂

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2、某兴趣小组为了探究SO₂气体还原Fe^3＋的反应，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是（）

A、能表明I^-的还原性弱于SO₂的现象是B中蓝色溶液褪色 B、装置C的作用是吸收SO₂尾气，防止污染空气 C、为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO₄溶液，紫色褪去 D、为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀

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3、下列表述错误的是（）

A、用湿润的碘化钾淀粉试纸不能鉴别 $B r_{2} (g)$ 和 $N O_{2}$ B、反应 $2 K C l O_{3} + I_{2} = 2 K I O_{3} + C l_{2}$ 能发生，不能证明 $I_{2}$ 的非金属性强于 $C l_{2}$ C、工业上制粗硅的反应是将石英砂与焦炭混合高温下加热，反应产生的气体为CO D、N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是 $N O_{2}$ 、 $S i O_{2}$ 和 $S O_{2}$

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4、下图为有关分子在催化剂作用下发生转化的示意图，下列叙述正确的是（）

A、 $N_{2} \to N H_{3} ， N H_{3} \to N O$ 均属于氮的固定 B、催化剂a、b表面均有极性共价键形成 C、如果向容器中放入 $1 m o l N_{2}$ 和 $3 m o l H_{2}$ ，最终可以生成 $2 m o l N H_{3}$ D、在催化剂b表面 $2.24 L N H_{3}$ 反应生成 $N O$ 转移电子数目为 $0.5 N_{A}$

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5、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫： $S O_{2} + 2 O H^{-} = S O_{3}^{2 -} + H_{2} O$ B、将铜片投入浓硝酸 $C u + 4 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} = C u^{2 +} + 2 N O ↑ + 2 H_{2} O$ C、向氨水中滴加盐酸： $H^{+} + N H_{3} \cdot H_{2} O = N H_{4}^{+} + H_{2} O$ D、 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液中加入足量稀硝酸： $S O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S O_{2} ↑ + H_{2} O$

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6、依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中不正确的是（）

A、X是 $N_{2} O_{5}$ B、为提高作物的养分，可以将铵态氮肥与碱性肥料混合使用 C、工业上制备硝酸是利用 $N H_{3}$ 和 $O_{2}$ 反应生成 $N O$ ，进一步转化为 $N O_{2}$ 及 $H N O_{3}$ D、从原理上看， $N H_{3}$ 可与 $N O_{2}$ 反应实现 $N H_{3} \to N_{2}$ 的转化

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7、下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是（）

	实验操作	实验现象	实验结论
A	把 $S O_{2}$ 通入紫色石蕊试液中	紫色褪去	$S O_{2}$ 具有漂白性
B	常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中	铁无明显变化；铜片剧烈反应	金属活动性： $C u > F e$
C	取少量待测液于试管中，加入浓 $N a O H$ 溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口	试纸变蓝	溶液中含有 $N H_{4}^{+}$
D	把浓硫酸滴到 $p H$ 试纸上	试纸变红	浓硫酸具有酸性

A、A B、B C、C D、D

8、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系，下列有关物质的推断不正确的是（）

A、若甲为H₂S，则丁可能是O₂ B、若甲为NH₃·H₂O溶液，则丁可能是CO₂ C、若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D、若甲为SO₂ ，则丁可能是NaOH溶液

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9、2022年3月，中国载人航天工程总设计师周建平介绍，神舟十四号、神舟十五号两个乘组将在今年年底前“会师”太空。我国航天航空事业迎来飞速发展，下列有关说法正确的是（）

A、月球探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是 $S i O_{2}$ B、造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维，其主要成分是 $S i$ C、宇宙飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料 D、火箭使用碳纳米管可以减轻火箭质量，这种材料属于新型无机非金属材料

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10、某兴趣小组在实验室制取氨气并探究稀硝酸的氧化性。回答下列问题：

(1)、制氨气
①氨气的发生装置可以选择图中的(填字母序号)，反应的化学方程式。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置，其连接顺序为：发生装置→(按气流方向，用小写字母表示)。
③检验氨气可选用。
A．湿润的蓝色石蕊试纸|B．干燥的红色石蕊试纸
C．干燥的蓝色石蕊试纸 D．湿润的红色石蕊试纸

(2)、探究稀硝酸的氧化性
同学们使用如图中的两种装置(夹持仪器已略去)进行铜与稀硝酸反应的实验。

①使用装置I：实验开始后，可观察到的现象是(试管内有空气)，反应的化学方程式为、。

②使用装置Ⅱ：实验时，先将一定量稀盐酸加入试管，一段时间后，再滴加稀硝酸。加入稀盐酸的目的是，反应的离子方程式为。

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11、

(1)、一定温度下，在密闭容器内进行某化学反应，气体X、Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。

①写出该反应的化学方程式：。
②在 $t_{1}$ 和 $t_{2}$ 时正反应速率分别为 $v_{1}$ 和 $v_{2}$ ，则二者大小关系为 $v_{1}$ $v_{2}$ （填“>”“<”或“=”）。
③在 $t_{1}$ 、 $t_{2}$ 和 $t_{3}$ 三个时刻中，反应程度最大的是（填“ $t_{1}$ ”“ $t_{2}$ ”或“ $t_{3}$ ”）。

(2)、一定温度下，将一定量的 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 充入固定容积的密闭容器中进行反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ $⇌_{高温、高压}^{催化剂} 2 N H_{3} (g)$ 。
①下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有（填序号）。

