高中化学人教版-试题列表-第1743页

1、实验室常用无水乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下制备乙酸乙酯，其实验装置如图所示。

(1)、乙醇和乙酸中官能团名称分别为、。

(2)、制备乙酸乙酯的反应方程式为，其反应类型是。

(3)、实验时，加入浓硫酸要注意的操作是。

(4)、装置右侧试管中所用液体为；实验过程中加热的作用是(答一条)。

(5)、以乙烯为原料合成乙酸乙酯的路线为：

写出乙烯生成乙醇的反应方程式；实验室以铜做催化剂，将乙醇在空气中氧化生成乙醛的实验操作为。

查看解析

2、室温下，将0.2mol·L^-1NaOH的溶液逐滴加入10mL0.2mol·L^-1一元酸HA溶液中，pH的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（）

A、HA电离常数K_a的数量级约为10^-3 B、a点溶液中c(HA)=9.9×10^-7mol/L C、b点溶液中c(HA)+c(A^-)≈0.067mol·L^-1 D、pH=7时，c(A^-)=0.1mol·L^-1

查看解析

3、MasayukiAzuma等研发的利用可再生葡萄糖(C₆H₁₂O₆) 作燃料的电池装置如图所示。该装置工作时，下列说法错误的是（）

A、外电路电流的流向为b →a B、a电极发生氧化反应 C、a极上每消耗1 mol C₆H₁₂O₆ ，有12 mol H⁺迁移至该极区 D、b极区溶液中发生反应：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

查看解析

4、某有机物分子结构如图所示。下列关于该物质的说法不正确的是（）

A、分子式为C₁₁H₁₄O₄ B、1mol该物质与足量的Na反应生成H₂为1mol C、既能与羧酸反应，又能与碱反应 D、能与氢气发生加成反应

查看解析

5、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、金属钠放入水中：Na+2H₂O=Na⁺+2OH⁻+H₂↑ B、将铁粉放入FeCl₃溶液中：Fe³⁺+Fe=2Fe²⁺ C、将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H⁺+2NO

_{3}^{-}

=Cu²⁺+2NO₂↑+H₂O D、NaOH溶液中通入过量的二氧化碳：CO₂+OH⁻=HCO

_{3}^{-}

查看解析

6、已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，回答下列问题。

(1)、①~④各步转化中，属于氮的固定的是(填序号)。

(2)、实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。

①化学方程式是。

②干燥氨气不可选用的试剂是(填字母)。

a.浓硫酸 b.碱石灰 c.NaOH固体

(3)、工业上用氨气制备NO的化学方程式是。

(4)、工业制硝酸时尾气中含有NO、NO₂ ，可用以下方法吸收：

①水吸收法。写出NO₂与H₂O的化学方程式：。

②NaOH溶液吸收法。发生的反应有：2NaOH+NO+NO₂=2NaNO₂+H₂O，NaOH+NO₂——+NaNO₂+H₂O(填化学式，不需要配平方程式)。

③用不同浓度的NaOH溶液吸收NO₂含量不同的尾气，关系如图：(α表示尾气里NO、NO₂中NO₂的含量)根据图得知(填字母)。

a.NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大

b.NO₂含量越大，氮氧化物的吸收率越大

查看解析

7、某化学实验小组为了探究氨气的性质设计了如图实验装置：

已知：CuO在高温时不稳定，会分解得到Cu₂O，Cu₂O粉末呈红色。

(1)、实验前需先通入一段时间某气体，该气体可以是(填字母)。

a.空气b.氩气c.氢气

装置A用于制备氨气，选择的试剂通常是(填化学式)。

(2)、装置D、E的作用分别是、。

(3)、经实验测定NH₃和CuO反应的产物有N₂和Cu，则NH₃和CuO反应的化学方程式为。

(4)、实验结束后装置c中黑色粉末变成红色，该红色粉末的成分能否确定?(填“能”或“否”)。请通过检验其他产物证明NH₃和CuO发生了反应，简述实验方案：。

(5)、加热条件下，氨气可以与铝发生置换反应生成AlN；AlN性质稳定，加热时溶于浓碱溶液且可产生氨气。

①写出氨气与铝反应的化学方程式：。

②称取AlN样品23.2g(假设杂质只含Al)，将其放入足量浓碱溶液中加热，若所产生的气体全部逸出并收集，测得其体积为14.56L(标准状况)，则样品中AlN的质量分数为%(保留一位小数)。

查看解析

8、蕴藏在海底的大量“可燃冰”，煤液化和气化形成的甲醇都是重要的能源。

(1)、

C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) ⇌_{}^{} C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g)

