高中化学人教版-试题列表-第1727页

1、化学反应的过程，既有物质的转化过程，也有化学能与热能或其他能量的转化过程。

已知反应3A(g)+B(g) $⇌$ 2C(g)+D(g)的能量变化如图所示。

(1)、该反应(填“吸收”或“释放”)(用含

E_{1}

、

E_{2}

的式子表示)kJ能量。

(2)、断开3 mol

A (g)

和1 mol

B (g)

中的化学键吸收的能量(填“>”、“<”或“=”)形成2 mol

C (g)

和1 mol

D (g)

中的化学键释放的能量。

(3)、恒温下，在2 L恒容密闭容器中加入3 mol A、2 mol B，2 min末测得

c (C) = 0.5

mol·L

^{- 1}

。

①2 min末，B的物质的量浓度为。

②下列说法正确的是(填标号)。

A．向容器中通入少量的He(不参与反应)，正反应速率减慢

B．总压强保持不变时，反应达到平衡状态

C．从容器中抽走部分D，正反应速率加快，逆反应速率减慢

(4)、以反应

N_{2} H_{4} + O_{2} = N_{2} + 2 H_{2} O

为原理设计成燃料电池，其利用率高，装置如图所示。

①A处加入的是， a处的电极反应式是。

②当消耗标准状况下3.36 L O₂时，导线上转移的电子的物质的量是mol。

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2、回答下列问题

(1)、下列几组物质中，互为同系物的有(填序号，下同)，互为同分异构体的有；属于同种物质的有。

①O₂和O₃；②³⁵Cl和³⁷Cl；③CH₃CH₃和CH₃CH₂CH₃；④CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH₂CH(CH₃)₂；⑤乙醇、乙烷；⑥；⑦CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH(CH₃)_2.

(2)、CH₄和Cl₂发生的一系列反应都是反应(填反应类型)，请写出CH₄和Cl₂反应生成三氯甲烷的化学方程式：。

(3)、若要使0.5molCH₄完全和Cl₂发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代产物，则生成HCl的物质的量为____。

A、2.5mol B、2mol C、1.25mol D、0.5mol

(4)、写出

的分子式：，用系统命名法对该有机物进行命名。

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3、已知

N O_{2}

和

N_{2} O_{4}

可以相互转化

2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)

，反应每生成1mol

N_{2} O_{4} (g)

，放出24.2kJ的热量。在恒温条件下，将一定量的

N O_{2}

和

N_{2} O_{4}

混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法错误的是（）

A、曲线X表示

N O_{2}

浓度的变化 B、前10min内用

v (N O_{2})

表示的化学反应速率为0.02mol/(L·min) C、图中a、b、c、d四个点中，a、c两点的

v_{正} \neq v_{逆}

D、反应进行到10min时放出的热量为9.68kJ

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4、下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	用洁净的玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧	火焰颜色呈黄色	该溶液中一定含有Na元素
B	加热盛有 $N H_{4} C l$ 固体的试管	试管底部固体消失，试管口有晶体凝结	固体可以升华
C	向蔗糖中滴入浓硫酸	固体变黑，产生刺激性气味的气体	浓硫酸具有脱水性和氧化性
D	将装有甲烷和氯气混合气体的试管倒扣在盛有饱和食盐水的水槽中，光照	试管中液体倒吸至充满试管	甲烷和氯气发生了取代反应

A、A B、B C、C D、D

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5、我国《政府工作报告》首次写入“推动充电、加氢等设施的建设”。如图是一种新型“全氢电池”，能量效率可达80%。下列说法错误的是（）

A、该装置将化学能转化为电能 B、离子交换膜允许H⁺和OH^-通过 C、吸附层A为负极，电极反应式为H₂-2e^-=2H⁺ D、H₂可循环使用，基本不需要补充

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6、银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn+Ag₂O+H₂O=Zn(OH)₂+2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是（）

A、Zn电极发生氧化反应 B、Ag₂O电极是电源的正极 C、电池工作时，电子从Zn电极经导线流向Ag₂O电极，再出Ag₂O电极经电解质溶液流向Zn电极 D、K⁺向Zn电极移动

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7、下列措施中，能减慢化学反应速率的是（）

A、食物储存在冰箱里 B、将块状固体药品研细后再反应 C、用二氧化锰做过氧化氢分解反应的催化剂 D、用30%的硫酸代替5%硫酸与锌的反应

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8、将43.8g Al、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体(标准状况)。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44LNO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为（）

A、39.2g B、44.8g C、58.8g D、66.4g

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9、柠檬烯具有特殊香味，可溶于乙醇或乙醚，难溶于水，其结构简式如图所示，有关柠檬烯的说法正确的是（）

