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相关试卷

1、皓矾( $Z n S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ )主要用作制取颜料和其他含锌材料，在防腐、电镀、医学、畜牧业和农业上也有诸多应用。皓矾可由菱锌矿(主要成分为 $Z n C O_{3}$ ，还含有少量 $S i O_{2}$ 以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物)制备，制备流程图如下：
已知：常温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀( $c = 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l / L$ )时的pH如下表所示：

金属离子
          $F e^{3 +}$
          $Z n^{2 +}$
          $C u^{2 +}$
          $F e^{2 +}$
          $M g^{2 +}$
开始沉淀时pH
1.9
6.4
4.7
7.0
9.1
沉淀完全时pH
3.4
8.4
6.7
9.0
11.1
回答下列问题：

(1)、“浸取”工序中，能加快浸取效率的措施有(任写一种作答)。

(2)、“氧化”时需控制温度在40～45℃进行反应，高于45℃的后果是。

(3)、若“调pH过滤”工序中，调节溶液 $p H = 4.4$ ，所得“滤渣②”的主要成分有 $F e {(O H)}_{3}$ ，则此时“滤液②”中 $c (F e^{3 +})$ 为mol/L。

(4)、“滤渣③”经化学除锌、物理加工处理后可得电极材料A，经电解法可在镀件上镀上一层铜。则电解时电极材料A发生的电极反应式是。

(5)、“滤渣④”中含有 $C a F_{2}$ 和 $M g F_{2}$ ，可与热的浓硫酸反应制备氢氟酸，写出 $M g F_{2}$ 与热的浓硫酸反应的化学方程式。利用氢氟酸可制取杀鼠药氟乙酸( $C H_{2} F C O O H$ )，氟乙酸的酸性(填“大于”“等于”或“小于”)乙酸的酸性。

(6)、从滤液④获得皓矾晶体的具体操作为蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

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2、W、X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的六种短周期元素，其中五种元素的元素性质或原子结构如下：

元素	元素性质或原子结构
W	电子只有一种自旋取向
X	基态原子最外层电子排布式为 $n s^{n} n p^{n}$ (n为正整数)
Z	原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素
M	原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素
N	最高正价和最低负价的代数和为6

请完成下列空白：

(1)、X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序：(请填元素符号)。

(2)、Y、Z两种元素的下列性质由大到小的顺序：电负性(请填元素符号)、第一电离能(请填元素符号)。

(3)、X、Z的最简单氢化物的沸点：XZ(填“>”、“=”或“<”)。

(4)、M的氧化物与N的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是：。

3、研究金属的腐蚀过程及防腐蚀对人们的日常生活有重大意义。某化学社团欲进行以下研究，回答相关问题：

(1)、利用下图研究氧气的浓度对铁腐蚀速率的影响。插入海水中的铁棒(含碳量为10.8%)越靠近下端腐蚀就越(填“轻微”、“严重”)。

(2)、利用下图研究电解质的酸碱性对铁腐蚀速率的影响。起始时两管内液面相平，均在恒温条件下研究。若溶液X是1mol/L的盐酸，一段时间后发现U形管内液面左低右高，则铁丝的腐蚀过程属于(填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”)。

(3)、利用下图装置研究铁的防腐过程：
①能最大程度地减缓铁棒腐蚀的方案是闭合(填“ $K_{1}$ ”、“ $K_{2}$ ”或“ $K_{3}$ ”)。
②若闭合 $K_{3}$ ，石墨电极附近的pH将(填“变大”、“变小”或“不变”)。

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4、常温时，磷酸型体分布优势区域图如下图所示(虚线处表示两种型体浓度相等)。下列有关说法错误的是（）

A、 $K H_{2} P O_{4}$ 溶液中由水电离出的 $c (H^{+}) < 1.0 \times 1 0^{- 7} m o l / L$ B、 $K_{2} H P O_{4}$ 溶液中存在： $c (K^{+}) = c (P O_{4}^{3 -}) + c (H P O_{4}^{^{2 -}}) + c (H_{2} P O_{4}^{-})$ C、 $K_{3} P O_{4}$ 溶液中存在： $c (P O_{4}^{3 -}) > c (H P O_{4}^{2 -}) > c (H_{2} P O_{4}^{-})$ D、0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{3} P O_{4}$ 溶液加水稀释，稀释过程中 $\frac{c^{3} (H^{+}) \cdot c (P O_{4}^{3 -})}{c (H_{3} P O_{4})}$ 比值不变

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5、胆矾( $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ )是一种重要的盐，在电镀、印染、颜料、农药等领域都有着广泛的应用，可写作 $[C u {(H_{2} O)}_{4}] S O_{4} \cdot H_{2} O$ ，其结构如图1，胆矾溶于水可得 $C u S O_{4}$ 溶液，如图2所示，向 $C u S O_{4}$ 溶液中逐滴加入浓氨水至过量，得到透明的深蓝色溶液，其溶质为 $[C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4}$ ，再向其中加入乙醇，可析出深蓝色的晶体，其组成为 $[C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4} \cdot H_{2} O$ ，下列有关说法不正确的是（）

