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相关试卷

1、为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如图的实验装置，分别进行了甲、乙两次实验：
实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。在干燥的试管II中装入Na₂O₂ ，在通入CO₂之前，关闭K₁和K₂。在试管I内装入试剂X后，打开K₁和K₂ ，通入CO₂ ，几分钟后，将带火星的木条插入试管III的液面上，观察到木条不复燃，且II中的淡黄色没有变化。
实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。在试管I内装入试剂Y，其他操作同实验甲。观察到木条复燃，且II中的淡黄色变为白色。
试回答下列问题：

(1)、在装入Na₂O₂后，通入CO₂前，关闭K₁和K₂的目的是。

(2)、在实验甲中，试剂X是；在实验乙中，试剂Y是。

(3)、根据上述两个实验现象，得到的结论是。

(4)、为了确保实验现象的准确性，制备CO₂所用的反应物最好选用____(填编号)。

A、大理石 B、小苏打 C、烧碱 D、盐酸 E、稀硫酸 F、稀硝酸

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2、某化学兴趣小组据用金属钠和空气制备纯度较高的Na₂O₂(N₂不与金属钠反应)，可利用的装置如下，回答下列问题：

(1)、装置Ⅳ中盛放的药品是，若没有该装置可能导致生成的Na₂O₂中含有碳酸钠，其反应方程式为。

(2)、若规定气体的气流方向从左到右，则各仪器接口的标号字母(a、b.....)顺序应为：空气进入h→→d。

(3)、装置Ⅱ的作用是。

(4)、该兴趣小组发现：在盛有Na₂O₂的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量 $M n O_{2}$ 粉末，又有气泡产生。
①酚酞溶液变红的原因是，红色褪去的可能原因是。设计一个简单的实验方案证明你的猜想。
②加入 $M n O_{2}$ 反应的化学方程式为。

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3、下图中甲是演示金属钠与水反应的实验装置，为收集并检验气体产物，某兴趣小组将甲装置改进成如图中乙或丙所示的装置，请根据要求回答下列问题。

(1)、写出钠与水反应的离子方程式：。和铝相比，钠与水反应更剧烈的原因是(从原子结构的角度进行解释说明)。

(2)、若按乙装置实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是____。

A、钠块始终保持在煤油中的a处，直至完全消失 B、钠处于煤油和水的交界处上下浮动 C、随反应的进行煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升 D、最终钠块在煤油中燃烧起来

(3)、用乙装置实验，点燃气体产物时，是否需要检验纯度？(填“是“或“否”)。

(4)、按图丙所示方法来收集产生的气体，需将钠用某种金属包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体：①用扎有多个小孔的铝箔包住钠②用扎有多个小孔的铜箔包住钠，在相同条件下的体积关系是____。

A、二者收集气体一样多 B、①收集气体体积较大 C、②收集气体体积较大

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4、拜耳法中提纯Al₂O₃的方法属于碱溶法，也可以用酸溶法提纯Al₂O₃ ，其流程如下图：
回答下列问题：

(1)、写出步骤①②中可能发生反应的离子方程式：；；；。

(2)、步骤②中不用氨水沉淀Fe³⁺的原因是。

(3)、某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应。下列说法正确的是____。

A、由实验1可以得出结论，金属铝的活泼性弱于铜 B、实验2中生成红色物质的离子方程式为Al+Cu²⁺=Al³⁺+Cu C、溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因 D、由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与H⁺浓度均为0.2mol/L的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈

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5、铝是一种应用广泛的金属，工业上用铝土矿提纯出 $A l_{2} O_{3}$ ，再和冰晶石(Na₃AlF₆)混合熔融电解制得铝单质。铝土矿的主要成分是 $A l_{2} O_{3}$ ，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质。以铝土矿为原料用拜耳法生产 $A l_{2} O_{3}$ 的流程如下图所示：

(1)、 $A l_{2} O_{3}$ 电解制Al的化学方程式是，该反应属于反应(选填“吸热”或“放热”)，说明反应物的能量生成物的量(选填“高于”、“等于”或“低于”)。AlCl₃的熔点远低于 $A l_{2} O_{3}$ ，工业上不采用电解熔融AlCl₃的方法制备铝的原因是。

