高中化学人教版-试题列表-第1742页

1、下列说法正确的是（）

A、锌是正极，其质量不断减少 B、电子从锌片经导线流向铜片 C、该装置能将电能转化为化学能 D、铜电极发生反应为

C u - 2 e^{-} = C u^{2 +}

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2、根据下图“氨气溶于水的喷泉实验”，以下说法不正确的是（）

A、红色喷泉说明氨气溶于水呈碱性 B、将氨气换成

H C l

气体，也可以形成喷泉 C、烧杯中换成饱和食盐水将无法形成喷泉 D、烧瓶内充满

C O_{2}

，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可能形成喷泉

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3、正确使用化学用语是学习化学必需的基本技能。下列化学用语表达错误的是（）

A、CO₂的结构式为：O=C=O B、Mg原子的结构示意图：

C、中子数为10的氧元素，其核素符号是

{}_{8}^{16}O

D、HCl的形成过程可用下式表示：

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4、铝合金是目前用途广泛的合金之一，下列说法错误的是（）

A、铝合金具有硬度大，密度小特点 B、合金材料的熔点一般低于其成分金属 C、铝的化学性质不活泼，常温下纯铝不与氧气反应 D、可以使用铝制槽罐储存浓硫酸

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5、下列有关金属钠说法正确的是（）

A、金属钠燃烧时火焰为黄色 B、金属钠着火时，可以使用泡沫灭火器灭火 C、金属钠遇水直接生成过氧化钠并放出大量热 D、金属钠的保存应避光避雨，存放于敞开容器中

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6、下列离子方程式中，正确的是（）

A、将稀硫酸滴在铁片上：

F e + 2 H^{+} = F e^{3 +} + H_{2} ↑

B、将氧化镁与稀盐酸混合：

M g O + H^{+} = M g^{2 +} + H_{2} O

C、将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：

C u S O_{4} + 2 O H^{-} = C u (O H)_{2} + S O_{4}^{2 -}

D、将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：

A g^{+} + C l^{-} = A g C l ↓

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7、近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的化学知识判断不正确的是（）

A、长征五号运载火箭使用了高效燃料液氢，液氢是混合物 B、北斗卫星搭载了精密计时的钩原子钟，铷(Rb)是金属元素 C、“天宫二号”航天器使用了钛合金材料，钛合金属于金属材料 D、天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料

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8、有机物H是合成雌酮激素的中间体，一种由A制备H的工艺流程如下：

已知：I. $\frac{(C H_{3} O)_{2} S O_{2}}{N a O H}$ ；

II.R-COOH $\overset{S O C l_{2}}{\to}$ RCOCl(其中R为烃基或氯)。

回答下列问题：

(1)、B中官能团的名称为。

(2)、D→E的反应类型为。

(3)、F的结构简式为。

(4)、写出B→C的化学方程式：。

(5)、E的同分异构体中，满足下列条件的有种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式为。

①苯环上有2个取代基；

②能与FeCl₃溶液发生显色反应；

③能发生银镜和水解反应。

(6)、参照上述合成路线，完成由甲苯为起始原料制备

的合成路线：

条件X为， Y的结构简式为

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9、以铁矿石(Fe₂O₃)为起始物，经过一系列反应可以得到Fe₃[Fe(CN)₆]₂和Fe(SCN)₃ ，请回答下列问题：

(1)、写出Fe的原子结构示意图， O原子核外电子轨道表示式为。

(2)、KSCN是检验Fe³⁺的试剂之一，与SCN^-互为等电子体的一种分子为。SCN^-的空间构型。

(3)、K₃[Fe(CN)₆]晶体中Fe³⁺与CN^-之间的键型为，该化学键能够形成的原因是。

(4)、K₃[Fe(CN)₅NO]的组成元素中，属于第2周期的元素的第一电离能由小到大的顺序是，该配合物中铁原子的配位数是。

(5)、FeO晶胞结构如图所示，FeO晶体中Fe²⁺配位数为，若该晶胞边长为a nm，则该晶体密度为g·cm^-3(阿伏加德罗常数的值为N_A)。

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10、我国含硫天然气资源丰富，天然气脱硫和甲烷与硫化氢重整制氢具有重要的现实意义，其反应原理之一为CH₄(g)+2H₂S(g)

