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相关试卷

1、甲烷、乙烯、苯均是重要的化工原料，下列说法正确的是（）

A、乙烯和氯乙烯均可作水果催熟剂 B、己烷、甲苯均不能使溴的四氯化碳褪色 C、可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯气体 D、三种物质的一氯代物均只有1种可证明三者均为平面型分子

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2、化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是（）

A、浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜 B、二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理相同 C、废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理 D、淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸

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3、我国著名药学家屠呦呦因发现治疗疟疾新型药物青蒿素和双氢青蒿素而获2015年诺贝尔生理学或医学奖，震惊世界，感动中国。已知青蒿素的一种化学部分工艺流程如下：

已知：+ $\overset{O H^{-}}{\to}$

(1)、化合物A分子中手性碳原子的数目是个。

(2)、C→D还可能生成分子式为 $C_{20} H_{30} O_{2}$ 的副产物，该副产物的结构简式为。

(3)、M与E互为同系物，但比E少两个碳原子，写出一种满足下列条件的M的同分异构体的结构简式：。
a.能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应
b.1mol该物质最多可以消耗4mol NaOH
c.核磁共振氢谱有二组峰

(4)、流程中设计E→F、G→H的目的是。

(5)、根据上述信息，写出由苯甲醛和乙烯为原料，制备苄基乙醛()的合成路线流程图 (无机试剂及有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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4、I.有人设想合成具有以下结构的烃分子：

(1)、结构D显然是不可能合成的，原因是。

(2)、在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH₂原子团，可以形成金刚烷的结构()。写出金刚烷的分子式，其一氯代物有种。

(3)、烃B的一种同分异构体是最简单的芳香烃，能证明该芳香烃中的化学键不是单双键交替排列的事实是。
a.它的对位二元取代物只有一种　　　　b.它的邻位二元取代物只有一种。
c.分子中所有碳碳键的键长均相等　　　d.能发生取代反应和加成反应

(4)、烃C的一种属于芳香烃的同分异构体是生产某塑料的单体，写出合成该塑料的化学方程式为。
II.研究有机物的官能团，完成下列对比实验。

实验①
实验②
实验
方案
实验
现象
左侧烧杯内固体溶解，有无色气泡产生；右侧烧杯内无明显现象
左侧烧杯内有无色气泡产生；右侧烧杯内无明显现象

(5)、由实验①可知，与碳酸钙发生反应的官能团是。

(6)、由实验②可知，CH₃CH₂OH与金属钠反应时键断裂。

(7)、设计并完成实验③，比较CH₃CH₂OH中的O-H键与CH₃CH₂COOH中的O-H键的活性。请将试剂a和实验现象补充完整。

实验③
实验方案
试剂a。
实验现象
。

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5、三聚氯氰是重要的精细化工产品，具有广泛的用途，其生产通常是由氯化氰制备和氯化氰聚合两个过程组成。
I.氯化氰制备
已知：氯化氰为无色液体，熔点-6.5℃，沸点12.5℃。可溶于水、乙醇、乙醚等，遇水缓慢水解为氰酸和盐酸。现用氰化钠和氯气在四氯化碳中反应制备氯化氰，反应式：NaCN+Cl₂=NaCl+CNCl。反应装置如图所示，在三口烧瓶上装有温度计、搅拌器、进气管、出气管，据图回答下列问题：

(1)、CNCl的结构式为；其中C原子的杂化类型为。

(2)、在氯化氰的制备装置中，装置3、装置9中的试剂为。在反应前需要先向装置内通入约3分钟干燥氮气，目的是。

(3)、该制备分为两个阶段。
阶段一：将40g氰化钠粉末及140mL四氯化碳装入烧瓶中，缓慢送入氯气并搅拌使得氯气与NaCN充分反应。此阶段装置7、装置10、装置11作用相同，为；当D中出现现象时，说明阶段一结束。
阶段二：将(填“装置7”“装置10”或“装置11”)的温度调整至60℃，将(填“装置7”“装置10”或“装置11”)的温度调整至-40℃并缓慢通入氮气直至阶段二结束。阶段二结束之后产品将被集中在中(填字母)。

