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相关试卷

1、下列有机物中，属于芳香烃的是（）

A、 B、 C、 D、

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2、下列关于苯酚的说法中，不正确的是（）

A、纯净的苯酚是粉红色晶体 B、有特殊气味 C、易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 D、苯酚对皮肤有腐蚀性，若沾到皮肤上，可用浓 $N a O H$ 溶液洗涤

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3、我国科学家预言的 $T -$ 碳已被合成。 $T -$ 碳的晶体结构可看作将金刚石中的碳原子用由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代所得，金刚石和 $T -$ 碳的晶胞如图所示。下列说法正确的是（）

A、金刚石中每个碳原子被12个最小环共用 B、 $T -$ 碳中最小环由24个碳原子组成 C、 $T -$ 碳属于分子晶体 D、 $T -$ 碳中键角是 $109 ° 28 ′$

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4、拉西地平是一种治疗高血压药物，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（）

A、拉西地平的分子式为C₂₆H₃₄NO₆ B、拉西地平分子存在顺反异构体 C、酸性和碱性条件下均可水解得到4种产物 D、1mol拉西地平最多消耗9molH₂

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5、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的4种短周期元素，其元素性质或原子结构如下表。下列说法正确的是（）

元素	元素性质或原子结构
X	原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素
Y	元素的离子半径在该周期中最小
Z	其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
N	只有一个不成对电子

A、原子半径：

Z > Y > X

B、元素的第一电离能：

Z > N > Y

C、元素的电负性：

X > N > Z

D、Z元素原子共有8种运动状态不同的电子

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6、 $F e C l_{3}$ 沸点为316℃，常用于蚀刻电路板。硫酸亚铁铵[ ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ ]常用于治疗缺铁性贫血，向硫酸亚铁铵溶液中加入几滴双氧水，振荡后再向其中滴加几滴KSCN溶液，溶液呈红色，该红色物质为 ${[F e {(S C N)}_{n} {(H_{2} O)}_{6 - n}]}^{3 - n}$ 下列说法错误的是（）

A、 $S C N^{-}$ 中三种非金属元素的氢化物沸点大小一定符合 $N > S > C$ B、 $F e C l_{3}$ 为分子晶体 C、 $N H_{4}^{+}$ 与 $S O_{4}^{2 -}$ 具有相似的空间构型 D、 ${[F e {(S C N)}_{n} {(H_{2} O)}_{6 - n}]}^{3 - n}$ 中心离子的配位数为6

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7、 $S O_{2}$ 在 $V_{2} O_{5}$ 催化作用下与空气中的 $O_{2}$ 在接触室中发生可逆反应，反应的热化学方程式表示为
$2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)$ $Δ H = - 196.6 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。下列说法正确的是（）

A、 $V_{2} O_{5}$ 的晶胞如图所示 B、该反应在任何条件下均能自发 C、使用 $V_{2} O_{5}$ 作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能 D、2mol $S O_{2}$ (g)和1mol $O_{2}$ (g)中所含化学键键能总和比2mol $S O_{3}$ (g)中大196.6 $k J \cdot m o l^{- 1}$

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8、下列有机物的命名正确的是（）

A、 $H_{3} C - C \equiv C - C H_{3}$ 1-丁炔 B、丙酮 C、 $C H_{3} C O O C H_{3}$ 甲酸乙酯 D、 ${(C H_{3})}_{3} C {(C H_{2})}_{2} C {(C H_{3})}_{3}$ 2，2，5，5-四甲基己烷

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9、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、1.0mol羟基中含有的电子数约为10 $N_{A}$ B、30gHCHO与 $C H_{3} C O O H$ 混合物中含C原子数约为 $N_{A}$ C、0.1L1mol/L的乙醇溶液中含有的分子数约为0.1 $N_{A}$ D、2.3g $C_{2} H_{6} O$ 中含有的C-H键数约为0.25 $N_{A}$

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10、同分异构现象在有机化合物中十分普遍，这也是有机化合物数量非常庞大的原因之一。下列说法正确的是（）

A、联苯()属于苯的同系物，其一溴代物有4种 B、苯甲酸共有5种同分异构体(含苯环且包括苯甲酸) C、 $C H_{3} C H_{2} C H O$ 和 $C H_{3} C O C H_{3}$ 互为同分异构体且属于位置异构 D、分子式为 $C_{5} H_{12} O$ 且能与Na反应产生 $H_{2}$ 的同分异构体有4种

