高中化学人教版-试题列表-第1746页

1、下图为镁-次氯酸盐电池的工作原理，下列说法中正确的是（）

A、a极为电池正极 B、电子由a极流向b极，再经过溶液回到a极 C、电池总反应式为

M g + C l O^{-} + H_{2} O = M g {(O H)}_{2} + C l^{-}

D、外电路中转移2mol电子，b极消耗2mol

C l O^{-}

查看解析

2、电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度产生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。现利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠的含量，其电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、根据图象可知，该滴定过程中不需滴加指示剂 B、a点溶液中存在：

c (N a^{+}) + c (H^{+}) = c (H C O_{3}^{-}) + 2 c (C O_{3}^{2 -}) + c (C l^{-}) + c (O H^{-})

C、b点溶液中溶质为NaCl，此时溶液一定呈中性 D、从a点到b点的过程中，水的电离程度逐渐减小

查看解析

3、一定温度下，可逆反应2NO₂

2NO＋O₂在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）

①单位时间内生成n mol O₂ ，同时生成2n mol NO₂

②单位时间内生成n mol O₂ ，同时生成2n mol NO

③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1

④混合气体的压强不再改变

⑤混合气体的颜色不再改变

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

A、①④⑤⑥ B、①②③⑤ C、②③④⑥ D、以上全部

查看解析

4、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为20，W与X、Y、Z位于不同周期，Y、Z相邻，化合物XZ是生活中最常见的一种调味剂，Y的淡黄色单质常见于火山口附近，下列说法正确的是（）

A、非金属性：W<Y B、单质的熔点：X>Z C、简单氢化物的沸点：X<W D、最高价含氧酸的酸性：Y>Z

查看解析

5、硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列有关说法错误的是（）

A、a在强氧化剂(如浓

H N O_{3}

)存在的条件下，可直接氧化成d B、b能使酸性

K M n O_{4}

溶液、溴水褪色，均体现其还原性 C、c溶于水时与水发生反应，生成硫酸 D、浓d溶液和e溶液均具有强氧化性

查看解析

6、2021年10月6日诺贝尔化学奖揭晓，科学家David MacMillan和Benjamin List因在“不对称有机催化”研究方面的进展被授予该奖项。催化剂可改变化学反应的历程(如图所示)，下列说法正确的是（）

A、图中

Δ H = E_{1} - E_{2}

，

Δ H < 0

B、升高温度，催化剂的活性一定增强 C、相比曲线a，曲线b是使用了催化剂的反应历程 D、图中反应物的键能总和大于生成物的键能总和

查看解析

7、甲酸苯酯的结构简式如图，下列有关说法错误的是（）

A、该物质在一定条件下可与氢气发生加成反应 B、1mol该物质与氢氧化钠溶液充分反应，最多能消耗2molNaOH C、该物质在酸性条件下水解的产物均可与Na₂CO₃溶液反应 D、该物质可发生银镜反应，但在碱性条件下的水解产物不能

