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相关试卷

1、正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型如图，下列有关说法正确的是（）

A、正己烷的分子式为C₆H₁₂ B、正己烷的一氯代物有3种 C、正己烷能与溴发生取代反应而使溴水褪色，也能使酸性KMnO₄溶液褪色 D、主链上含有4个碳原子的己烷的同分异构体只有1种

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2、如图所示的结构简式所代表的物质是制备一种具有抗氧化性的药物的原料。下列对该原料物质的叙述正确的是（）

A、该物质的分子式是 $C_{18} H_{18} O_{4}$ B、该物质能够发生加成反应、取代反应 C、 $1 m o l$ 该物质有 $7 m o l$ 碳碳双键 D、 $1 m o l$ 该物质与足量 $N a O H$ 溶液反应，最多消耗 $1 m o l N a O H$

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3、锂—铜空气燃料电池容量高、成本低。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应：2Li+Cu₂O+H₂O=2Cu+2Li⁺+2OH^- ，下列说法正确的是（）

A、放电时，电子透过固体电解质向Cu极移动 B、通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu₂O C、放电时，正极的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- D、将锂电极区有机电解质换成水溶液，可提高电池的工作效率

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4、下列有机反应属于加成反应的是（）

A、 $C H_{4} + C l_{2} \overset{光照}{\to} C H_{3} C l + H C l$ B、 +HNO₃ $\to_{Δ}^{浓硫酸}$ +H₂O C、 $C H_{2} = C H_{2} + B r_{2} \to C H_{2} B r C H_{2} B r$ D、 +Br₂ $\overset{F e B r_{3}}{\to}$ +HBr

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5、将盛有NH₄HCO₃粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（）

A、NH₄HCO₃和盐酸的反应是放热反应 B、该反应中，热能转化为产物内部的能量 C、反应物的总能量高于生成物的总能量 D、同种物质的状态不同，具有的能量相同

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6、关于化学反应和能量变化下列判断不正确的是（）

A、Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl固体的反应属于吸热反应 B、当盐酸和氢氧化钠反应时，会放出热量 C、化学反应过程实际上就是原子或原子团的重新组合的过程 D、 ${}_{84}^{210}$ Po→ ${}_{2}^{4}$ He + ${}_{82}^{206}$ Pb，该过程属于化学变化

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7、每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×10²³相似。设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，11.2L H₂O含有的分子数为0.5N_A B、常温常压下，22.4 L H₂和O₂的混合气体所含分子数为N_A C、25℃，1.01×10⁵Pa，64gSO₂中含有的原子数为3N_A D、含有N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

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8、下列有关化学用语表示正确的是（）

A、NaOH的电离方程式：NaOH=Na⁺+H⁺+O^2- B、Cl^-的离子结构示意图： C、氯化氢的电子式：H：Cl D、HClO的结构式：H-O-Cl

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9、下列关于胶体的叙述不正确的是（）

A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10^-9m～10^-7m之间 B、将饱和FeCl₃溶液滴入氢氧化钠溶液中，加热可以制取Fe(OH)₃胶体 C、可用半透膜除去淀粉溶液中混有的氯化钠 D、可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液

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10、1，3-丁二烯是制造尼龙等的重要原料，其结构简式为 $C H_{2} = C H - C H = C H_{2}$ ，其在一定条件下存在以下转化关系：

(1)、正丁烷的同分异构体的结构简式为。

(2)、写出图中生成正丁烷的化学方程式：。

(3)、 $C H_{2} = C H - C H = C H_{2}$ 能使溴水和酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色，二者褪色的原理(填“相同”或“不相同”)，简要说明其相同或不相同的原因：。

(4)、已知：同一个碳原子上连有两个碳碳双键是不稳定的。烯烃C是 $C H_{2} = C H - C H = C H_{2}$ 的一种同分异构体，则烯烃C的结构简式为(任写一种即可)。

(5)、产物A和产物B的关系为。

(6)、环戊二烯 ( )与 $C H_{2} = C H - C H = C H_{2}$ 具有相似的化学性质。
①与 $B r_{2}$ 以 $1 ： 1$ 发生加成反应生成的产物为(写结构简式)。
②写出与足量的 $B r_{2}$ 反应的化学方程式：。

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11、根据电化学相关知识，回答下列问题：

(1)、已知化学反应a． $2 N a O H + H_{2} S O_{4} = N a_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O$ ， b． $M g + H_{2} S O_{4} = M g S O_{4} + H_{2} ↑$ ，其中能够设计成原电池的是，写出其正极电极反应式：，溶液中 $S O_{4}^{2 -}$ 向(填“正”或“负”)极移动。

(2)、某同学将金属镁、铝电极放入 $6 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液中，如下图所示。