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11、下列化学基本用语中表示不正确的是（）

A、的结构简式为：CH₃CH=CHCH₃ B、CH₄的比例模型： C、葡萄糖的最简式为：CH₂O D、CO₂的电子式：

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12、美丽的生活由各行各业劳动者创造，下列说法错误的是（）

A、农民使用沼气替代蜂窝煤做燃料 B、工人用甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物生产炸药 C、解放军发射的信号弹发光与电子跃迁有关 D、科学家用红外光谱确定有机分子的相对分子质量

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13、化合物 $P$ 是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。

已知：

(1)、A中含有羧基， $A \to B$ 的化学方程式是。

(2)、D中含有的官能团是。

(3)、关于 $D \to E$ 的反应：
      $①$ 的羰基相邻碳原子上的 $C - H$ 键极性强，易断裂，原因是。

      $②$ 该条件下还可能生成一种副产物，与 $E$ 互为同分异构体。该副产物的结构简式是。

(4)、下列说法正确的是 $($ 填序号 $)$ 。
      $a . F$ 存在顺反异构体
      $b . J$ 和 $K$ 互为同系物
      $c .$ 在加热和 $C u$ 催化条件下， $J$ 不能被 $O_{2}$ 氧化

(5)、L分子中含有两个六元环。 $L$ 的结构简式是。

(6)、已知：，依据 $D \to E$ 的原理， $L$ 和 $M$ 反应得到了 $P$ 。 $M$ 的结构简式是。

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14、尿素 $[C O {(N H_{2})}_{2}]$ 合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。

(1)、十九世纪初，用氰酸银 $(A g O C N)$ 与 $N H_{4} C l$ 在一定条件下反应制得 $C O {(N H_{2})}_{2}$ ，实现了由无机物到有机物的合成。该反应的化学方程式是。

(2)、二十世纪初，工业上以 $C O_{2}$ 和 $N H_{3}$ 为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：
      $ⅰ . C O_{2}$ 和 $N H_{3}$ 生成 $N H_{2} C O O N H_{4}$ ；

      $ⅱ . N H_{2} C O O N H_{4}$ 分解生成尿素。

结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是 $($ 填序号 $)$ 。

      $a .$ 活化能：反应 $ⅰ <$ 反应 $ⅱ$

      $b . ⅰ$ 为放热反应， $ⅱ$ 为吸热反应

      $c . C O_{2} (l) + 2 N H_{3} (l) \begin{array}{l} = \end{array} C O {(N H_{2})}_{2} (l) + H_{2} O (l) Δ H = E_{1} - E_{4}$

(3)、近年研究发现，电催化 $C O_{2}$ 和含氮物质 $(N O_{3}^{-}$ 等 $)$ 在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的 $K N O_{3}$ 溶液通 $C O_{2}$ 至饱和，在电极上反应生成 $C O {(N H_{2})}_{2}$ ，电解原理如图所示。

      $①$ 电极 $b$ 是电解池的极。

      $②$ 电解过程中生成尿素的电极反应式是。

(4)、尿素样品含氮量的测定方法如下。
已知：溶液中 $c (N H_{4}^{+})$ 不能直接用 $N a O H$ 溶液准确滴定。

      $①$ 消化液中的含氮粒子是。

      $②$ 步骤 $ⅳ$ 中标准 $N a O H$ 溶液的浓度和消耗的体积分别为 $c$ 和 $V$ ，计算样品含氮量还需要的实验数据有。

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15、硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根 $(S_{2} O_{3}^{2 -})$ 可看作是 $S O_{4}^{2 -}$ 中的一个 $O$ 原子被 $S$ 原子取代的产物。

(1)、基态 $S$ 原子价层电子排布式是。

(2)、比较 $S$ 原子和 $O$ 原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：。

(3)、 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 的空间结构是。

(4)、同位素示踪实验可证实 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 中两个 $S$ 原子的化学环境不同，实验过程为 $S O_{3}^{2 -} \to_{i}^{S} S_{2} O_{3}^{2 -} \to_{i i}^{A g^{+}} A g_{2} S + S O_{4}^{2 -}$ 。过程 $ⅱ$ 中， $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 断裂的只有硫硫键，若过程 $ⅰ$ 所用试剂是 $N {a_{2}}^{32} S O_{3}$ 和 $^{35} S$ ，过程 $ⅱ$ 含硫产物是。

