高中化学人教版-试题列表-第1712页

1、按要求回答下列问题。

(1)、H₃O⁺中心原子采用杂化，其键角比H₂O中键角(填“大”或“小”)。

(2)、有如下分子：①PCl₅②PCl₃③BF₃④BeCl₂⑤NF₃⑥CO₂⑦HCl⑧H₂O₂⑨CH₄⑩C₂H₄

①上述分子中每个原子周围都满足8电子结构的是(填序号)。

②CO₂分子中σ键和π键个数之比为。

③含有极性键的极性分子有(填序号)。

④空间结构为三角锥形的分子是(填序号)。

查看解析

2、蓖麻油酸(结构简式如图所示)是工业上制备高分子材料锦纶常使用的一种原料。下列关于蓖麻油酸的说法错误的是（）

A、分子式为C₁₈H₃₄O₃ B、分子中含有两种含氧官能团 C、可发生氧化、加成和取代反应 D、1mol蓖麻油酸可与足量金属钠反应生成2molH₂

查看解析

3、下列由实验现象所得结论正确的是（）

选项	实验操作和实验现象	结论
A	将 $N a_{2} S O_{3}$ 样品溶于水，滴加盐酸酸化的 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀	$N a_{2} S O_{3}$ 样品已变质
B	向 $2 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液中滴加3滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} M g C l_{2}$ 溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液，出现红褐色沉淀	$K_{s p} [M g (O H)_{2}] > K_{s p} [F e (O H)_{3}]$
C	向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液	$C u (O H)_{2}$ 沉淀溶于氨水生成 ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$
D	向 $C a (C l O)_{2}$ 溶液中通入 $S O_{2}$ 气体，有沉淀生成	酸性： $H_{2} S O_{3} > H C l O$

A、A B、B C、C D、D

查看解析

4、CdSnAs₂是一种高迁移率的新型热电材料，下列有关该材料所涉及元素及其同族元素相关化合物的论述正确的是（）

A、键角由大到小的顺序为NH₃＞ PH₃＞ AsH₃ B、Cd为48号元素，其基态原子的电子排布式为[ Ar]3d¹⁰4s² C、Sn位于第五周期第IVA族，其价层电子排布式为4d¹⁰5s²5p² D、SiH₄中Si的化合价为+4，CH₄中C的化合价为-4，因此SiH₄的还原性小于CH₄的

查看解析

5、硼氢化钠(

N a B H_{4}

)具有很强的还原性，

B H_{4}^{-}

在催化剂钌(

44 R u

)表面与水反应生成

H_{2}

的过程中产生了

B H_{3}

、

H_{2} B O H

、

H B {(O H)}_{2}

等中间物质，最终转化为

B {(O H)}_{4}^{-}

。下列说法不正确的是（）

A、

B H_{3}

为平面三角形结构，通常是以二聚体

B_{2} H_{6}

的形式存在 B、

H_{2} B O H

、

H B {(O H)}_{2}

和

B {(O H)}_{4}

中B的VSEPR模型相同 C、反应过程中仅氢元素化合价发生变化 D、1mol

B H_{4}^{-}

与

H_{2} O

转化为

B {(O H)}_{4}^{-}

释放出4mol

H_{2}

查看解析

6、某配合物W的化学式为

[T i C l {(H_{2} O)}_{5}] C l_{2} \cdot H_{2} O

，下列说法正确的是（）

A、中心离子

T i^{4 +}

提供空轨道 B、

0.01 m o l \cdot L^{- 1}

的W溶液中

c (C l^{-}) = 0.02 m o l \cdot L^{- 1}

C、基态钛原子的价层电子数为2 D、配体

H_{2} O

中氢原子提供孤电子对

查看解析

7、饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程，下列说法正确的是（）

A、NaCl固体溶于水，破坏了离子键 B、此过程中溶解速率小于结晶速率 C、再加入NaCl固体，溶质的物质的量浓度变大 D、此过程说明NaCl只有在水溶液中才能电离

查看解析

8、下列分子中不存在空间立体异构的是（）

A、CHF=CHF B、

C、CH₃CH₂OH D、平面四边形分子Pt(NH₃)₂Cl₂

查看解析

9、下列说法正确的是（）

A、分子式是C₄H₈O且属于醛的结构有3种 B、分子式是C₅H₁₀O₂且属于羧酸的结构有5种 C、

的一溴代物有5种 D、C₄H₁₀的同分异构体有3种

查看解析

10、拉希法制备肼(N₂H₄)的主要反应为NaClO+2NH₃=NaCl+N₂H₄+H₂O。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）