查看解析

8、化学与生产、生活、环境息息相关，下列说法正确的是（）

A、煤的干馏属于物理变化 B、用酒曲酿酒是利用催化剂使化学平衡正向移动 C、碳、氮、硫的氧化物溶于雨水均能形成酸雨 D、冷链运输中可利用干冰、冰块等辅助保冷制冷

查看解析

9、化合物H是用于合成某种镇痛药的医药中间体，利用烃A合成H的某路线如下图所示：

已知： $R - N O_{2} \overset{F e / H C l}{\to} R - N H_{2}$

回答下列问题：

(1)、A的化学名称为；D中的官能团名称为。

(2)、由C生成D的反应类型为。

(3)、由G生成H的化学方程式为。

(4)、

的同分异构体中含六元碳环的有种(N和O可以相连，不考虑立体异构)，写出其中一种核磁共振氢谱有5组峰的结构简式。

(5)、参照上述合成路线中G→H的转化步骤，设计以D为原料合成高分子化合物

的路线(无机试剂任选)。

查看解析

10、综合利用化石燃料，提高利用率，有助于实现“碳达峰、碳中和”。回答下列问题：

(1)、Ⅰ.利用

C H_{4} - C O_{2}

干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通过如下步骤来实现：

① $C H_{4} (g) ⇌ C (a d s) + 2 H_{2} (g)$

② $C (a d s) + C O_{2} (a d s) ⇌ 2 C O (g)$

上述反应中 $C (a d s)$ 为吸附活性炭，反应历程的能量变化如图所示：

C H_{4} - C O_{2}

干重整反应的热化学方程式为(选用

E_{1}

、

E_{2}

、

E_{3}

、

E_{4}

、

E_{5}

的关系式表示反应热)，反应Ⅱ是(填“慢”或“快”)反应。

(2)、在恒压条件下，等物质的量的

C H_{4} (g)

和

C O_{2} (g)

发生干重整反应时，各物质的平衡转化率随温度变化如图所示。已知在干重整中还发生了副反应：

C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)

Δ H > 0

，则表示

C H_{4}

平衡转化率的是曲线(填“A”或“B”)。

(3)、Ⅱ.在一密闭容器中，通入1 mol

C H_{4}

和3 mol

H_{2} O (g)

发生甲烷的水蒸气重整反应。甲烷的水蒸气重整涉及以下反应：

③ $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + 3 H_{2} (g)$

④ $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$

如图1所示，压强为 $P_{0}$ kPa，温度低于700℃时，加入CaO可明显提高平衡体系混合气中 $H_{2}$ 的物质的量，原因是。

(4)、500℃时，反应相同时间后测得

C H_{4}

的转化率随压强的变化如图2所示。则图中E点和G点

C H_{4}

的浓度大小关系为

c (G)

c (E)

(填“>”“<”或“=”)，结合两图中的相关数据，计算此温度下反应③的压强平衡常数

K_{p} =

P_{0}^{2}

(用分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数，计算结果用分数表示即可)。

查看解析

11、三氧化二镍(

N i_{2} O_{3}

)是重要的电子元件和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要含Ni、Al、Fe的氧化物，

S i O_{2}

， C等)制备

N i_{2} O_{3}

的工艺流程如下所示：

已知：①在该实验条件下 $N a C l O_{3}$ 、 $F e^{3 +}$ 不能氧化 $N i^{2 +}$ 。

②常温下，溶液中0.010 mol/L金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

离子

pH

$N i^{2 +}$

$A l^{3 +}$

$F e^{3 +}$

$F e^{2 +}$

开始沉淀pH

7.2

3.7

2.2

7.5

完全沉淀pH

8.7

4.7

3.2

9.0

③萃取的原理为 $N i^{2 +}$ (水相) $+ 2 H R$ (有机相) $⇌ N i R_{2}$ (有机相) $+ 2 H^{+}$ (水相)

回答下列问题：

(1)、“预处理”时，可以用(填化学式)溶液除去废料表面的油脂油污。

(2)、“浸出”时，提高浸出效率可采取的措施有(任写一种)。

(3)、“氧化”时，加入

N a C l O_{3}

发生反应的离子方程式为。

(4)、若常温下，“调pH”时，溶液中

N i^{2 +}

浓度为0.1 mol/L，为使

A l^{3 +}

等杂质离子沉淀完全(

\leq 1 0^{- 5}

mol/L)，经过计算，需控制溶液的pH范围是。

(5)、“萃取”时，操作若在实验室进行，需要用到的主要玻璃仪器有、烧杯。请利用化学平衡原理解释该流程中用

H_{2} S O_{4}

反萃取的原理。

查看解析

12、实验室中制备氯苯的装置如图所示(其中夹持仪器已略去)，其原理是苯与氯气在催化剂作用下生成氯苯，同时会有少量苯发生副反应生成二氯苯。苯及其生成物沸点如表所示：

