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相关试卷

1、氮（N）、镓（Ga）合金由于其良好的电学传导和光学透明性被广泛用于薄膜太阳能电池领域，氮化镓晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。

(1)、以下说法错误的是____（填字母）。

A、GaN晶体中存在非极性共价键 B、电负性：N＞Ga C、原子半径：N＞Ga D、沸点：NH₃＞PH₃

(2)、晶胞中与同一个N原子相连的Ga原子构成的空间构型为，晶胞中与Ga原子相邻且最近的Ga原子个数为。

(3)、以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。
A原子坐标为 $(0 ， \frac{1}{2} ， \frac{1}{2})$ ，则B原子坐标为。

(4)、若GaN晶胞边长为apm，则Ga原子与N原子的最短核间距为pm，该晶胞的密度为g/cm³

(5)、吡啶（）是类似于苯的芳香族化合物。广义酸碱理论认为：凡能给出质子（ $H^{+}$ ）的任何分子或离子都是酸：凡能结合质子（ $H^{+}$ ）的分子或离子都是碱。按此理论，吡啶（）属于（填“酸”、“碱”或“盐”）。

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2、从水杨酸（）到阿司匹林（）、长效缓释阿司匹林，水杨酸的结构改造
经历了数百年。一种制备水杨酸的流程如图所示，下列说法错误的是（）

A、设计步骤①的目的是利用—SO₃H占位，减少副产物生成 B、1mol阿司匹林与足量氢氧化钠溶液反应时，最多可消耗3molNaOH C、步骤④、⑤的顺序可以互换 D、要获得疗效更佳、作用时间更长的缓释阿司匹林，可以对分子结构进行修饰

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3、由短周期前10号元素组成的物质T和X有如图所示的转化。X不稳定，易分解。下列有关说法正确的是（）

A、等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为N_A B、为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMnO₄溶液 C、X分子中含有的σ键个数是T分子中含有的σ键个数的2倍 D、T、X分子均含有极性键和非极性键

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4、中成药连花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型的新冠肺炎患者有确切的疗效。其有效成分绿原酸的结构简式如下图所示，下列有关绿原酸说法正确的是（）

A、绿原酸的分子式为C₁₆H₁₆O₉ B、与足量H₂加成的产物中含有8个手性碳原子 C、1mol绿原酸可消耗5molNaOH D、能发生酯化、加成、消去、还原反应

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5、下列说法正确的是（）

A、戊糖、碱基和磷酸可以通过加聚反应合成核酸 B、聚合物 $\begin{array}{l} [C H_{2} - \underset{|}{C} H]_{n} \\ C O O H \end{array}$ 的链节为CH₂＝CHCOOH C、DNA的两条多聚核苷酸链间通过氢键形成双螺旋结构 D、合成高分子 $\begin{array}{l} [C H_{2} - C H = C H - C H_{2} - \underset{|}{C} H - C H_{2}]_{n} \\ C N \end{array}$ 的单体有3种

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6、下列说法正确的是（）

A、等物质的量物质燃烧耗O₂量：环己烷＞苯＞苯甲酸 B、沸点：正戊烷＞2，2－二甲基戊烷＞2，3－二甲基丁烷＞丙烷 C、等质量的物质燃烧耗O₂量：乙烷＞甲烷＞乙烯＞乙炔 D、密度：CH₃CH₂CH₂Cl＞CH₃CH₂CH₂CH₂Cl＞CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₂Cl

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7、下列各组物质的变化过程中，所克服的粒子间作用力完全相同的是（）

A、CaO和SiO₂熔化 B、Na和S受热熔化 C、NaCl和HCl溶于水 D、碘和干冰的升华

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8、下列实验方案不能达到实验目的的是（）

A．检验电石与水反应生成乙炔	B．检验淀粉水解
	步骤1：向试管中加入4mL淀粉溶液，再加入少量稀硫酸，加热4分钟，冷却后将溶液分装在两支试管中：步骤2：向一支试管中滴加几滴碘水，观察现象；步骤3：向另一支试管中先加入烧碱溶液中和，再加入银氨溶液，水浴加热煮沸，观察现象。
C．验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱	D．验证苯和溴发生取代反应
	将反应后产生的气体通入AgNO₃溶液，观察现象。

