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1、下列离子方程式书写正确的是( )A、通入水中制氯水: B、铜片与稀硝酸反应: C、与水反应: D、溶液与溶液混合:
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2、部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是( )
A、c溶于水可得d和b B、a既可被氧化,也可被还原 C、将铜丝插入d的浓溶液可产生b D、自然界存在a→b→c→d→e的转化 -
3、除去下列物质中的杂质(括号内的物质),所使用的试剂和操作都正确的是( )
选项
物质(杂质)
使用的试剂
操作
A
甲烷(乙烯)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
B
水
洗气
C
溶液
过量铁粉
过滤
D
乙醇(水)
蒸馏
A、A B、B C、C D、D -
4、用如图所示装置制备乙酸乙酯。下列说法错误的是( )
A、右侧试管内液体的上层有无色透明的油状液体产生 B、右侧导管不伸入液面下,可防止倒吸 C、加入过量乙醇,可使乙酸完全转化为乙酸乙酯 D、饱和碳酸钠溶液的作用有除去乙酸、吸收乙醇等 -
5、关于有机物的说法错误的是( )A、分子式为 B、一定条件下,该物质可与氢气发生加成反应 C、该物质属于酯类 D、该物质与足量金属钠反应可生成
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6、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A、溶液中含有的数目为 B、标准状况下,乙醇所含的分子数为 C、一定条件下,与足量的充分反应,转移的电子数为 D、固体中含有的离子数为
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7、关于化学反应中物质或能量的变化,下列说法正确的是( )A、加热条件下进行的化学反应一定是吸热反应 B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C、一定条件下进行的化学反应,只能将化学能转化为热能和光能 D、将固体与固体混合并搅拌,反应放出热量
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8、喷泉实验装置如图所示,下列喷泉颜色与实验事实不相符的是( )

选项
气体
溶液
喷泉颜色
A
溶液
白色
B
(含酚酞)
红色
C
溶液
无色
D
(含紫色石蕊)
蓝色
A、A B、B C、C D、D -
9、有4种碳骨架如图所示的烃,下列说法正确的是( )
A、a和b、d互为同分异构体 B、a和b都能发生加成反应 C、b和c互为同系物 D、只有b和c能发生取代反应 -
10、下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是( )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
用焦炭和石英砂制取粗硅
石英砂硬度高
B
干冰可用在舞台上制造“云雾”
干冰升华吸热,空气中的水蒸气迅速冷凝
C
用石英器皿盛放氢氟酸
二氧化硅不与强酸反应
D
用铁或铝槽车运输浓硫酸
冷浓硫酸与铁和铝不反应
A、A B、B C、C D、D -
11、“劳动创造幸福”。下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是( )
选项
劳动项目
化学知识
A
酿酒师在葡萄酒中添加适量的二氧化硫
可以杀菌和抗氧化
B
面点师制作糕点时添加小苏打作膨松剂
碳酸钠可受热分解成
C
厨师用天然气做燃料烧饭做菜
天然气的主要成分具有可燃性
D
果农在未成熟水果的包装袋中充入乙烯
乙烯可用于催熟果实
A、A B、B C、C D、D -
12、原电池原理的发现和各种电池装置的发明,改变了人们的生活方式。下列关于图1所示装置的叙述,错误的是( )
A、能将化学能转化为电能 B、锌片逐渐溶解 C、铜片做正极,正极上发生还原反应 D、溶液中的移向锌片 -
13、下列化学用语错误的是( )A、乙醇的分子式: B、正丁烷的球棍模型:
C、乙烯的结构简式:
D、甲烷的空间填充模型:
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14、氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是( )A、工业上通过催化氧化等系列反应生产 B、自然固氮、人工固氮都是将转化为 C、多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” D、侯氏制碱法以为原料制备和
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15、下列叙述正确的是( )A、酒越陈越香与酯化反应有关 B、乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体 C、乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D、在光照下甲烷与足量氯气反应只生成难溶于水的四氯化碳
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16、“端午节”是我国传统节日,节日习俗有吃粽子、赛龙舟及喝雄黄酒等。制作粽子的主要原料有糯米、粽叶,还有蛋黄、猪肉等馅料。下列有关说法正确的是( )A、糯米也是酿酒原料,酿酒加入的“酒曲(含酶)”起催化作用 B、赛龙舟时,挥舞的龙旗是用涤纶制作,涤纶属于天然纤维 C、蛋黄、猪肉富含油脂和蛋白质,油脂和蛋白质均属于高分子化合物 D、糯米的主要成分是淀粉,粽叶的主要成分是纤维素,淀粉和纤维素的分子式都是 , 互为同分异构体
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17、材料在生活和生产的各领域中都有极为广泛的应用。下列物体的主要材质属于有机高分子材料的是( )A、光导纤维
B、炫纹贯耳瓷壶
C、透雕重环玉佩
D、PVC(聚氯乙烯)水管
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18、异丁酸乙酯主要用于配制奶油及草莓、樱桃等水果型香精,它的一种合成路线如图所示。

请回答下列问题:
(1)、反应①属于反应。(2)、按照官能团对有机物进行分类,Ⅲ属于类物质。Ⅶ的官能团名称为。(3)、Ⅴ的名称为 , 其发生加聚反应产物的结构简式是。(4)、⑤的化学方程式为;下列关于有机物Ⅶ的说法中,正确的是(填标号)。a.与乙酸互为同系物
b.属于不饱和烃
c.不能与溶液反应
d.能发生取代、氧化反应
(5)、Ⅰ的一种同分异构体Ⅸ为环状烃且只有一种一氯取代物,Ⅸ的结构简式为 , Ⅸ与反应生成的二氯取代物有种。 -
19、可转化成有机物实现碳循环。在体积为2 L的恒容绝热(与外界没有热交换)密闭容器中,充入2 mol 和5 mol , 一定条件下发生反应: , 此反应为放热反应,测得的物质的量随时间变化如图1所示。
(1)、0~10 min内,的平均反应速率 , 第20 min时,的浓度。(2)、0~10 min内的平均反应速率(填“>”、“<”或“=”)10~20 min内的平均反应速率,可能的原因是(填标号)。a.0~10 min内,反应物浓度更大
b.0~10 min内,容器内温度较低
c.0~10 min内,生成物浓度更大
(3)、下列能说明上述反应达到平衡状态的是(填标号)。a.容器内温度不随时间的变化而变化
b.混合气体中各成分浓度之比为
c.单位时间内消耗a mol , 同时生成a mol
d.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
(4)、CO与反应可制备 , 可作为燃料使用,用和组成的碱性燃料电池的结构示意图如图2,电池总反应为 , 则该燃料电池的正极为电极(填“A”或“B”),负极的电极反应式为。CH,
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20、硝酸铵的化学式为 , 是白色结晶性粉末,极易溶于水。硝酸铵在现代农业、工业和国防中都占有重要地位。工业生产硝酸铵的简要流程如图。
(1)、的结构式为;中氮元素的化合价依次为、。(2)、B装置中合金网的作用是 , 其中发生反应的化学方程式为(3)、 C、D两个装置中发生的反应,属于氧化还原反应的是(填标号),其中氧化剂为(填化学式)。(4)、常温下,铝在浓硝酸中会发生钝化,其本质是发生氧化还原反应,使铝的表面形成一层致密的氧化膜,同时生成二氧化氮,其反应的离子方程式为。