有机物	苯	氯苯	邻二氯苯	间二氯苯	对二氯苯
沸点/℃	80.0	132.2	180.4	172.0	173.4

请回答下列问题：

(1)、仪器a中盛有

K M n O_{4}

晶体，仪器b中盛有浓盐酸。打开仪器b中活塞，a中产生氯气。仪器b名称是。

(2)、仪器d中盛有苯、

F e C l_{3}

粉末，仪器a中生成的气体经过仪器c进入仪器d中，d中主要反应的化学方程式为。

(3)、该方法制备的氯苯中含有很多杂质。可通过如下流程提纯氯苯：

氯苯混合物 $\overset{水洗}{\to} \overset{碱洗}{\to} \overset{}{\to}$ 纯净氯苯

①水洗并分液可除去HCl、部分 $C l_{2}$ 和(填化学式)；

②碱洗的主要目的是；

③最后一步分离出纯净氯苯的方法是(填操作名称)。

查看解析

13、回答下列问题。

(1)、基态S原子中，核外电子占据的最高能层的符号是。

(2)、基态

F e^{2 +}

与

F e^{3 +}

离子中未成对的电子数之比为。

(3)、Y元素的基态原子填充在7个轨道，该元素基态原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。

查看解析

14、下表列出了9种元素在元素周期表中的位置，请回答下列问题：

族周期	IA							0 18
1	①	IIA 2	IIIA 13	IVA 14	VA 15	VIA 16	VIIA 17
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦				⑧
4							⑨

(1)、画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图：；②③④的第一电离能由大到小的顺序是(填编号)。

(2)、通常所说的“芯片”是指集成电路，它是微电子技术的主要产品，制造芯片的核心元素在周期表中的位置在区。

(3)、元素③的最简单氢化物与氯化氢形成的盐中的化学键类型为(填“极性共价键”“离子键”或“非极性共价键”)。

查看解析

15、钠离子电池的工作原理与锂离子电池相似，与锂离子电池相比较，成本低，充电时间短。一种钠-空气电池的装置如图所示，该电池利用“多孔”石墨电极形成空气通道，放电时生成的

N a O_{x}

填充在“空位”中，当“空位”填满后，放电终止，下列说法正确的是（）

A、放电时，M为负极 B、放电时，N电极发生的电极反应为

x O_{2} + 2 x e^{-} = 2 O_{x}^{-}

C、充电时，每转移1 mol

e^{-}

， N电极减轻23 g D、选用“多孔”石墨电极是为了增加“空位”，提高电池能量存储

查看解析

16、以

C O_{2}

、

H_{2}

为原料合成

C H_{3} O H

涉及的主要反应如下：

① $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$

② $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2}$

$C O_{2}$ 的平衡转化率( $X - C O_{2}$ )、 $C H_{3} O H$ 的选择性( $S - C H_{3} O H$ )随温度、压强变化如下：

已知： $S - C H_{3} O H = \frac{n (转化为 C H_{3} O H 的 C O_{2})}{n (转化的 C O_{2})} \times 100 %$

下列分析不正确的是（）

A、

p_{1} > p_{2}

B、400℃左右，体系发生的反应主要是② C、由图可知，

Δ H_{1} < 0

，

Δ H_{2} > 0

D、初始

n (C O_{2}) = 1 m o l

、

n (H_{2}) = 3 m o l

，平衡后

X - C O_{2} = 30 %

、

S - C H_{3} O H = 80 %

，若只发生①、②，则

H_{2}

的平衡转化率为24%

查看解析

17、某温度下，将足量的BaSO₄固体溶于一定量的水中达到溶解平衡，加入Na₂CO₃使c(

C O_{3}^{2 -}

)增大过程中，溶液中c(Ba²⁺)和c(

S O_{4}^{2 -}

)的变化曲线如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说不正确的是（）

A、当c(

C O_{3}^{2 -}

)大于2.5×10^-4mol・L^-1时开始有BaCO₃沉淀生成 B、“MN”代表沉淀转化过程中c(Ba²⁺)变化的曲线 C、该温度下，BaCO₃比BaSO₄更难溶于水 D、该温度下，BaSO₄转换为BaCO₃的平衡常数K=0.04

查看解析

18、下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是(阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子)(　　)

	A	B	C	D
定律或原理	勒夏特列原理	元素周期律	盖斯定律	阿伏加德罗定律
实验方案
结果	左球气体颜色加深，右球气体颜色变浅	烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊	测得ΔH为ΔH₁、ΔH₂的和	H₂与O₂的体积比约为2∶1