高中化学人教版-试题列表-第1725页

1、工业上生产氮化硅陶瓷的反应为

3 S i C l_{4} + 2 N_{2} + 6 H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array} S i_{3} N_{4} + 12 H C l

，下列说法错误的是（）

A、该过程中有极性键的断裂和极性键的生成 B、该反应中只有

N_{2}

作氧化剂 C、元素非金属性

N > S i

D、其他条件相同，当温度为

T_{1}

时，

v (N_{2}) = 0.3 m o l / (L \cdot m i n)

，当温度为

T_{2}

时，v(HCl)=0.02mol·L^-1·s^-1 ，则

T_{1} < T_{2}

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2、下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、

S O_{2}

具有漂白性，可使湿润的石蕊试纸先变红后褪色 B、

N O_{2}

具有氧化性，与

N_{2} H_{4}

混合可用作火箭推进剂 C、

C l O_{2}

易溶于水，可用于自来水消毒 D、

A l_{2} O_{3}

具有两性，可用作耐火材料

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3、下列说法正确的是（）

A、工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉 B、氯气能与铁反应，液氯不宜贮存在钢瓶中 C、“氯碱工业”中，“氯”指的是氯气，“碱”指的是烧碱 D、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl₂有毒，能毒杀细菌

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4、某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型，E为高分子化合物。根据下图回答下列问题：

(1)、写出A的电子式， D的结构简式。

(2)、写出E的结构简式，链节为。

(3)、写出②、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型。

② ，反应类型为。

⑤ ，反应类型为。

(4)、②、⑤两步反应均可制取C，你认为哪种方法好？为什么？。

(5)、F是B的一种同系物，其相对分子质量为72，则F的同分异构体有种。

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5、某小组欲研究烷烃的某些性质设计下图实验装置。回答下列问题：

Ⅰ．烷烃可以发生取代反应。

向下图的B中通入一定量的氯气和甲烷气体，混合均匀后通入C中硬质玻璃管中，夹紧C两端弹簧夹，用强光照射硬质玻璃管。

(1)、将实验室制得的

C l_{2}

先通过饱和食盐水的目的是。

(2)、写出装置C中

C H_{2} C l_{2}

与

C l_{2}

反应生成氯仿的化学方程式。

(3)、一段时间后，C中玻璃管内的实验现象、。

(4)、若2 mol

C H_{4}

与

C l_{2}

发生取代反应，测得生成4种有机取代产物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是mol。

(5)、某丁烷与氯气发生反应的产物之一为

C_{4} H_{9} C l

，则分子式为

C_{4} H_{9} C l

的同分异构体有种。

Ⅱ．烷烃可以发生氧化反应。

将一定量的某烷烃在足量氧气中充分燃烧，并使产生的气体全部通入下图装置，得到如表所列的实验数据(U形管中干燥剂只吸收水蒸气且假设产生的气体完全被吸收)。

	实验前	实验后
实验前实验后(干燥剂＋U形管)的质量	101.1g	102.9g
(石灰水＋广口瓶)的质量	312.0g	315.3g

(6)、试写出该烷烃分子式为。

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6、在酸性溶液中，碘酸钾(KIO₃)和Na₂SO₃可发生化学反应，用淀粉溶液检验产物，根据溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率，某学生设计实验如表所示(表格中体积单位均为mL)(已知碘遇淀粉溶液变蓝)

	0.01mol/L KIO₃ 溶液的体积	某浓度的Na₂SO₃ 溶液的体积	H₂O的体积	实验温度/℃	溶液出现蓝色所需时间
实验1	5	5	V₁	0	a
实验2	5	5	20	25	b
实验3	5	V₂	15	25	c

(1)、写出酸性条件下KIO₃和Na₂SO₃发生反应的离子方程式。

(2)、表中

V_{1} =

mL，

V_{2} =

m l

(3)、如果研究浓度对反应速率的影响，应使用表中的实验。

(4)、对比表中实验1和实验2，可以研究对化学反应速率的影响。

(5)、溶液出现蓝色所需的时间从多到少的顺序是(用a、b、c表示)

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7、

(1)、(Ⅰ)非金属元素在生活、生产中扮演着非常重要的角色。请根据题意填空。
木棍放在浓硫酸中变黑，体现了浓硫酸的(填“脱水性”或“氧化性”)。

(2)、已知玻璃中的成分有

S i O_{2}

，实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用(填“玻璃塞”或“橡胶塞”)的试剂瓶。

(3)、

C l_{2}

可与水反应，请写出该反应的离子方程式：。

(4)、(Ⅱ)化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空。

黑火药是我国古代的四大发明之一，黑火药着火时，发生如下氧化还原反应： $S + 2 K N O_{3} + 3 C \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} K_{2} S + 3 C O_{2} ↑ + N_{2} ↑$ 。在此反应中，氧化剂为(填化学式)，当该反应转移3mol电子时，产生气体的体积为L(标准状况下)。

