高中化学人教版-试题列表-第1744页

1、研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（）

A、HI和NaI B、

H_{2} S

和

C O_{2}

C、NaCl和

C C l_{4}

D、

N a_{2} O

和NaOH

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2、下列说法不正确的是（）

A、金刚石和

C_{60}

互为同素异形体 B、

C H_{3} - C H_{2} O H

和

C H_{3} - O - C H_{3}

互为同分异构体 C、

{}_{2}^{3}H e

和

{}_{2}^{4}H e

互为同位素 D、

C_{2} H_{4}

与

C_{3} H_{6}

一定互为同系物

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3、下列关于SO₂的说法中，不正确的是（）

A、能使品红溶液褪色 B、在空气中极易被O₂氧化为SO₃ C、是酸性氧化物，能与水发生反应生成亚硫酸 D、在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性

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4、下列离子半径最小的是（）

A、

M g^{2 +}

B、

A l^{3 +}

C、

O^{2 -}

D、

F^{-}

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5、绿水青山就是金山银山，氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH

_{4}^{+}

废水和工业废气(主要含NO、CO、

C O_{2}

、

S O_{2}

、

N_{2}

)的流程如图：

已知： $N O + N O_{2} + 2 N a O H = 2 N a N O_{2} + H_{2} O$ 、 $2 N O_{2} + 2 N a O H = N a N O_{3} + N a N O_{2} + H_{2} O$

(1)、固体1的主要成分有

C a {(O H)}_{2}

、

C a C O_{3}

、(填化学式)。

(2)、捕获剂捕获的气体主要是(填化学式)。

(3)、若把气体2通入水中，发生反应的化学方程式为。

(4)、处理工业废气用石灰乳而不是烧碱的原因是。

(5)、向气体1中通入的空气不能过量，原因是。

(6)、

N O_{2}^{-}

与

N H_{4}^{+}

反应的离子方程式为：。

(7)、流程中生成的

N a N O_{2}

因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知

N a N O_{2}

能发生如下反应：

2 N a N O_{2} + 4 H I = 2 N O ↑ + I_{2} + 2 N a I + 2 H_{2} O

，

I_{2}

可以使淀粉溶液变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别

N a N O_{2}

和NaCl固体。需选用的物质是(填序号)。

①水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋

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6、为了验证木炭可被浓

H_{2} S O_{4}

氧化成

C O_{2}

，选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置。

(1)、如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是接，接，接。 (填各接口字母)

(2)、证明二氧化碳存在的现象为。

(3)、丁中酸性

K M n O_{4}

溶液的作用是。

(4)、木炭与浓硫酸反应的化学方程式是，该反应的氧化剂为(填化学式)，当转移

2 m o l

电子时，生成标准状况下的

S O_{2}

和

C O_{2}

共L。

(5)、洗气瓶丙丁中溶液褪色，体现的二氧化硫的性质依次为____(填字母)。

A、氧化性、还原性 B、漂白性、还原性 C、漂白性、氧化性 D、还原性、漂白性

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7、氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和

N H_{3}

，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH₃(g)⇌5N₂(g)+6H₂O(g)。

(1)、能说明该反应已达到平衡状态的标志是(填字母)。

a.反应速率 $v (N H_{3}) = v (N_{2})$

b.容器内压强不再随时间而发生变化

c.容器内N₂的物质的量分数不再随时间而发生变化

d.容器内n(NO)∶n(NH₃)∶n(N₂)∶n(H₂O)=6∶4∶5∶6

e.有12 molN-H键断裂的同时生成5 molN≡N键

f.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

(2)、某次实验中测得容器内NO及

N_{2}

的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是v(正)v(逆)(填“>”“<”或“=”)，d点对应的速率关系是v(正)v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

(3)、已知拆开1 mol

H - H

键、1 mol

N \equiv N

键、1 mol

N - H

键需要的能量依次为436 kJ、946 kJ、391 kJ，在该温度下，取1 mol

N_{2}

和3 mol

H_{2}

放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总小于92 kJ，其原因是。

(4)、一定条件下，在2 L密闭容器内，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，n(NO₂)随时间变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO₂)/mol	0.040	0.020	0.010	0.005	0.005	0.005

①用N₂O₄表示0~2 s内该反应的平均速率，在第5 s时，NO₂的转化率为。(转化率是指某一反应物转化的百分率。)

②根据上表可以看出，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，其原因是。

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8、有机物的种类繁多，在日常生活中有重要的用途，回答下列问题：

(1)、键线式

表示的分子式。

(2)、A～F是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

A、

B、

C、

D、

E、

F、

分子中所有原子在同一平面上的是 (填序号)。

(3)、若

C H_{4}

、

C_{2} H_{6}

、

C_{3} H_{8}

、

C_{4} H_{10}

四种烃各为1mol，在足量

O_{2}

中燃烧，消耗

O_{2}

最多的是(填化学式，下同)，上述四种烃各为1g，在足量

O_{2}

中燃烧，消耗

O_{2}

最多的是。

(4)、聚苯乙烯的结构为

，则聚苯乙烯单体结构简式是。

(5)、已知

C_{7} H_{16}

有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链，符合条件的烷烃有种，其中有一种同分异构体的一氯代物有4种同分异构体，请写出其结构简式。

