高中化学人教版-试题列表-第1719页

1、

(1)、Ⅰ．下表中的数据被坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：

物质	Cl₂	Br₂	I₂	HCl	HBr	HI	H₂
能量/kJ	243	193	151	432	366	8	436

根据上述数据回答下列问题：

下列物质本身具有的能量最高的是____。

A、H₂ B、Cl₂ C、Br₂ D、I₂

(2)、下列氢化物中最稳定的是____。

A、HCl B、HBr C、HI

(3)、反应X₂+H₂=2HX(X代表Cl、Br、I)是(填“吸热”或“放热”)反应。

(4)、Ⅱ．为验证Cu和稀HNO₃反应所得气体为NO，某同学设计了如下实验方案：

设计装置A的目的是。

(5)、为除去挥发出的HCl，X为。

(6)、待观察到(填实验现象)时可移动铜丝将其插入稀硝酸。

(7)、验证NO的操作和现象是。

(8)、若装置F吸收的气体为NO₂和NO的混合物，且气体物质的量之比为

1 ： 1

，反应产物之一为NaNO₂ ，则反应的化学方程式为。

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2、某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示，下列有关说法正确的是

A、①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO₂ B、由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应 C、③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强 D、③中反应的化学方程式：

3 C u + C u {(N O_{3})}_{2} + 4 H_{2} S O_{4} = 4 C u S O_{4} + 2 N O ↑ + 4 H_{2} O

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3、同温同压下，在四支相同的试管里分别充有等体积混合而成的四组气体：①NO₂+O₂；②NO₂+NO；③HCl+N₂；④NH₃+H₂ ，将四支试管倒立于不同水槽中，待试管内液面稳定后，试管内剩余气体体积依次为V₁、V₂、V₃、V₄ ，则剩余气体体积最多的是

A、V₁ B、V₂ C、V₃ D、V₄

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4、对于反应

A (s) + 3 B (g) = 2 C (g) + 2 D (g)

，下列表示中反应速率最快的是。

A、

v (A) = 0.8 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

B、

v (B) = 0.4 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

C、

v (C) = 0.6 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

D、

v (D) = 1.8 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

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5、铅蓄电池是典型的可充电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行：Pb + PbO₂+ 2H₂SO₄

⇌_{充 电}^{放 电}

2PbSO₄ + 2H₂O，有关该电池的说法正确的是

A、放电时，蓄电池内电路中H⁺向负极移动 B、放电时，每通过1mol电子，蓄电池就要消耗2molH₂SO₄ C、充电时，阳极反应：PbSO₄+2e^-=Pb+SO

_{4}^{2 -}

D、充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连

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6、图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法正确的是

A、b极是负极 B、电子由a极通过灯泡流向b极 C、a极的电极反应式为

H_{2} - 2 e^{-} + 2 O H^{-} = 2 H_{2} O

D、氢氧燃料电池的能量转化率为

100 %

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7、反应4A(s)＋3B(g)

2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L^-1。对此反应速率的表示正确的是

A、用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)^-1 B、分别用B、 C、D表示反应速率，其比值是3∶2∶1C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)^-1 D、在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol·(L·min)^-1

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8、下列各组无色离子中，在酸性溶液中能够大量共存的是

A、

N a^{+}

、

I^{-}

、

C l^{-}

、

N H_{4}^{+}

B、

K^{+}

、

S O_{4}^{2 -}

、

S^{2^{-}}

、

C u^{2 +}

C、

C a^{2 +}

、

N O_{3}^{-}

、

N a^{+}

、

F e^{2^{+}}

D、

N a^{+}

、

N O_{3}^{-}

、

S O_{4}^{2 -}

、

M n O_{4}^{-}

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9、下列叙述中正确的是

① $N H_{3}$ 易液化，液氨常用作制冷剂

②可用铁、铝制容器盛装浓硝酸和稀硝酸

③利用氨气极易溶于水，氨气可做喷泉实验

④所有的氮氧化物均易溶于水

⑤铵盐受热分解一定都会产生氨气

⑥可用淀粉 $- K I$ 试纸鉴别红棕色的 $B r_{2}$ 蒸气和 $N O_{2}$ 气体

A、①③ B、①②③ C、①②③④ D、①②③④⑤⑥

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10、下列化学反应的离子方程式正确的是

A、在稀氨水中通入过量CO₂：NH₃·H₂O+CO₂=NH₄⁺+HCO₃^－ B、少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^－=CaSO₃↓+2HClO C、用稀HNO₃溶解FeS固体：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑ D、氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca²⁺+OH^－+H⁺+SO₄^2－=CaSO₄↓+H₂O

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11、为检验某溶液中的离子，下列操作方法及结论正确的是

A、加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中一定含有Fe²⁺ B、加入盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO

_{3}^{2 -}

C、加入Ba(NO₃)₂溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO

_{4}^{2 -}

D、加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH₄⁺

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12、根据反应：

2 A g^{+} + C u = C u^{2 +} + 2 A g

，设计如图所示原电池，下列说法错误的是

A、X可以是银或石量，其作为正极 B、

C u

极电极反应式为：

C u - 2 e^{-} = C u^{2 +}

，溶液中的阴离子移向X极 C、Y可以是AgNO₃溶液，X极上的电极反应式为

A g^{+} + e^{-} = A g

D、Y足量时，当

C u

极减轻

6.4 g

，则X极增重

21.6 g

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13、关于氮的变化关系图如下：

则下列说法不正确的是（）

A、路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B、路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C、上述所有反应都是氧化还原反应 D、上述反应中只有③属于氮的固定

