高中化学人教版-试题列表-第1717页

1、25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①

N a C l

②NaOH ③

H_{2} S O_{4}

④

{(N H_{4})}_{2} S O_{4}

，其中水的电离程度由大到小顺序是(填序号)

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2、酱油具有增进食欲、抗氧化等功效，某款酱油的

p H = 5

，则该酱油中的

c (H^{+}) =

，柠檬水富含维生素，常温下，某柠檬水的

p H = 3

，其中

c (H^{+}) =

。

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3、已知人体体液中存在如下平衡：

C O_{2} + H_{2} O ⇌ H_{2} C O_{3} ⇌ H^{+} + H C O_{3}^{-}

。以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是（）

A、当少量酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定 B、当少量碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定 C、病人通过静脉滴注生理盐水后，体液的pH会迅速增大 D、进行呼吸活动时，

C O_{2}

进入血液后，体液的pH会迅速减小

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4、已知B是酒的主要成分、C是食醋的主要成分。下图是相关有机物的转换关系：

(1)、A的结构简式为，工业上生产A所需的矿物资源是。

(2)、请写出C的官能团名称。

(3)、反应②的化学方程式为。

(4)、实验室用如图装置制取乙酸乙酯。实验时需预先在用于收集乙酸乙酯的试管b中加入饱和碳酸钠溶液。实验结束后，发现试管b中的液体分两层，乙酸乙酯在层(填“上”或“下”)，分离乙酸乙酯的实验操作方法是。

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5、在光照条件下，甲烷和氯气可以发生一系列反应。某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应：

(1)、实验中可观察到的现象有____。

A、试管内液面上升，最终充满试管 B、试管内气体颜色逐渐变深 C、试管内壁出现油状液滴 D、试管内有少量白雾生成

(2)、用饱和食盐水而不用水的原因是。

(3)、请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式：。

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6、设

N_{A}

为阿佛伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、

2 m o l C_{4} H_{8}

含有的碳碳双键数目为

2 N_{A}

B、标准状况下，1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数目为

N_{A}

C、1mol乙醇与足量乙酸充分反应，生成的乙酸乙酯数目为

N_{A}

D、标准状况下，22.4L溴乙烷中含有的溴原子数目为

N_{A}

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7、所有原子不可能处于同一平面的是_（）

A、

B、

C H_{2} = C H_{2}

C、

D、

C H = C H - C \equiv C H

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8、下列有关有机化合物说法正确的是（）

A、凡有甜味的有机化合物均属于糖类 B、尼龙耐磨性高于棉花和羊毛，也是天然高分子材料 C、蛋白质、油脂、糖类是三大基本营养物质 D、工业制备肥皂利用了油脂在酸性条件下的水解反应

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9、工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯采用的方法是（）

A、石油的分馏 B、煤的干馏 C、石油的裂解 D、煤的气化

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10、烷烃的主要来源是石油和天然气，是重要的化工原料和能源物资。下列关于烷烃的叙述不正确的是（）

A、烷烃中的碳原子均以共价单键的形式与碳原子或氢原子相连 B、甲烷能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、甲烷、乙烷及丙烷均无同分异构体 D、乙烷与丙烷互为同系物

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11、合成氨原料之一的氢气可通过如下反应得到：

C H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + 3 H_{2} (g)

， 1mol甲烷和1mol水蒸气的总能量小于1mol一氧化碳和3mol氢气的总能量。

(1)、

C H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + 3 H_{2} (g)

是一个(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)、在2L体积不变的密闭容器中进行反应

C H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + 3 H_{2} (g)

，测得

C H_{4}

的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示，反应进行到5min时，生成的CO的物质的量为，以

H_{2}

表示的平均反应速率为。此时，若再加入

1 m o l C H_{4}

，则化学平衡将向反应方向移动，过程中正反应速率的变化为。

(3)、如图所示，上述反应进行到10min时，改变外界条件导致如图所示的变化，则所改变的条件可能是。

(4)、工业上合成氨气的另一原料氮气是空气的主要成分，汽车发动机工作时会引发

N_{2}

和

O_{2}

反应，生成

N O_{x}

等污染大气，其中生成NO的能量变化如图甲所示，则图中三种分子最稳定的是(写化学式)。若反应生成2molNO气体(选“吸收”或“放出”)kJ热量。

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12、氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。

(1)、下列关于氨气的叙述中，错误的是____。

A、氨气遇浓盐酸冒白烟 B、氨气在一定的条件下能被氧气氧化 C、氨气能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色 D、氨气能使酚酞试液变红色

