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相关试卷

1、天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。

(1)、下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，U形导管中液面A(填“上升”或“下降”)，说明此反应是(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)、甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH₄(g)+2NO₂(g) $⇌_{}^{}$ N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)。
①下列措施能够使该反应速率加快的是。
a．使用催化剂 b．降低温度 c．及时分离水 d．把容器的体积缩小一倍 e．恒容下，充入Ar惰性气体
②若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是。
a．正反应速率和逆反应速率相等
b．正反应速率最大，逆反应速率为0
c．容器内气体的压强不再变化
d．混合气体的质量不再变化
e．c(NO₂)=2c(N₂)

(3)、甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用H₂SO₄溶液为电解质，其工作原理如下图所示：

①外电路电子移动方向：(填“a极到b极”或“b极到a极”)。

②b电极的电极方程式为。

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2、以煤、石油和天然气为原料生产合成材料

(1)、三大合成高分子材料：、、，这三大合成高分子材料主要是以煤、石油、天然气为原料生产的。高分子化合物有天然的，如蛋白质、纤维素、淀粉等；也有人工合成的，如聚乙烯等。

(2)、合成高分子化合物的常见反应类型
①加聚反应：由许多经过加成反应合成的反应称为加成聚合反应，简称反应。
如nCH₂＝CHCH₃ $\overset{一定条件}{\to}$
在聚乙烯中，CH₂＝CH₂称为；称为链节；称为聚合度，表示高分子化合物中所含链节的数目。
②缩聚反应：由许多经过缩合反应合成高分子化合物的同时生成许多小分子的反应称为缩合聚合反应，简称。例如获得聚对苯二甲酸乙二酯：。

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3、有一包白色粉末由 $C u S O_{4}$ 、 $C a C O_{3}$ 、 $B a C l_{2}$ 、 $N a_{2} S O_{4}$ 、NaOH中的两种或两种以上物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验：
①加水搅拌溶解，有白色沉淀B生成，过滤得无色溶液C；
②取白色沉淀B于试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解且有无色气体放出；
③另取无色溶液C，通入定量的 $C O_{2}$ ，有白色沉淀D生成，过滤得无色滤液E。
下列说法错误的是（）

A、原白色粉末中一定不含有 $C u S O_{4}$ 、 $N a_{2} S O_{4}$ B、原白色粉末中一定含有 $C a C O_{3}$ 、 $B a C l_{2}$ 、NaOH C、若无色滤液E中只含一种溶质，则无色滤液E中的溶质为 $N a_{2} S O_{4}$ D、白色沉淀D的化学式为 $B a S O_{4}$

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4、据报道，以硼氢化合物NaBH₄（B元素的化合价为+3价）和H₂O₂做原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂ ，可用做空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法中不正确的是（）

A、电池放电时Na⁺从a极区移向b极区 B、燃料电池是一类能量转化效率高、环境友好的发电装置 C、该电池的负极反应为BH $_{4}^{-}$ + 8OH^－一8e^－═BO $_{2}^{-}$ + 6H₂O D、在电池反应中，每消耗3molH₂O₂ ，转移电子数为3N_A

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5、某小组利用硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O，探究反应条件对速率的影响，下列有关说法正确的是（）
选项
反应温度/℃
Na₂S₂O₃溶液
稀H₂SO₄
H₂O
V/mL
c/(mol/L)
V/mL
c/(mol/L)
V/mL
①
25
10
0.1
10
0.1
0
②
25
5
0.1
10
0.1
X
③
50
10
0.1
5
0.2
5

A、可通过产生浑浊的时间判断反应的快慢 B、①③两组实验可探究硫酸浓度对反应速率的影响 C、①②两组实验可探究Na₂S₂O₃浓度对反应速率的影响，则x=5 D、实验结束后，有少量S附着在试管上，可以用水冲洗干净

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6、为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）
序号
不纯物
除杂试剂
分离方法
A
乙烷（乙烯）
溴水
洗气
B
Cl₂(HCl)
饱和食盐水
蒸馏
C
乙醇（水）
CaO
蒸馏
D
乙醇（乙酸）
NaOH溶液
分液

A、A B、B C、C D、D

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7、实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图所示。下列说法正确的是（）

A、实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来 B、乙试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸 C、加入过量乙酸，可使乙醇完全转化为乙酸乙酯 D、利用饱和Na₂CO₃溶液，可以溶解挥发出的乙醇和吸收挥发出的乙酸

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8、X溶液中含有如表所示离子中的某5种，且其浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是（）
阳离子
阴离子
$N a^{+}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$
$N O_{3}^{-}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$

A、X溶液中一定含 $F e^{3 +}$ 、 $F e^{2 +}$ B、X溶液中不可能含有 $H C O_{3}^{-}$ 和 $C O_{3}^{2 -}$ C、生成无色气体的离子方程式为 $3 F e^{2 +} + N O_{3}^{-} + 4 H^{+} = 3 F e^{3 +} + N O ↑ + 2 H_{2} O$ D、根据电荷守恒，原溶液中一定含 $M g^{2 +}$

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9、某光电催化反应器如图所示，A电极是 $P t / C N T$ ， B电极是 $T i O_{2}$ 。通过光解水，可由CO₂制得异丙醇。下列说法不正确的是（）

A、A极是电池的正极 B、B极的电极反应为 $2 H_{2} O - 4 e^{-} = O_{2} ↑ + 4 H^{+}$ C、每生成60g异丙醇时，释放出O₂标准状况33.6L D、A极选用高活性和高选择性的电化学催化剂能有效抑制析氢反应