A 容器内的压强不变

B 容器内气体的密度不变

C 相同时间内有3molH—H键断裂，有6molN—H键形成

D $c (N_{2}) ： c (H_{2}) ： c (N H_{3}) = 1 ： 3 ： 2$

E $N H_{3}$ 的质量分数不再改变

②若起始时向容器中充入 $10 m o l \cdot L^{- 1}$ 的N₂和 $15 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2}$ ， 10min时测得容器内 $N H_{3}$ 的浓度为 $1.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 。10min内用 $N_{2}$ 表示的反应速率为；此时 $H_{2}$ 的转化率为。

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12、已知卤块的主要成分为 $M g C l_{2} \cdot 6 H_{2} O$ ，还含有 $M g S O_{4} 、 F e C l_{2}$ 等杂质。氯酸镁 $[M g {(C l O_{3})}_{2}]$ 常作催熟剂和除草剂。实验室以卤块为原料制备氯酸镁晶体，流程如下：
回答下列问题。

(1)、加入双氧水发生的反应中，还原剂是。

(2)、试剂A用于除去 $S O_{4}^{2 -}$ ，试剂A是。

(3)、加入碳酸镁的目的之一是除去 $F e^{3 +}$ ，检验 $F e^{3 +}$ 是否除净的试剂是。

(4)、操作I中使用的玻璃仪器有、和烧杯。

(5)、测定产品纯度。
步骤1：准确称量 $m g$ 产品配制成 $250 m L$ 溶液。
步骤2：取 $25.00 m L$ 于锥形瓶中，加入 $20.00 m L$ 稀硫酸和 $V_{1} m L C_{1} m o l / L F e S O_{4}$ 溶液，微热，发生反应： $C l {O_{3}}^{-} + 6 F e^{2 +} + 6 H^{+} = 6 F e^{3 +} + C l^{-} + 3 H_{2} O$ 。
步骤3：冷却至室温，加入 $V_{2} m l C_{2} m o l / L K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液与剩余的 $F e^{2 +}$ 恰好完全反应。
步骤3中还原产物为 $C r^{3 +}$ ，反应的离子方程式为。

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13、回答下列问题

(1)、相对分子质量为72的烷烃分子式为，戊烷有种同分异构体，的分子式为。

(2)、下列有机物中和甲烷互为同系物的为(填序号，下同)，和 $C H_{2} = C H_{2}$ 互为同系物的为和互为同分异构体的为。
① $C H_{3} C H_{2} C H_{3}$ ② ③ $C H_{2} = C H - C H_{3}$ ④ ⑤ ⑥

(3)、现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图：
①等质量的以上物质完全燃烧时耗去 $O_{2}$ 的量最多的是(填对应分子式)。
②B的电子式。向溴的四氯化碳溶液中通入B，溶液颜色很快褪去，该反应属于(填反应类型)，反应的化学方程式为。
③B的相邻同系物加聚反应的化学方程式为。

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14、实验室某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持装置)。仅用如图装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）

选项	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
A	浓氨水	$C a O$	$N H_{3}$	$H_{2} O$
B	稀硝酸	$C u$	$N O$	$H_{2} O$
C	浓硫酸	$N a_{2} S O_{3}$	$S O_{2}$	$N a O H$ 溶液
D	浓盐酸	$M n O_{2}$	$C l_{2}$	$N a O H$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

15、在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的 $H I$ 气体，使其在一定条件下发生反应： $2 H I (g) ⇌ H_{2} (g) + I_{2} (g)$ 。下列叙述中，体系一定处于平衡状态的是（）

A、 $H I 、 H_{2} 、 I_{2}$ 的浓度相等 B、混合气体的颜色不再变化 C、混合气体的密度不再变化 D、消耗 $2 m o l H I (g)$ 的同时，生成 $1 m o l H_{2} (g)$

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16、探究金属与过量浓硫酸反应的装置(固定装置已略去)如图所示。关于实验操作或叙述错误是（）

A、为确定a中白色固体是否是硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡后观察现象 B、e中可以选用 $N a O H$ 溶液或酸性 $K M n O_{4}$ 溶液 C、其他条件不变，用铁丝代替铜丝，c、d中两次实验现象相同 D、上下抽动铜丝，可控制反应随时发生或停止

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17、某单烯烃与 $H_{2}$ 加成后的产物： $C H_{3} - C H_{2} - C H (C H_{3}) - C H {(C H_{3})}_{2}$ ，则该烯烃的结构式可能有（）

A、5种 B、4种 C、3种 D、2种

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18、一种新型的锂-空气电池的工作原理如图所示。下列说法中正确的是（）

A、金属锂作正极，发生氧化反应 B、可将有机电解液改为水溶液 C、电池总反应为 $4 L i + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 L i O H$ D、当有 $22.4 L O_{2}$ 被还原时，溶液中有 $4 m o l L i^{+}$ 向多孔碳电极移动

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19、把 $2 m o l A$ 和 $2.5 m o l B$ 混合放入容积为 $2 L$ 的密闭容器里，发生如下反应：
$3 A (g) + B (g) ⇌_{}^{} x C (g) + 2 D (g)$ ，经 $5 s$ 反应达平衡，在此 $5 s$ 内C的平均反应速率为 $0.2 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ ，同时生成 $1 m o l D$ ，下列叙述中正确的是（）

A、 $x = 2$ B、容器内的压强保持不变时到达平衡状态 C、达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5 D、达到平衡状态时A的转化率为50%

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20、“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是（）

A、玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品 B、制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英砂 C、沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐 D、闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成

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