A、A B、B C、C D、D

9、有机物分子中原子（或原子团）间的相互影响会导致其化学性质发生变化。下列事实不能说明上述观点的是（）

A、丙酮分子（CH₃COCH₃）中的氢原子比乙烷分子中的氢原子更易发生卤代反应 B、ClCH₂COOH的酸性比CH₃COOH酸性强 C、乙醇能发生消去反应，甲醇不能发生消去反应 D、甲苯能使酸性KMnO₄溶液褪色，而苯和甲烷不能

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10、生活处处有化学，化学使生活更美好。下列有关说法正确的有（）
①高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板，属于无机高分子材料
②将米饭在嘴里咀嚼有甜味，是因为部分淀粉在唾液酶催化下水解生成麦芽糖
③木糖醇[CH₂OH（CHOH）₃CH₂OH]是常用的甜味剂，和葡萄糖同属于单糖
④乙二醇溶液用作汽车防冻液，乙二醇与甘油互为同系物
⑤酒精和苯酚可用于杀菌消毒，其消毒原理都是使蛋白质变性
⑥神舟十三号载人飞船返回舱的降落伞面材料为芳纶，芳纶是合成纤维
⑦线型结构的酚醛树脂可用于生产宇宙飞船外壳的烧蚀材料
⑧利用粮食酿酒，经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
⑨氨基酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点

A、5个 B、6个 C、7个 D、8个

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11、下列叙述中不正确的是（）

A、等离子体具有良好的导电性，是一种特殊的液态物质 B、超分子具有分子识别与自组装的特征 C、进行X射线衍射实验是鉴别晶体与非晶体最可靠的方法 D、液晶介于液态和晶态之间，可用于制造显示器和高强度纤维

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12、下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是（）

A、在SiO₂晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键 B、分子晶体中一定存在共价键 C、HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF D、金刚石为共价键三维骨架结构，晶体中的最小环上有6个碳原子

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13、下列说法不正确的是（）

A、臭氧是空间结构为V形的极性分子，在水中的溶解度大于氧气 B、 $S {O_{4}}^{2 -}$ 和P₄都为正四面体形， $S {O_{4}}^{2 -}$ 中键角为 $109 ° 2 8^{'}$ ， P₄中键角也为 $109 ° 2 8^{'}$ C、C₂H₄分子和N₂H₄分子中都含有5个σ键 D、σ键以“头碰头”方式重叠，π键以“肩并肩”方式重叠

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14、化学家维勒发现无机化合物氰酸铵NH₄CNO通过加热可以转变为有机化合物尿素CO（NH₂）₂ ，使有机化学进入合成时代。其中尿素CO（NH₂）₂最低能量构型的分子所有原子共平面。下列说法错误的是（）

A、CO（NH₂）₂易溶于水 B、最低能量构型的CO（NH₂）₂中C和N都采取sp²杂化 C、NH₄CNO和CO（NH₂）₂中所含化学键类型完全相同 D、元素第一电离能N＞O＞C

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15、下列有机化合物的分类正确的是（）

A、醛 B、CH₃OCH₃酮 C、醇 D、芳香烃

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16、下列有关化学用语，表达错误的是（）

A、1，3－丁二烯的实验式：C₂H₃ B、羟基的电子式： $\cdot O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ： H$ C、反－2－丁烯的键线式： D、聚丙烯的结构简式 $[C H_{3} - C H - C H_{2}]_{n}$

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17、K是合成抗胆碱药物奥昔布宁的中间体。以芳香族化合物为起始原料合成K的路线如图：

