高中化学人教版-试题列表-第1742页

1、电镀实验在生产生活中应用广泛。

(1)、Ⅰ.某实验小组设计了如图在纽扣上电镀铜的实验装置：

如图中，石墨是（填阴极或阳极），对应的电极方程式为：；如图装置电解一段时间后，溶液中（填微粒化学式）浓度下降，从而影响镀铜的速率和质量。

(2)、Ⅱ.实验小组利用如图装置进行铁上电镀铜的实验探究：

装置示意图	序号	电解质溶液	实验现象
	①	0.1mol/L $C u S O_{4}$ +少量 $H_{2} S O_{4}$	阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验，铁电极表面有 $F e^{2 +}$ 生成。
	②	0.1mol/L $C u S O_{4}$ +过量氨水	阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体，经检验，电解液中无Fe元素。

实验①中，无色气体产生的原因是 $F e + 2 H^{+} = F e^{2 +} + H_{2} ↑$ 或。

(3)、实验①中，气体减少，推测是由于溶液中

c (H^{+})

减少，且。

(4)、欲测定实验①溶液中

F e^{2 +}

的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时当液面离容量瓶颈部的刻度线

1 ∼ 2 c m

时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的，用

K M n O_{4}

标准溶液滴定时应选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）。

(5)、为确定实验①电解质溶液中

C u^{2 +}

的准确浓度

c_{1} m o l \cdot L^{- 1}

，实验操作为：准确量取

V_{1} m L

含有

C u^{2 +}

的溶液于带塞锥形瓶中，调节溶液

p H = 3 ~ 4

，加入过量的

K I

，用

c_{2} m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}

标准溶液滴定至终点，消耗

N a_{2} S_{2} O_{3}

溶液

V_{2} m L

。上述过程中反应的离子方程式：

2 C u^{2 +} + 4 I^{-} = 2 C u I (白 色) ↓ + I_{2}

，

2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}

。滴定选用的指示剂为，滴定终点观察到的现象为：当滴入最后半滴标准溶液时，锥形㼛中溶液。

c_{1} =

（用

c_{2}

、

V_{1}

、

V_{2}

等的代数式表示）。滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则测定结果（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

(6)、实验②中，

0.1 m o l / L C u S O_{4}

与过量氨水反应的离子方程式为，反应后的体系呈色。

选项	实验设计	实验目的
A	将醋酸与 $N a H C O_{3}$ 混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液中	证明酸性：碳酸＞苯酚
B	将铜丝灼烧后插入乙醇中，反复几次，取反应后的溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中	检验乙醇被催化氧化生成的乙醛
C	将装有同浓度、同体积 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的两试管分别置于冷水和热水中，再同时向两支试管中加入 $2 m L$ $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $H_{2} S O_{4}$ 溶液，振荡	探究温度对化学反应速率的影响
D	向 $2 m L$ $1 m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液中加3滴 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ $M g C l_{2}$ 溶液，再加入3滴 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ $F e C l_{3}$ 溶液	证明 $M g {(O H)}_{2}$ 沉淀可以转化为 $F e {(O H)}_{3}$ 沉淀

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