(5)、湿法制备高铁酸钾(

K_{2} F e O_{4}

)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：

F e {(O H)}_{3}

、

C l O^{-}

、

O H^{-}

、

F e O_{4}^{2 -}

、

C l^{-}

、

H_{2} O

。请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：。

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8、某溶液中只可能含有K⁺、

N H_{4}^{+}

、Fe²⁺、Al³⁺、Cl^-、

S O_{4}^{2 -}

、

C O_{3}^{2 -}

、

A l O_{2}^{-}

中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L^-1.某同学进行了如下实验，下列说法正确的是（）

A、原溶液中含有Al³⁺、不含

A l O_{2}^{-}

B、原溶液中存在

N H_{4}^{+}

、Fe²⁺、Cl^-、

S O_{4}^{2 -}

C、沉淀C中含有BaCO₃、Al(OH)₃ D、滤液X中大量存在的阳离子有

N H_{4}^{+}

、Fe³⁺和Ba²⁺

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9、下述实验方案能达到实验目的的是（）

选项	A	B	C	D
方案
目的	收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应	探究苯分子中是否含有碳碳双键	在强光照条件下制取纯净的一氯甲烷	实验室制备乙酸乙酯

A、A B、B C、C D、D

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10、某新型电池以 NaBH₄(B的化合价为+3价)和H₂O₂作原料，负极材料采用 Pt，正极材料采用MnO₂(既作电极材料又对该极的电极反应共有催化作用)，其工作原理如图所示。

下列说法不正确的是（）

A、每消耗3 mol H₂O₂ ，转移6 mol e^- B、该电池的的总反应方程式为：NaBH₄+4H₂O₂=NaBO₂+6H₂O C、a极上的电极反应式为

{BH}_{4}^{-}

+8OH^－－8e^-=

B O_{2}^{-}

+6H₂O D、电池工作时Na⁺从b极区移向a极区

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11、在同温、同压下，某有机化合物与过量Na反应得到aL氢气，取另一份等量的有机化合物与足量的NaHCO₃反应得bL二氧化碳，若a=b≠0，则此有机化合物可能是（）

A、

B、

C、CH₃CH₂COOH D、CH₃CH(OH)COOH

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12、下列除杂方法正确的是（）

A、乙烷中混有少量乙烯，可通过溴的四氯化碳溶液除去 B、乙烷中混有乙烯，可通入酸性高锰酸钾溶液洗气除去 C、溴苯中混有溴，加入足量的NaOH溶液，经分液除去 D、乙酸乙酯中混有乙酸，可加入足量的NaOH溶液，经分液除去

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13、a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸为（）

A、(a+b)×63g B、b×189g C、(a+b)mol D、Vc‒

\frac{9 a + b}{3}

mol

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14、鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。实验测得角鲨烯分子是链状结构，分子中含有30个碳原子，且碳、氢元素质量比为7.2∶1，下列说法中不正确的是(　　)

A、角鲨烯分子式为C₃₀H₅₀ B、角鲨烯完全加氢后为C₃₀H₆₀ C、1 mol角鲨烯最多可与6 mol溴单质加成 D、角鲨烯与分子式为C₂₉H₄₈的物质可能属于同系物

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15、高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。其电池总反应为：3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O

⇌_{充电}^{放电}

3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH，下列叙述错误的是（）

A、放电时负极反应为：Zn-2e^-+2OH^-= Zn(OH)₂ B、充电时阳极发生氧化反应，附近溶液碱性增强 C、充电时每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成 D、放电时正极反应为：FeO₄^2-+ 3e^-+ 4H₂O = Fe(OH)₃ + 5OH^-

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16、如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是（）

A、该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L B、取该硫酸125mL稀释至250mL，得到稀硫酸的浓度为4.6 mol/L C、硫酸的摩尔质量与磷酸(H₃PO₄)的摩尔质量相同 D、100mL该硫酸的质量是184g

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17、下列我国古代的几种技术应用，不涉及氧化还原反应的是（）

A、卤水煮盐 B、铁矿石炼铁 C、化丹（Pb₃O₄）为铅 D、火药爆炸

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18、下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是（）

A、铵盐一般都溶于水，且都可分解放出氨气 B、液氨汽化时会吸收大量的热，所以液氨可用作制冷剂 C、汽车尾气中的氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因之一 D、工业浓硝酸通常呈黄色，是因为溶解了

N O_{2}

气体

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19、下列事实与胶体的性质无关的是（）

A、FeCl₃溶液可用于止血 B、由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 C、水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 D、臭氧可用于水的消毒净化

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20、以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

回答下列问题：

(1)、A的结构简式为；葡萄糖分子中含有的官能团名称是。

(2)、写出反应③的化学方程式，反应类型为反应。

(3)、写出反应⑥的化学方程式，反应类型为反应。

(4)、乙烯还可发生加聚反应，所得产物的结构简式可表示为。

(5)、下列有关

C H_{3} C O O C H_{2} C H_{3}

的性质说法正确的是(填序号)。

a．密度比水小 b．能溶于水 c．能发生加成反应 d．能发生取代反应

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