(4)、II.氯化氰聚合
氯化氰干燥后，在聚合塔中加热至400℃后便能得到氯化氰三聚物，请画出氯化氰三聚物的结构式：。

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6、a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的非0族元素，位于元素周期表的前四周期。a的一种核素无中子，b的s能级电子数与p能级的电子数之比为4：3，c与e同主族，未成对电子数为2，d在同周期元素中的原子半径最大，f在同周期元素中的未成对电子数最多。请回答下列问题：

(1)、上述元素中，位于元素周期表p区的元素有(填元素符号)，其中基态c原子中电子占据的最高能级的原子轨道形状是。

(2)、基态e原子的核外电子排布式为，其核外有种不同空间运动状态的电子。

(3)、b、c、d、e的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)，b、c、e元素中，第一电离能最大的元素为，原因为。

(4)、基态f原子的未成对电子数与成对电子数之比为，下列属于f原子激发态电子排布式的有
(填标号)
A． $[A r] 3 d^{5} 4 s^{1} 4 p^{1}$ B． $[A r] 3 d^{5} 4 s^{1}$ C． $[A r] 3 d^{4} 4 s^{1} 4 p^{1}$ D． $[A r] 3 d^{4} 4 s^{0} 4 p^{2}$

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7、茶文化是中国人民对世界饮食文化的一大贡献，茶叶中含有少量的咖啡因(结构简式如图)。下列关于咖啡因的说法错误的是（）

A、咖啡因的组成元素均位于元素周期表p区 B、咖啡因分子中C有 sp²、sp³两种杂化方式 C、咖啡因分子有 4 个π键 D、咖啡因分子间存在氢键

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8、内酯Y可以由X通过电解合成，并能在一定条件下转化为Z，转化路线如下图所示。
下列说法正确的是（）

A、Y的一氯代物有4种 B、X→Y的反应在电解池阳极发生 C、1 mol X最多可与7 mol H₂发生加成反应 D、在一定条件下，Z可与甲醛发生反应

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9、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）

A、甲烷与氯气混合后光照后混合气体颜色变浅；乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 B、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；苯()与氢气在一定条件下反应生成环己烷() C、CH₃CH₂OH与氯化氢反应制取氯乙烷(CH₃CH₂Cl)；乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷 D、在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应

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10、下列说法不正确的是（）

A、 $^{14} C$ 与 $^{16} O$ 是不同的核素但具有相同的中子数 B、二氯甲烷( $C H_{2} C l_{2}$ )有两种结构 C、同素异形体之间在一定条件下能发生相互转化 D、环丙烷()和乙烯( $C H_{2} = C H_{2}$ )互为同系物

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11、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s) ⇌2NH₃(g)+CO₂(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列见表，下列说法错误的是（）

温度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度/10^-3 mol/L	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

A、达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增大 B、当混合气体平均相对分子质量为26时说明该反应已达平衡 C、根据表中数据，计算25.0 ℃时分解的浓度平衡常数约为1.6×10^-8 mol³/L³ D、若保持温度和容器体积不变，平衡后再充入n(NH₃)∶n(CO₂)=2∶1，则再次达到平衡时c(NH₃)不变

12、紫花前胡醇能提高人体免疫力，可从中药材当归和白芷中提取，结构简式如图所示。下列关于该化合物说法错误的是（）

A、分子式为C₁₄H₁₄O₄ B、分子中含有2个手性碳原子 C、分子中所有碳原子不可能共平面 D、紫花前胡醇均能使酸性高锰酸钾和溴水褪色

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13、砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点为1238℃。它在600℃以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓的晶胞结构如图所示。下列说法正确的是（）

A、砷化镓是一种分子晶体 B、砷元素在周期表位置是第四周期第VB族 C、晶胞中Ga原子与As原子的数目之比为4∶1 D、晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体

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14、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，请判断以下叙述正确的是（）
元素代号
a
b
c
d
e
原子半径/nm
0.130
0.118
0.090
0.037
0.073
主要化合价
+2
+3
+2
+1
-2

A、简单离子半径：a＞e B、在相同条件下，单质与同浓度的稀盐酸反应的剧烈程度为：b＞a C、由a、b形成的合金熔点比a单质的低，硬度比a单质的大 D、e单质与d单质化合生成一种常见液体的过程有非极性键的断裂与形成

