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相关试卷

1、己二酸[HOOC（CH₂）₄COOH]是一种重要的工业原料，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。实验室以环己醇（）为原料制取己二酸实验流程如图：
已知：“氧化”过程发生的主要反应为：
该反应装置如图所示。
回答下列问题：

(1)、装置图中仪器A的名称为。

(2)、“氧化”过程应采用____加热（填标号）。

A、酒精灯 B、水浴 C、油浴 D、电炉

(3)、“氧化”过程中，当环己醇滴速不同时，溶液温度随时间变化曲线如下图所示，实验过程中应选择的环己醇滴速为滴/min。

(4)、“氧化液”中加浓盐酸酸化时有气泡产生，推测该气体的成分有（填化学式）。

(5)、已知：不同温度下，相关物质在水中的溶解度如下表：
物质
己二酸
氯化钠
氯化钾
25℃时溶解度/g
2.1
36.1
34.3
70℃时溶解度/g
68
37.8
48
100℃时溶解度/g
160
39.5
56.3
①己二酸晶体“洗涤”的方法为（填字母）。
A．用乙醇洗涤 B．用热水洗涤 C．用冷水洗涤
②除去己二酸晶体中含有的氯化钠杂质通常采取的实验方法为。

(6)、实验时称取10.0g环己醇（M＝100g/mol），最终得到纯净的己二酸（M＝146g/mol）晶体11.68g，则该实验中己二酸的产率为（保留两位有效数字）。

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2、合成导电高分子材料PPV的反应如下：
下列说法正确的是（）

A、合成PPV的反应为加聚反应 B、PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C、和苯乙烯互为同系物 D、通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度

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3、下列说法错误的是（）

A、核酸水解产物中含有磷酸、葡萄糖和碱基 B、DNA分子具有双螺旋结构，其中碱基通过氢键作用结合成碱基对 C、尿素是一种重要的化肥，可促进农作物的生长，提高产量，但不宜过度使用 D、二硫键（－S－S－）是维持头发弹性和形状的一个重要结构，烫发会使二硫键断裂，对头发造成一定损害

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4、从中草药中提取的calebinA（结构简式如下）可用于治疗阿尔茨海默症。关于calebinA的说法正确的是（）

A、可与Na₂CO₃溶液反应产生气体 B、在酸性条件下的水解产物只有一种 C、苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有3种 D、1mol该分子最多与9molH₂发生加成反应

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5、在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都需要用到的是（）

A、肥皂的制取（烧杯、玻璃棒、甘油） B、苯甲酸的重结晶（坩埚、漏斗、蒸馏水） C、乙炔的制备和净化（分液漏斗、饱和氯化钠溶液、硫酸铜溶液） D、蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋清溶液）

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6、下列是关于晶体的说法正确的是（）
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；非晶体中原子排列相对无序，无自范性
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
④氯化钠熔化时离子键被破坏
⑤晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
⑥CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6

A、①②③ B、②③④ C、②③⑥ D、①④⑤

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7、下列对有关事实的原因分析错误的是（）

	事实	原因
A	键的极性H－O键＞H－S键	O的电负性大于S的电负性
B	分子内不同化学键之间存在一定的夹角	共价键具有方向性
C	白磷（P₄）为正四面体分子	白磷分子中P－P键间的夹角是 $109 ° 2 8^{'}$
D	碘单质在苯中溶解度比在水中大	苯和I₂都是非极性分子，而H₂O是极性分子

A、A B、B C、C D、D

8、关于高分子材料的说法正确的是（）

A、医用胶能发生加聚反应，使其由液态转变为固态 B、酚醛树脂可由苯酚和甲醛通过加聚反应制得 C、天然橡胶的主要成分为聚异戊二烯，其结构简式为 D、可由苯甲酸和乙醇通过缩聚反应制得

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9、淀粉是食物的一种重要成分，也是重要的工业原料。下图为淀粉转化的常见途径，有关说法正确的是（）

A、图中 $C_{6} H_{12} O_{6}$ 是果糖 B、若在人体内完成转化1，则催化剂属于蛋白质 C、物质C和油脂类物质互为同系物 D、物质A和B都能被酸性高锰酸钾氧化

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10、化合物丙（布洛芬）是常见解热镇痛药，合成该药物的部分线路如图示：
下列有关说法正确的是（）

A、布洛芬属于羧酸，与乙酸互为同系物 B、可用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别甲和乙 C、可利用红外光谱法可以区分乙和丙 D、丙的苯环上的一溴代物有4种（不考虑立体结构）

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11、下列说法错误的是（）

A、油脂没有固定的熔沸点 B、苯环使羟基中的O－H键极性变强 C、苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 D、1－氯丙烷和2－氯丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热反应的产物互为同分异构体

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12、“杂交水稻之父”袁隆平院士生前“杂交稻覆盖全球”的梦想正逐步实现，以下是水稻中含有的物质，其中属于高分子物质的是
①淀粉
②核酸
③可溶性二糖
④谷蛋白
⑤维生素
⑥油脂

A、①②④ B、①②⑥ C、①③⑤ D、②⑤⑥

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13、屠呦呦等人使用乙醚从中药中提取并分离得到青蒿素，其分子中含有与H₂O₂类似的结构。下列说法错误的是（）