(5)、 $M g S_{2} O_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 的晶胞形状为长方体，边长分别为 $a n m$ 、 $b n m 、 c n m$ ，结构如图所示。
晶胞中的 ${[M g {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}$ 个数为。已知 $M g S_{2} O_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 的摩尔质量是 $M g \cdot m o l^{- 1}$ ，阿伏加德罗常数为 $N_{Λ}$ ，该晶体的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ 。 $(1 n m = 1 0^{- 7} c m)$

(6)、浸金时， $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 作为配体可提供孤电子对与 $A u^{+}$ 形成 ${[A u {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -}$ 。分别判断 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 中的中心 $S$ 原子和端基 $S$ 原子能否做配位原子并说明理由：。

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16、资料显示，

I_{2}

可以将

C u

氧化为

C u^{2 +}

。某小组同学设计实验探究

C u

被

I_{2}

氧化的产物及铜元素的价态。

已知： $I_{2}$ 易溶于 $K I$ 溶液，发生反应 $I_{2} + I^{-} \underset{}{\overset{}{⇌}} I_{3}^{-} ($ 红棕色 $)$ ； $I_{2}$ 和 $I_{3}^{-}$ 氧化性几乎相同。

(1)、将等体积的

K I

溶液加入到

m m o l

铜粉和

n m o l I_{2} (n > m)

的固体混合物中，振荡。

实验记录如下：

	$c (K I)$	实验现象
实验Ⅰ	$0.01 m o l \cdot L^{- 1}$	极少量 $I_{2}$ 溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色
实验Ⅱ	$0.1 m o l \cdot L^{- 1}$	部分 $I_{2}$ 溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色
实验Ⅲ	$4 m o l \cdot L^{- 1}$	$I_{2}$ 完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色

$①$ 初始阶段， $C u$ 被氧化的反应速率：实验Ⅰ $($ 填“ $>$ ”“ $<$ ”或“ $=$ ” $)$ 实验Ⅱ。

$②$ 实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有 ${[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} ($ 蓝色 $)$ 或 ${[C u I_{2}]}^{-} ($ 无色 $)$ ，进行以下实验探究：

步骤 $a .$ 取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入 $C C l_{4}$ ，多次萃取、分液。

步骤 $b .$ 取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。

$ⅰ .$ 步骤 $a$ 的目的是。

$ⅱ .$ 查阅资料， $2 C u^{2 +} + 4 I^{-} \begin{array}{l} = \end{array} 2 C u I ↓ + I_{2}$ ， ${[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+} ($ 无色 $)$ 容易被空气氧化。用离子方程式解释步骤 $b$ 的溶液中发生的变化：。

$③$ 结合实验Ⅲ，推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是 $C u I$ ，实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是。分别取实验Ⅰ和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入浓 $K I$ 溶液， $($ 填实验现象 $)$ ，观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的原因是。

(2)、上述实验结果，

I_{2}

仅将

C u

氧化为

+ 1

价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了

I_{2}

能将

C u

氧化为

C u^{2 +}

。装置如图所示，

a 、 b

分别是。

(3)、运用氧化还原反应规律，分析在上述实验中

C u

被

I_{2}

氧化的产物中价态不同的原因：。

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17、以银锰精矿 $($ 主要含 $A g_{2} S$ 、 $M n S$ 、 $F e S_{2})$ 和氧化锰矿 $($ 主要含 $M n O_{2})$ 为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。

已知：酸性条件下， $M n O_{2}$ 的氧化性强于 $F e^{3 +}$ 。

(1)、“浸锰”过程是在 $H_{2} S O_{4}$ 溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除 $F e S_{2}$ ，有利于后续银的浸出；矿石中的银以 $A g_{2} S$ 的形式残留于浸锰渣中。
      $①$ “浸锰”过程中，发生反应 $M n S + 2 H^{+} \begin{array}{l} = \end{array} M n^{2 +} + H_{2} S ↑$ ，则可推断： $K_{s p} (M n S)$ $($ 填“ $>$ ”或“ $<$ ” $) K_{s p} (A g_{2} S)$ 。