A、柠檬烯的分子式为C₁₀H₁₈ B、柠檬烯分子中所有碳原子一定处于同一平面上 C、柠檬烯能与酸性高锰酸钾溶液发生取代反应 D、柠檬烯能使溴的四氯化碳溶液褪色

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10、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A、用图1所示装置从a口进气收集纯净的CH₄ B、用图2所示装置制取并收集乙酸乙酯 C、用图3所示装置比较Fe、Cu的金属活动性 D、用图4所示装置进行石油的蒸馏实验

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11、纸电池的组成与传统电池相似，主要包括电极、电解液和隔离膜，其结构如下图，下列不能用作纸电池电极和电解质的是（）

A、铜、锌、稀硫酸 B、铜、锌、氯化钠 C、铜、银、乙醇 D、铝、碳棒、氢氧化钠

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12、已知4g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗496 kJ能量，水蒸气中1 mol H−O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H−H键断裂时吸收的能量为（）

A、436 kJ B、557 kJ C、920 kJ D、188 kJ

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13、在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入1molA和3molB，发生可逆反应：A(g)+3B(g)

⇌

2C(g)+2D(s)下列说法能够判断反应达到平衡的标志的是（）

①C的生成速率与C的消耗速率相等；②单位时间内消耗amolA，同时生成2amolC；③A、B、C的浓度不再改变；④混合气体的密度不再改变；⑤混合气体的总压强不再改变；⑥混合气体的总物质的量不再改变；⑦A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2

A、①②⑤⑥ B、①③④⑤⑥ C、①②③④⑤ D、③④⑥⑦

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14、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、含2

m o l

H_{2} S O_{4}

的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，有1

m o l

S O_{2}

生成 B、标况下，1molFe粉与足量的S粉加热充分反应，转移电子数为

2 N_{A}

C、

1 m o l S O_{2}

与足量的水充分反应后的形成的

H_{2} S O_{3}

分子数为

N_{A}

D、物质的量浓度为

0.5 m o l \cdot L^{- 1}

的

M g C l_{2}

溶液中，含有

C l^{-}

的数目为

N_{A}

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15、下列反应不属于氮的固定的是（）

A、工业上用氮气和氢气合成氨气 B、豆科植物根瘤菌将氮气转化为氨 C、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 D、雷电时，氮气与氧气反应生成NO

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16、半导体工业有句行话“从沙滩到用户”，其中涉及反应

S i C l_{4} + 2 H_{2} = S i + 4 H C l

，下列有关说法错误的是（）

A、

S i C l_{4}

中硅元素的化合价为+4价 B、Si可用于制造计算机芯片 C、每生成

1 m o l S i

，反应转移

2 m o l

电子 D、该反应是由粗硅制纯硅的反应之一

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17、化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是（）

A、“天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅 B、“天问一号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应 C、三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像，表明我国商代已经掌握冶炼铜技术 D、“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅

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18、铬镀在金属上可以防锈，坚固美观。一种以铬铁矿[主要成分为

F e {(C r O_{2})}_{2}

，还含有

A l_{2} O_{3}

等]为原料生成金属铬的工艺流程如下图：

已知：Cr(VI)在中性或碱性溶液中以 $C r O_{4}^{2 -}$ 形式存在，在酸性条件下以 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 形式存在回答下列问题：

(1)、

F e {(C r O_{2})}_{2}

中铁元素的化合价为。

(2)、“焙烧”时，气体和矿料逆流加入的原因是，铬铁矿在空气中与纯碱焙烧生成

N a_{2} C r O_{4}

和一种红棕色固体，同时释放

C O_{2}

，该反应中还原剂和氧化剂的物质量之比为。

(3)、“滤渣Ⅱ”为(填化学式)。

(4)、“酸化Ⅱ”的目的是。

(5)、“还原”时，加入草酸(

H_{2} C_{2} O_{4}

)得到Cr(Ⅲ)的离子方程式为。

(6)、工业上也可用

C r_{2} O_{3}

通过铝热反应冶炼铬，化学方程式为。

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19、人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。

I.实验室制取氨气。

(1)、图1装置中生成NH₃的化学方程式为。检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法是。

(2)、II.探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。

无水硫酸铜的作用是；仪器b的名称为；有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有CaCl₂固体的球形干燥管，这样做的目的是。

(3)、实验中观察到a中CuO粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为。

(4)、若a中消耗标准状况下3.36L的氨气，理论得到铜的质量为g。

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20、已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示的转化关系，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为同一主族元素形成的单质，B、C、H在通常情况下为气体，E是水晶的主要成分，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。

(1)、C的化学式， F的名称。

(2)、反应①的化学方程式是。反应②的离子方程式是。

(3)、写出G的一种用途是，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。

(4)、反应③的化学方程式是。

(5)、下列溶液中能用来区分B和C气体的是 (填序号)。

①澄清石灰水　②H₂S溶液　③酸性KMnO₄溶液　④氯水　⑤品红溶液　⑥紫色石蕊溶液

(6)、

H_{2} C O_{3}

的酸性

D

的酸性(填“强于”或“弱于”)，请用离子方程式予以证明：。

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