相关试卷

1、工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇。某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K₁、K₂、K₃)如表所示：
化学反应
焓变
平衡常数
温度/℃
500
700
800
①2H₂(g)+CO(g)⇌CH₃OH(g)
△H₁
K₁
2.5
0.34
0.15
②H₂(g)+CO₂(g) ⇌CO(g)+H₂O(g)
△H₂
K₂
1.0
1.70
2.52
③3H₂(g)+CO₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)
△H₃
K₃

(1)、反应②是(填写“吸热”或“放热”)反应。

(2)、根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=(用K₁、K₂表示)。据此可判断反应③的△H₃0(填写“>”、“<”或“=”)，在(填“较高””或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。

(3)、500℃时，测得反应③在某时刻，CO₂(g)、H₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)浓度都为0.2mol•L^-1。判断此时v_正v_逆(填写“>”、“<”或“=”)，说明理由。

(4)、某兴趣小组研究反应②的逆反应速率在不同条件下随时间的变化曲线。开始时升温，t₁时建立平衡，t₂时降压，t₃时增加CO浓度，t₄时又达到平衡。请在图中画出t₂至t₄的曲线。

查看解析
2、已知合成氨反应3H₂(g)＋N₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH<0。某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对合成NH₃反应的影响。实验结果如图所示：(图中T表示温度，n表示起始时H₂物质的量)。下列说法错误的是（）

A、由图可知，T₁>T₂ B、a、b、c三点中，b点时H₂的转化率最大 C、a、b、c三点的平衡常数K值相等，c点化学反应速率最快 D、若容器容积为2L，b点对应的n=0.15mol，测得平衡时H₂、N₂的转化率均为60%，则平衡时N₂的物质的量浓度为0.01mol·L^-1

查看解析
3、下列生活、生产相关叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、工业合成SO₃采用V₂O₅作催化剂 B、热的纯碱溶液去油污效果更好 C、加热蒸干AlCl₃溶液不能得到无水AlCl₃ D、铵态氮肥与草木灰不能混合使用

查看解析
4、其他条件不变，升高温度，不一定增大的是（）

A、化学平衡常数 B、气体摩尔体积 C、水的离子积 D、碳酸钠溶液的pH

查看解析
5、下列几个过程中，属于熵减的变化是（）

A、干冰的升华 B、NaCl溶于水 C、NH₃(g)+HCl(g) = NH₄Cl(s) D、2Na+2H₂O(l) = 2NaOH+H₂↑

查看解析
6、科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
CH₄(g) + 4NO₂(g) = 4NO(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g) ΔH₁=-574kJ•mol^-1
CH₄(g) + 4NO(g) = 2N₂(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g) ΔH₂=-1160kJ•mol^-1
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为。

查看解析
7、已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下所示：
①2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH= -2600 KJ•mol^-1

②2C₆H₆(g)+15O₂(g)=12CO₂(g)+6H₂O(l) ΔH= -6590 KJ•mol^-1

(1)、C₂H₂(g)的燃烧热ΔH=kJ•mol^-1。

(2)、2molC₆H₆(l)完全燃烧生成液态水时|ΔH| $6590 k J$ (填“>、<或=”)

(3)、3molC₂H₂(g)转化为1mol C₆H₆(g)反应的ΔH=kJ•mol^-1。

查看解析
8、向1L0.5mol/L的NaOH溶液中分别加入下列物质：①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的焓变分别为△H₁、△H₂、△H₃ ，则△H₁、△H₂、△H₃的关系是（）

A、△H₁＞△H₂＞△H₃ B、△H₁＜△H₃＜△H₂ C、△H₁＝△H₃＞△H₂ D、△H₁＞△H₃＞△H₂

查看解析
9、研究表明，在一定条件下，气态 $H C N (a)$ 与 $H N C (b)$ 两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、 $H N C$ 比 $H C N$ 更稳定 B、 $H C N$ 转化为 $H N C$ ，反应条件一定要加热 C、 $H N C (g) = H C N (g)$ $Δ H = - 59.3 k J$ /mol D、加入催化剂，可以减小反应的热效应

