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相关试卷

1、某化学兴趣小组用如图装置（夹持和加热装置已省略）来研究乙醇催化氧化的实验。

回答下列问题：

(1)、A中热水可实现均匀加热，使挥发；C中U形管收集到的液体中，含有的有机物为（填名称）。

(2)、B中氧化铜生成铜的化学方程式为。

(3)、反应结束后，硬质玻璃管中黑色固体全部变红，查阅资料得知：氧化亚铜 $(C u_{2} O)$ 为红色固体，可以发生反应： $C u_{2} O + 2 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C u + C u^{2 +} + H_{2} O$ 。同学们对反应结束后的红色固体成分提出猜想。
猜想1：固体为铜

猜想2：固体为氧化亚铜

猜想3：固体为铜和氧化亚铜的混合物

①甲同学取少量反应后的固体，加入足量的稀硫酸中，固体部分溶解，溶液变蓝，则猜想不成立。

②乙同学取少量反应后的固体，加入稀硝酸中，固体全部溶解，得出猜想2成立，其他同学对此提出质疑，理由是。

③在老师的指导下，丙同学取20 g反应后的固体于试管中，加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、、干燥，称量得知干燥后的固体为18 g，得出猜想成立。

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2、下列根据实验现象得出的结论正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	向装有某盐溶液的试管中加入浓的NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口	红色石蕊试纸变蓝	该溶液中含有 $N H_{4}^{+}$
B	向装有稀硝酸的试管中加入铁粉	试管口产生红棕色气体	稀硝酸与铁反应生成了 $N O_{2}$
C	向装有 $F e C l_{3}$ 溶液的试管中加入铜粉	铜粉溶解	还原性： $F e > C u$
D	向淀粉溶液中加入少量稀 $H_{2} S O_{4}$ ，加热，冷却后再加少量新制的 $C u {(O H)}_{2}$ ，加热	未生成砖红色沉淀	淀粉未水解

A、A B、B C、C D、D

3、溴是一种重要的基础化工原料，在阻燃剂、感光材料、油田开采等领域中应用广泛。从海水中提溴的一种方法如图所示，下列说法正确的是（）

A、Br的非金属性强于Cl B、反应Ⅰ中， $C l_{2}$ 发生了氧化反应 C、蒸馏是利用各物质的溶解度不同进行分离的过程 D、反应Ⅱ的化学方程式为 $S O_{2} + B r_{2} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} S O_{4} + 2 H B r$

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4、某同学用如图装置探究浓硫酸与蔗糖反应，下列说法正确的是（）

A、蔗糖和葡萄糖互为同分异构体 B、加入浓硫酸后试管内固体由白色变为褐色再变为黑色，并且体积膨胀，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 C、澄清石灰水变浑浊说明反应生成了 $C O_{2}$ D、 $S O_{2}$ 的漂白性会导致品红溶液和酸性高锰酸钾溶液均褪色

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5、化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图如图。下列有关该装置的说法正确的是（）

A、如果将锌片换成铁片，那么电路中的电流方向将改变锌片铜片 B、该装置工作时，电解质溶液中阴离子移向锌片 C、铜片为负极，其附近的溶液变蓝 D、如果将稀硫酸换成柠檬汁，那么LED灯一定不会发光

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6、罗定肉桂是广东省罗定市的特产，其富含的一种有机物M的结构如图所示，下列有关有机物M的说法中正确的是（）

A、分子中所有原子在同一平面上 B、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、能与钠反应产生氢气 D、M中含氧官能团的电子式为

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7、Na、Mg、N、S、Cl是短周期中的主族元素。下列叙述正确的是（）

A、原子半径： $r (C l) > r (S) > r (N)$ B、N位于元素周期表第二周期第Ⅴ族 C、最高价氧化物对应水化物的碱性： $N a O H > M g {(O H)}_{2}$ D、Na、S两种元素可形成共价化合物 $N a_{2} S$

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8、硫是生命代谢与发育必不可少的元素，在微生物作用下硫循环的一种途径如图所示，下列说法错误的是（）

A、自然界中存在游离态的硫 B、过程①②③④均属于氧化还原反应 C、人类对化石燃料的过度开采及使用会对硫循环造成巨大影响 D、S在足量的氧气中燃烧可以一步转化为 $S O_{3}$