(2)、工业上合成氨气的化学方程式是：。

(3)、下列表示合成氨反应的速率中，反应最快的是____。

A、

v (N_{2}) = 0.0003 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

B、

v (H_{2}) = 0.045 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

C、

v (N H_{3}) = 1.50 m o l \cdot L^{- 1} \cdot h^{- 1}

D、

v (N_{2}) = 0.015 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

(4)、在一个恒温恒容的密闭容器中进行合成氨反应，下列证据能判断反应已达平衡状态的是____。

A、

3 v (N_{2}) = v (H_{2})

B、气体密度不再变化 C、每消耗

1 m o l N_{2}

就同时消耗

1 m o l N H_{3}

D、混合气体的平均摩尔质量不再变化

(5)、在一个密闭容器中进行的合成氨反应，达到平衡后改变一个条件，一段时间又达到平衡，此时测得氨气的浓度增大。下列可能的原因是____。

A、升高温度 B、降低温度 C、增大容器体积 D、缩小容器体积

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13、完成下列小题

(1)、高铁酸钠(

N a_{2} F e O_{4}

)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为

F e^{3 +}

。请配平如下制取高铁酸钠的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：

$F e {(N O_{3})}_{3} +$ $N a O H +$ $C l_{2} \to$ $N a_{2} F e O_{4} +$ $N a N O_{3} +$ $N a C l +$ $H_{2} O$

(2)、若用高铁酸钠来配制100mL0.400mol/L的

N a_{2} F e O_{4}

溶液，需在(填仪器名称)上称取g高铁酸钠固体。

(3)、配制上述溶液用到的“容量瓶”是____。

A、

B、

C、

D、

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14、完成下列小题

(1)、某氯化铁溶液中含有少量氯化亚铁杂质，除去氯化亚铁杂质应选用的试剂是____

A、氯水 B、铁粉 C、稀硝酸 D、酸性高锰酸钾

(2)、根据反应

F e + 2 H^{+} = F e^{2 +} + H_{2} ↑

设计成原电池，下列说法正确的是____

A、铁作正极、铜作负极、稀硫酸作电解质溶液 B、铁作负极、铜作正极、硫酸铜溶液作电解质溶液 C、电子通过稀硫酸从铁电极流向铜电极 D、阳离子向正极方向定向移动

(3)、实验室配置

F e C l_{2}

溶液时，往往要在溶液中加入一定量的铁粉，其目的是，

F e C l_{3}

溶液常常被用于溶解印刷电路板上的金属铜，其反应的离子方式为。

(4)、设计实验检验某溶液中含有

F e^{2 +}

而不含

F e^{3 +}

，实验方案为。

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15、下列物质对应用途不正确的是（）

A、

N a_{2} O_{2}

——潜水艇氧气来源 B、

C l O_{2}

——自来水的消毒剂 C、

F e_{3} O_{4}

——油漆的红色颜料 D、

N a_{2} C O_{3}

——食品工业中的膨松剂

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16、将下列金属(假设金属的颗粒大小近似相等)分别投入

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是（）

A、

F e

B、

Z n

C、

M g

D、

C u

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17、下列性质中，不属于金属的物理性质的是（）

A、反应中易失去电子 B、良好的延展性 C、良好的导电性和传热性 D、有光泽

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18、元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。下图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题：

(1)、元素①在元素周期表的位置：第周期第族，它是形成化合物种类最多的元素。

(2)、②的某种气态氢化物可作制冷剂，请写出这种气态氢化物的电子式。

(3)、画出元素④的原子结构示意图。

(4)、元素③和⑤的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是(填化学式)。

(5)、比较⑦和⑧的原子半径大小>(填原子符号)。

(6)、元素⑦的单质是一种色的固体，溶于水，易溶于。

(7)、元素⑦的某种氧化物有漂白作用，在一定条件下可转化为元素⑦的另一种氧化物，试写出其方程式。

(8)、写出实验室制取元素⑧的单质的离子方程式：。

(9)、元素⑧的同族元素有一放射性同位素

{}_{53}^{131}I

的中子数为____。

A、184 B、131 C、78 D、53

(10)、短周期元素X的气态氢化物的化学式为

H_{2} X

，则X属于____。

A、ⅣA族 B、ⅤA族 C、ⅥA族 D、ⅦA族

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19、海水中含有大量的盐，故密度较大、味道咸涩。海水中所含的盐大部分是氯化钠，氯化钠是生活中和人体内不可或缺的，也被用来生产氯气以及各种含氯和含钠的制品、为人们的日常生活和化学工业提供重要的原料。从海水中不仅可以获得氯碱工业的原料——氯化钠，还可提取溴、碘、镁、钾等多种物质。其中，溴和碘在陆地上的含量较少，主要是从海洋中提取。