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9、回答下列问题

(1)、请用下列10种物质的序号填空：

①O₂　②H₂　③NH₄NO₃　④K₂O₂　⑤Ba(OH)₂⑥CH₄　⑦CO₂　⑧NaF　⑨NH₃　⑩I₂

其中既含离子键又含非极性键的是；既含离子键又含极性键的是。

(2)、X、Y两种主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38个电子，若XY₂为常见元素形成的离子化合物，其电子式为；若XY₂为共价化合物时(已知硫磺易溶于其中)，其结构式为。

(3)、氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 ℃，但在180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是。

(4)、现有a~g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是(填选项，下同)，容易形成共价键的是。

A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e

②写出a~g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式。

(5)、a与e能形成氢化物的空间构型为，其所含化学键类型为，将其通入到炽热的黑色氧化铜粉末中，出现了红色固体，其他产物对环境友好，请写出相关方程：。

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10、在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）

A、该反应的化学方程式为：2B(g)+C(g)

\overset{}{⇌}

6A(g)+2D(g) B、反应进行到6s时，v(B)=v(D) C、物质A在0～6s内的平均反应速率为0.1mol•L^-1•s^-1 D、反应进行到6s时，各物质的浓度不再改变，反应停止

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11、在一定条件下，将3molA和一定量的B投入容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(s)+2D(g)。2min末测得容器中B、C、D的物质的量均为0.8mol。下列叙述错误的是（）

A、x=2 B、0～2min，C的平均反应速率为0.2mol/(L·min) C、反应开始加入B的物质的量为1.2mol D、2min时，A的物质的量浓度为0.9mol/L

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12、以甲烷为燃料的新型电池得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。下列说法错误的是（）

A、该电池工作时能量由化学能转化为电能 B、A极为电池正极，发生氧化反应 C、负极的电极反应式为CH₄+4O^2--8e^-=CO₂+2H₂O D、该电池的总反应为CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O

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13、汽车发动机工作时会引发

N_{2}

和

O_{2}

反应，其能量变化如图所示：下列说法正确的是（）

A、上述反应中

N_{2}

是氧化剂 B、

N_{2}

(g)和

O_{2}

(g)反应生成2molNO(g)时吸收183kJ能量 C、1mol气态氮原子转化成

N_{2}

(g)时，能放出945kJ能量 D、从图中数据可知

O_{2}

比

N_{2}

更稳定

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14、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（）

A、原子半径：

r (W) > r (Z) > r (Y) > r (X)

B、Z元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族 C、Z最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D、W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

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15、在

分子中，处于同一平面上的原子数至少是（）

A、13个 B、15个 C、16个 D、32个

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16、N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、常温常压下，17g －OH(羟基)和17gOH^－均含有10N_A电子 B、10g 质量分数为46%的乙醇溶液中，H原子总数为0.6N_A C、1mol Mg 分别与稀硫酸和浓硫酸完全反应，生成的气体分子数均为N_A D、1mol乙醇和1mol乙酸发生酯化反应，可以生成N_A个乙酸乙酯分子

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17、类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是（）

A、SO₂能使酸性KMnO₄溶液褪色，故CO₂也能使酸性KMnO₄溶液褪色 B、盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气 C、一定条件下，硫与Fe反应生成FeS，与Cu也反应生成CuS D、CO₂也能使澄清石灰水变浑浊，故SO₂能使澄清石灰水变浑浊

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18、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）

A、浓硫酸、浓硝酸长期敞口放置，浓度均降低，说明二者均易挥发 B、向溶液中滴加酸化的

B a (N O_{3})_{2}

溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有

S O_{4}^{2 -}

C、Fe与稀

H N O_{3}

、稀

H_{2} S O_{4}

反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D、分别充满HCl、

N H_{3}

的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

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19、CaF₂与浓硫酸反应可制得HF，常温下，测得氟化氢的相对分子质量约为37。SO₂通入KClO₃酸性溶液中可制得黄绿色气体ClO₂ ，该气体常用作自来水消毒剂。下列物质性质与用途具有对应关系的是（）

A、铜单质化学性质不活泼，可用于制作储存F₂的容器 B、ClO₂呈黄绿色，可用于自来水消毒 C、SO₂具有还原性，可用于与KClO₃反应制ClO₂ D、浓硫酸具有强氧化性，可用于与CaF₂反应制HF

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20、下列关于卤素(用X表示)的叙述，错误的是（）

A、

X^{-}

的还原性依次为

F^{-} < C l^{-} < B r^{-} < I^{-}

B、

H X

都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小 C、卤素单质的颜色由

F_{2} \to I_{2}

随相对分子质量增大而变深 D、卤素单质与水反应均可用

X_{2} + H_{2} O = H X O + H X

表示

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