。若

1 m o l C H_{4}

，气体完全反应时，吸收

a k J

热量，部分化学键的键能如下表。

化学键	$C - H$	$H - H$	$H - O$
键能 $k J / m o l$	b	c	d

①写出甲烷的结构式。

② $C = O$ 的键能为 $k J / m o l$ (用含a、b、c、d的式子表示)。

(2)、某温度下

C O_{2}

加氢制甲醇的总反应为：

C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)

，该反应为放热反应，在固定容积为

2.0 L

的密闭容器中充入

0.8 m o l

的

C O_{2}

和

2.4 m o l

的

H_{2}

，测得

C O_{2}

和

C H_{3} O H

的物质的量随时间变化如下图。

请回答：

①下列说法正确的是。

A．反应物的化学键断裂要吸收的能量大于生成物的化学键形成要放出的能量

B．往容器中充入一定量的 $N_{2}$ ，反应速率不变

C．分离出 $C H_{3} O H$ 后，正反应速率不变，逆反应速率一直在减小

D．减小容器体积，反应速率加快

E． $2 m i n$ 时混合气体的密度大于 $9 m i n$ 时混合气体的密度

② $2 m i n$ 内 $C H_{3} O H$ 的反应速率为， $2 m i n$ 末时 $v_{正}$ $v_{逆}$ (填“<”“>”或“=”)。

③恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是。

A． $C O_{2} (g)$ 体积分数保持不变

B．容器中气体压强保持不变

C．容器中 $C H_{3} O H$ 浓度与 $H_{2} O$ 浓度之比为 $1 ： 1$

D．混合气体的密度保持不变

E． $H_{2}$ 的生成速率是 $H_{2} O$ 生成速率的3倍

④该反应平衡时 $C O_{2}$ 的转化率为。

(3)、甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，其工作原理如下图所示，其总反应式为：

2 C H_{3} O H + 3 O_{2} + 4 O H^{-} = 2 C O_{3}^{2 -} + 6 H_{2} O

，则电极A的反应式为，当消耗甲醇的质量为

1.6 g

时，假设电池的能量转化率为

80 %

，则导线中转移电子的物质的量为

m o l

。

查看解析

9、氯气是氯元素的一种单质，化学式

C l_{2}

。通常情况下，是一种黄绿色气体，有着强烈的氧化性。

(1)、自然界中的氯元素多以氯离子的形式存在于矿物或海水中，氯离子的电子式为，试解释氯离子稳定的原因。

(2)、常温下

K C l O_{3}

与浓盐酸反应可制取氢气，反应如下。

反应① $K C l O_{3} +$ $H C l (浓) =$ $K C l +$ $C l_{2} ↑ +$ $H_{2} O$

i.试配平该化学方程式。

ii.该反应中氧化剂为，被还原的元素是， HCl体现的性质有，在标况下，每生成6.72L氯气，转移的电子mol。

(3)、实验室还可通过以下反应制取氯气：

反应② $2 K M n O_{4} + 16 H C l = 2 K C l + 2 M n C l_{2} + 5 C l_{2} ↑ + 8 H_{2} O$

反应③ $M n O_{2} + 4 H C l (浓) \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} M n C l_{2} + C l_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

i.若要制得相同质量的氯气，反应②和③中电子转移的数目之比为。

ii.通过反应①～③，比较反应中氧化剂的氧化性强弱， (用“>”、“＜”或“=”连接)，说明判断依据：。

查看解析

10、回答下列问题：

(1)、现有下列各组物质：①O₂和O₃②CH₂=CH-CH₃和CH₂=CH-CH=CH₂③

和

④CH₃CH₂CH₃和CH₃C(CH₃)₃⑤H₂O和D₂O ⑥

和CH₃(CH₂)₃CH₃。属于同系物的是(填序号，下同)；属于同分异构体的是；属于同一种物质的是；属于同素异形体的是。

(2)、①戊烷②异戊烷③甲烷④十一烷，这些物质的沸点由高到低的排列顺序是。(用序号和大于号表示)

(3)、写出下列反应方程式及反应类型。乙烯制乙醇的反应：，反应类型：。

查看解析

11、纳米级四氧化三铁是一种多功能磁性材料，在肿瘤的治疗、催化剂载体、磁流体、医药等领域均已有广泛的应用，利用废旧镀锌铁皮制备

F e_{3} O_{4}

胶体粒子的流程如图，已知：

Z n

性质类似于

A l

，溶于强碱时生成易溶于水的

Z n O_{2}^{2 -}

，下列有关说法不正确的是（）

A、用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，是为了过滤时分离铁和锌元素 B、“酸溶”的离子方程式为

