相关试卷

1、在化学反应中，不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化，除转化为热能外，还可转化为电能等。

(1)、图中，表示放热反应能量变化的是 $($ 填字母 $)$ 。


(2)、从微观角度分析化学反应中能量变化的原因：

图中①和②分别为、 $($ 填“吸收”或“释放” $)$ ，从微观角度判断该反应为放热反应的证据是。

(3)、如下图所示：按照构成原电池的基本要素来看， $Z n$ 的作用是 $($ 填字母，下同 $)$ ，稀硫酸的作用是。
      $a ．$ 负极反应物      $b ．$ 负极材料       $c ．$ 正极反应物     $d ．$ 正极材料    $e ．$ 离子导体    $f ．$ 电子导体


(4)、根据上图回答下列问题：
①在 $C u - Z n$ 原电池中， $Z n$ 片上发生反应 $($ 填“氧化”或“还原” $) ， C u$ 片上发生的电极反应式为。
②外电路中电子流向极 $($ 填“正”或“负”，下同 $)$ ，内电路溶液中 $S O_{4}^{2 -}$ 移向极。
③能证明化学能转化为电能的实验现象为。

(5)、某原电池的总反应为 $Z n + C u^{2 +} = C u + Z n^{2 +}$ ，该原电池正确的组成是____。










A

B

C

D

A、A B、B C、C D、D

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2、天然铝土矿中 $A l_{2} O_{3}$ 的含量为 $50 % \sim 70 %$ ，杂质主要为 $S i O_{2}$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 、 $M g O$ 等，工业上用天然铝土矿生产铝锭的工艺流程如下：
已知：加入C调节pH时Fe³⁺最先沉淀，Mg²⁺最后沉淀。
请回答下列问题：

(1)、为了使铝土矿充分反应，加快反应速率，提高氧化铝的利用率，通常会将铝土矿先进行“操作①”后再加入盐酸，“操作①”为。

(2)、加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为。

(3)、上述流程中多次重复的操作的名称为，该操作用到的玻璃仪器除烧杯外还需要，洗涤沉淀的操作为：。

(4)、“溶液 $B$ 中加入试剂 $C$ 调节 $p H$ 时，试剂 $C$ 最佳为(填化学式)，溶液中的 $M g^{2 +}$ 是在操作 $($ 填序号 $)$ 中分离出去的。

(5)、④中反应的离子方程式为。

(6)、固体 $A$ 的主要成分为 $($ 填化学式，下同 $)$ ，固体 $F$ 的主要成分为。

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3、氮的氧化物 $(N O_{x})$ 是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 $N H_{3}$ 将 $N O_{x}$ 还原生成 $N_{2}$ 。在实验室利用如图装置探究 $N O_{2}$ 能否被 $N H_{3}$ 还原。

(1)、A装置中盛放浓氨水的仪器名称是， D装置中盛放无水氯化钙的仪器名称是。

(2)、试剂甲是， D中无水氯化钙的作用是。

(3)、E装置中发生反应的离子方程式是。

(4)、在一定温度和催化剂条件下，若 $N O_{2}$ 能够被 $N H_{3}$ 还原，发生的化学方程式，还可以在空气中使用具有碱性的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液来吸收 $N O_{2}$ ，相关反应的化学方程式是。

(5)、此实验装置存在一个明显的缺陷是。

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4、有

a

、

b

、

c

、

d

四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

实验装置
部分实验现象	电子从 $a$ 极流向 $b$ 极	$b$ 极有气体产生， $c$ 极无变化	$d$ 极溶解， $c$ 极有气体产生	电流从 $a$ 极流向 $d$ 极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是

A、

a > b > c > d

B、

b > c > d > a

C、

d > a > b > c

D、

a > b > d > c

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5、已知化学反应 $A_{2} (g) + B_{2} (g) = 2 A B (g)$ 的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

A、该反应有可能是放热反应 B、断裂 $1 m o l A - A$ 和 $1 m o l B - B$ 键，放出 $a k J$ 能量 C、 $1 m o {l A}_{2} (g)$ 和 $1 m o {l B}_{2} (g)$ 反应生成 $2 m o l A B (g)$ 吸收的热量为 $(a - b) k J$ D、该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

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6、下列实验方案中，能达到相应实验目的的是

选项	$A$	$B$	$C$	$D$
方案
目的	分离氯化铵和碘单质	检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化疏	比较HCl、H₂CO₃和H₂SiO₃的酸性强弱	制取并收集干燥纯净的NH₃

