相关试卷

1、在一密闭容器中进行反应：2SO₂(g)＋O₂(g) $⇌_{}^{}$ 2SO₃(g)，反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2 mol·L^-1、0.1 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1 ，当反应达到平衡时，可能存在的数据是

A、SO₂为0.4 mol·L^-1 ， O₂为0.2 mol·L^-1 B、SO₂为0.25 mol·L^-1 C、SO₂、SO₃均为0.15 mol·L^-1 D、SO₃为0.4 mol·L^-1

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2、下图为反应：H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)的能量变化示意图，下列说法正确的是

A、该反应每生成2molHCl，放出183kJ的热量 B、该反应生成液态HCl比生成气态HCl释放的能量少 C、氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更稳定 D、1 molHCl分子中的化学键形成时吸收431kJ的能量

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3、用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是

A、上下移动①中铜丝可控制SO₂的量 B、②中选用品红溶液验证SO₂的生成 C、③中选用NaOH溶液吸收多余的SO₂ D、为确认CuSO₄生成，向①中加水，观察颜色

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4、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是

A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.079 mol/(L•s) B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C、反应开始到10s时，Y的转化率为39.5% D、反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)=Z(g)

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5、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法不正确的是

A、乙：正极的电极反应式为Ag₂O+2e^-+H₂O=2Ag+2OH^- B、甲：溶液中Zn²⁺向Cu电极方向移动，电子由锌经电解质溶液流向铜电极 C、丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 D、丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

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6、下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	SO₂有漂白性	SO₂可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B	NH₃极易溶于水	充满NH₃的试管倒置于水槽中，水面迅速上升
C	浓硫酸有强氧化性	浓硫酸可用于干燥H₂和CO
D	常温下，铁与浓硫酸发生钝化	常温下，铁与浓硫酸不反应

A、A B、B C、C D、D

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7、类比推理是重要的学科思想，下列“类比”合理的是

A、Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成 $C u_{2} S$ B、 $C O_{2}$ 与水反应生成 $H_{2} C O_{3}$ ，则 $S i O_{2}$ 与水反应生成 $H_{2} S i O_{3}$ C、Cu与浓 $H N O_{3}$ 常温下反应生成 $C u {(N O_{3})}_{2}$ ，则Fe与浓 $H N O_{3}$ 常温下反应生成 $F e {(N O_{3})}_{3}$ D、将蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近会产生白烟，则将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近也会产生白烟

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8、X、Y、Z、W四种金属片在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为

A、Z>Y>X>W B、Z>X>Y>W C、Z>Y>W>X D、Y>Z>X>W

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9、“储存”在物质内部的化学能可通过原电池转化为电能，如图所示是某同学设计的几种装置，其中能构成原电池的是（）

A、③⑤⑦ B、③④⑤ C、④⑤⑦ D、②⑤⑥

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10、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是

A、加热 B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C、滴加少量CuSO₄溶液 D、不用铁片，改用铁粉

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11、一定温度下，浓度均为1 mol·L^-1的A₂和B₂两种气体，在密闭容器中反应生成气体C，反应达到平衡后，测得：c(A₂)=0.58mol/L，c(B₂)=0.16mol/L，c(C)=0.84mol/L。则该反应的正确表达式为

A、2A₂+B₂⇌2C B、A₂+B₂⇌2C C、A₂+B₂⇌C D、A₂+2B₂⇌2C

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12、某原电池的总反应为 $Z n + C u^{2 +} = Z n^{2 +} + C u$ ，该原电池的正确构成是

A、 B、 C、 D、

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13、如图是反应 $A + 2 B \overset{}{⇌} C$ 的速率(v)和时间(t)关系图，有关叙述错误的是

A、 $t_{1} ~ t_{2}$ 内，反应依然进行着 B、 $t_{1} ~ t_{2}$ 内，反应处于平衡状态 C、 $0 ~ t_{1}$ 内， $c (A) 、 c (B)$ 不断减小， $c (C)$ 不断增大 D、 $t_{1} ~ t_{2}$ 内， $c (A) 、 c (B) 、 c (C)$ 相等，且不再变化

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14、在光照条件下，甲烷与 $C l_{2}$ 充分反应，得到的生成物中物质的量最多的物质是

