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相关试卷

1、下列有关说法不正确的是（）

A、水泥和普通玻璃的制取都要用石灰石做原料 B、工业上常用焦炭还原石英砂制备粗硅 C、碱性溶液保存不能用玻璃塞，氢氟酸保存在塑料瓶中 D、常温下，硅的化学性质稳定，故自然界中的硅大部分以游离态的形式存在

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2、下列物质属于共价晶体的是（）

A、SO₂ B、SiO₂ C、HNO₃ D、葡萄糖

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3、2016年IUPAC将第117号元素命名为 ${}_{117}^{293}T s$ (中文名“石田”，tián)，则核素Ts的质量数是（）

A、117 B、176 C、80 D、293

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4、Ⅰ．H₂O₂被称为绿色氧化剂，对其性质进行研究极其重要。某同学以H₂O₂分解为例，进行了以下实验：

编号	反应物	催化剂	温度
①	20mL2%H₂O₂溶液+2mLH₂O	无	20℃
②	20mL5%H₂O₂溶液+2mLH₂O	无	20℃
③	20mL5%H₂O₂溶液+2mLH₂O	1g粉末状MnO₂	20℃
④	20mL5%H₂O₂溶液+2mL1mol/LHCl溶液	1g粉末状MnO₂	20℃
⑤	20mL5%H₂O₂溶液+2mLH₂O	1g粉末状MnO₂	40℃

(1)、问题一：设计实验②和③的目的是：。

(2)、问题二：实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如图所示。分析该图能够得出什么实验结论。

(3)、Ⅱ．氮氧化物是主要的大气污染物之一，可用一氧化碳或活性炭还原氮氧化物，减少大气污染。

一定条件下，用CO与NO反应生成CO₂和N₂ ，反应的化学方程式：2CO(g)+2NO(g) $⇌$ N₂(g)+2CO₂(g)。为提高该反应的速率，下列措施可行的是____(填标号)。

A、压缩容器体积 B、降低温度 C、使用合适催化剂 D、恒温恒容充入稀有气体

(4)、两个10L的密闭容器中分别都加入活性炭(足量)和1.0molNO，发生反应：C(s)+2NO(g)

⇌

N₂(g)+CO₂(g)。实验测得，两容器中在不同温度下NO和N₂的物质的量变化见表：

物质的量/mol	容器1(T₁℃)					容器2(T₂℃)
物质的量/mol	0	5min	9min	10min	12min	0	5min	9min	10min
NO	1.0	0.58	0.42	0.40	0.40	1.0	0.50	0.34	0.34
N₂	0	0.21	0.29	0.30	0.30	0	0.25	0.33	0.33

①T₁时，0~5min内，反应速率v(CO₂)=mol•L^-1•min^-1。

②T₂时，按表中数据，反应一定达到化学平衡状态的时间段是min~10min，此时，容器中CO₂的物质的量浓度是mo/L。

③两容器中温度关系为T₁T₂(填“＞”“＜”或“=”)。

5、高纯二氧化硅可用来制造光导纤维。某稻壳灰的成分为
组分
SiO₂
C
Na₂O
K₂O
Al₂O₃
Fe₂O₃
质量分数
59.20
38.80
0.25
0.50
0.64
0.61
通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。
请回答下列问题：

(1)、根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中属于碱性氧化物的是(填化学式)。

(2)、步骤①中涉及SiO₂反应的离子方程式为。

(3)、滤渣A的成分除了C还有(填化学式)。

(4)、步骤③反应的化学方程式为。

(5)、步骤②中的过量盐酸是否可以用过量CO₂来替代：。(用文字简要描述原因)

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6、硒(Se)在电子、冶金、化工上有诸多应用。化学研究小组利用含硒物料(主要成分为Se单质、S单质、Fe₃O₄、SiO₂和少量含Cu、Ag化合物)制取精硒的工业流程如下：
已知：硫元素的同素异形体熔点：单斜硫119℃、正交硫95℃；单斜硫 $⇌_{> 95.6 ℃}^{< 95.6 ℃}$ 正交硫。

(1)、Se的原子结构示意图为，则Se在元素周期表中的位置是。

(2)、“脱硫”选择的温度为95℃的原因是。

(3)、“氧化浸取”中Se单质被氧化为Na₂SeO₄并收集到ClO₂气体，该过程的化学反应方程式为。“滤渣”的主要成分是。

(4)、“除杂”中Na₂S浓度对粗硒除杂的影响如图所示，精硒中的杂质含量先降低后上升的原因是。

(5)、“酸化”中制取精硒的离子方程式为。

(6)、若用2.0 g含硒物料(含硒9.0%)制得精硒0.176 g(纯度99.9%)，则硒的回收率为%(保留小数点后一位)。

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7、A、B、C、D、E、F六种物质都含有钠元素，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃性气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可以反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：

(1)、写出AB、C、D、E、F的化学式：
A；B；C；D；E；F。

(2)、写出F和H反应的化学方程式：。

(3)、写出下列反应的离子方程式：D+盐酸。

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8、某种复合膨松剂的组成如下：碳酸氢钠21%，酒石酸氢钾 $[K O O C C H (O H) C H (O H) C O O H]$ 47%，淀粉32%。下列说法正确的是（）

A、淀粉与纤维素互为同分异构体 B、该膨松剂中钠和钾的质量分数相等 C、该膨松剂的作用原理之一是酒石酸氢钾中的羧基与碳酸氢根反应 D、100g该膨松剂与足量盐酸反应，可产生气体1.4L

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9、向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s) $⇌$ bZ(g) △H＜0。图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。根据以上信息，下列说法正确的是（）

