高中化学人教版-试题列表-第1721页

1、下列物质中，含有氯离子的是（）

A、氯化氢 B、食盐 C、氯酸钾 D、液氯

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2、在“HI(s)→HI(g)→H₂和I₂”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）

A、范德华力、范德华力 B、共价键、离子键 C、范德华力、共价键 D、共价键、共价键

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3、新型材料固体碳被称作“纳米泡沫”，纳米泡沫碳与金刚石的关系是（）

A、同系物 B、同分异构体 C、同位素 D、同素异形体

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4、下面是合成涤纶的流程图：

(1)、写出C中所含的官能团的名称：。

(2)、

也能一步转化生成B，试剂可以用。

(3)、写出反应⑦的化学方程式。

(4)、写出一种满足下列条件的B的同分异构体。

①苯环上的一氯代物有1种

②能发生水解反应，且水解产物之一能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应

③能发生银镜反应

(5)、人造橡胶(聚1，3-丁二烯)在生活中的应用非常广泛，请写出以乙醇为原料(其它无机试剂任选)合成聚1，3-丁二烯(人造橡胶)的合成路线。(已知2CH₃CHO

\overset{O H^{-}}{\to}

CH₃CHOHCH₂CHO)

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5、某烷烃的相对分子质量为114，与氯气发生取代反应所得的一氯代物只有一种。写出该取代反应的化学方程式。

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6、人工合成的丁腈橡胶(

)也是一种高分子材料，具有优异的耐油性，它的两种单体是

①1，3-丁二烯 ②苯乙烯 ③丙烯腈 ④ 异戊二烯

A、①② B、②③ C、①③ D、③④

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7、某有机物的结构简式如图，下列叙述不正确的是

A、1mol该有机物与NaOH溶液完全反应时，消耗NaOH1mol B、该有机物水解所得的产物不能发生加成反应 C、该有机物可通过加聚反应生成 D、该有机物分子中含有双键

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8、乙醇在下列反应中没有断裂O-H键的是

A、浓H₂SO₄条件下发生分子间脱水 B、Cu做催化剂条件下发生催化氧化 C、加热条件下与HBr溶液反应 D、浓H₂SO₄条件下与乙酸发生酯化反应

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9、下列有机物的系统命名正确的是

A、2-乙基丁烷 B、2-甲基-1，3-丁二烯 C、3，3-二甲基丁烷 D、2，2-二甲基-3-戊烯

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10、Ⅰ.NH₃的燃烧反应可设计成燃料电池，工作原理如图甲所示。

(1)、电极a为(填“正极”或“负极”)；电极b上的电极反应为；当正负极共消耗1.568 L(标准状况)气体时，通过负载的电子的物质的量为mol。

(2)、Ⅱ.一种肼(

N_{2} H_{4}

)燃料电池的工作原理如图乙所示。

a极的电极反应式为；电池中 $F e^{2 +} \to F e^{3 +}$ 的离子方程式为。

(3)、若利用该电池给铅酸蓄电池充电，当消耗3.2 g

N_{2} H_{4}

时，

P b O_{2}

电极质量减少g。

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11、若在铜片上镀银，下列叙述正确的是

①将铜片接在电源的正极上

②将银片接在电源的正极上

③在铜片上发生的反应是Ag^＋＋e^-= Ag

④在银片上发生的反应是4OH^--4e^-= O₂↑＋2H₂O

⑤需用硫酸铜溶液为电镀液

⑥需用硝酸银溶液为电镀液

A、①③⑥ B、②③⑥ C、①④⑤ D、②③④⑥

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12、微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种锌银电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质为KOH，电极反应为Zn+2OH^--2e^-=Zn(OH)₂；Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是

A、在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大 B、在使用过程中，电子由Ag₂O极经外电路流向Zn极 C、Zn电极发生还原反应，Ag₂O电极发生氧化反应 D、Zn是负极，Ag₂O是正极

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13、下列说法中正确的是

A、碱性锌锰电池是二次电池 B、盐桥可传递电子使原电池两极形成导电回路 C、二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生 D、燃料电池的活性物质储存在电池内

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14、下列反应不可用于设计原电池的是

A、NaOH+HCl=NaCl+H₂O B、2CH₃OH+3O₂

2CO₂+4H₂O C、Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑ D、4Al+3O₂+6H₂O=4Al(OH)₃

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15、常温下，向100mL0.1molL^-1H₂S溶液中滴加0.1mol·L^-1NaOH溶液。实验过程中，H₂S溶液的pH与所滴加的NaOH溶液体积的关系如下图。

已知NaHS溶液显碱性，则：

(1)、b点所对应的NaOH溶液体积100mL(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(2)、a、b、c、d中，水的电离程度最大的是(填字母代号)。

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16、(NH₄)₂SO₄是一种优良的氮肥，能使枝叶生长旺盛，提高果实的品质和产量，(NH₄)₂SO₃可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气。

(1)、请写出(NH₄)₂SO₄溶液的水解方程式：(用离子方程式表示)；写出(NH₄)₂SO₃溶液中的电荷守恒：。

(2)、常温下，相同物质的量浓度的(NH₄)₂SO₃溶液与(NH₄)₂SO₄溶液中，c(NH

_{4}^{+}

)较大的是溶液。

(3)、SO₂用pH相同、体积相同的三种碱：①氨水；②NaOH；③Ba(OH)₂来吸收，吸收SO₂的量由大到小的顺序为(用编号表示)。

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17、如图所示，有T₁、T₂两种温度下两条BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线，在T₁温度下，下列说法不正确的是

A、加入Na₂SO₄可使溶液由a点变到b点 B、在T₁曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO₄沉淀生成 C、蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) D、升温可使溶液由b点变为d点

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18、为比较盐酸与醋酸的酸性强弱，下列方案不可行的是（均在常温下测定）

A、比较等体积、等pH值的两种溶液的导电性 B、比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的pH值 C、比较等体积、等pH值的两种溶液与过量锌粉反应产生氢气的量 D、比较等体积、等物质的量浓度的两种溶液稀释相同倍数后的pH变化

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19、常温下，某溶质水溶液中水电离出的[H⁺]为1.0×10^-10mol·L^-1 ，该溶液不可能是

A、烧碱溶液 B、碳酸钠溶液 C、硝酸溶液 D、硫酸氢钠溶液

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20、下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是

A、NaOH B、Na₂CO₃ C、NaClO₄ D、NH₃

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