回答下列问题：

(1)、B→C的反应试剂和条件是，试剂E是（填结构简式）。

(2)、K中官能团的名称为。

(3)、H→I的反应类型是。

(4)、L是D的同分异构体，同时具备下列条件的L的结构有种。（不考虑立体异构）
①属于芳香族化合物②1 mol L与足量银氨溶液反应，最多生成4 mol Ag
其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积比为1∶1∶2∶2的结构简式为（写一种）。

(5)、以甲苯、丙酮为原料合成设计合成路线（有机溶剂和无机试剂任选）。

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18、1，2-二溴乙烷是一种重要的化工原料，常用于有机合成、医药中间体的合成等。已知其沸点为131℃，熔点为9℃。实验室中用乙烯溴化法制备1，2-二溴乙烷的装置如图，其中加热和夹持装置已略去。

(1)、装置A中的仪器a名称为，反应若要安全、平稳进行，须向装置A中添加物质；装置B中玻璃管b的作用是。

(2)、为提高装置中1，2-二溴乙烷的产率，装置A中应迅速升温至℃，当温度为140℃时乙醇可能发生的副反应的化学方程式为。

(3)、实验过程中，发现装置A中溶液逐渐变黑，同时产生一种有刺激性气味的气体，试分析原因：（用文字说明）。

(4)、从装置D的试管中分离提纯1，2—二溴乙烷需要经过以下步骤：①（填标号，下同）、②洗涤、③。
ⅰ．过滤 ⅱ．蒸馏 ⅲ．分液
分离提纯的第①步中1，2一二溴乙烷从（填“上口倒出”或“下口放出”），第③步收集温度为℃的馏分。

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19、第三周期几种氧化物（不包括过氧化物和超氧化物）的离子键成分的百分数如图所示。回答下列问题：

(1)、离子键成分的百分数最高的是（填化学式）。

(2)、MgO的熔点（填“高于”或“低于”） $N a_{2} O$ ，原因是。

(3)、根据图示推知，第三周期主族元素最高价氧化物中离子键成分的百分数最低的是
（填化学式）。下列化合物中离子键成分的百分数最高的是（填标号）。
A．CsF B．LiCl C．CaO D．AlBr₃

(4)、NaCl晶胞结构如图所示，设晶胞的边长为a pm， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。
①与 $C l^{-}$ 最近且等距离的 $N a^{+}$ 数为。
②阳离子填充在阴离子构成的（填标号）空隙中。
A．正八面体 B．正四边形 C．正四面体 D．正三角锥形
③该晶胞的密度为g·cm $^{- 3}$ 。

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20、根据所学知识，回答下列问题：

(1)、键的极性对物质化学性质有影响，则① $C H_{3} C O O H$ ② $C H F_{2} C O O H$ ③ $C H_{2} F C O O H$ ④ $C H_{2} C l C O O H$ ， 4种物质酸性由强到弱的顺序是（用序号表示）。

(2)、一种含镓的药物合成方法如图所示：
①1 mol化合物Ⅰ中含有的σ键的物质的量为mol。
②化合物Ⅱ中Ga的配位数为， $x =$ 。

(3)、对羟基苯甲醛（）的沸点比邻羟基苯甲醛（）的沸点高，其原因是

(4)、甲胺分子常温常压下是一种无色有强刺激性气味的气体。甲胺极易溶于水除因为它们都是极性分子外，还因为。

(5)、乙二胺（ $H_{2} N C H_{2} C H_{2} N H_{2}$ ）能与 $M g^{2 +}$ 等金属离子形成稳定环状离子，其原因是。

(6)、具有 $α - H$ 的醛或酮，在酸或碱的催化作用下，与另一分子醛或酮发生缩合反应，生成 $β$ 一羟基醛或 $β$ β一羟基酮。以乙醛为例，其过程可表示如下：
请从元素电负性的角度解释第一步加成反应发生的原理：。

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