①电子 Mg电极(填“流出”或“流入”)；写出负极的电极反应式：。
②若将NaOH溶液换为足量 $A g N O_{3}$ 溶液，电路中转移0.2mol电子，电解质溶液质量减少g。

(3)、已知 $4 N H_{3} + 3 O_{2} = 2 N_{2} + 6 H_{2} O$ ，利用该反应设计成燃料电池如下图所示。电极a电极反应式为。

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12、按要求回答下列问题：

(1)、已知12g石墨变为12g金刚石需吸收能量。
①上述变化属于(填“物理”或“化学”)变化。
②常温常压下，石墨与金刚石更稳定的是。

(2)、如图所示是 $H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 H I (g)$ 反应过程中的能量变化图。由图可知，反应物的总键能(填“>”、“＜”或“=”)生成物的总键能。

(3)、为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：
①上述三套装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是。
②某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是，说明该反应属于(填“吸热”或“放热”)反应。

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13、有A、B、C、D、四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题：

(1)、上述四种元素的名称分别是：A、B、C 、D。

(2)、画出A离子的结构示意图， B离子的结构示图， C的原子结构示意图，D的原子结构示意图。

(3)、写出B单质与A单质反应的化学方程式：。

(4)、在生活中B的一种化合物可以用来做漂白粉，其有效成分化学式是：。漂白粉需要密封避光保存的原理用化学方程式书写出来：。

(5)、写出由C元素构成的互为同素异形体的两种物质：。

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14、将1.76g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中，得到 $N O_{2}$ 和NO的混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后的溶液中加入 $540 m L 1.0 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为3.12g。下列说法正确的是（）

A、该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶1 B、该硝酸中 $H N O_{3}$ 的物质的量浓度是10.8 mol/L C、 $N O_{2}$ 和NO的混合气体中， $N O_{2}$ 的体积分数是70% D、得到的 $N O_{2}$ 和NO混合气体通入一定量O₂后被水完全吸收，消耗O₂的体积为448 mL

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15、一定条件下，在恒容密闭容器中进行反应3X(g)+2Y(g)+4Z(g)⇌R(g)+5W(g)，下列表示上述反应一定达到化学平衡状态的是（）

A、2v_生成(Y)=v_消耗(Z) B、3v_消耗(X)=v_消耗(R) C、温度保持不变 D、c(Y)：c(X)：c(Z)=2：3：4

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16、茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中（）

A、铝合金是负极，海水是电解质溶液，Pt-Fe合金发生还原反应 B、电池的正极反应式为：O₂＋4H⁺＋4e^-=2H₂O C、电池工作时，电子通过导线由Al电极流向Pt-Fe合金电极 D、当电路中通过0.4mol电子时，消耗的O₂体积为2.24L

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17、一定条件下，氨与氟气发生反应： $4 N H_{3} + 3 F_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{\begin{array}{l} 一定条件 \end{array}}} \end{array} N F_{3} + 3 N H_{4} F$ 其中NF₃空间结构与NH₃相似。下列有关说法错误的是（）

A、除F₂外，反应物和生成物均为共价化合物 B、NF₃中各原子均满足8电子稳定结构 C、NF₃中只含极性共价键 D、NH₄F中既含有离子键又含有共价键

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18、下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是（）

A、甲烷的四个碳氢键的键能相等 B、甲烷的四个碳氢键的键长相等 C、甲烷的一氯代物只有一种 D、甲烷的二氯代物只有一种

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19、我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO₂二次电池。将NaClO₄溶于有机溶剂作电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作电极材料，电池的总反应为3CO₂+4Na2Na₂CO₃+C。下列说法错误的是（）

A、放电时，ClO₄^-向负极移动 B、充电时释放CO₂ ，放电时吸收CO₂ C、放电时，正极反应式为3CO₂+4e^-=2CO₃^2-+C D、放电时，负极反应式为Na⁺+e^-=Na

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20、测量汽车尾气中氮氧化物 $(N O 、 N O_{2})$ 含量的方法如下：ⅰ.在高温、催化剂作用下， $N O_{2}$ 分解为 $N O$ 和 $O_{2}$ ；ⅱ.再利用 $O_{3}$ 与 $N O$ 反应，产生激发态的 $N O_{2}$ (用 $N O_{2^{*}}$ 表示)，当 $N O_{2^{*}}$ 回到基态 $N O_{2}$ 时，产生荧光。通过测量荧光强度可获知 $N O$ 的浓度，二者呈正比。下列说法不正确的是（）

A、基态 $N O_{2}$ 与 $N O_{2^{*}}$ 具有的能量不同 B、 $N O_{2}$ 在大气中形成酸雨： $4 N O_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 H N O_{3}$ C、 $O_{3}$ 与 $N O$ 能发生反应： $N O + O_{3} = N O_{2^{*}} + O_{2}$ D、测得荧光强度越大，说明汽车尾气中 $N O$ 含量越高

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