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9、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ $H N O_{3}$ 中含有的 $H^{+}$ 数为 $N_{A}$ B、50 g质量分数为30%的乙酸溶液中含有的C原子数为 $0.5 N_{A}$ C、18 g $N H_{4}^{+}$ 中含有的电子数为 $N_{A}$ D、标准状况下，11.2 L $C_{2} H_{5} O H$ 中含有的非极性键数目为 $0.5 N_{A}$

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10、客家黄酒是广东名酒，有活气养血、活络通经之功效，黄酒中含有丰富的维生素、氨基酸等营养成分。下列有关说法中错误的是（）

A、黄酒微酸是因为黄酒中的乙醇电离出了氢离子 B、酒越陈越香与生成的酯类物质有关 C、粮食酿黄酒涉及反应 $C_{6} H_{12} O_{6} \overset{酶}{\to} 2 C_{2} H_{5} O H + 2 C O_{2} ↑$ D、氨基酸中均含有氮元素

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11、 $C H_{4}$ 和 $C O_{2}$ 在一定条件下能发生反应 $C H_{4} (g) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$ ，该反应过程中能量变化趋势如图，下列说法正确的是（）

A、甲烷的分子结构模型为 B、该反应过程中有非极性键的断裂和生成 C、提高反应时的温度，可以实现 $C H_{4}$ ，的完全转化 D、该反应中反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量

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12、化学是人类利用自然资源和应对环境问题的重要科学依据。下列说法正确的是（）

A、煤的干馏过程中主要发生化学变化 B、长期使用DDT不会导致残留污染 C、工业冶炼Ag常用电解法 D、石油裂化和裂解的目的都是生产汽油

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13、25 ℃时，在无色溶液中下列各组离子能够大量共存的是（）

A、 $H^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ B、 $N a^{+}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S C N^{-}$ C、 $H^{+}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ D、 $C a^{2 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $O H^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$

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14、下列反应中，属于取代反应的是（）

A、 $N a O H + H C l \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N a C l + H_{2} O$ B、 $2 N a + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 N a O H + H_{2} ↑$ C、 $2 C H_{3} C H_{2} O H + O_{2} \to_{△}^{催化剂} 2 C H_{3} C H O + 2 H_{2} O$ D、 $C H_{3} C O O C H_{3} + H_{2} O ⇌_{△}^{稀硫酸} C H_{3} C O O H + C H_{3} O H$

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15、物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途无关的是（）

选项	物质	性质	用途
A	$A l_{2} O_{3}$	熔点高	制作耐高温材料
B	$N H_{3}$	极易溶于水	作制冷剂
C	$C H_{4}$	燃烧放出的热量多，污染小	作燃料
D	水玻璃	硅酸钠不燃不爆	作防火剂

A、A B、B C、C D、D

16、下列所涉及的材料中，不属于有机高分子材料的是（）

A、光导纤维 B、涤纶 C、橡胶消声瓦 D、脲醛塑料

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17、豆腐营养丰富、味道鲜美，是大众喜爱的传统美食，豆腐的传统制作过程如图所示，下列说法错误的是（）

A、“滤渣”过程中利用了过滤原理 B、豆腐中含有丰富的蛋白质，在人体内可水解生成葡萄糖 C、“煮浆”涉及化学变化 D、“点卤”涉及胶体聚沉

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18、工业中很多重要的化工原料，如图中的苯、丙烯、有机物 $A$ 等都来源于石油化工，其中 $A$ 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
回答下列问题：

(1)、丙烯酸中含氧官能团的名称为， B的结构简式为。

(2)、写出下列反应的反应类型：③ ， ④。

(3)、有机物M含有4个碳原子，且与D互为同系物，写出M的所有同分异构体的结构简式：。

(4)、下列说法正确的是（填标号）。
a．除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入NaOH溶液，静置，分液
b．聚丙烯酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．有机物C与丙烯酸互为同系物

(5)、写出下列反应的化学方程式：① ， ②。

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19、某研究性学习小组对实验室 $N H_{3}$ 制取、收集、吸收，以及 $N H_{3}$ 的还原性探究进行了如下实验设计。回答下列问题：