A、中子数为18的氯原子：

_{18}^{35}

Cl B、N₂H₄的电子式：

C、NH₃的空间充填模型：

D、Cl的原子结构示意图：

查看解析

11、黑火药是中国古代四大发明之一。爆炸反应为

2 K N O_{3} + 3 C + S = K_{2} S + 3 C O_{2} ↑ + N_{2} ↑

。下列有关说法不正确的是（）

A、离子半径：

K^{+} > S^{2 -}

B、

C O_{2}

分子的空间结构为直线形 C、

K N O_{3}

含离子键和共价键 D、

N_{2}

分子中

σ

键与

π

键的数目比为

1 ： 2

查看解析

12、近年来，我国科技迅猛发展，下列科技成果中蕴含的化学知识叙述不正确的是（）

A、建造港珠澳大桥所采用的高强抗震螺纹钢属于合金 B、中国天眼FAST用到的SiC是新型无机非金属材料 C、华为麒麟芯片的主要成分是单质硅 D、飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，Si₃N₄属于分子晶体

查看解析

13、有机碱，例如二甲基胺(

)、苯胺(

)、吡啶(

)等，在有机合成中应用很普遍，目前“有机超强碱”的研究越来越受到关注，以下为有机超强碱F的合成路线：

已知如下信息：

①

②

③苯胺与甲基吡啶互为芳香同分异构体

回答下列问题：

(1)、A的化学名称为。

(2)、由B生成C的化学方程式为。

(3)、C中所含官能团的名称为。

(4)、由C生成D的反应类型为。

(5)、D的结构简式为。

(6)、E的六元环芳香同分异构体中，能与金属钠反应，且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1的有种，其中，芳香环上为二取代的结构简式为。

查看解析

14、硫及其化合物在日常生活、工业生产中都非常普遍。

(1)、SO₂、H₂S都是常见的污染性气体，具有一定的毒性。请再写出两种与酸雨、光化学烟雾和臭氧层空洞均有关的污染性气体：。

(2)、变废为宝是治理污染的常用手段。以V₂O₅为催化剂，将SO₂氧化为SO₃ ，再进一步转化为硫酸，是工业上制取硫酸的常用方法。该过程可分为如下步骤：

(i)SO₂(g)＋V₂O₅(s) $⇌_{}^{}$ SO₃(g)＋V₂O₄(s)，活化能为E_a1。

(ii)2V₂O₄(s)＋O₂(g) $⇌_{}^{}$ 2V₂O₅(s)，活化能为E_a2。

能量变化如图所示。

总反应2SO₂(g)＋O₂(g) $⇌_{}^{}$ 2SO₃(g)的 $Δ H =$ kJ∙mol⁻¹ (用E₁～E₅中的合理数据组成的代数式表示)。决定SO₂催化氧化的总反应速率的是步骤(填(i)或(ii))，其活化能为 kJ∙mol⁻¹ (用E₁～E₅中的合理数据组成的代数式表示)。

(3)、在水中，硫酸是一种强酸，但实际上只有第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，电离方程式可表示为：H₂SO₄=H^＋＋

H S O_{4}^{-}

，

H S O_{4}^{-} ⇌_{}^{}

H^＋＋

S O_{4}^{2 -}

。

①25℃时，Na₂SO₄溶液的pH(填“>”“<”或“=”)7。

②0.100 mol∙L⁻¹的稀硫酸中，c(H^＋)=0.109 mol∙L⁻¹ ，求硫酸第二步电离的电离常数(写出计算过程，结果保留三位有效数字)。

(4)、液态水中，水存在自偶电离：H₂O＋H₂O

⇌_{}^{}

H₃O^＋＋OH－。平常书写的H^＋，实际上是纯水或水溶液中H₃O^＋的缩写。如HCl在水中电离，完整写法是HCl＋H₂O=H₃O^＋＋Cl－。

①液态的醋酸(用HAc表示)中，同样存在HAc的自偶电离，其方程式可表示为。

②用醋酸作溶剂时，硫酸是一种二元弱酸。将少量H₂SO₄溶于冰醋酸中，第一步电离的完整写法是。若保持温度不变，关于该所得溶液，下列说法正确的是。

A．加入少量冰醋酸，c( $H S O_{4}^{-}$ )与c( $S O_{4}^{2 -}$ )均减小

B．加入少量H₂SO₄ ， H₂SO₄的电离程度增大

C．加入少量NaAc固体。c( $H S O_{4}^{-}$ )与c( $S O_{4}^{2 -}$ )的比值减小

D．加入少量Na₂SO₄固体，c(Ac－)减小

查看解析

15、某课题组合成了一种非天然氨基酸X，合成路线如下(Ph—表示苯基)：

已知：

请回答：

(1)、下列说法正确的是____。

A、化合物B的分子结构中含有亚甲基和次甲基 B、

^{1} H - N M R

谱显示化合物F中有2种不同化学环境的氢原子 C、G→H的反应类型是取代反应 D、化合物X的分子式是

C_{13} H_{15} N O_{2}

(2)、化合物A的结构简式是；化合物E的结构简式是。

(3)、C→D的化学方程式是。

(4)、写出3种同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)。

①包含；

②包含(双键两端的C不再连接H)片段；

③除②中片段外只含有1个 $- C H_{2} -$

(5)、以化合物F、溴苯和甲醛为原料，设计下图所示化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。

(也可表示为)