查看解析
10、下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（）

A、强酸强碱的中和反应 B、酒精燃烧 C、氯化铵溶液中铵离子的水解 D、工业合成氨

查看解析
11、化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列说法错误的是（）

A、该过程中电能转化为了化学能 B、该过程属于氮的固定 C、转化过程中能量守恒 D、断裂 $N \equiv N$ 键会释放出能量

查看解析
12、海水是一个巨大的化学资源宝库。请回答下列问题：
Ⅰ.从海带中提取碘单质

(1)、“灼烧”过程需要用到的仪器为酒精灯、三脚架、泥三角、， “操作X”的名称为。

(2)、若试剂 $a$ 选择 $M n O_{2}$ ，试剂 $a$ 参与反应的离子方程式为，氧化性： $M n O_{2}$ （填“>”或“<”） $I_{2}$ 。

(3)、“操作Y”为萃取分液，萃取后分液时，转移 $I_{2}$ 的 $C C l_{4}$ 溶液至烧杯中的操作是。

(4)、Ⅱ.海水提溴：海水→海水淡化→ $C l_{2}$ 氧化→空气吹出→吸收→……→液溴
“空气吹出”体现了溴的性，该步骤的目的是。

(5)、若“吸收”步骤使用浓的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，则反应后产物有 $N a B r O$ 、 $C O_{2}$ ，该过程发生反应的离子方程式为。若反应后得到 $N a B r$ 、 $N a B r O$ 、 $N a B r O_{3}$ 的混合溶液，经测定， $B r O^{-}$ 与 $B r O_{3}^{-}$ 的物质的量之比为 $2 ： 3$ ，则 $B r_{2}$ 与 $N a_{2} C O_{3}$ 反应时，被还原的溴元素和被氧化的溴元素的物质的量之比。

查看解析
13、化学反应在发生物质变化的同时伴随着能量的变化，它是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。
回答下列问题：

(1)、 $H_{2} (g) + C l_{2} (g) = 2 H C l (g)$ 的反应过程如图所示：

该反应为（填“放热”或“吸热”）反应，生成 $2 m o l H C l (g)$ 吸收或放出的热量为。

(2)、下列变化中属于吸热反应的是（填标号）。
①液态水汽化 ②生石灰与水反应生成熟石灰 ③ $C O_{2} + C \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 C O$
④ $B a {(O H)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 与固体 $N H_{4} C l$ 混合

(3)、某化学反应中，设反应物的总能量为 $E_{1}$ ，生成物的总能量为 $E_{2}$ 。若 $E_{1} < E_{2}$ ，则该反应可用图（填“A”或“B”）表示。

(4)、为了验证 $F e^{2 +}$ 与 $C u^{2 +}$ 的氧化性强弱，图中能达到实验目的的装置是（填标号），其正极的电极反应式为；若构建该原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过 $0.4 m o l$ 电子时，两个电极的质量差为g。

(5)、 $C H_{4}$ 用于燃料电池后，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）。实验测得 $O H^{-}$ 定向移向 $A$ 电极，则（填“A”或“B”）电极入口处通 $C H_{4}$ ， $C H_{4}$ 参与的电极反应为。

查看解析
14、石油裂解气是一种复杂的混合气体，主要含有乙烯、丙烯、 $E$ 等不饱和烃，以石油裂解气为原料可以生产很多化工产品，其中生成部分产品的流程图如图所示。已知 $D$ 为有香味的液体。请回答下列问题：

(1)、 $A$ 的名称为，写出乙烯与水反应生成 $A$ 的化学方程式：。

(2)、 $B$ 、 $D$ 中所含官能团的名称分别为、。 $A + C \to D$ 的反应类型为。

(3)、（填“能”或“不能”）用一种试剂鉴别出 $A$ 、 $C$ 两种物质，若能请马出简要的步骤：（若不能，此空不填）。

(4)、写出由丙烯生成聚丙烯的化学方程式：。

(5)、合成的单体 $E$ 的结构简式为，若 $E$ 与 $H C l$ 按物质的量之比为 $1 ： 1$ 发生加成反应，写出可能生成的一种产物的结构简式：。

查看解析
15、亚硝酸钠 $(N a N O_{2})$ 可用作建筑钢材的缓蚀剂；也可用作食品添加剂，抑制微生物的生长，保持肉制品的结构和营养价值，但是过量摄入会导致中毒。
Ⅰ.某工厂以浓 $H N O_{3}$ 、 $S O_{2}$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液等为原料生产 $N a N O_{2}$ ，其流程如图：

(1)、在“分解塔”中，按一定比例通入 $S O_{2}$ 和喷入浓 $H N O_{3}$ ，产生 $N O$ 和 $N O_{2}$ 。操作时将 $S O_{2}$ 从塔底通入，浓 $H N O_{3}$ 从塔顶向下喷淋，这种加料操作的目的是。