A、由图1知胆矾中的水在不同温度下会分步失去 B、胆矾晶体中存在离子键、共价键、氢键及范德华力 C、该实验证明配离子 ${[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ 比 ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 稳定 D、加入乙醇能使 $[C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4}$ 在水中的溶解度减小

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6、实验是化学的最高法庭。下表实验中的实验操作、现象与结论均正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将含有 $S O_{2}$ 的乙烯气体通入酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中	$K M n O_{4}$ 溶液褪色	乙烯中含有 $S O_{2}$
B	将含有氯化钠的苯甲酸置于坩埚中加热	固体质量大大减少	可用直接加热法除去苯甲酸中的氯化钠
C	将苯和苯磺酸的混合物加入到一定浓度的NaOH溶液中，充分振荡，静置	液体分层，上层是无色油状液体	可用NaOH溶液除去苯中的苯磺酸
D	将一根锌棒和一根铁棒用导线与电流表连接，插入纯水中	电流表指针未发生偏转	纯水不导电，水不是电解质

A、A B、B C、C D、D

7、科学家研究出一种新的催化剂能有效处理汽车尾气，其反应的化学方程式为 $2 N O (g) + 2 C O (g) ⇌ N_{2}$ $(g) + 2 C O_{2} (g)$ $Δ H < 0$ ，若反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图像作出的判断正确的是（）

A、图甲中改变的反应条件为加入等量的NO和CO B、图乙中纵坐标可代表NO的百分含量 C、图丙中纵坐标可代表CO的百分含量 D、图丁中a、b、c三点均已达到化学平衡状态

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8、元素W、X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W与其他元素均不同周期，X、Y、Z、M、N能组成如下图所示的某水系离子电池的电解质，X、Y、Z、M同周期，Z与N同主族。X可与同族元素形成俗称为金刚砂的共价晶体，熔点高达2700℃，金刚砂具有与金刚石相似的结构。下列有关说法正确的是（）

A、WM分子中共价键的电子云轮廓图为 B、 $Z_{3}$ 分子的空间结构与水分子相似，属于极性分子 C、由键能大小可推知金刚石的熔点远低于2700℃ D、N所代表的元素基态原子核外有4个未成对电子

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9、下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、硫酸工业在高压条件下合成三氧化硫 B、用盐酸清洗锅炉水垢中的难溶碳酸盐 C、实验室橱柜中的氯水久置变质 D、生铁制品比纯铁制品更易发生锈蚀

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10、某兴趣小组设计并制作了一个简单的燃料电池，步骤如下：①按照如图装置组装仪器，U形管中注入滴有酚酞、1mol/L的 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液，在M处连接一个外加电源。一段时间后石墨Ⅱ附近气球的体积是石墨I附近气球体积的2倍。②2分钟后，将连接在M处的外加电源换作一个音乐盒，立即听到优美的音乐声响起，表明该小组的燃料电池制作成功。下列对该操作过程的叙述错误的是（）

A、步骤①中石墨I应连接外加电源的正极 B、步骤①中石墨Ⅱ附近的溶液变为红色 C、步骤②溶液中的 $S O_{4}^{2 -}$ 移向电极石墨I D、步骤②中石墨Ⅱ电极上发生氧化反应

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11、 $S b_{2} O_{3}$ 可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室可利用 $S b C l_{3}$ 的水解反应制取 $S b_{2} O_{3}$ ( $S b C l_{3}$ )的水解分三步，中间产物有SbOCl等)，其总反应可表示为； $2 S b C l_{3} + 3 H_{2} O ⇌ S b_{2} O_{3} + 6 H C l$ $Δ H > 0$ 。下列有关说法错误的是（）

A、实验室配制 $S b C l_{3}$ 溶液时可将 $S b C l_{3}$ 加入水中并加热 B、将 $S b C l_{3}$ 缓慢加入大量水中有利于提高 $S b C l_{3}$ 的转化率 C、实验后期加入少量氨水有利于提高 $S b_{2} O_{3}$ 的产率 D、水解时会发生反应 $S b C l_{3} + H_{2} O ⇌ S b O C l + 2 H C l$

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12、碱金属氯化物是典型的离子化合物，NaCl和CsCl的晶胞结构如图所示，其中的碱金属离子能够与冠醚形成超分子，下列说法正确的是（）

A、NaCl晶体中a离子的配位数为12 B、每个CsCl晶胞中含有个1个CsCl分子 C、碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子 D、不同空穴尺寸的冠醚可识别不同的碱金属离子

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13、磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物，常用于甲型和乙型流感治疗。其中间体结构如图所示，下列关于该有机物的说法错误的是（）

A、所有碳原子一定不共面 B、分子中有手性碳原子 C、能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳 D、含氧官能团有酰胺基、醚键和酯基