      $②$ 在 $H_{2} S O_{4}$ 溶液中，银锰精矿中的 $F e S_{2}$ 和氧化锰矿中的 $M n O_{2}$ 发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有。

(2)、“浸银”时，使用过量 $F e C l_{3} 、 H C l$ 和 $C a C l_{2}$ 的混合液作为浸出剂，将 $A g_{2} S$ 中的银以 ${[A g C l_{2}]}^{-}$ 形式浸出。
      $①$ 将“浸银”反应的离子方程式补充完整： $_____F e^{3 +} + A g_{2} S +_____\underset{}{\overset{}{⇌}}_____+ 2 {[A g C l_{2}]}^{-} + S$

      $②$ 结合平衡移动原理，解释浸出剂中 $C l^{-} 、 H^{+}$ 的作用：。

(3)、“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。
      $①$ 该步反应的离子方程式有。

      $②$ 一定温度下， $A g$ 的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释 $t$ 分钟后 $A g$ 的沉淀率逐渐减小的原因：。

(4)、结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分析联合提取银和锰的优势：。

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18、利用平衡移动原理，分析一定温度下 $M g^{2 +}$ 在不同 $p H$ 的 $N a_{2} C O_{3}$ 体系中的可能产物。
已知： $①$ 图 $1$ 中曲线表示 $N a_{2} C O_{3}$ 体系中各含碳粒子的物质的量分数与 $p H$ 的关系。

$②$ 图 $2$ 中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合 $c (M g^{2 +}) \cdot c^{2} (O H^{-}) = K_{s p} [M g (O H)_{2}]$ ；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合 $c (M g^{2 +}) \cdot c (C O_{3}^{2 -}) = K_{s p} (M g C O_{3}) [$ 注：起始 $c (N a_{2} C O_{3}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ ，不同 $p H$ 下 $c (C O_{3}^{2 -})$ 由图 $1$ 得到 $]$ 。

下列说法不正确的是（）

A、由图 $1$ ， $p H = 10.25 ， c (H C O_{3}^{-}) = c (C O_{3}^{2 -})$ B、由图 $2$ ，初始状态 $p H = 11 、 l g [c (M g^{2 +})] = - 6$ ，无沉淀生成 C、由图 $2$ ，初始状态 $p H = 9 、 l g [c (M g^{2 +})] = - 2$ ，平衡后溶液中存在 $c (H_{2} C O_{3}) + c (H C O_{3}^{-}) + c (C O_{3}^{2 -}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ D、由图 $1$ 和图 $2$ ，初始状态 $p H = 8$ 、 $l g [c (M g^{2 +})] = - 1$ ，发生反应： $M g^{2 +} + 2 H C O_{3}^{-} \begin{array}{l} = \end{array} M g C O_{3} ↓ + C O_{2} ↑ + H_{2} O$

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19、一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中 $b 、 d$ 代表 $M g O$ 或 $M g (O H) C l$ 中的一种。下列说法正确的是（）

A、 $a$ 、 $c$ 分别是 $H C l 、 N H_{3}$ B、 $d$ 既可以是 $M g O$ ，也可以是 $M g (O H) C l$ C、已知 $M g C l_{2}$ 为副产物，则通入水蒸气可减少 $M g C l_{2}$ 的产生 D、等压条件下，反应 $①$ 、 $②$ 的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热

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20、离子化合物 $N a_{2} O_{2}$ 和 $C a H_{2}$ 与水的反应分别为 $① 2 N a_{2} O_{2} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} = \end{array} 4 N a O H + O_{2} ↑$ ； $② C a H_{2} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} = \end{array} C a (O H)_{2} + 2 H_{2} ↑$ 。下列说法正确的是（）

A、 $N a_{2} O_{2} 、 C a H_{2}$ 中均有非极性共价键 B、 $①$ 中水发生氧化反应， $②$ 中水发生还原反应 C、 $N a_{2} O_{2}$ 中阴、阳离子个数比为 $1 ： 2$ ， $C a H_{2}$ 中阴、阳离子个数比为 $2 ： 1$ D、当反应 $①$ 和 $②$ 中转移的电子数相同时，产生的 $O_{2}$ 和 $H_{2}$ 的物质的量相同

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