(2)、反应池中 $A l_{2} O_{3}$ 溶于NaOH的离子方程式是。

(3)、该生产过程中，需向沉淀池中加入X。
①X可为过量的的CO₂ ，则滤液Ⅱ中主要的溶质是，为了使滤液Ⅱ循环利用应补充的物质是。
A．CaO B．HCl C．Na₂CO₃
②X也可为少量Al(OH)₃晶种(晶种可加速沉淀的生成)，其优点是。

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6、某同学为了验证Fe²⁺是否能将H₂SO₃氧化成 $S O_{4}^{2 -}$ ，用50mL，0.1mol/LFeCl₃溶液吸收一定量的 $S O_{2}$ 气体后，进行以下实验：

(1)、检验吸收液中是否含有 $S O_{4}^{2 -}$ 的操作为。

(2)、请写出FeCl₃吸收SO₂的离子方程式：，反应中的氧化产物是。

(3)、吸收液中除了含有H⁺、Cl^-、 $S O_{4}^{2 -}$ 以外，该同学对其他成分(Fe³⁺、Fe²⁺、H₂SO₃)的可能组合进行了猜想和探究：
①提出假设。
假设1：溶液中存在Fe²⁺
假设2：溶液中存在Fe³⁺、Fe²⁺
假设3：溶液中存在。
②设计方案，进行实验，验证假设。
请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1mol/LKMnO₄溶液、0.1mol/LKSCN溶液、品红溶液。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：用试管取样品溶液2~3mL，滴入
若，则假设2成立，1、3不成立
步骤2：
若，则假设3成立；
步骤3(可补充)：

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7、纳米材料一直是人们研究的重要课题，例如纳来级Fe粉表面积大，具有超强的磁性，高效的催化性等优良性质。

(1)、Ⅰ.实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示：

生成纳米级Fe粉的化学方程式为。

(2)、Ⅱ.查阅资料得知：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe₃O₄。甲同学用图甲所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验，乙同学用图乙所示的装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。

甲装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是。

(3)、乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：

实验步骤	实验操作	实验现象
Ⅰ	将反应后得到的黑色粉末X(假定为均匀的)。取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热	黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生
Ⅱ	向实验Ⅰ得到的溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡	溶液没有出现红色

根据以上实验，乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。丙同学认为乙同学的结论不正确，他的理由是(用简要文字描述)。

(4)、丁同学称取5.60gFe粉，用乙装置反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g，则丁同学实验后的固体物质中氧化物的质量分数为(结果保留三位有效数字)。

8、从化合价和物质类别两个视角认识元素及其化合物性质是重要的化学学习方式。图1是 $F e$ 及其化合物的化合价—物质类别二维图。
回答下列问题：

(1)、工业上冶炼 $F e$ 常用的方法是(填字母)。
a.电解法 b.还原法 c.热分解法 d.物理方法

(2)、若图1中的F为硫酸盐，请写出由D生成F的离子方程式：。

(3)、图1中的B在潮湿的空气中很容易发生化合反应变成E，该反应的化学方程式为。

(4)、图1中的F与C在水溶液中转化的离子反应有： $2 F e^{3 +} + 2 I^{-} ⇌_{}^{} 2 F e^{2 +} + I_{2}$ ，为了探究该反应存在一定的限度，某化学兴趣小组取 $10 m L 0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $K I$ 溶液于试管中，再加入 $10 m L 0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $F e C l_{3}$ 溶液，振荡，使试管中的物质充分反应一段时间。为了达到实验目的，还需要再向试管中加入下列试剂中的____(填字母)。

A、淀粉溶液 B、 $K S C N$ 溶液 C、 $C C l_{4}$ D、酸性高锰酸钾溶液

(5)、用 $F e$ 可以去除水体中的 $N O_{3}^{-}$ (原理如图2)。若有 $1 m o l N O_{3}^{-}$ 转化为 $N H_{4}^{+}$ ，则参加反应的 $F e$ 失去的电子的物质的量为 $m o l$ 。

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9、工业上用黄铁矿(FeS₂)为原料制备硫酸的主要流程如下：

(1)、若废渣含铁量高，可直接作为炼铁的原料。冶炼金属铁的方法有____。

A、热还原法 B、电解法 C、热分解法 D、铝热反应

(2)、有关工业制硫酸的下列说法中，正确的是____。

A、二氧化硫的催化氧化在接触室中发生 B、从吸收塔循环回接触室的物质只有 $S O_{2}$ C、接触室中装有热交换器 D、从沸腾炉出来的原料气可以直接进入接触室进行转化

