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相关试卷

1、从海带中提取碘，经有机溶剂进行富集后，可用反萃取法将I₂单质从有机溶剂X中提取出来，其流程如图。下列有关说法错误的是（）

A、在萃取操作中可采用四氯化碳作为有机溶剂 B、操作过程中由悬浊液B得到碘单质需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 C、溶液C中碘元素主要以I－形式存在 D、反萃取法的优点在于能耗低且有利于有机溶剂的循环利用

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2、已知2A(g) $⇌$ B(g) 放热；2A(g) $⇌$ B(1) 放热；能量变化示意图正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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3、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（     ）




X


Y

Z

W

Q

A、尽管X与W同族，但W的化合物有多种价态而X的化合物只能形成-2价 B、其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是元素Q、W 、Z C、Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离. D、Y单质做的容器可盛装W的最高价含氧酸的浓溶液

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4、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（）

A、铝片插入硝酸银溶液中，有银析出：Al+Ag⁺=Al³⁺+Ag B、氢氧化钡溶液与硫酸铜反应，有蓝色沉淀生成：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓ C、氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH)₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O D、向NaHSO₄溶液逐滴加Ba(OH)₂溶液至溶液呈中性，有白色沉淀生成：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

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5、下列化学用语表达正确的是（）

A、CH₄的电子式： B、丙烷的分子式：CH₃CHCH₂ C、乙醛的结构简式：CH₃COH D、丙烯的结构简式：CH₃CHCH₂

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6、下列关于有机化合物的叙述中正确的是（）

A、天然油脂能使溴水褪色 B、蛋白质完全燃烧的产物只有二氧化碳和水 C、丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物 D、淀粉和纤维素的分子式都写为(C₆H₁₀O₅)_n ，淀粉和纤维素互为同分异构体

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7、任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。

(1)、H₂可用于工业合成氨气，已知拆开1molH—H、1molN≡N分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1molN—H会放出能量391kJ，则在反应N₂+3H₂ $⇌_{催化剂}^{高温、高压}$ 2NH₃中，每生成2molNH₃(填“吸收”或“放出”)热量kJ。

(2)、Mg、Al设计成如图所示原电池装置：
①若溶液为盐酸，Mg为极；
②若溶液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为。

(3)、电化学法处理SO₂是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收SO₂可消除SO₂污染，设计装置如图所示。

①石墨1为(填“正极”或“负极”)；

②正极的电极反应式为。

②若11.2L(标准状况)SO₂参与反应，则迁移H⁺的物质的量为。

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8、制备物质是化学工作者的重要任务之一。
I.某同学设计如图所示装置制备少量的AlCl₃(易与水反应)。请回答下面问题：

(1)、装置A中发生反应的化学方程式是。

(2)、装置B的作用是。

(3)、装置C中盛放的物质是。

(4)、装置D中反应方程式是。

(5)、装置F的作用是。

(6)、II.NaCl是一种化工原料，可用海盐(含泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 等杂质)为原料制备。制备流程简图如图：
海盐→ $焙炒$ → $溶解$ → $除杂$ → $操作 X$ →滤液→饱和溶液…… $结晶$ →NaCl
根据除杂原理，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子。

实验步骤
试剂
预期沉淀的离子
步骤1
BaCl₂溶液
SO $_{4}^{2 -}$
步骤2
步骤3

(7)、操作X为。

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9、一种新型中温全瓷铁-空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法错误的是（）

A、a电极上发生氧化反应 B、负极的电极反应式为 $H_{2} - 2 e^{-} + O^{2 -} = H_{2} O$ C、铁表面发生的反应为 $x H_{2} O (g) + F e = F e O_{x} + x H_{2}$ D、若标准状况下33.6L空气参与反应，电路中理论上有6mol电子转移

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10、 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 三种非金属，原子最外层电子数相等。等物质的量的单质 $X_{2}$ 、 $Y_{2}$ 、 $Z_{2}$ 分别与足量钠反应时放热，反应放出的热量分别为 $Q_{1} 、 Q_{2} 、 Q_{3}$ ，且 $Q_{1} > Q_{2} > Q_{3}$ ，下列判断一定正确的是（）

