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1、有A、B、C、D四块金属，进行如下实验：
①将A、B用导线相连结，浸入稀硫酸溶液中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C。
③A、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡。
④B、D相连后同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A、A>B>C>D B、A>C>D>B C、C>A>D>B D、B>D>C>A -
2、现有反应 ， 在一体积可调的密闭容器中进行，采取下列措施对其反应速率几乎无影响的是（ ）A、增加H2O(g)的量 B、将容器体积缩小一半 C、保持容器内体积不变，充入Ar使体系压强增大 D、充入Ar，保持容器内压强不变
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3、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 （ ）A、赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C、除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤 D、Fe3+与KSCN反应产生血红色沉淀
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4、关于铝与氢氧化钠溶液反应的说法不正确的是（ ）A、铝是还原剂 B、氧化剂是氢氧化钠和水 C、只有水是氧化剂 D、氢气是还原产物
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5、化学能与热能、电能等能相互转化，关于化学能与其他能量相互转化的说法错误的是（ ）
A、化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 B、铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 C、图I所示的装置不能将化学能转变为电能 D、图II所示的反应为放热反应 -
6、下列关于化学反应中的说法错误的是（ ）
A、如图所示的反应为放热反应 B、化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量 C、需要加热的化学反应不一定是吸热反应 D、化学反应中有物质变化也有能量变化 -
7、下列反应既是放热反应，又是氧化还原反应的是（ ）A、铝片与稀硫酸反应 B、灼热的炭与CO2反应 C、与NH4Cl的反应 D、NaOH溶液与盐酸溶液的中和反应
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8、X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的信息如下，下列说法不正确的是（ ）
元素
X
Y
Z
W
原子半径/nm
0.077
0.075
0.102
0.099
最高正价或最低负价
＋4
＋5
-2
-1
A、Y的最简单氢化物为NH3 B、W的单质为Cl2 C、X的最高价氧化物为CO D、X与Z形成的化学式为CS2 -
9、下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）A、酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4 B、半径： C、非金属性：Si＜C＜N D、最低负价：N>O>F
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10、如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是( )
A、电子由铜通过导线流向锌 B、该装置是将电能转化为化学能的装置 C、锌电极发生氧化反应 D、电流由锌通过导线流向铜 -
11、下列有关电池的说法不正确的是（ ）A、手机上用的锂离子电池属于二次电池 B、铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C、甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D、锌锰干电池中，锌电极是负极
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12、下列物质中既有离子键又有共价键的是（ ）A、MgO B、NH3 C、CaCl2 D、Na2O2
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13、下列化学用语描述不正确的是（ ）A、可用于考古断代的一种核素的符号： B、的电子式：
C、钠离子的结构示意图：
D、用电子式表示的形成过程为：
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14、1，6-己二酸是常用的化工原料，在高分子材料、医药制造等方面都有重要作用。实验室利用图中的装置(夹持装置省略)，以环己醇、浓硝酸为反应物制备1，6-己二酸。反应原理为：
相关物质物理性质如下：
试剂
相对分子质量
密度/g·cm-3
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
环己醇
100
0.962
25.9
161.8
可溶于水、乙醇、苯
1，6-己二酸
146
1.360
152
300.5
微溶于冷水，易溶于乙醇，不溶于苯
NH4VO3
117
2.326
210(分解)
——
微溶于冷水，易溶于热水
Ⅰ．进行反应①：向三颈烧瓶中加入0.03gNH4VO3固体和18mL浓HNO3(略过量)。将三颈烧瓶放入水浴中，电磁搅拌并加热至50℃。移去水浴，用恒压滴液漏斗慢慢滴加6mL环已醇，使三颈烧瓶内温度维持在50~60℃之间，直至环己醇全部滴加完毕。
(1)、仪器A的作用是 ， 使用时冷水从(填“上口”或“下口”)通入；虚线框内装置B的作用是。(2)、若水浴温度控制不当，未滴加环已醇前就会观察到红棕色气体生成，原因是。(3)、向三颈烧瓶中滴加环己醇时，反应温度迅速上升，说明反应①的ΔH0(填>、<或=)；为使反应温度不致过高，必要时可采取的措施是(任写一种)。(4)、Ⅱ．进行反应②：将三颈烧瓶放入80~90℃水浴中加热10min，至反应完全。然后迅速将三颈烧瓶中混合液倒入100mL烧杯中，冷却至室温后，有白色晶体析出。(5)、Ⅲ．粗品的提纯提纯1，6-己二酸粗品的方法是____(单选)。
A、蒸馏 B、洗涤分液 C、重结晶 D、溶解过滤(6)、最终得到1，6-己二酸产品4.810g，则1，6-己二酸的产率为(精确到0.01%)。(7)、1，6-己二酸与1，6-己二醇形成的聚酯是常见的增塑剂，写出合成这种聚酯的反应式为。 -
15、NaOH的电子式为。
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16、抗新冠新药的合成
有机化合物G是一种抗新型冠状病毒口服药的合成中间体，其合成路线如下，
(1)、A的系统命名为；G分子中至少有个原子共面。(2)、C→D的反应方程式为。(3)、D→E中新生成的官能团名称是；E→F的反应类型是。(4)、检验G中是否有少量F残留的操作是。(5)、写出一种同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式。ⅰ、分子中含有苯环
ⅱ、属于酯类化合物，能发生银镜反应
ⅲ、分子中含有2种化学环境不同的氢原子
(6)、化合物E的Ka为1.35×10-3 ， 而苯甲酸(
)的Ka为6.46×10-5 ， 从结构角度解释两者Ka存在较大差异的原因。 (7)、设计以D为原料合成
的路线。 -
17、工业上曾用肉桂酸盐脱羧制备苯乙烯，进而合成高分子聚苯乙烯(
)。 (1)、某聚苯乙烯样品平均相对分子质量为5.2×105 ， 该样品平均聚合度为。(2)、已知肉桂酸为芳香族化合物，且存在顺反异构现象。写出反式肉桂酸的结构简式：。 -
18、羧酸盐与碱石灰共热能发生脱羧反应，如CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑。(1)、写出NaOH的电子式：(2)、从有机反应类型角度看，脱羧反应属于反应，该反应中形成的共价键有。
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19、某小组研究不同压强条件对反应CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)的影响。t℃时，在一个容积可变的密闭容器中，充入一定量的CO2和H2 ， 测得不同压强下，平衡时容器内气体的浓度如下表：
实验编号
反应压强
[CO2]/mol·L-1
[H2]/mol·L-1
[HCOOH]/mol·L-1
1
P1
0.3
0.3
0.9
2
P2
a
a
0.4
3
P3
0.4
0.4
b
(1)、平衡时，实验1的正反应速率(填>、<或=)实验3的逆反应速率。(2)、t℃时，该反应平衡常数K的值为；a=mol·L-1.(3)、鉴别HCOOH与CH3COOH可选用的化学试剂是。 -
20、25℃时，100 mL0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液pH为11。(1)、CH3COONa溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)。(2)、该溶液中水的电离度是相同温度下纯水的倍。(3)、25℃时，向0.1 mol·L-1醋酸中加入少量醋酸钠固体。当固体溶解后，推测溶液pH变化情况并说明理由。