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14、化学反应

A_{2} + B_{2} = 2 A B

的能量变化如图所示，则下列说法正确的是

A、该反应是吸热反应 B、断裂

1 m o l A - A

键和

1 m o l B - B

键能放出

x k J

的能量 C、断裂

2 m o l A - B

键需要吸收ykJ的能量 D、

2 m o l A B

的总能量高于1molA₂和1molB₂的总能量

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15、下列关于硝酸的说法正确的是

A、工业硝酸的质量分数为69%，常因溶有少量NO而略显黄色 B、硝酸是一种氧化性很强的酸可以与金、铂等所有金属反应 C、铜与浓硝酸在常温下可以反应，但与稀硝酸需要在加热条件下才能反应 D、CO₂气体与NaOH(aq)也能产生喷泉实验效果

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16、下列对硫酸的叙述正确的是

A、因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥SO₂ B、浓硫酸可用铁铝容器存放是因为常温下浓硫酸不与这两种金属反应 C、浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性 D、实验室中利用浓硫酸的高沸点性来制备HCl等气体

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17、某小组同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应。

资料：I。SCN^-中S、C、N元素的化合价依次为：-2价、+4价、-3价。

II。SCN^-的性质类似卤素离子，能被氧化为(SCN)₂ ， (SCN)₂可聚合为红色的(SCN)_x。

III。浓硝酸被还原得NO₂；NO₂溶于浓硝酸后溶液呈黄色。

实验一：

(1)、实验一：

向浓硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即变红是因为生成了(填化学式)。

(2)、实验二：研究SCN^-的转化产物

a．将实验一iii中的气体通入Ba(OH)₂和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。过滤、洗涤白色沉淀，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO₄溶液，不褪色。

b．取少量实验一iii中试管内的溶液加入BaCl₂溶液，产生大量白色沉淀。

①甲同学仅根据实验一iii的现象推知SCN^-转化的最终产物中一定有NO₂ ，乙同学依据氧化还原分析和资料信息，认为证据不足，乙同学的理由是。

②由a可知红棕色气体中不含SO₂ ，证据是。

③通过b证实了SCN^-转化的最终产物中有。

(3)、实验三：丙同学认为一定浓度的NO₂是实验一iii中溶液红色迅速褪去反应的催化剂，并进行如下实验后得到了证实。

①操作1是。

②操作2是。

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18、硫酸是重要的化工产品，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。工业制硫酸的原理(反应条件和部分生成物已略去)如图所示：

回答下列问题：

(1)、FeS₂中硫元素的化合价是，“过程I”发生的反应为4FeS₂ +11O₂

\begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array}

2Fe₂O₃+8SO₂。其中氧化产物是 (填化学式)。

(2)、加快“过程I”反应速率的措施有。 (至少写出2 个)

(3)、生产过程中的废气含有SO₂ ，可用双碱法脱硫处理，过程如下图所示，其中可循环使用的，写出双碱法脱硫的总反应方程式。

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19、I．在2L的恒容密闭容器中充入1mol CO和2molH₂ ，一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)

⇌

CH₃OH (g)，测得CO和CH₃OH(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。

(1)、从反应开始至达到平衡，以H₂表示的反应的平均反应速率v(H₂)= 。外界条件不变时，随着反应的进行，该反应的化学反应速率逐渐减小的原因可能是(填字母)。

A．温度减低 B．压强降低，

C．CO的浓度减小 D．CH₃OH 的浓度增大

(2)、下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是____

A、CO、H₂和CH₃OH三种物质的浓度相等 B、混合气体的密度不随时间的变化而变化 C、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D、单位时间内消耗2mol H₂的同时生成1mol CH₃OH

(3)、平衡时H₂的转化率为，平衡时与起始时容器内的压强比为；

(4)、已知断开1mol CO(g)和2mol H₂(g)中的化学键需要吸收的能量为1924kJ，则断开1mol CH₃OH(g)中的化学键共需要吸收kJ的能量。

(5)、Ⅱ．电能是现代社会应用最广泛的能源之一

关于图I所示装置的说法中，正确的是。

a．负极反应是Zn－2e^－=Zn²⁺

b．电子由Zn片通过导线流向Cu片

c．一段时间后，溶液酸性增强

d．溶液中的H⁺向Cu片移动

(6)、图I所示原电池中，当Cu表面析出4.48L氢气(标准状况)时，导线中通过的电子的物质的量为mol。

(7)、图Ⅱ所示装置为电化学气级传感器，通过电压表示数可测量环境中NH₃的含量。电极b是。(填“正”或“负”)极：电极a上发生的电极反应为。

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20、烷烃是重要的化工原料和能源物资。

(1)、下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中最能反映其真实存在情况的是____ (填字母)。

A、

B、

C、

D、

(2)、某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应：

①实验中可观察到的现象有 (填字母)。

A．试管内液面上升，最终充满试管

B．试管内气体颜色逐渐变深

C．试管内壁出现油状液滴

D．试管内有少量白雾生成

②用饱和食盐水而不用水的原因是。

③请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式：。

(3)、某链状烷烃的相对分子质量为72，该烷烃的分子式为，该烷烃存在同分异构体现象，用结构简式写出该有机物的所有结构。

(4)、有机物C₂H₆O、C₂H₅Cl、CH₃CH=CH₂、C₄H₁₀中，与甲烷互为同系物的是。

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