A、根据上图可求得方程式中a∶b＝1：3 B、推测在第7min时曲线变化的原因可能是加压 C、推测在第13min时曲线变化的原因可能是升温 D、用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045mol/(L·min)

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10、部分短周期元素原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、离子半径的大小：f>e>d B、简单离子的还原性：h>g C、简单氢化物的稳定性：y>z>d D、e、f、g的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应

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11、已知反应 $N O_{2} (g) + C O (g) = N O (g) + C O_{2} (g)$ 的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、图中 $A \to_{}^{} B$ 的过程为放热过程 B、加入合适的催化剂可以降低该反应的活化能 C、 $1 m o l N O_{2}$ 和1molCO的键能总和大于1molNO和 $1 m o l C O_{2}$ 的键能总和 D、 $1 m o l N O_{2} (g)$ 和 $1 m o l C O (g)$ 的总能量低于 $1 m o l N O (g)$ 和 $1 m o l C O_{2} (g)$ 的总能量

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12、在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）

A、C的生成速率与B的消耗速率相等 B、单位时间内生成n molA，同时生成3n molB C、A、B、C的浓度不再变化 D、A、B、C的浓度之比为1：3：2

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13、下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	把一小块钠放入水中，立刻熔成小球	该反应是放热反应
B	向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体且该气体使澄清石灰水变浑浊	该溶液中一定含有CO $_{3}^{2 -}$
C	加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	该溶液中存在NH $_{4}^{+}$
D	向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色	该溶液中一定含有Fe²⁺

A、A B、B C、C D、D

14、可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是（）

A、将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶 B、将混合气体通过盛有水的洗气瓶 C、将混合气体通过盛有足量溴的水溶液的洗气瓶 D、将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶

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15、几种短周期元素的原子半径及某些化合价见表。
元素代号
A
B
D
E
G
H
I
J
化合价
-1
-2
+4、-4
-1、+7
+5、-3
+3
+2
+1
原子半径/nm
0.071
0.074
0.077
0.099
0.110
0.143
0.160
0.186
分析判断下列说法正确的是（）

A、D、H、J的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物 B、A、H、J的离子半径由大到小的顺序是A>J>H C、G元素的单质不存在同素异形体 D、G的最高价氧化物的水化物酸性比E强

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16、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A、SiO₂硬度大，可用于制造光导纤维 B、NH₃易溶于水，可用作制冷剂 C、Na₂O₂吸收CO₂产生O₂ ，可用作呼吸面具供氧剂 D、ClO₂具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

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17、下列叙述中，正确的是（）

A、在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动 B、核外电子总是先排在能量高的电子层上，由里向外逐层排布 C、两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同 D、N、O、F 在化合物中最高正价依次升高

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18、化学与科技和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（）

A、石油的分馏、裂化和裂解均属于化学变化 B、北京冬奥服装面料的成分聚氨酯纤维属于天然有机高分子材料 C、中国科学院研发“东方超环”(人造太阳)用到的氕、氘、氚互为同位素 D、“北斗系统”组网成功具有战略意义，北斗芯片中的基体材料为二氧化硅

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19、铁、铬、铜、锌是形成许多金属材料和有机材料的重要组成元素。回答下列问题：

(1)、基态铁原子的价电子排布图是。

(2)、重铬酸铵[(NH₄)₂Cr₂O₇]常用作有机合成催化剂， $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ ，的结构如图1。则：(NH₄)₂Cr₂O₇中σ键与π键数目之比为。

(3)、研究发现，还存在如图2所示微粒。下列关于该微粒的说法中，正确的是____。

A、化学式为 $H_{9} O_{4}^{+}$ B、所有H-O-H键角都相同 C、氢、氧原子间均以氢键结合 D、氢、氧原子不可能都处于同一平面

(4)、甘氨酸铜中，与铜配位的四个原子共平面，甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如下图。
①甘氨酸铜中，铜原子的杂化类型为(选填序号)。
A．sp　　　　B．sp²C．sp³D．dsp²
②已知：顺式甘氨酸铜能溶于水，反式甘氨酸铜难溶于水。原因可能是。

(5)、许多物质的氧化物固态存在多聚体，例如：五氧化二磷实际的分子式是P₄O₁₀。实验测得磷、硫、氯三种氧化物的熔点如下表，推测固态三氧化硫实际的分子式为。判断的理由是。

P₄O₁₀
三氧化硫
Cl₂O₇
熔点
613K
289K
182K

(6)、硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料。在充电过程中，发生合金化反应生成LiZn(合金相)，同时负极材料晶胞的组成变化如图所示。

下列说法中，不正确的是____。

A、Li_xZn_yS中，x：y=6：1 B、在ZnS体对角线的一维空间上会出现“  ”的排布规律 C、在充电过程中。每转移6mol电子，生成216gLiZn(合金相) D、若Li₂S的晶胞参数为anm，则EF间的距离为 $\frac{\sqrt{15}}{4}$ anm

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20、按要求回答问题：

(1)、由SiO₂制备高纯度硅的工业流程如图所示：
①写出SiO₂转化为Si(粗)的化学方程式：。
②可以循环使用的物质为。

(2)、为了有效实现NO和NO₂的相互转化，设计如图实验：按图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。
①打开止水夹，推动针筒活塞，使氧气进入烧瓶，首先观察到烧瓶中的现象是，产生此现象的化学方程式为。
②关上止水夹，轻轻摇动烧瓶，写出发生的化学方程式。

(3)、以 Fe 和 Cu 为电极，稀 H₂SO₄ 为电解质溶液形成的原电池中：
①H^＋向极移动(填“正”或“负”)。
②若有 1 mol e^－流过导线，则理论上负极质量减少g。
③若将稀硫酸换成浓硝酸，正极电极方程式为：。

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