(3)、在硫酸工业生产中， $S O_{3}$ 的吸收过程是在吸收塔(如图)中进行，吸收塔里还装入了大量瓷环。下列有关说法错误的是____。

A、从①处通入的气体中含大量 $S O_{3}$ ，整个吸收操作采取逆流的形式 B、从②处喷下水，瓷环的作用是增大接触面积 C、从③处导出的气体只含有少量 $S O_{2}$ ，可直接排入大气 D、从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸

(4)、硫酸工业生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有；有利于提高相关反应速率的条件或措施有。
A．含铁矿石加入沸腾炉之前先粉碎       B．使用 $V_{2} O_{5}$ 作催化剂
C．转化器中使用适宜的温度             D．净化后的炉气中要有过量的空气
E. 催化氧化在常压下进行               F. 排出的酸性废水用石灰乳中和处理

(5)、我国二氧化硫排放标准限值为100mg/m³。硫酸工业废气(假设含硫化合物均为 $S O_{2}$ )可采用雾化的氨水与废气中的 $S O_{2}$ 直接接触吸收 $S O_{2}$ ，若烟气 $S O_{2}$ 含量为amg/m³(a>100)，试计算每立方米烟气至少需要浓度为bmol/L氨水L(用含a、b的代数式表示)。

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10、把等物质的量的碳酸氢钠和过氧化钠放在密闭容器中加热，完全反应后排出气体。剩余固体的成分包括，其物质的量之比为。若排出的气体的质量为1.6克，则原混合固体的质量为克。

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11、铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。已知某补铁剂不溶于水但能溶于人体中的胃液(含盐酸)。某同学为了检测该补铁剂中 $F e^{2 +}$ 的存在，设计并进行了如下实验：

(1)、试剂2的化学式是。加入试剂2后溶液变为浅红色，此现象说明溶液①中含有(填微粒符号)。

(2)、加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是。

(3)、不仅溶液中Fe²⁺易被氧化成Fe³⁺ ，溶液中白色沉淀Fe(OH)₂更易被O₂氧化，请写出反应的化学方程式。

(4)、某同学通过如下实验测定该补铁剂中铁元素的含量。试计算：每片该补铁剂含铁元素的质量为g(用含a、m的代数式表示)。

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12、回答下列问题

(1)、在一定量的稀 $H N O_{3}$ 中慢慢加入铁粉，得到的 $F e^{2 +}$ 的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。
请将正确答案的序号填在相应的横线上。
①Fe³⁺ ②Fe²⁺ ③Fe、Fe²⁺④Fe²⁺、Fe³⁺
i.AB段铁元素以形式存在。
ii.BC段铁元素以形式存在
iii.CD段铁元素以形式存在。

(2)、电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：。

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13、氮的循环对人类的生产和生活具有重要意义，如图所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分。

(1)、下列说法中错误的是____。

A、图中①和②的转化过程属于氮的固定 B、③和④的转化说明含氮有机物和含氮无机物可以相互转化 C、发生⑤转化的过程中，氮元素被氧化 D、⑥是在反硝化细菌作用下的反硝化过程，该过程无助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响

(2)、以氨气为原料制备两种常见氮肥的反应如下：
a.NH₃+H₂O+CO₂=NH₄HCO₃ b.2NH₃+CO₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{180 ∼ 200 ℃}} \\ 15 ∼ 30 M P a \end{array}$ H₂O+CO(NH₂)₂
上述两个反应所涉及的化合物中，属于离子化合物的是。

(3)、工业合成氨的反应如下：N₂+3H₂ $⇌_{高温，高压}^{催化剂}$ 2NH₃。已知断裂1molN₂中的共价键吸收的能量为946kJ，断裂1molH₂中的共价键吸收的能量为436kJ，形成1molN-H键放出的能量为391kJ，则由N₂和H₂生成2molNH₃的能量变化为kJ。如图能正确表示该反应中能量变化的是(填“A”或“B”)。

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14、人类使用能源经历了三个时期。

(1)、Ⅰ. 柴草时期
从能量转化的角度看，木材燃烧时化学能主要转化成能和光能。

(2)、Ⅱ. 化石能源时期
天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式为 $C H_{4}$ ，其结构式为。

