高中化学人教版-试题列表-第1741页

1、下列化学用语或分子结构模型表示正确的是（）

A、F^-的结构示意图：

B、四氯甲烷的比例模型：

C、乙醇的结构简式：C₂H₅OH D、HClO的电子式：

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2、

N a_{2} O_{2}

、

C a {(C l O)}_{2}

、

S O_{2}

、氯水都是常见的漂白剂，下列措施能够增强其漂白性的是（）

A、向

N a_{2} O_{2}

中滴加足量的稀盐酸 B、向

C a {(C l O)}_{2}

的水溶液中滴加少量稀盐酸 C、向

S O_{2}

的水溶液中滴加氢氧化钠溶液 D、将

S O_{2}

、

C l_{2}

按照体积比为1：1的比例通入溶液中

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3、汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中迅速发生反应：

10 N a N_{3} + 2 K N O_{3} = K_{2} O + 5 N a_{2} O + 16 N_{2} ↑

。下列说法正确的是（）

A、该反应中

K N O_{3}

是还原剂 B、氧化产物与还原产物的物质的量之比为15∶1 C、若设计成原电池，

K N O_{3}

在负极上反应 D、每转移

1 m o l e^{-}

，可生成

2.24 L N_{2}

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4、下列物质的名称或俗名对应的化学式正确的是（）

A、熟石膏：

C a {(O H)}_{2}

B、过氧化钠：

N a_{2} O

C、生石灰：CaO D、纯碱：NaOH

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5、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、SO₂具有还原性，可用作漂白剂 B、Fe粉有还原性，可用作食品抗氧化剂 C、明矾易溶于水，可作净水剂 D、氧化铝硬度大，可作耐火材料

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6、下列关系正确的是（）

A、含氢量：苯＞乙烯＞甲烷 B、密度：H ₂O ＞溴苯＞苯 C、沸点：戊烷＞2-甲基丁烷＞2，2-二甲基丙烷 D、等质量的下列物质燃烧耗O ₂量：乙炔＞乙烯＞乙烷

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7、关于如图装置所示的两个实验，说法正确的是（）

A、两个装置中都发生了化学变化，都由化学能转变为电能 B、装置②中电流方向是从Zn经导线流入Cu C、反应开始阶段，两个装置中均有氢气产生 D、电极反应式：阳极 2Cl^—－2e^－→Cl₂↑正极 2H⁺＋2e^－→H₂↑

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8、在第五批国家工业遗产名单中，江门甘蔗化工厂榜上有名，它曾是亚洲第一糖厂，它述说着江门工业的辉煌。有人研究对甘蔗渣进行综合处理，其处理流程图如下。已知D是一种植物生长调节剂，G是具有香味的液体，回答下列问题：

(1)、A水解得到最终产物的名称为。

(2)、C中含氧官能团的名称是， D生成C的反应类型是。

(3)、E的结构简式为，由C生成E的化学反应方程式：。

(4)、写出F生成G的化学反应方程式：。

(5)、下列说法不正确的是____。

A、物质D的产量可以衡量一个国家石油化工发展水平 B、物质C不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、物质F在16℃以下可凝结成类似冰一样的晶体 D、物质B可以与银氨溶液发生银镜反应

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9、工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。

I.合成氨反应为： $N_{2} + 3 H_{2} ⇌_{催化剂}^{高温高压} 2 N H_{3}$ 。一定条件下，在2L密闭容器中充入一定量的 $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 。测得各物质的浓度随时间变化如下表所示。

物质的量/(mol) 时间	$n (N_{2})$	$n (H_{2})$	$n (N H_{3})$
0	2.0	6.0	0
2min	1.6
5min		3.0

(1)、2min时，

n (H_{2})

=mol。0~5min内，以

N H_{3}

的浓度变化表示反应的平均速率：

v (N H_{3}) =

。

(2)、下列能说明该反应达到平衡状态的是____(填标号)。

A、

N H_{3}

的质量保持不变 B、

3 v_{正} (H_{2}) = 2 v_{逆} (N H_{3})

C、

H_{2}

的含量保持不变 D、容器中的压强不随时间变化 E、

N_{2}

、

H_{2}

和

N H_{3}

的物质的量之比为1：3：2

(3)、如图所示是

N_{2} + 3 H_{2} ⇌_{催 化 剂}^{高 温 高 压} 2 N H_{3}

反应过程中的能量变化图。由图可知，该反应是反应。(填“吸热”或“放热”)

