高中化学人教版-试题列表-第1709页

1、甲~戊均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如下图所示：戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法可能错误的是（）

甲		丁
乙	丙	戊

A、非金属性：丙<戊 B、单质的熔点：甲>乙 C、简单氢化物的稳定性：丁>戊 D、原子半径：丁<丙

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2、在密闭容器中发生反应

a X (气) + b Y (气) ⇌ c W (气) + d Z (气)

，若反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的

\frac{1}{2}

体积，再次达到平衡时，Z的浓度是原平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是（）

A、平衡向逆反应方向移动 B、

a + b > c + d

C、X的转化率增大 D、W的体积分数增大

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3、铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的H₂SO₄和NaOH物质的量之比为（）

A、1∶1 B、2∶1 C、3∶2 D、1∶3

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4、已知酸性溶液中还原性的顺序为

S O_{3}^{2 -}

>I^->Fe²⁺>Br^->Cl^- ，根据氧化还原反应中强换弱的原则，下列反应不能发生的是（）

A、2Fe³⁺+

S O_{3}^{2 -}

+H₂O=2Fe²⁺+

S O_{4}^{2 -}

+2H⁺ B、I₂+

S O_{3}^{2 -}

+H₂O=

S O_{4}^{2 -}

+2I^-+2H⁺ C、2Fe²⁺+I₂=2Fe³⁺+2I^- D、Br₂+

S O_{3}^{2 -}

+H₂O=

S O_{4}^{2 -}

+2Br^-+2H⁺

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5、在恒容密闭容器中进行氢气与碘(气态)合成

H I

的反应，下列说法能表明反应达到平衡的是（）

A、气体的平均分子量不变 B、混合气体的密度不变 C、

υ (H_{2}) = 2 υ (H I)

D、气体的颜色不再变化

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6、化学反应

2 X (g) ⇌ Y (g) + Z (g)

是吸热反应，达到平衡时，要使正反应速率降低，X的浓度增大，应采取的措施是（）

A、使用催化剂 B、降温 C、增大Z的浓度 D、减压

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7、工业制硫酸铜不是直接用铜和浓硫酸反应，而是将粗铜块(含少量银)浸入稀硫酸中，并不断从容器下部吹入细小的空气泡。有关该制备方法的叙述中，正确的是（）

①该方法应用了原电池工作原理

②该方法应用了电解池工作原理

③该方法不产生污染大气的二氧化硫

④该方法提高了硫酸的利用率

⑤该方法提高了铜的利用率

A、①③⑤ B、②③④ C、①③④ D、①③④⑤

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8、类比推断是学习化学的一种重要方法，推断正确的是（）

A、电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl₂也能制取Mg B、Fe与CuSO₄溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO₄溶液中置换出Cu C、Al₂O₃是两性氧化物，故Fe₂O₃也是两性氧化物 D、CO₂和Na₂O₂反应生成Na₂CO₃和O₂ ，故SO₂和Na₂O₂反应生成Na₂SO₃和O₂

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9、在

2 A + B ⇌ 3 C + 5 D

反应中，表示该反应速率最快的是（）

A、

v (A) = 0.5 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

B、

v (B) = 0.3 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

C、

v (C) = 0.9 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

D、

v (D) = 1.2 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

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10、将

2 m o l S O_{2}

和

0.5 m o l O_{2}

放置于密闭容器中，发生反应

2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)

，充分反应后，生成的

S O_{3}

的物质的量可能是（）

A、

2 m o l

B、

1.5 m o l

C、

1.0 m o l

D、

0.8 m o l

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11、关于反应

H_{2} S O_{4} + N a_{2} S O_{3} = N a_{2} S O_{4} + S O_{2} ↑ + H_{2} O

所涉及的物质，下列说法错误的是（）

A、

S O_{2}

是导致酸雨的主要有害污染物 B、

H_{2} S O_{4}

在该反应中为氧化剂 C、

N a_{2} S O_{4}

是含有共价键的离子化合物 D、

N a_{2} S O_{3}

容易被空气中的

O_{2}

氧化变质

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12、下列物质不能由化合反应制取的是（）

A、Fe(OH)₃ B、Al(OH)₃ C、FeCl₃ D、FeCl₂

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13、某化学兴趣小组将锌片和铜片插入番茄中制成水果电池(如图)，下列叙述正确的是（）

A、该装置是把电能转化为化学能 B、铜片上发生还原反应 C、电子由铜片通过导线流向锌 D、锌电极是该电池的正极

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14、汽车尾气的产生和防治涉及的部分原理如图：

下列说法错误的是（）

A、①属于氮的固定 B、②中氮元素被氧化 C、③属于化合反应 D、④可减排有害气体

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15、有关反应热效应的说法正确的是（）

A、铝热反应是放热反应 B、氧化还原反应都属于放热反应 C、需要加热的反应都是吸热反应 D、有化学键断裂的反应是吸热反应

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16、在一定条件下，可逆反应达到化学平衡时，下列说法中正确的是（）

A、单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数 B、反应物的浓度一定等于生成物的浓度 C、混合物中各组分的质量分数是一定的 D、反应物和生成物的浓度之比一定等于化学方程式中的化学计量数之比

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17、除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所用除杂试剂合理的是（）

A、NaCl溶液(Na₂SO₄)：Ba(NO₃)₂溶液 B、NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)：CO₂ C、FeCl₃溶液(CuCl₂)：铁粉 D、CO₂(SO₂)：饱和Na₂CO₃溶液

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18、下列各组分别是硫酸的性质和用途，其中不能建立对应关系的是（）

A、高沸点——制氯化氢 B、酸性——制氢气 C、脱水性——作干燥剂 D、强氧化性——钝化某些金属

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19、我国自主研发的大飞机C919其主结构材料大量使用了铝锂合金，利用的是铝锂合金的（）

A、低密度、高强度 B、高强度、导热性 C、低密度、导电性 D、导热性、导电性

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20、联碱法(侯氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下图：

(1)、两种生产流程中涉及到的各种物质中，属于共价化合物的是，其中极性分子有；属于离子化合物的是，其中全部由非金属元素组成的离子化合物的电子式为。

(2)、沉淀池中发生反应的化学方程式为。

(3)、图中X是(填写化学式，下同)，Y是；Z中除了溶解的氨气和食盐外，其它溶质还有；排出液W中的溶质除了Ca(OH)₂外，还有。

(4)、在氨碱法生产过程中氮可以循环使用而不需要补充，因此氨碱法总反应过程可用化学方程式表示为。

(5)、根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确的是____。

A、常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小 B、通入氨气能增大

N H_{4}^{+}

的浓度，使氯化铵更多析出 C、加入食盐细粉能提高Na⁺的浓度，使

N a H C O_{3}

结晶析出 D、通入氨气能使

N a H C O_{3}

转化为

N a_{2} C O_{3}

，提高析出的NH₄Cl纯度

(6)、联碱法中，每当通入NH₃44.8L(已折合成标准状况下)时可以得到纯碱100.0g，则NH₃的利用率为；相比于氨碱法，氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了(填上述流程中的编号)。指出联碱法的另一项优点。

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