查看解析

16、四氯化钛(TiCl₄)是无色或淡黄色液体，熔点为-30℃，沸点为136.4℃，极易水解，在工业生产中有广泛的用途。在实验室用钛铁矿(FeTiO₃)为原料制备TiCl₄的实验装置如图所示(实验原理：

2 F e T i O_{3} + 6 C + 7 C l_{2} = 2 F e C l_{3} + 2 T i C l_{4} + 6 C O

)

已知：FeCl₃熔点为306℃，沸点为316℃，极易水解；
① $A g^{+} + S C N^{-} = A g S C N ↓$ ；② $K s p (A g C l) > K s p (A g S C N)$ 。

(1)、请回答下列问题：

装置B中盛放的试剂为。

(2)、装置E中冷凝水应从(填“a”或“b”)通入。

(3)、装置A中发生反应的化学方程式为。

(4)、该制备装置不足之处是。

(5)、停止滴加浓盐酸并关闭止水夹a，将装置c中所得物质转移到装置E中进行相关操作。装置E的锥形瓶中得到的物质是。

(6)、已知：

T i C l_{4} + (2 + n) H_{2} O = T i O_{2} \cdot n H_{2} O ↓ + 4 H C l

，测定TiCl₄产品纯度的实验如下：

①E装置相关操作结束后，待锥形瓶中的液体冷却至室温，准确称取14.00gTiCl₄产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中，盖塞后摇动至完全水解，过滤后将水解液配成100.00mL溶液。

②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL2.900mol/LAgNO₃标准溶液。

③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

④以X溶液为指示剂，用0.1000mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNO₃溶液，达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。

试剂X为(用化学式表示)，已知产品中杂质不参与反应，根据以上步骤计算产品中TiCl₄的质量分数为；若装KSCN溶液的滴定管滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，所测定TiCl₄产品的质量分数将会(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

查看解析

17、常温下，用0.10 mol·L^-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L^-1 HA溶液和HB溶液，所得滴定曲线如图所示(其中HA的滴定曲线部分未画出)。下列说法错误的是（）

已知：M点溶液中c(A^-)=c(HA)

A、

\frac{K_{a} (H B)}{K_{a} (H A)}

=10^5.8 B、P点溶液中溶质为NaB和HB，由水电离出的c(H⁺)=1.0×10^-7 mol·L^-1 C、M点溶液中，2c(Na⁺)＞c(HA)+c(A^-) D、等体积等浓度的HB溶液和NaA溶液混合后的溶液中：c(OH^-)＜c(H⁺)

查看解析

18、室温下，通过实验研究亚硫酸盐的性质，已知K_a1(H₂SO₃)=1.54×10^-2 ， K_a2(H₂SO₃)=1.02×10^-7

实验	实验操作和现象
1	把SO₂通入氨水，测得溶液pH=7
2	向0.1mol/LNa₂SO₃溶液中加入过量0.2mol/LCaCl₂溶液，产生白色沉淀
3	向0.1mol/LNaHSO₃溶液中滴入一定量NaOH溶液至pH=7
4	把少量氯气通入Na₂SO₃溶液中，测得pH变小

下列说法错误的是（）

A、实验1中，可算出

\frac{c (N H_{4}^{+})}{c (H S O_{3}^{-})}

=3.04 B、实验2反应静置后的上层清液中有c(Ca²⁺)·c(SO

_{3}^{2 -}

)=K_sp(CaSO₃) C、实验3中：c(Na⁺)＞2[c(HSO

_{3}^{-}

)+c(SO

_{3}^{2 -}

)+c(H₂SO₃)] D、实验4中反应的离子方程式为：H₂O+Cl₂+SO

_{3}^{2 -}

=SO

_{4}^{2 -}

+2H⁺+2Cl^-

查看解析

19、西北工业大学报道了一种

Z n - C_{2} H_{2}

水溶液电池，它不仅将乙炔脱除的耗能过程转换为发电过程，而且能通过独特的放电机制将乙炔还原为乙烯，反应原理为

C_{2} H_{2} + Z n + H_{2} O \to C_{2} H_{4} + Z n O

，其放电装置如图所示，下列说法正确的是（）

A、锌电极是原电池正极，发生还原反应 B、铜枝晶电极的电极反应式为

C_{2} H_{2} + 2 e^{-} + 2 H_{2} O \to C_{2} H_{4} + 2 O H^{-}

C、电子流向为锌电极→KOH溶液→铜枝晶电极 D、生成标准状况下33.6L

C_{2} H_{4}

，则转移的电子数为

6 N_{A}

查看解析

20、新能源汽车在我国蓬勃发展，新能源汽车所用电池多采用三元锂电池，某三元锂电池放电时工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、充电时，M极有电子流入，发生还原反应 B、锂电池的优点是质量小，电容量大，可重复使用 C、用该电池电解精炼铜，当电池中迁移

1 m o l L i^{+}

时，理论上可获得

64 g

纯铜 D、充电时，N极的电极反应式为

L i N i_{a} C o_{b} M n_{c} O_{2} - x e^{-} = L i_{1 - x} N i_{a} C o_{b} M n_{c} O_{2} + x L i^{+}

查看解析

相关试卷