A、A B、B C、C D、D

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7、下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是

气体(杂质)
方法
A
SO₂（CO₂）
通过酸性高锰酸钾溶液
B
Cl₂（HCl）
通过饱和的食盐水
C
N₂（O₂）
通过灼热的铜丝网
D
NO（NO₂）
通过水

A、A B、B C、C D、D

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8、对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

A、向 $C a C l_{2}$ 溶液中通入少量SO₂： $C a^{2 +} + H_{2} O + S O_{2} = C a S O_{3} ↓ + 2 H^{+}$ B、氯化铝溶液中加入过量的氨水： $A l^{3 +} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O = A l O_{2}^{-} + 4 N H_{4}^{+}$ C、室温下用稀 $H N O_{3}$ 溶解铜： $C u + 2 N O_{3}^{-} + 2 H^{+} = C u^{2 +} + 2 N O_{2} ↑ + H_{2} O$ D、硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳： $S i O_{3}^{2 -} + 2 C O_{2} + 2 H_{2} O = H_{2} S i O_{3} ↓ + 2 H C O_{3}^{-}$

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9、下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A、 $N a^{+}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $H^{+}$ B、 $N a^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ C、 $K^{+}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $O H^{-}$ D、 $H^{+}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$

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10、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Q原子核外最外层电子数是其最内层电子数的2倍，Q的单质常用作半导体材料。下列判断不正确的是

A、最简单气态氢化物的稳定性： $R > Q$ B、最高价氧化物对应水化物的酸性： $Q < W$ C、原子半径： $T > Q > R$ D、含T元素的盐中，T元素只能存在于阳离子中

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11、下列表述正确的是
①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验
③锌与稀硝酸反应可以得到氢气
④浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性
⑤传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃的主要成分是硅酸盐

A、①③④ B、①②⑤ C、①⑤ D、①②④⑤

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12、下列物质的存放方法合理的是

A、氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中 B、氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃试剂瓶中 C、氯化铁溶液存放在铜制容器中 D、浓硫酸常温下用铁槽车储存运输

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13、 $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $l m o l S i O_{2}$ 晶体中含有的硅氧键数目为 $2 N_{A}$ B、标准状况下， $2.24 L N_{2}$ 和 $O_{2}$ 的混合气体中分子数为 $0.2 N_{A}$ C、常温下， $1 m o l F e$ 溶于过量浓硝酸，转移电子数为 $3 N_{A}$ D、64g Cu在加热条件下与足量浓硫酸反应，生成SO₂分子的数目为N_A

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14、下列选项中物质，在一定条件下，能实现物质间直接转化的是

A、N₂ $\overset{O_{2}}{\to}$ NO₂ $\overset{H_{2} O}{\to}$ HNO₃ B、S $\overset{浓 H_{2} S O_{4}}{\to}$ SO₂ $\overset{H_{2} S}{\to}$ S C、Si $\overset{O_{2}}{\to}$ SiO₂ $\overset{H_{2} O}{\to}$ H₂SiO₃ D、S $\overset{O_{2}}{\to}$ SO₃ $\overset{H_{2} O}{\to}$ H₂SO₄

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15、反应 $8 N H_{3} + 3 C l_{2} = 6 N H_{4} C l + N_{2}$ 可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是

A、中子数为 $9$ 的氮原子： $_{7}^{9} N$ B、 $N_{2}$ 分子的电子式： C、 $C l_{2}$ 分子的结构式： $C l - C l$ D、 $C l^{-}$ 的结构示意图：

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16、“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为SiO₂)制取高纯硅涉及的主要反应，用流程图表示如图。已知：SiHCl₃遇水剧烈水解。
下列说法不正确的是

A、反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 B、反应①②③均为置换反应 C、流程中可以循环利用的物质只有H₂ D、为防止SiHCl₃水解而损失及氢气爆炸，反应③需在无水、无氧的条件下进行

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17、化学与生活紧密相关，下列描述正确的是

A、“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关 B、pH在 $5.6 ～ 7.0$ 之间的雨水通常称为酸雨 C、在空气质量日报中 $C O_{2}$ 含量属于空气污染指数 D、 $S O_{2}$ 有毒，所以不能用作食品添加剂