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10、下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	探究化学反应的限度	取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl₃溶液5～6滴，充分反应，可根据溶液中既含I₂又含I^-的实验事实判断该反应是可逆反应
B	比较Mg与Al的金属活动性	常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池
C	探究不同催化剂对同一反应速率的影响	相同条件下，向两支盛有等体积等浓度H₂O₂溶液的试管中分别滴入5滴等浓度的CuCl₂溶液和FeCl₃溶液
D	探究浓度对化学反应速率的影响	常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铁片先溶解完

A、A B、B C、C D、D

11、松油醇是一种调味香精，已知α-松油醇的结构简式如图所示，。下列说法正确的是（）

A、该物质属于不饱和烃 B、该物质可发生酯化反应，且形成的酯中一定含 $^{18} O$ C、该物质有7种处于不同化学环境的氢原子 D、该物质的分子式为 $C_{10} H_{16} O$

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12、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图。关于莽草酸的说法不正确的是（）

A、分子中有两种含氧官能团 B、该分子能发生加成、酯化反应 C、1mol莽草酸最多可消耗1molNaOH D、1mol莽草酸最多可消耗3molNa

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13、关于乙烯和苯的相关反应，下列说法正确的是（）

选项	反应物	试剂和条件	反应现象	反应类型
A	乙烯	溴的四氯化碳溶液	褪色	取代反应
B	乙烯	酸性高锰酸钾溶液	褪色	氧化反应
C	苯	溴水	褪色	加成反应
D	苯	酸性高锰酸钾溶液	褪色	氧化反应

A、A B、B C、C D、D

14、下列有关化学用语使用正确的是（）

A、质子数为16，中子数为16的硫原子： ${}_{16}^{16}S$ B、次氯酸的结构式：H-O-Cl C、二硫化碳分子的空间充填模型： D、CCl₄的电子式：

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15、下列叙述正确的是（）

A、氢氧化钠的摩尔质量是4 0 g B、取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L^-1 C、将浓度为2 mol•L^-1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1 mol•L^-1 D、标准状况下，1 mol H₂和1 mol H₂O所占的体积都约为22.4 L

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16、向一个容积为2 L的密闭容器中充入4 mol·L^-1 A和6 mol·L^-1 B，在恒温恒容下发生反应： $4 A (g) + 6 B (g) ⇌ 4 C (g) + x D (g)$ ，经5 min后达到平衡状态，测得A的浓度为2 mol·L^-1、测得D的化学反应速率为 $0.4 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ 。

(1)、到达平衡前 $v_{正}$ $v_{逆}$ (填“>”或者“<”)，到达平衡后 $v_{正}$ $v_{逆}$ (填“>”、“<”或者“=”)。

(2)、D的化学计量数x为。

(3)、反应开始至平衡时，以B的浓度变化表示该反应的平均速率 $v (B) =$ 。

(4)、到达平衡后A的转化率为。

(5)、该条件下反应一段时间，下列能说明反应达到平衡状态的是____。

A、气体的密度保持不变 B、气体的压强保持不变 C、 $v_{正} (A) = 6 v_{逆} (B)$ D、B与C浓度保持不变

(6)、反应前与到达平衡后的压强之比为。

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17、如表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

请按要求回答下列问题：

(1)、元素①与②所形成的最简单有机物的电子式为。

(2)、元素①与②形成的有机物A可作植物生长调节剂，其相对分子质量为28，写出A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式。A聚合可得到一种塑料，反应的化学方程式为：。

(3)、元素①②④组成的一种生活中常见的有机物B能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B的结构简式为，所含官能团的名称是。工业上可用A制备B，反应的化学方程式为：，反应类型为反应(填“加成“或“取代”)。

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18、某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。

(1)、若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为。

(2)、若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为和。

(3)、B装置中的干燥剂可选用；实验中观察到C装置中的现象是。

(4)、当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是， E中倒扣漏斗的作用是。

(5)、用c装置做氨气喷泉实验可以说明氨气具有的性质是：。

(6)、氨气(NH₃)是一种重要的化工原料，其中约80%用来生产各种氮肥。其中利用NH₃生产NH₄NO₃的主要转化途径如图(转化所需试剂及条件已略去)：
NH₃→NO→NO₂→HNO₃ $\overset{M}{\to}$ NH₄NO₃
①NH₃→NO的化学方程为。
②NO₂→HNO₃的化学方程式为。
③列举两种不同类别的将HNO₃转化为NH₄NO₃的化合物M：、。

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19、完成下列小题

(1)、有下列各组微粒或物质：
A．O₂和O₃B． ${}_{6}^{12}C$ 和 ${}_{6}^{13}C$ C．CH₃CH₂CH₂CH₃和 D．和 E．CH₃CH₂CH₂CH₃和
互为同位素的是(填序号，下同)；属于同系物的是；属于同一种物质的是；互为同分异构体的是。

(2)、香豆素()是一种天然香料，常存在于黑香豆、兰花等植物中。
①香豆素的分子式是，属于(填“无机化合物”或“有机化合物”)。
②香豆素能使溴水褪色，因为结构中含(填官能团名称)，其与Br₂发生反应(填反应类型)。
③香豆素具有还原性，向酸性高锰酸钾溶液加入足量的香豆素，充分振荡，实验现象为。

(3)、①写出以乙烯制备PE(聚乙烯)发生反应的化学方程式。

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20、穿心莲内酯具有祛热解毒，消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。下列说法正确的是（）

A、该物质分子式为 $C_{20} H_{32} O_{5}$ B、该物质的含氧官能团有2种 C、1mol该物质与足量Na反应，标准状况下生成33.6L $H_{2}$ D、该物质最多可与3mol $H_{2}$ 发生加成反应

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