高中化学人教版-试题列表-第1743页

1、下表是元素周期表的一部分，表中所列代码字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

(1)、J的元素符号为，在周期表中位于区。

(2)、请写出基态I原子的核外电子表示式：；基态C原子的价层电子轨道表示式：。

(3)、元素A、B、G、H的电负性值从大到小的顺序是（用元素符号表示）。

(4)、元素A、B、C形成的最简单氢化物中键角最大的是（用氢化物化学式表示），其中B的最简单氢化物空间构型为。

(5)、写出G单质与强碱

N a O H

溶液反应的离子反应方程式。

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2、

S_{2} C l_{2}

是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于

S_{2} C l_{2}

的说法不正确的是（）

A、该分子为极性分子 B、

S_{2} C l_{2}

分子中所有原子均达到

8 e^{-}

稳定结构 C、

S_{2} C l_{2}

分子与

S_{2} B r_{2}

分子结构相似，熔、沸点：

S_{2} B r_{2} < S_{2} C l_{2}

D、

S_{2} C l_{2}

与水反应的化学方程式可能为：

2 S_{2} C l_{2} + 2 H_{2} O = S O_{2} ↑ + 3 S ↓ + 4 H C l

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3、人们将有机物中连有四个不同原子（或基团）的碳原子称为手性碳原子。某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的叙述正确的是（）

A、该分子中含有1个手性碳原子 B、在一定条件下，

1 m o l

该有机物最多消耗

4 m o l H_{2}

C、该物质能在

N a O H

醇溶液中发生消去反应 D、该物质的分子式为

C_{10} H_{12} O_{4}

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4、下列操作能达到实验目的的是（）

	目的	操作
A	实验室制乙炔	用饱和食盐水代替蒸馏水，将其滴加到电石中反应
B	证明酸性：碳酸＞苯酚	将盐酸与 $N a H C O_{3}$ 混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液
C	证明淀粉在酸性条件下已发生水解	取出少量水解液，向其中直接滴加现配的银氨溶液，置于水浴中加热，观察现象
D	除去苯中少量的苯酚	加入足量浓溴水，振荡、静置、过滤

A、A B、B C、C D、D

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5、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、

1 m o l

羟基

(- O H)

中所含电子数为

9 N_{A}

B、

0.1 m o l / L

的

C H_{3} C O O H

溶液中释放的

H +

数为

0.1 N_{A}

C、

0.5 m o l

苯乙烯分子中含有的碳碳双键数目为

2 N_{A}

D、标准状况下，

11.2 L C H C l_{3}

中含有的

σ

键数为

0.5 N_{A}

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6、某课题组发现水团簇最少需要21个水分子才能实现溶剂化，即1个水分子周围至少需要20个水分子，才能将其“溶解”（“溶解”时，水团簇须形成四面体）。下列叙述正确的是（）

A、

{(H_{2} O)}_{21}

中水分子之间的作用力主要是范德华力 B、

{(H_{2} O)}_{21}

和

{(H_{2} O)}_{23}

互为同系物 C、加热

{(H_{2} O)}_{23}

变为

{(H_{2} O)}_{19}

还破坏了极性键 D、

{(H_{2} O)}_{21}

晶体属于分子晶体

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7、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期不同主族元素，X的2p轨道有两个末成对电子，Y元素原子半径在同周期中最大，X与Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，W元素单质常温下是淡黄色固体。下列说法正确的是（）

A、第一电离能：

W > Z > Y

B、简单离子半径比较：

Z > W

C、XW2的空间结构为V形 D、Y在元素周期表中位于p区

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8、下列关于各实验装置图的叙述正确的是（）

A、用图①装置进行实验室制乙烯 B、用图②装置进行实验室制取并收集乙酸乙酯 C、用图③装置进行实验室验证苯与液溴发生了取代反应 D、用图④装置进行苯和溴苯的分离

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9、下列有关苯酚的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（）

A、一定条件下，

1 m o l

苯酚能与

3 m o l H_{2}

发生加成反应 B、苯酚溶液呈弱酸性 C、苯酚能使酸性

K M n O_{4}

溶液褪色 D、苯酚与浓溴水发生反应生成

2 ， 4 ， 6

-三溴苯酚

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10、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。有关柠檬烯的分析正确的是（）

A、柠檬烯属于芳香烃 B、该物质在一定条件下可发生加聚反应 C、该物质中所有碳原子有可能都在同一个平面 D、柠檬烯和

互为同系物

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11、某烃的结构式用键线式为

，则该烃与

B r_{2}

加成时（物质的量之比为

1 ： 1

）所得产物有（）

A、3种 B、4种 C、5种 D、6种

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12、下列物质中，在一定条件下不能发生水解的物质是（）

A、淀粉 B、油脂 C、蛋白质 D、葡萄糖

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13、下列各种物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均完全相同的是（）

A、

N a C l

和

N H_{4} N O_{3}

B、

C H_{4}

和

H_{2} O

C、

S i O_{2}

和

C O_{2}

D、

K O H

和

C_{6} H_{12} O_{6}

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14、下列化学用语正确的是（）

A、乙酸的分子式：

C H_{3} C O O H

B、丙烷分子的空间填充模型：

C、基态铜原子的价层电子排布式：

3 d^{10} 4 s^{1}

D、

p - p σ

键电子云轮廊图

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15、“油”在生活生产中应用广泛，下列有关“油”的说法不正确的是（）