A、气态氢化物的沸点 $H X > H Y > H Z$ B、最高价氧化物的水化物酸性 $H X O_{4} > H Y O_{4} > H Z O_{4}$ C、气态氢化物的稳定住 $H X < H Y < H Z$ D、原子半径 $X < Y < Z$

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11、下列实验过程中，有白色沉淀生成的是（）

A、将Na₂O₂粉末加入FeSO₄溶液中 B、将CO₂通入BaCl₂溶液中 C、将过量NH₃通入AlCl₃溶液中 D、将SO₂通入已酸化的Ba(NO₃)₂溶液中

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12、下列有关离子方程式的书写正确的是（）

A、用过量氨水吸收工业尾气中的SO₂：2NH₃•H₂O+SO₂=2NH $_{4}^{+}$ +SO $_{3}^{2 -}$ +H₂O B、将Na加入CuSO₄溶液中：2Na+Cu²⁺=Cu+2Na⁺ C、NO₂通入水中制硝酸：2NO₂+H₂O=2H⁺+NO $_{3}^{-}$ +NO D、稀硫酸滴入Na₂S₂O₃溶液中：2H⁺+S₂O $_{3}^{2 -}$ =SO₂↑+S↓+H₂O

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13、用铁片与稀H₂SO₄反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率增大的是（）

A、对反应体系进行加热 B、改用98%的浓H₂SO₄ C、滴加少量CuSO₄溶液 D、不用铁片，改用铁粉

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14、LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述错误的是（）

A、电池放电后，OH^-的物质的量浓度减小 B、通入O₂的电极发生反应：O₂＋2H₂O+4e^-=4OH^- C、a处通入氢气，b处通氧气，该装置将化学能最终转化为电能 D、电路中的电子从负极经外电路到正极，溶液中的阴离子经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路

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15、硝酸是一种重要的化工原料，可用于制化肥、农药、炸药、染料等。将一定质量的镁铜合金放入到 $5 m L$ 的浓硝酸溶液中恰好完全反应，共收集到(折算为标准状况下) $N O_{2}$ 和 $N O$ 的混合气体 $448 m L$ ，将混合气体倒立于水中，通入 $0.0075 m o l O_{2}$ 恰好使混合气体全部转化为硝酸，下列说法正确的是（）

A、该反应中硝酸只表现出强氧化性 B、混合气体中 $N O_{2}$ 和 $N O$ 的体积比为 $3 ： 1$ C、镁铜合金的质量可能是 $1.2 g$ D、原硝酸的物质的量浓度为 $6 m o l / L$

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16、下列有关实验探究的说法正确的是（）

A、可以用如图甲装置比较元素的非金属性Cl>C>Si B、向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有SO $_{4}^{2 -}$ C、可以用如图乙装置除去CO₂气体中混有的SO₂ D、浓硝酸在光照条件下变黄，说明HNO₃不稳定，生成的NO₂能溶于浓硝酸

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17、下列有关电池的说法不正确的是（）

A、锌锰干电池中，锌电极是负极 B、甲醇燃料电池的能量转化率可达100% C、手机上用的锂离子电池属于二次电池 D、充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行

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18、在2A+B $⇌$ 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）

A、v(A)＝0.5mol/(L·s) B、v(B)＝0.3mol/(L·s) C、v(C)＝1.2mol/(L·min) D、v(D)＝1mol/(L·s)

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19、实验室用铂丝按图进行氨的催化氧化实验，下列说法不正确的是（）

A、通入空气的目的是让氨挥发出来，从而使氧气与氨充分混合 B、铂丝保持红热说明该反应是放热反应 C、瓶内有白烟出现是由于生成了白色晶体NH₄NO₃ D、瓶口出现少量红棕色气体，说明氨催化氧化的产物是NO₂

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20、下列有关实验方法正确的是（）

A、用铜片和浓硝酸反应制NO B、用浓硫酸干燥NH₃ C、加热NH₄Cl和Ca(OH)₂固体混合物制取NH₃ D、用排水法收集NO₂

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