高中化学人教版-试题列表-第1723页

1、分子式为

C_{4} H_{7} B r

的链状结构有机物的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）

A、6种 B、7种 C、8种 D、9种

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2、某化学小组进行乙醇的催化氧化及产物检验的实验装置如图所示，下列有关说法错误的是（）

A、乙醇在铜粉催化作用下发生氧化反应 B、Ⅰ中铜粉颜色按“红色→黑色→红色”变化 C、无水硫酸铜粉末从白色变为蓝色 D、向2%的稀氨水中滴加

A g N O_{3}

溶液可制备银氨溶液

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3、除去下列物质中杂质（括号内为杂质）所选用的除杂试剂和除杂方法都正确的是（）

选项	物质（杂质）	除杂试剂	除杂方法
A	$H C l (C l_{2})$	饱和食盐水	洗气
B	$C H_{4} (C H_{2} = C H_{2})$	溴水	洗气
C	$C O_{2} (S O_{2})$	饱和碳酸钠溶液	洗气
D	$N H_{4} C l$ 固体（ $I_{2}$ ）	无	加热

A、A B、B C、C D、D

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4、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、氯气溶于水：

C l_{2} + H_{2} O \overset{}{⇌} 2 H^{+} + C l^{-} + C l O^{-}

B、用过量氨水吸收工业尾气中的

S O_{2}

：

2 O H^{-} + S O_{2} = S O_{3}^{2 -} + H_{2} O

C、小苏打与氢氧化钠溶液混合：

H C O_{3}^{-} + O H^{-} = C O_{3}^{2 -} + H_{2} O

D、磁性氧化铁溶于足量稀硝酸中：

F e_{3} O_{4} + 8 H^{+} = 2 F e^{3 +} + F e^{2 +} + 4 H_{2} O

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5、天冬氨酸能调节脑和神经的代谢功能，广泛用作氨解毒剂、肝机能促进剂、疲劳恢复剂等医药用品。其结构如图。下列关于天冬氨酸的说法正确的是（）

A、分子式为

C_{4} H_{8} N O_{4}

B、能与

N a H C O_{3}

溶液反应生成

C O_{2}

C、分子中所有原子可能共平面 D、含有3种官能团

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6、对可逆反应

4 N H_{3} (g) + 5 O_{2} (g) \overset{}{⇌} 4 N O (g) + 6 H_{2} O (g)

，下列叙述错误的是（）

A、

v_{正} = v_{逆}

时，反应达到平衡，反应停止 B、达到化学平衡时，

N H_{3}

的浓度不再变化 C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率也减小 D、若单位时间内生成

x m o l N O

的同时生成

x m o l N H_{3}

，则反应达到平衡状态

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7、硫代硫酸钠与硫酸反应会生成不溶于水的硫：

N a_{2} S_{2} O_{3} + H_{2} S O_{4} = N a_{2} S O_{4} + S O_{2} ↑ + S ↓ + H_{2} O

，下列说法正确的是（）

A、每生成

3.2 g S

，同时生成

2.24 L S O_{2}

B、

S O_{2}

能使溴水褪色，体现了

S O_{2}

的漂白性 C、葡萄酒中添加适量的

S O_{2}

可起到杀菌和保质的作用 D、

N a_{2} S_{2} O_{3}

中硫元素的化合价为

+ 4

价

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8、下列反应的化学方程式书写和所对应的反应类型均正确的是（）

A、

C u + 4 H N O_{3}

（稀）

= C u {(N O_{3})}_{2} + 2 N O_{2} ↑ + 2 H_{2} O

氧化还原反应 B、

C H_{2} = = C H_{2} + H - O H \to_{加 热 、 加 压}^{催 化 剂} C H_{3} - C H_{2} - O H

加成反应 C、

\begin{array}{l} O O \\ | | | | \\ C H_{3} - C - O H + C_{2} H_{5} - O H \to_{Δ}^{浓 硫 酸} C_{2} H_{5} - C - O - C H_{3} + H_{2} O \end{array}

酯化反应 D、

2 C + S i O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array} 2 C O ↑ + S i

化合反应

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9、下列关于金属冶炼方法的叙述错误的是（）

A、用电解熔融

A l C l_{3}

的方法来冶炼铝 B、对于一些不活泼的金属，如

H g

、

A g

，可以用加热分解它们氧化物的方法来冶炼 C、在高温下，

C

、

C O

、

A l

等还原剂可以将

F e_{2} O_{3}

还原为

F e

D、火法炼铜反应

C u_{2} S + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} 2 C u + S O_{2}

中，得到

1 m o l C u

的同时转移

3 m o l

电子

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10、下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是（）

A、甲烷的燃烧反应 B、碳与

C O_{2}

在高温下化合 C、柠檬酸溶解水垢 D、铝与氧化铁高温下反应

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11、下列化学用语表示错误的是（）

A、熟石膏的化学式：

2 C a S O_{4} \cdot H_{2} O

B、甘氨酸的空间填充模型：

C、淀粉的分子式：

{(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n}

D、

S^{2 -}

的结构示意图：

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12、化学在人类社会的可持续发展中发挥着重要作用。下列说法错误的是（）

A、工业上通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴 B、随着科技的发展，以生物质燃料替代化石燃料将是一条可持续发展途径 C、包装上有“OTC”标识的药为处方药，需凭医生处方才能购买 D、防腐剂能延长食品的保质期，但需注意使用量及残留量

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13、化学物质在体育领域有广泛应用。下列说法错误的是（）