⇌

CS₂(g)+4H₂(g)。

(1)、该反应在高温下才可自发进行，则该反应的活化能E_正E_逆(填“>”“<”或“=”)。

(2)、在恒温恒容条件下的该反应下列条件可作为反应达到平衡判断依据的是(填序号)。

a、混合气体密度不变

b、容器内压强不变

c、2v_正(H₂S)=v_逆(CS₂)

d、CH₄与H₂的物质的量分数之比保持不变

(3)、为了研究甲烷对H₂S制氢的影响，原料初始组成n(CH₄)：n(H₂S)=1：2.保持体系压强为100kPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。

①图中表示CH₄变化的曲线是。

②M点对应温度下，CH₄的转化率约为(保留3位有效数字)。950℃时，该反应的K_p=(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(4)、在体积为1L的恒容容器中，发生反应CO₂(g)+3H₂(g)

⇌

CH₃OH(g)+H₂O(g)。在不同的温度下，将1molCO₂和3molH₂通入反应器中反应相同的时间，测定CH₃OH(甲醇)的产率与温度的关系如图所示。

①图中X点v_正v_逆(填“>”“<”或“=”)。

②该反应是(填“吸热”或“放热”)反应。

③下列说法正确的是。

A、图中P点所示条件下，延长反应时间能提高CH₃OH的产率

B、图中Q点所示条件下，增加H₂的浓度可提高H₂的转化率

C、520K时，反应前后压强之比为4：3

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11、通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。50mL 0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。回答下列问题：

(1)、从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是。

(2)、如果改用铜质搅拌器，求得的中和热ΔH (填“偏大”，“偏小”或“无影响”，下同)；若将NaOH溶液分多次加入到盐酸中求得的中和热ΔH 。

(3)、实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热(填“相等”“不相等”)，简述理由：。

(4)、若两溶液的密度都是1g/mL，中和后所得溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，三次平行操作测得终止温度与起始温度差(t₂－t₁)分别为：①3.2℃②2.2℃③3.0℃，写出表示盐酸与NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式。(小数点后保留一位小数)

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12、某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO₃)和黄金雨中黄色的PbI₂。室温下PbCO₃和PbI₂在不同的溶液中分别达到溶解平衡时-lgc(Pb²⁺)与-lgc(

C O_{3}^{2 -}

)或-lgc(I^-)的关系如下图所示，且PbCO₃更难溶。下列说法正确的是（）

A、K_sp (PbCO₃) 的数量级为 10^-13 B、p点对应的是PbCO₃不饱和溶液 C、往浓度相同的Na₂CO₃、NaI 混合溶液中滴入Pb(NO₃)₂溶液先产生黄色沉淀 D、反应PbI₂(s)+ CO

_{3}^{2 -}

(aq)

⇌_{}^{}

PbCO₃(s)+ 2I^-(aq)的平衡常数K = 10^5.1

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13、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr₂O₇^2-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应

Cr₂O₇^2-＋6Fe²^＋＋14H^＋=2Cr³^＋＋6Fe³^＋＋7H₂O，最后Cr³^＋以Cr(OH)₃形式除去，下列说法不正确的是（）

A、阳极反应为Fe－2e^－=Fe²^＋ B、电解过程中溶液pH不会变化 C、过程中有Fe(OH)₃沉淀生成 D、电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr₂O₇^2-被还原

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14、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y、Z的最外层电子数之和等于W的原子序数，Z元素在地壳中含量最高，Y与X形成的化合物极易溶于水。下列说法正确的是（）