(3)、某化合物分子的球棍模型如图所示，据此写出该物质的结构式。

(4)、Ⅲ. 多能源结构时期
基于环保理念，海南省将逐步减少传统燃油汽车的使用，燃料电池汽车将有更广阔的发展前景。如图所示为氢氧燃料电池的示意图，其基本工作原理与铜锌原电池的相同。根据图中电子流动方向判断，A电极是(填“正极”或“负极”)；氢氧燃料电池的优点是(写一条即可)。

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15、在一定温度下将2molA气体和4molB气体在2L密闭容器中混合并发生反应：A(g)+2B(g) $⇌$ 3C(g)+D(s)(吸热反应)。若经2min后达到平衡，测得C的平衡浓度为0.6mol/L，回答下列问题：

(1)、用物质A表示的反应速率为。

(2)、2min时物质B的浓度为， B的平衡转化率为。

(3)、当下列哪些项不再发生变化时，表明上述反应已达到平衡状态____。

A、混合气体的压强 B、混合气体的密度 C、混合气体的总物质的量 D、单位时间内消耗1molB同时生成1.5molC E、混合气体的平均相对分子质量 F、用A、B、C表示的速率比为1：2：3

(4)、提高A的转化率，可以采取的措施有。

(5)、NO₂(红棕色)和N₂O₄(无色)之间发生反应：N₂O₄(g) $⇌$ NO₂(g)。将一定量N₂O₄气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。
该反应为吸热反应，则反应物的化学键断裂要吸收的能量(填“>”“<”或“=”)生成物的化学键形成要放出的能量。

(6)、下列可以说明该反应达到平衡的是____。

A、 $c (N_{2} O_{4}) ： c (N O_{2}) = 1 ： 2$ B、 $v_{正} (N_{2} O_{4}) = 2 v_{逆} (N O_{2})$ C、容器内气体的颜色不再变化 D、混合气体的压强不再变化

(7)、在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入0.04mol/L $N_{2} O_{4}$ ， $c (N O_{2})$ 随时间的变化曲线如图所示：
①在图中画出0~16min时间段内， $c (N_{2} O_{4})$ 随时间的变化曲线。
②1~4四个点中，v_正=v_逆的点有。

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16、随着原子序数的递增，七种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。请回答下列问题：

(1)、x的氢化物中含有的化学键类型为(填“离子键”或“共价键”)。

(2)、z、d、e的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。

(3)、d的单质在空气中充分燃烧，所得产物的化学式为。

(4)、e的单质化学性质活泼，但在空气中能稳定存在，也能用于制作炊具的原因是。(可用化学方程式表示，也可用文字说明)

(5)、能说明g的非金属性比f的强的实验事实是(列举一条)。

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17、如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。

(1)、硒在元素周期表中的位置是：第周期第族；

(2)、二硫化硒(SeS₂)具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发香波中的去屑剂。SeS₂中硫元素的化合价为负价，请从原子结构角度解释原因：。

(3)、可在图中分界线(虚线)附近寻找____(填序号)。

A、优良的催化剂 B、半导体材料 C、合金材料

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18、2-甲基-1，3-丁二烯属于共轭二烯烃，可以发生Diels-Alder反应，转化关系如图所示( $- R_{1}$ 、 $- R_{2}$ 、 $- R_{3}$ 、 $- R_{4}$ 为不同的烃基)。
写出乙炔和2-甲基-1，3-丁二烯发生上述反应的生成物的键线式。

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19、如图为篮烷的键线式，假设篮烷分子中键角只有135°、90°两种，则它的一氯代物有种(不考虑立体异构)。

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20、工业上由煤炭出发制取有机化工原料乙炔，流程如下。回答以下问题：

(1)、实验室用电石( $C a C_{2}$ )来制备乙炔，反应的化学方程式为：。乙炔是一种稍有气味的气体，但实验室制备的乙炔气体具有令人厌恶的气味，可用某种溶液进行检验，写出检验此气体的化学方程式：。

(2)、导电高分子是以聚乙炔为载体的高聚物，写出反应II的化学方程式：。

(3)、2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯( $C H_{2} = C H_{2}$ )与四氯乙烯( $C F_{2} = C F_{2}$ )的共聚物(ETFE)制成。ETFE(填“有”、“没有”)固定熔沸点，其结构简式为：。

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