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15、下列系统命名正确的是（）

A、2-甲基-4-乙基戊烷 B、3，3，4-甲基己烷 C、2，4-二甲基辛烷 D、3，5-二甲基己烷

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16、含4个碳原子的烃分子结构中，碳原子相互结合的几种方式如下图，下列说法不正确的是（）

A、①②⑧均为饱和烃 B、③④互为同系物 C、⑥⑦属于炔烃 D、⑤⑨互为同分异构体

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17、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、二氧化硅熔点高，可用于制作光导纤维 B、SO₂ 具有漂白性，可用于制溴工业中吸收 Br₂ C、FeCl₃ 溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板 D、氨气易液化，可用作工业制冷剂

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18、化合物G属于黄酮醋酸类化合物，具有保肝的作用。一种合成化合物G的路线如下：


(1)、C中含氧官能团的名称为  。

(2)、写出物质A与Na₂CO₃溶液反生反应的化学方程式：  。

(3)、D的分子式是C₁₀H₁₁O₂Cl，D的结构简式为  。

(4)、B的一种同分异构体X同时符合下列条件。写出X的结构简式：  。
Ⅰ.既能发生银镜反应，也能与FeCl₃溶液发生显色反应；
Ⅱ.含1个手性碳原子，分子中含6种化学环境不同的氢。

(5)、设计由  为原料，制备  的合成路线(无机试剂和有机溶剂任选)。

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19、对氨基苯酚广泛应用于医药等领域。实验室制备过程如下：

步骤Ⅰ：在装置A中加入50mL水和2g催化剂Pt/C，通过装置B向装置A中滴加50.0g硝基苯，然后通入 $C O_{2}$ 置换装置内空气，搅拌后置于140℃油浴中，通入 $H_{2}$ 进行反应。

步骤Ⅱ：反应结束后用冰水浴将装置A冷却，倒出所得反应液。然后使用乙醇清洗装置内壁，将洗涤液与反应液合并得混合液。

步骤Ⅲ：将所得混合液过滤后，分离滤液得到产品对氨基苯酚。已知：

名称	熔点/℃	沸点/℃	部分性质	相对分子质量
硝基苯	5.7	210.9	难溶于水，易溶于乙醇、苯等。遇明火高热会燃烧	123
对氨基苯酚	190	284℃时分解	暴露在空气或光下，颜色变暗，易溶于乙醇、乙醚中	109
苯胺	-6.2	184.4	微溶于水，溶于乙醇、苯等	93
甲醇	-97.8	64.7	易溶于水，可溶于醇类、乙醚等	32

回答下列问题：

(1)、B装置的名称为，电动搅拌器的作用是。

(2)、下列说法正确的是____。

A、硝基苯生成苯胺的反应类型属于取代反应 B、对氨基苯酚既有酸性又有碱性 C、所得产品对氨基苯酚在实验室中应存放于棕色试剂瓶中 D、产品应在空气中小火加热干燥

(3)、步骤Ⅲ中过滤的目的是除去，经处理后得到精产品25.0g，产率为%(保留3位有效数字)。

(4)、对氨基苯酚长期暴露在空气中颜色变暗的原因是：。

20、B、N、Co均为新型材料的重要组成元素。请回答下列问题：

(1)、基态Co原子核外电子占据种不同的能级，其中有个未成对电子。

(2)、Co能形成 ${[C o {(C N O)}_{6}]}^{3 -}$ 。
①1mol该离子中含有σ键的数目为。
②相同压强下，CO晶体的熔点高于 $N_{2}$ 晶体的原因是。

(3)、氟硼酸铵( $N H_{4} B F_{4}$ )用作铝、铜和铝合金焊接助熔剂、镁铸件防氧化添加剂、阻燃剂、农用杀虫、杀菌剂、树脂黏结剂等。是合成氮化硼纳米管的原料之一。
①1mol $N H_{4} B F_{4}$ 含有mol配位键。
②第一电离能大小介于B和N之间的基态原子第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。
③ $B F_{4}^{-}$ 的空间立体构型为，其中硼原子的杂化轨道类型为。

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