A、非金属性：Y>X B、原子半径：W>Z>Y>X C、Z与W形成的化合物中只含有离子键 D、简单氢化物的沸点：Y>Z

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15、有机物M、N之间可发生如图转化，下列说法不正确的是

A、M能与溴水发生加成反应 B、N能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、M分子中所有原子共平面 D、M、N均能发生水解反应和酯化反应

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16、在密闭容器中进行反应：X₂（g）＋Y₂（g）⇌2Z（g）。已知X₂、Y₂、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是（）

A、Z为0.3mol/L B、Y₂为0.35mol/L C、X₂为0.15mol/L D、Z为0.4mol/L

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17、含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（）

A、整个过程中

F e^{2 +}

起催化作用 B、过程Ⅰ中的离子方程式为

4 F e^{2 +} + O_{2} + 4 H^{+} = 4 F e^{3 +} + 2 H_{2} O

C、过程Ⅱ中每吸收

11.2 L S O_{2}

(标准状况)会得到

0.5 m o l H_{2} S O_{4}

D、该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸

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18、化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是（）

A、针对新冠肺炎疫情，可用高锰酸钾溶液、无水酒精、双氧水对场所进行杀菌消毒 B、用含有橙红色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用的是乙醇的还原性 C、“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D、常用危险化学品标志中的数字主要表示的是危险的类别

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19、锂离子电池具有能量高、电压高、工作温度范围宽、贮存寿命长等优点。电池正极有磷酸铁锂(LiFePO₄)、钛酸锂(Li₂TiO₃)、镍钴锰酸锂[Li(NiCoMn)O₂]等。回答下列问题：

(1)、基态Li原子的电子排布式为，基态Ti原子电子云轮廓图呈球形的能级上填充个电子。

(2)、O和P电负性较大的是(填元素符号)，Fe、Co和Ni的第三电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)。

(3)、磷酸(H₃PO₄)的分子结构如图甲，其中P原子的杂化轨道类型是。浓磷酸呈粘稠状，且能与水任意比例混溶，从结构上分析磷酸具有这种的特性原因是。

(4)、Co的一种配离子如上图乙，该中心离子位于6个—NH₂组成的(填立体构型名称)中心位置，配离子中存在个

σ

键。

(5)、钛锰复合氧化物的尖晶石晶胞由A区和B区组成，其结构如下图所示，该晶体中锰原子的配位数是，该晶体的化学式为。

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20、应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。

(1)、已知：①CH₃OH(g)+H₂O(l)=CO₂(g)+3H₂(g)　　ΔH₁=+93.0kJ·mol^-1　　K₁

②CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)　　ΔH₂=-192.9kJ·mol^-1　　K₂

③CH₃OH(g)=CH₃OH(l)　　ΔH₃=-38.19kJ·mol^-1　　K₃

则表示CH₃OH的燃烧热的热化学方程式为：CH₃OH(l)+3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH= ，该反应的平衡常数K=(用K₁、K₂、K₃表示)。

(2)、在一定条件下用CO和H₂合成CH₃OH：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)，在2L恒容密闭容器中充入1molCO和2molH₂ ，在催化剂作用下充分反应。上图表示平衡混合物中CH₃OH的体积分数在不同压强下随温度的变化的平衡曲线。回答下列问题：

①该反应的反应热ΔH0(填“>”或“<”)，在(填“高温”、“低温”)下易自发，压强的相对大小与p1p2(填“>”或“<”)。

②压强为p2，温度为300℃时，计算该反应的化学平衡常数K=。

③下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是。

A．容器内气体压强不再变化

B．υ(CO)：υ(H₂)=1：2

C．容器内的密度不在变化

D．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化

E.容器内各组分的质量分数不再变化

(3)、Cu₂O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu₂O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H₂O

\begin{array}{l} \underline{\underline{电 解}} \end{array}

Cu₂O+H₂↑。则该装置中铜电极应连接直流电源的极，石墨电极的电极反应式为，当有0.1molCu₂O生成时电路中转移mol电子。

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