A、提取青蒿素过程中应尽量避免高温 B、青蒿素分子中的所有碳原子在同一平面内 C、青蒿素分子中含有手性碳原子 D、“使用乙醚从中药中提取青蒿素”利用了萃取原理

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14、1，2－二氯乙烷是重要的有机溶剂和油脂的萃取剂。下列各组物质在一定条件下反应，能合成1，2－二氯乙烷且最合理的是（）

A、乙烷与氯气混合 B、乙烯与氯化氢混合 C、将乙烯通入氯的四氯化碳溶液中 D、将乙炔通入氯的四氯化碳溶液中

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15、如图为甲烷晶体的晶胞结构，下列有关说法错误的是（）

A、每个甲烷晶胞中含4个碳原子 B、CH₄晶体熔化时需破坏共价键 C、熔点高低：Cl₄＞CBr₄＞CCl₄＞CH₄ D、CH₄是含有极性键的非极性分子

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16、下列说法中正确的是（）

A、p轨道与p轨道不能形成 $σ$ 键 B、 $σ$ 键可以绕键轴旋转， $π$ 键不能绕键轴旋转 C、BF₃分子含有非极性共价键，空间结构为平面正三角形 D、乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍

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17、光催化剂环保无毒，具有较高的催化活性，Zn₂GeO₄是新型光催化剂。下列有关说法错误的是（）

A、基态氧原子的电子排布图为 B、Zn处于元素周期表中的第ⅡB族，属于ds区 C、三种元素电负性由大到小的顺序是：O＞Ge＞Zn D、Ge有着良好的半导体性质

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18、一种高效的抗心律失常药物普罗帕酮（Ⅶ）的合成路线如下：

(1)、化合物Ⅰ的分子式为，其中的含氧官能团有（写名称）

(2)、芳香族化合物Ⅱ能发生银镜反应，其名称为。

(3)、反应①②③中属于还原反应的是（填编号，下同），属于取代反应的是。

(4)、反应④是理论上原子利用率为100%的反应，则试剂X的结构简式为。

(5)、化合物Ⅰ的芳香族同分异构体中，能与 $N a H C O_{3}$ 反应产生气泡的有种，其中核磁共振氢谱显示有五组峰的结构简式为。

(6)、参考上述信息，写出以环己烷和苯甲醛为有机原料制备化合物Ⅷ的合成路线。

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19、元素铬 $(C r)$ 在溶液中主要以 $C r^{3 +}$ （蓝紫色）、 $C r {(O H)}_{4}^{-}$ （绿色）、 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ （橙红色）、 $C r O_{4}^{2 -}$ （黄色）等形式存在， $C r (O H)_{3}$ 为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

(1)、在 $C r_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液中加入过量 $N a O H$ 溶液，溶液由蓝紫色变为绿色，写出相应的离子方程式：。

(2)、 $C r O_{4}^{2 -}$ 和 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 在溶液中可相互转化： $2 C r O_{4}^{2 -} + 2 H^{+} ⇌ C r_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O$ （反应A）。室温下，初始浓度为 $1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} C r O_{4}$ 溶液中 $c (C r_{2} O_{7}^{2 -})$ 随 $c (H^{+})$ 的变化如图所示（整个过程中溶液体积保持不变）。
①由图可知，溶液 $p H$ 减小， $C r O_{4}^{2 -}$ 的平衡转化率（填“增大”“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出反应A的平衡常数为。
②升高温度，溶液中 $C r O_{4}^{2 -}$ 的平衡转化率减小；则反应A的 $Δ H$ （填“＞”或“＜”）0。
③向酸性 $N a_{2} C r O_{4}$ 溶液中加水，有同学认为溶液中所有离子的浓度都减小，你是否同意并说明理由。
④向酸性 $N a_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液（橙色）中加入少量氢氧化钠固体（忽略溶液体积的变化），振荡后立即观察到溶液变为黄色，该结果不足以证明 $H^{+}$ 浓度的减小使得反应A的平衡逆向移动，理由是：。

(3)、在化学分析中采用 $K_{2} C r O_{4}$ 为指示剂，以 $A g N O_{3}$ 标准溶液滴定溶液中的 $C l^{-}$ ，利用 $A g^{+}$ 与 $C r O_{4}^{2 -}$ 生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中 $C l^{-}$ 恰好沉淀完全（浓度等于 $1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ ）时，溶液中 $c (C r O_{4}^{2 -})$ 为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。（已知 $A g_{2} C r O_{4} 、 A g C l$ 的 $K_{s p}$ 分别为 $2.0 \times 1 0^{- 12}$ 和 $2.0 \times 1 0^{- 10}$ ）

(4)、向酸性 $N a_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液中加入乙醇（乙醇被氧化为乙酸），溶液变为蓝紫色，反应的离子方程式为。

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20、氮化硼是一种性能优异的新型材料，主要有六方氮化硼和立方氮化硼两种异构体，前者的结构类似石墨，后者的结构类似金刚石。

(1)、基态硼原子的价电子排布式为，硼、碳、氮、氧的第一电离能由小到大的顺序为（以元素符号作答）。

(2)、某工厂需要一批氮化硼作为耐磨刀具原料，应选择（填“六方”或“立方”）氮化硼，原因是。

(3)、六方氮化硼中硼原子的杂化方式为杂化。立方氮化硼中距离N原子最近的B原子个数为。在高温高压下六方氮化硼转化为立方氮化硼属于（填“物理”或“化学”）变化。

(4)、已知立方氮化硼晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的密度是 $g \cdot c m^{- 3}$ （列算式，设阿伏加德罗常数的数值为 $N_{A}$ ）。

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