A、涤纶可作为制作运动服的材料 B、纤维素可以为运动员提供能量 C、木糖醇可用作运动饮料的甜味剂 D、复方氯乙烷气雾剂可用于运动中急性损伤镇痛

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14、2022年里，我国的科技发展成果举世瞩目。下列说法错误的是（）

A、2022年冬奥会中，国家速滑馆“冰丝带”采用了

C O_{2}

跨临界制冰，比氟利昂制冰更环保 B、2022年我国风电光伏发电量突破一万亿千瓦时，光伏发电更符合绿色发展理念 C、2022年我国嫦娥五号返回器携带月球样品成功着陆，返回器外壳的主要材料为复合铝合金 D、2022年中国空间站全面建成，空间站所使用的太阳能电池板的主要成分为

S i O_{2}

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15、工业上常用电解熔融氧化铝的方法来生产铝锭，其电解的氧化铝纯度不得低于 98.2％，而天然铝土矿中的氧化铝含量为 50％~70％，杂质主要为 SiO₂、Fe₂O₃、MgO 等。工业生产铝锭的工艺流程如下图：

一些难溶物开始沉淀和完全沉淀的 pH 如表所示：

沉淀物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Mg(OH)₂
开始沉淀 pH(离子初始浓度为 0.01mol·L^-1)	4	2.3	10.4
完全沉淀 pH(离子浓度<10^-5mol·L^-1)	5.2	3.2	12.4

请回答下列问题：

(1)、步骤①粉碎的目的；步骤②③④中操作均为；固体A的化学式为；

(2)、物质 C 可以为(填序号)

a.Fe b.氨 c.过量氢氧化钠稀溶液

(3)、步骤③中调节溶液 pH 的数值范围为；

(4)、步骤④中溶液 E 主要含 Mg²⁺、Cl^-等，故分离固体F时，必须对F进行洗涤。如何检验F是否洗涤干净；

(5)、步骤⑥的化学方程式为。

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16、工业合成氨的反应如下：N₂ + 3H₂2NH₃。某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN₂和2.0molH₂ ，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

t/s	0	50	150	250	350
n(NH₃)	0	0.24	0.36	0.40	0.40

(1)、0~50s内的平均反应速率 v(N₂) = 。

(2)、250s时，H₂的转化率为。

(3)、已知N≡N的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1molNH₃过程中的热量变化 kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是。

(4)、为加快反应速率，可以采取的措施。

a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入He气

d．恒压时充入He气 e．及时分离NH₃

(5)、下列说法错误的是____。

A、使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 B、上述条件下，N₂不可能100%转化为NH₃ C、为了提高N₂的转化率，应适当提高H₂的浓度 D、250~350s生成物浓度保持不变，反应停止

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17、下列有关说法正确的是（）

A、已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₁ ， 2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH₂ ，则ΔH₁＜ΔH₂ B、已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-571.6kJ·mol^-1 ，则H₂的燃烧热为285.8kJ·mol^-1 C、已知HI(g) ⇌ 1/2H₂(g)+1/2I₂(s) ΔH=-26.5kJ·mol^-1 ，由此可知，在密闭容器中充入1mol HI气体，充分分解后可以放出26.5kJ的热量 D、HCl和NaOH反应中和热ΔH=-57.3kJ·mol^-1 ， H₂SO₄(aq)+Ca(OH)₂(aq)=CaSO₄(s)+2H₂O(l) ΔH=-114.6kJ·mol^-1

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18、向2L绝热(不与外界发生热交换)恒容密闭容器中通入1mol CO(g)和2mol H₂S(g)，发生反应CO(g) + H₂S(g) ⇌ COS(g) + H₂ (g)，反应5min达到平衡状态，测得平衡时COS(g)体积分数为20%。下列说法正确的是（）

A、CO和H₂S的平衡转化率均为60% B、v(COS) = v(H₂S) = 0.12 mol·L^-1·min^-1 C、将绝热恒容容器改为恒温恒容容器，反应达平衡时间大于5min，则该反应为放热反应 D、由

\frac{c (C O S)}{c (H_{2})}

保持不变或容器压强不变，均可判断该反应已达到平衡状态

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19、某实验小组用0.1 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液和0.1 mol·L^-1H₂SO₄溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下：

实验序号	温度/℃	H₂SO₄溶液体积/mL	Na₂S₂O₃溶液体积/mL	H₂O体积/mL	出现沉淀所需的时间/s
Ⅰ	30	10	5	5	t₁
Ⅱ	30	5	5	a	t₂
Ⅲ	60	10	5	5	t₃

已知：①Na₂S₂O₃ + H₂SO₄＝ Na₂SO₄ + SO₂+ S↓+ H₂O ②实验结果：t₂＞t₁＞t₃。

下列说法错误的是（）

A、a = 10 B、对比实验Ⅰ、Ⅲ可知，升高温度能加快该反应速率 C、除了用产生沉淀所需时间，还可以用产生气泡所需时间来记录和比较反应速率 D、进行实验Ⅰ、Ⅱ时，可依次向试管中加入H₂SO₄溶液、H₂O、Na₂S₂O₃溶液

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20、由甲醇制备二甲醚涉及如下反应：

①2CH₃OH(g) ⇌ C₂H₄(g)+2H₂O(g) △H₁；

2CH₃OH(g) ⇌ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₂。

下列说法正确的是（）

A、△H₁＜△H₂ B、反应②为吸热反应 C、C₂H₄(g)+H₂O(g) ⇌ CH₃OCH₃(g) △H=-5.2kJ•mol^-1 D、相同条件下，CH₃OCH₃(g)比C₂H₄(g)稳定

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