F e + 2 H^{+} = F e^{2 +} + H_{2} ↑

C、加适量

H_{2} O_{2}

“氧化”后，溶液中主要存在的离子有：

H^{+}

、

F e^{2 +}

、

F e^{3 +}

、

S O_{4}^{2 -}

D、制得

F e_{3} O_{4}

，胶体粒子反应过程中，持续通入

N_{2}

的目的是将部分

F e^{3 +}

还原成

F e^{2 +}

查看解析

12、用Na₂FeO₄溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果，设计对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法不正确的是（）

A、实验①在15 min内M的降解速率约为1.33×10^－5mol·L^－1·min^－1 B、若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大 C、若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解 D、实验④说明M的起始浓度越小，降解的速率越快

查看解析

13、将2mol甲烷和适量的Cl₂混合后光照充分反应，先后生成CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄的物质的量依次增多0.2，则参加反应Cl₂的物质的量为（）

A、1.5mol B、3mol C、4.5mol D、6mol

查看解析

14、在一定温度下，容积为1L的恒容密闭容器中某一反应中所涉及的物质仅有M、N，其物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列表述中错误的是（）

A、该反应的化学方程式为2N

⇌_{}^{}

M B、0～t₂ ，该反应的平均反应速率v(N)=4mol•L^-1•min^-1 C、t₃时，反应达到平衡 D、t₁时，N的浓度是M的2倍

查看解析

15、用CH₄催化还原NO₂可以消除氮氧化物的污染。例如：

① $C H_{4} (g) + 4 N O_{2} (g) = 4 N O (g) + C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H = - 574 k J / m o l$

② $C H_{4} (g) + 4 N O (g) = 2 N_{2} (g) + C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H = - 1160 k J / m o l$

下列说法错误的是（）

A、反应①②中，相同物质的量的甲烷发生反应，转移的电子数相同 B、若用标准状况下4.48LCH₄还原NO₂生成N₂和H₂O(g)，放出的热量为173.4kJ C、由反应①可知：

C H_{4} (g) + 4 N O_{2} (g) = 4 N O (g) + C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) Δ H > - 574 k J / m o l

D、已知CH₄的燃烧热为akJ/mol，由

n (C H_{4}) ： n (H_{2}) = 3 ： 1

组成的混合物2mol，完全燃烧并恢复到常温时放出的热量为bkJ，则H₂的燃烧热为

(2 b - 3 a) k J / m o l

查看解析

16、汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，该电池在放电时的总反应为：

P b O_{2} (s) + P b (s) + 2 H_{2} S O_{4} (a q) = 2 P b S O_{4} (s) + 2 H_{2} O (l)

，下列有关说法正确的是（）

A、Pb作正极，发生还原反应 B、

P b O_{2}

作正极，发生氧化反应 C、Pb作负极，发生氧化反应 D、

P b O_{2}

作负极，发生还原反应

查看解析

17、下列说法正确的是（）

A、CH₃COOCH₂CH₃与CH₃CH₂COOCH₃中均含有甲基、乙基和酯基，为同一种物质 B、

和

为同一物质 C、乙烯、聚氯乙烯分子中均含有碳碳双键 D、CH₃CH₂OH和CH₂OHCHOHCH₂OH具有相同的官能团，互为同系物

查看解析

18、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、铁片投入稀硫酸中：2Fe + 6H⁺=2Fe³⁺ + 3H₂↑ B、NH₄Cl溶液中加入NaOH溶液并加热：

N H_{4}^{+}

＋ OH^－

\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}

NH₃↑ + H₂O C、氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba²⁺+

S O_{4}^{2 -}

=BaSO₄↓ D、铜与稀硝酸反应：Cu＋4H⁺ ＋2

N O_{3}^{-}

=Cu²⁺ ＋2NO₂↑＋2H₂O

查看解析

19、硫酸盐在我们生活中有很多应用，下列说法不正确的是（）

A、芒硝的化学式为Na₂SO₄•10H₂O B、重晶石的主要成分为BaCO₃ ，可作医疗上的“钡餐” C、“波尔多液”是一种常见的农药，是由胆矾和石灰乳混合制得 D、石膏(CaSO₄•2H₂O)受热形成熟石膏(2CaSO₄•H₂O)

查看解析

20、下列有关说法中正确的是（）

A、硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，常用作集成电路 B、SiO₂既能和NaOH反应，又能和HF反应，所以二氧化硅属于两性氧化物 C、水晶、玛瑙、高温结构陶瓷、压电陶瓷均为硅酸盐产品 D、因为CaCO₃+SiO₂

\begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array}

CaSiO₃+CO₂↑，所以硅酸的酸性比碳酸强

查看解析

相关试卷