A、食用油属于酯类，在一定条件下可以发生水解反应 B、甘油是丙三醇的俗称，可以做护肤品 C、汽油、煤油、生物柴油等均来源于石油，主要成分都是烃类 D、油脂的皂化反应是一种化学变化

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16、下列能够快速、微量、精确地测定有机物的相对分子质量的物理方法是（）

A、核磁共振氢谱法 B、红外光谱实验 C、质谱法 D、X-射线衍射实验

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17、生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是（）

A、废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，很难在自然环境中降解，能使溴水发生反应而褪色 B、壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体体之间有范德华力 C、羊毛制品水洗后容易变形是因为蛋白质上形成的氢键在浸水过程中发生了移动 D、“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁有关

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18、化学工作者创造出了无数自然界中没有的物质。部分过度油炸的食品中会产生丙烯酰胺（CH₂＝CHCONH₂或

C H_{2} = C H - \overset{\underset{| |}{O}}{C} - N H_{2}

），研究表明丙烯酰胺对人体存在致癌的风险。有机物H是丙烯酰胺的相邻同系物，存在下列转化过程：其中A为气态烃，标准状况下密度为

2.5 g \cdot L^{- 1}

，其分子中有1个甲基，不存在顺反异构；E的分子式是C₄H₈O₃ ， F为六元环状化合物。

回答下列问题：

(1)、关于丙烯酰胺的说法，错误的是____。

A、丙烯酰胺所有碳、氮原子可能在一个平面内 B、人们应改善膳食习惯，少食油炸食品 C、丙烯酰胺可发生加成和水解反应 D、酰胺类物质其实就是蛋白质

(2)、丙烯酰胺中含有官能团的结构简式分别是

和．

(3)、指出上述过程中下列反应类型

反应① ，反应⑤。

(4)、反应②的试剂名称和条件是。

(5)、写出下列物质的结构简式

G的结构简式；

K的结构简式。

(6)、写出下列化学方程式：

C→D

E→F

(7)、写出1种符合下列要求的G的同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）：

ⅰ．可发生银镜反应；

ⅱ．可发生水解反应；

ⅲ．不含环状结构

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19、丙烯酸甲酯（CH₂＝CH—COOCH₃）是一种重要的有机合成中间体，沸点为80.5℃。某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示：

回答下列问题：

Ⅰ．丙烯酸甲酯的制备与提纯

步骤1：将10.0g丙烯酸、6.0g甲醇和2mL浓硫酸放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。

步骤2：充分反应后，冷却，向混合液中加入5%Na₂CO₃溶液洗至中性，分离出有机相。

步骤3：有机相经无水Na₂SO₄干燥、过滤、蒸馏，得丙烯酸甲酯。

(1)、步骤1装置如图1所示（加热和夹持装置已略去）。三颈烧瓶中进行的可逆反应化学方程式为，本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。

(2)、仪器b的作用为，为了提高反应物的利用率，仪器b还可以换成（填仪器名称）

(3)、混合液用5%Na₂CO₃溶液洗涤的目的是。

(4)、关于产品的蒸馏操作（夹持装置未画出）如图2所示。将步骤3（蒸馏）的操作补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，，弃去前馏分，收集80.5℃的馏分。

(5)、Ⅱ．丙烯酸甲酯含量的测定

步骤1：将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入 $2.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 的KOH溶液10.00mL，加热使之完全水解。

步骤2：用酚酞作指示剂，向冷却后的溶液中滴加 $0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 的HCl溶液，中和过量的KOH，滴到终点时共消耗盐酸20.00mL。

本次酯化反应丙烯酸的转化率为（保留3位有效数字）。

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20、依据物质结构与性质回答下列问题：

(1)、LiAlH₄有机合成中常用的还原剂，LiAlH₄中的阴离子空间结构是

(2)、配合物甘氨酸亚铁[（H₂NCH₂COO）₂Fe]的主要生理功能是预防和改善缺铁性贫血，中心离子的配位数是4，则配位原子为， [（H₂NCH₂COO）₂Fe]中σ键与π键的个数比为。

(3)、有机物种类繁多，广泛存在，在生产和生活中有着重要的应用。

用括号内的试剂和操作除去下列各物质中的少量杂质，其中正确的是（）

A、乙醇中的水（钠、蒸馏） B、苯甲酸中的氯化钠（水、重结晶） C、苯中的苯酚（浓溴水、过滤） D、乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液、洗气） E、溴苯中的溴（稀NaOH溶液、分液）

(4)、有机合成反应需要考虑“原子经济性”，也应尽可能选择反应条件温和、产率高的反应。

已知为加成反应。用乙烯制备1，3—丁二醇时，按正确的合成路线依次发生反应的反应类型为加成反应→反应→反应→加成反应。

(5)、准确称取4.4g某有机物样品X（只含C、H、O三种元素），经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如图所示，则该有机物的分子式为，结构简式可能为（填序号）。

A．CH₃CH₂CH₂COOH B．CH₃COOCH₂CH₃

C．CH₃COCH₂CH₃ D．CH₃COOCH₃

(6)、2－氨基－5－硝基苯甲醚俗称红色基B，其结构简式如下图，它主要用于棉纤维织物的染色，也用于制备一些有机颜料。红色基B的同分异构体中，氨基、硝基处于对位且能使FeCl₃溶液变紫色的有种

(7)、苯甲醛与新制银氨溶液反应的化学方程式

(8)、苯酚与甲醛在酸性条件下反应生成高分子的总反应化学方程式

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