II.合成氨反应可能的微观历程如图所示：

(4)、过程③形成

N H_{3}

是能量(填“吸收”或“放出”)。

N H_{3}

的化学键类型是共价键(填“极性”或“非极性”)。

(5)、吸附在催化剂表面的物质用*标注。已知过程③可以表示为

2 N^{*} + 6 H^{*} = 2 N H_{3}^{*}

，则过程②可以表示为。

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10、浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。

(1)、①海水淡化的主要方法有：、。(填写两种)

②过程1是粗盐的精制。除去粗盐中的 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 杂质时，粗盐溶解后加入试剂：

a.过量的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液　　　　b.过量的 $B a C l_{2}$ 溶液

c.过量的 $N a O H$ 溶液　　　　　d.适量稀盐酸

加入试剂的顺序正确的是(填序号)。

A．bcad　　　　　B．dacb　　　　　C．cbad　　　　　D．badc

(2)、浓缩海水可用于提取镁。

①为使浓缩海水中的 $M g C l_{2}$ 转化为 $M g (O H)_{2}$ ，从原料来源及经济效益角度考虑，试剂最好选用。

a.氨水　　　　　　b.氧化钙　　　　　c.氢氧化钠

②过程3的化学方程式为。

(3)、海水提溴。

主要工业生产流程如图所示：

①吹出塔中通入热空气吹出 $B r_{2}$ ，利用了 $B r_{2}$ 的，吸收塔中吸收 $B r_{2}$ ，利用了 $B r_{2}$ 的(填序号)。

a.氧化性　　　　b.还原性　　　　c.挥发性

②吸收塔中 $S O_{2}$ 将 $B r_{2}$ 转化为 $H B r$ 的离子方程式是。

③若进入蒸馏塔的海水中溴的含量为 $8000 m g / L$ ，欲提取 $10 m^{3}$ 该浓度的海水，理论通入蒸馏塔中参与反应的氯气体积为L(标标准状况下)。

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11、某研究性学习小组同学试图用如图装置(气密性好)研究

N a

与

C l_{2}

的反应。

实验步骤：

①将一定量浓盐酸滴在 $K C l O_{3}$ 粉末上，立即产生黄绿色气体。

②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。

③再向钠粒滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内壁上。

回答下列问题：

(1)、步骤①，仪器a的名称是，黄绿色气体是，

K C l O_{3}

的作用是(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)、步骤③向钠滴水时发生反应的化学方程式为。

(3)、钠能够燃烧的原因是，生成的白色固体的电子式为。

(4)、右侧烧杯中溶液是为了吸收未反应的

C l_{2}

试剂X可以选用的是。

A． $N a O H$ 浓溶液 B．浓硫酸 C．澄清石灰水 D．饱和食盐水

此时烧杯中发生反应的离子方程式为：。

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12、用下列实验装置进行相应实验，有关说法不正确的是（）

A、装置①可用于比较金属X和

Z n

的金属活动性强弱 B、装置②可用于实验室制备并收集

N O_{2}

C、装置③可用于制备乙酸乙酯 D、装置④可用于探究乙醇的还原性

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13、二氧化硫、氮氧化物是大气的主要污染物。以下说法错误的是（）

A、用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染 B、往燃煤中加入生石灰，可减少

S O_{2}

的排放 C、

N O

、

N O_{2}

可在大气中稳定存在 D、城市空气中氮氧化合物主要来源于汽车尾气的排放

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14、宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法错误的是（）

甲CH₂=C(CH₃)COOCH₃ 乙HOCH₂CH₂OH 丙

A、甲物质可以在催化剂作用下生成有机高分子化合物 B、

1 m o l

乙物质可与

2 m o l

钠完全反应生成

1 m o l

氢气 C、丙物质能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、甲、乙、丙三种物质都可以发生加成反应

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15、元素周期表的建立成为化学发展史上的重要里程碑之一。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（）

			X
	W		Y	Z

A、原子半径：W>X B、非金属性：Z>Y C、气态氢化物的稳定性：Y>X D、Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸

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16、下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是（）

选项	叙述I	叙述II
A	$F e^{3 +}$ 具有氧化性	用 $K S C N$ 溶液可以鉴别 $F e^{3 +}$
B	$F e (O H)_{2}$ 性质不稳定	可加热 $F e (O H)_{2}$ 制备 $F e O$
C	$F e^{2 +}$ 具有氧化性	可用 $F e C l_{2}$ 制作印刷电路板
D	$F e_{2} O_{3}$ 是一种红棕色粉末	$F e_{2} O_{3}$ 常用作油漆