A、 $C H_{3} C l$ B、 $C H_{2} C l_{2}$ C、 $C C l_{4}$ D、HCI

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15、下列化学用语正确的是

A、乙烷的电子式： B、甲烷分子的球棍模型： C、正丁烷的结构式： D、丙烷分子的空间填充模型：

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16、下列反应属于取代反应的是

A、CH₄+2O₂ $\overset{点燃}{\to}$ CO₂+2H₂O B、CH₄ $\overset{高温}{\to}$ C+2H₂ C、CH₄+2Cl₂ $\overset{光照}{\to}$ CH₂Cl₂+2HCl D、Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

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17、下列各组反应中，不属于可逆反应的是

A、N₂+3H₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温、高压}} \\ 催化剂 \end{array}$ 2NH₃和2NH₃ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温、高压}} \\ 催化剂 \end{array}$ N₂+3H₂ B、H₂+I₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ 2HI和2HI $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ H₂+I₂ C、2H₂+O₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array}$ 2H₂O和2H₂O $\begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array}$ 2H₂↑+O₂↑ D、2SO₂+O₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \\ Δ \end{array}$ 2SO₃和2SO₃ $\begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \\ Δ \end{array}$ 2SO₂+O₂

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18、下列过程中涉及化学能转化为电能的是
A
B
C
D
使用燃料电池驱动新能源汽车
晶体硅太阳能电池提供“绿电”
天然气作为家用燃气蒸煮食品
用电烤箱烘焙面包

A、A B、B C、C D、D

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19、利用油脂厂废弃的镍(Ni)催化剂(主要含有Ni、Al、Fe及少量NiO、 $A l_{2} O_{3}$ 、 $F e_{2} O_{3}$ )制备 $N i S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 的工艺流程如下：
回答下列问题：

(1)、为加快“碱浸”的速率可采取的措施是 (任写一条)；“碱浸”中NaOH的作用有：去除油脂、。

(2)、“滤液2”中含金属阳离子，主要有：。

(3)、①“转化”中反应的离子方程式是；
②“转化”中可替代 $H_{2} O_{2}$ 的最佳物质是 (填标号)。
a、 $C l_{2}$ b、 $O_{2}$ c、Fe

(4)、得到 $N i S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 的系列操作中不包含下列哪个____

A、蒸发浓缩 B、过滤 C、洗涤 D、蒸馏

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20、Ⅰ.中国积极推进低碳发展，力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。

(1)、已知反应 $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ 中相关的化学键键能数据如表：
(已知：甲醇的结构为；CO的结构为 $C \equiv O$ )

化学键
H-H
C-O
          $C \equiv O$
H-O
C-H
          $E (k J \cdot m o l^{- 1})$
436
343
1076
465
413
若有 $1 m o l C H_{3} O H$ 生成，反应需要 (填“吸收”或“放出”) kJ能量。

(2)、工业上还常用 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 为原料合成甲醇 $(C H_{3} O H)$ ，过程中发生如下两个反应：
反应Ⅰ. $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$
反应Ⅱ. $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$
温度为T℃时，在一个容积为2 L刚性容器中模拟工业上合成 $C H_{3} O H$ ，往容器中通入 $1 m o l C O_{2}$ 、 $3 m o l H_{2}$ 进行反应，反应过程中容器内的 $C H_{3} O H$ 的物质的量随着时间变化如表所示。

时间/min
0
10
20
30
40
50
          $C H_{3} O H$ 的物质的量/mol
0
0.24
0.4
0.51
0.58
0.6
请计算反应20 min至40 min时， $C H_{3} O H$ 的平均反应速率为

(3)、Ⅱ.乙醇燃料电池可以作为笔记本电脑、汽车等的能量来源，其工作原理如图所示。请回答以下问题：
电极a是极(填“正”或“负”)。

(4)、Ⅲ.对比燃料电池，简单原电池更便于我们了解电池工作原理。某同学用A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置
现象
金属A不断溶解
C的质量增加
A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题：
装置甲溶液中的阴离子移向 (填“A”或“B”)极；

(5)、装置乙中正极的电极反应式为；

(6)、四种金属活动性由强到弱的顺序是。

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