(2)、“分解塔”中的温度不宜过高，其主要原因是。

(3)、“吸收塔”中主要发生的反应为 $N O$ 、 $N O_{2}$ 与 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液反应生成 $N a N O_{2}$ 。写出 $N O$ 、 $N O_{2}$ 按物质的量之比 $1 ： 1$ 与 $N a_{2} C O_{3}$ 反应生成 $N a N O_{2}$ 的化学方程式：。

(4)、Ⅱ.某化学研究小组在实验室用稀 $H N O_{3}$ 、 $C u N a_{2} O_{2}$ 为原料制备 $N a N O_{2}$ ，实验装置如图（夹持装置已省略）。

已知： $2 N O + N a_{2} O_{2} = 2 N a N O_{2}$ ， $2 N O_{2} + N a_{2} O_{2} = 2 N a N O_{3}$ ；

酸性条件下， $N O$ 、 $N O_{2}$ 或 $N O_{2}^{-}$ 都能与 $M n O_{4}^{-}$ 反应生成 $N O_{3}^{-}$ 和 $M n^{2 +}$ 。

向三颈烧瓶中加入稀 $H N O_{3}$ 前，需要先打开止水夹 $K$ ，向装置中通入一段时间 $N_{2}$ ，目的是。

(5)、装置 $A$ 中发生反应的离子方程式为。

(6)、装置 $B$ 、 $D$ 不可省去，否则会导致产品中混有（填化学式）杂质。

查看解析
16、一定条件下，向体积为 $2 L$ 的恒容密闭容器中充入 $1 m o l$ 气体 $M$ 和 $2 m o l$ 气体 $N$ ，生成气体 $P$ 和固体 $Q$ ，产物的物质的量随反应时间的变化图像如图，测得第 $7 m i n$ 时容器内剩余 $0.2 m o l$ 气体 $M$ 和 $0.4 m o l$ 气体 $N$ ，下列说法正确的是（）

A、 $0 ～ 2 m i n$ 内， $P$ 的平均反应速率为 $0.075 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、该反应的化学方程式为 $M (g) + 2 N (g) \overset{}{⇌} 2 P (g) + Q (s)$ C、升高反应温度，逆反应速率会减小 D、 $5 m i n$ 后，反应停止，正反应速率与逆反应速率均为0

查看解析

17、下列操作、现象和结论都正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	向酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中通入足量的乙烯	紫色溶液变为无色	乙烯具有漂白性
B	向新制的 $C u {(O H)}_{2}$ 悬浊液中加入葡萄糖溶液并加热	产生砖红色沉淀	葡萄糖具有还原性
C	在酒精灯火焰上分别灼烧头发和丝织品	有烧焦羽毛气味	可区分丝织品和头发
D	向某溶液中依次滴加氯水、 $K S C N$ 溶液	溶液变为红色	原溶液中一定含有 $F e^{2 +}$

A、A B、B C、C D、D

查看解析

18、几种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、若将反应1设计成原电池，则 $F e^{2 +}$ 在正极放电 B、反应2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $1 ： 2$ C、反应2的离子方程式为 $2 F e^{3 +} + H_{2} S = 2 F e^{2 +} + S ↓ + 2 H^{+}$ D、 $H N O_{3}$ 能和 $H_{2} S$ 大量共存

查看解析
19、下列说法正确的是（）

A、氨基酸能发生水解反应 B、油脂均不能使溴水褪色 C、向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，鸡蛋清会发生变性 D、煤的液化、气化均属于物理变化

查看解析
20、柠檬中富含柠檬酸（），将锌片和石墨片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。下列说法正确的是（）

A、锌片发生了还原反应 B、柠檬酸能与小苏打反应 C、电子从锌片流出，经过柠檬汁流向石墨片 D、将锌片换成银片，电流计指针也能发生偏转

查看解析

上一页 1720 1721 1722 1723 1724 下一页跳转

化学反应	焓变	平衡常数	温度/℃
化学反应	焓变	平衡常数	500	700	800
①2H₂(g)+CO(g)⇌CH₃OH(g)	△H₁	K₁	2.5	0.34	0.15
②H₂(g)+CO₂(g) ⇌CO(g)+H₂O(g)	△H₂	K₂	1.0	1.70	2.52
③3H₂(g)+CO₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)	△H₃	K₃