(1)、Ⅰ． $N H_{3}$ 的收集和吸收
若用图甲装置进行排空气法收集 $N H_{3}$ ，气体应从（填“m”或“n”）口进入。

(2)、已知 $N H_{3}$ 难溶于 $C C l_{4}$ 。图乙、丙、丁、戊四种装置中，不能用来吸收 $N H_{3}$ 的是。

(3)、Ⅱ． $N H_{3}$ 的还原性探究
利用如图所示装置，进行 $N H_{3}$ 还原 $F e_{2} O_{3}$ 的反应。
已知： $N H_{3}$ 与 $F e_{2} O_{3}$ 反应生成 $F e 、 H_{2} O$ 和无毒气体 $X$ ，且 $X$ 不能被浓硫酸和碱石灰吸收。
采用 $A$ 装置作为制取 $N H_{3}$ 的发生装置，写出该装置中发生反应的化学方程式：。

(4)、按气流方向，装置连接顺序为 $A \to$ $\to$ $\to$ $\to$ $\to C$ （填序号，每个装置只用一次）。装置连接后，首先应进行的操作是。

(5)、实验结束时，应先熄灭（填“A”或“B”）装置的酒精灯。

(6)、若称取 $1.6 g F e_{2} O_{3}$ ，完全反应后，测得生成气体 $X$ 的体积为 $224 m L$ （标准状况下），通过计算推测 $B$ 中 $N H_{3}$ 与 $F e_{2} O_{3}$ 反应的化学方程式为。

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20、现代社会中，人类的一切活动都离不开能量。化学反应中，不仅有新物质的生成，而且伴随着能量的变化，同时，化学电池也成为人类生产和生活的重要能量来源之一。回答下列问题：

(1)、已知：键能是在标准状况下，将 $1 m o l$ 气态分子 $A B (g)$ 解离为气态原子 $A (g) 、 B (g)$ 所需的能量。请从断键和成键的角度分析下列反应中能量的变化。部分化学键的键能如表所示：
化学键
          $H - H$
          $O = O$
          $H - O$
键能 $(k J \cdot m o l^{- 1})$
436
496
463
反应 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H_{2} O (g)$ ，生成 $2 m o l H_{2} O (g)$ 放出热量 $k J$ 。

(2)、若将反应 $C u + 2 F e^{3 +} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C u^{2 +} + 2 F e^{2 +}$ 设计成如图所示的原电池装置，已知 $A$ 电极为负极，则 $B$ 电极的电极反应式为。

(3)、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。硫及其部分化合物的“价类二维图”如图所示。
①将足量 $B$ 通入品红溶液中，溶液褪色，体现了 $B$ 的性；将足量 $B$ 通入溴水中，溶液褪色，体现了 $B$ 的性；气体 $A$ 和 $B$ 中，不能用 $D$ 的浓溶液干燥的是（填化学式）。
②欲制备 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ ，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的是（填标号）。
A． $N a_{2} S + S$ B． $N a_{2} S O_{3} + S$ C． $N a_{2} S O_{3} + N a_{2} S O_{4}$ D． $S O_{2} + N a_{2} S O_{4}$

(4)、一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 $C O_{2}$ 气体，发生反应： $F e (s) + C O_{2} (g) ⇌ F e O (s) + C O (g)$ 。反应过程中 $C O_{2}$ 和 $C O$ 的浓度与时间的关系如图所示。

① $t_{1}$ 时，正、逆反应速率的大小关系为 $v_{正}$ （填“>”“<”或“＝”） $v_{逆}$ 。

② $0 \sim 4 m i n$ 内， $C O$ 的平均反应速率 $v (C O) =$ 。

(5)、③下列条件的改变能加快其反应速率的是（填标号）。

A．升高温度

B．增加铁粉的质量

C．保持压强不变，充入He使容器的容积增大

D．保持容积不变，充入He使体系压强增大

(6)、④下列能说明上述反应已达平衡状态的是（填标号）。

A． $v (C O_{2}) = v (C O)$

B．单位时间内生成 $n m o l C O_{2}$ 的同时生成 $n m o l C O$

C．容器中气体的压强不随时间变化而变化

D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

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