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18、工业生产过程中产生的含硫化合物(SO₂ ， H₂S等)会造成环境问题，可用多种方法脱除。
Ⅰ.由次氯酸钠碱性废水(含有杂质Ca²⁺)处理硫酸工业尾气的流程如下：

(1)、控制合适的条件有利于提高SO₂的吸收率(脱硫率)。
①脱硫时需保持溶液呈碱性，此过程的主要反应之一为：SO₂+2OH^-=SO $_{3}^{2 -}$ +H₂O；另一个为氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式：。
②提高脱硫率的可行措施有(填序号)。
a.加快通入尾气的速率
b.吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触
c.提高碱液pH
③温度控制在40～60℃之间，脱硫率较高，原因是。

(2)、滤渣的主要成分为(填化学式)。

(3)、Ⅱ.为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)₂ ，使燃烧产生的SO₂转化为稳定的MgSO₄。
写出该反应的化学方程式：。

(4)、钙基固硫的产物为硫酸钙，在一定条件下可以转化为碳酸钙。请写出CaSO₄与NH₄HCO₃-氨水反应生成碳酸钙的化学反应方程式：。

(5)、Ⅲ.一种铁基脱硫剂脱除硫化氢(H₂S)的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如下：
写出“吸收”反应的离子方程式：。

(6)、当吸收224mL(标准状况)H₂S时，若要保持脱硫液中Fe³⁺的物质的量不变，则所通入的氧气的物质的量为mol。

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19、甲同学通过查询资料知道，一定浓度的硝酸与镁反应时，可得到二氧化氮、一氧化氮、氮气三种气体。该同学用下列仪器组装装置来直接验证有二氧化氮，一氧化氮生成并制取氮化镁(假设实验中每步转化均是完全的)。
查阅文献得知：①二氧化氮沸点为21.1℃、熔点为-11℃，一氧化氮沸点为-151℃、熔点为-164℃；
②镁也能与二氧化碳反应；
③氮化镁遇水反应生成氢氧化镁和氨气。

(1)、实验中先打开开关K，通过导管向装置内通入二氧化碳气体以排出装置内的空气，停止通入二氧化碳的标志是。

(2)、为实现上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是A→→E，确定还原产物中有二氧化氮的现象是，实验中要多次使用装置F，第二次使用F的目的是。

(3)、实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式：。

(4)、甲同学在A中开始反应时，马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测试发现B处的产品纯度不高，原因是。

(5)、取少量氮化镁于试管中，加入足量稀硝酸，没有气体逸出。取少量反应后的溶液于试管中，加入足量NaOH浓溶液，加热，用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝色。则氮化镁溶于足量稀硝酸中发生反应的化学方程式为。

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20、我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指CO₂的排放总量和减少总量相当。

(1)、以TiO₂为催化剂的光热化学循环分解CO₂反应为碳中和提供了一条新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。
①上述过程中，能量的变化形式是由转化为化学能。
②根据图中信息可知，将2molCO₂完全离解成气态原子所吸收的能量为3196kJ，将2molCO和1molO₂完全离解成气态原子所吸收的能量为2640kJ，则利用TiO₂催化剂分解2molCO₂生成CO和O₂时需要(填“吸收”或“放出”)kJ能量。

(2)、在容积为2L的恒温密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂ ，一定条件下发生反应CO₂(g)+3H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)的物质的量随时间的变化情况如表。
时间
0min
3min
6min
9min
12min
n(CH₃OH)/mol
0
0.50
0.65
0.75
0.75
n(CO₂)/mol
1
0.50
0.35
a
0.25
①下列说法正确的是。
a．反应达到平衡后，反应不再进行
b．使用催化剂是可以增大反应速率，提高生产效率
c．改变条件，CO₂可以100%地转化为CH₃OH
d．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
②a=；3～6min内，v(CO₂)=。
③12min末时，混合气体中CH₃OH的物质的量分数为。
④第3min时v_正(CH₃OH)(填“＞”、“＜”或“=”)第9min时v_逆(CH₃OH)。

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	气体(杂质)	方法
A	SO₂（CO₂）	通过酸性高锰酸钾溶液
B	Cl₂（HCl）	通过饱和的食盐水
C	N₂（O₂）	通过灼热的铜丝网
D	NO（NO₂）	通过水

时间	0min	3min	6min	9min	12min
n(CH₃OH)/mol	0	0.50	0.65	0.75	0.75
n(CO₂)/mol	1	0.50	0.35	a	0.25