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14、食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。某研究小组用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，下列有关叙述正确的是（）

A、量取10.00mL白醋可选用上图中的仪器乙 B、稀释时需使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶 C、滴定前锥形瓶需要用待测液(白醋稀释液)润洗2～3次 D、滴定过程中眼睛要注视碱式滴定管内溶液的刻度变化

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15、物质变化常常伴随着能量变化。下图表示1mol $N_{2}$ (g)和1mol $O_{2}$ (g)反应生成NO(g)过程中能量的变化情况，下列有关说法正确的是（）

A、该反应的热化学方程式为 $N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 N O (g)$ $Δ H = + 180 k J / m o l$ B、16gO原子结合生成 $O_{2}$ (g)时需要释放498kJ能量 C、NO分子中化学键的键能是632kJ D、断裂1molN-N键需要吸收946kJ能量

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16、化学工作者们常用化学语言来表征化学物质及其变化，下列化学用语正确的是（）

A、 $C H_{4}$ 的空间填充模型： B、乙酰胺的结构简式： C、基态C原子的价层电子轨道表示式： D、基态Cr原子的核外电子排布式： $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{5} 4 s^{1}$

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17、2021年9月，中国科学院在Science上发表了颠覆性研究成果，在全球范围内首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。该成果通过 $C O_{2}$ 、 $H_{2}$ 制得 $C H_{3} O H$ ，进而合成了人工淀粉[ ${(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n}$ ]。用 $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、1mol $C O_{2}$ 中含有 $N_{A}$ 个π键 B、 $H_{2}$ 中的共价键是s-sσ键 C、 $C H_{3} O H$ 中的氧原子采取 $s p^{3}$ 杂化方式成键 D、淀粉能水解生成葡萄糖，给人体供给能量

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18、下列有关反应热及相关知识的说法正确的是（）

A、 $H_{2}$ 的燃烧热热化学方程式是 $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g)$ $Δ H = - 241.8 k J / m o l$ B、已知转化过程C(石墨，s)=(金刚石，s) $Δ H > 0$ ，则石墨比金刚石更稳定 C、中和热测定实验中，应把稀硫酸缓慢并分次倒入NaOH溶液中并搅拌 D、锌与稀硫酸的反应是放热反应，放热反应在常温常压下均能自发进行

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19、在人们的生产、生活和科技活动中，化学无处不在。下列有关说法错误的是（）

A、纸尿裤等卫生用品及农林保水材料高吸水性树脂大都含有亲水基团 B、种植员如果将草木灰和化肥氯化铵混施会降低肥效 C、新冠疫情期间人们常使用75%的酒精溶液对皮肤和环境消毒 D、抗原检测提取管的材料聚乙烯是天然高分子化合物

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20、HCN易挥发，HCN、 $C N^{-}$ 能抑制人体组织细胞内酶的活性，不能直接排放到环境中，可以通过沉淀法和氧化法处理含氰废水。

(1)、Ⅰ.沉淀法
已知废水中含氰粒子的分布系数如图所示。向 $p H = 6$ 的含氰废水中加入 $N a_{2} S_{2} O_{5}$ 溶液和 $C u S O_{4}$ 溶液，可生成CuCN沉淀，写出该条件下废水中主要含氰粒子转化为CuCN的离子方程式：。

(2)、向含氰废水中加入一定量 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ，可生成 $F e_{2} [F e {(C N)}_{6}]$ 等沉淀。
① ${[F e {(C N)}_{6}]}^{4 -}$ 为正八面体结构，其中C原子是配位原子。图中已画出 ${[F e {(C N)}_{6}]}^{4 -}$ 的部分结构，在答题卡上相应位置虚线方框内补充完整该配离子的结构式：。
②该处理过程中需控制溶液的pH，pH不宜过小的原因是。

(3)、Ⅱ.氧化法
$O_{3}$ 在 $M n O_{x} / A l_{2} O_{3}$ 催化剂表面能产生活性更强的羟基自由基 $(\cdot O H)$ ， $\cdot O H$ 能与绝大多数还原性物质反应。

①写出碱性条件下 $\cdot O H$ 与 $C N^{-}$ 反应生成 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $N_{2}$ 的离子方程式：。

②其他条件一定，向相同体积含氰废水中通入一定量 $O_{3}$ ，测得100 min时氰化物去除率如图所示。 ${(C H_{3})}_{3} C O H$ 的名称是。 ${(C H_{3})}_{3} C O H$ 可消除 $\cdot O H$ ，在加入足量 ${(C H_{3})}_{3} C O H$ 条件下也能除去部分氰化物，原因是。

③图1是 $M n O_{2}$ 晶胞沿三维坐标z轴方向的晶胞投影图，图2 $M n O_{2}$ 晶胞中的Mn原子和顶面上的O原子已全部画出，在答题卡上相应位置补充完整剩余的O原子。

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