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相关试卷

1、关于氮气的下列说法不正确的是（）

A、氮气稳定是因为其分子中存在氮氮三键，键能大 B、氮气在一定条件下可与某些物质反应，生成的产物都是共价化合物 C、工业上采用将空气液化、蒸发方法分离制得氮气 D、利用液氮制造低温环境，可使某些超导材料获得超导性能

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2、某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中能达到目的的是（）

A
B
C
D
实验目的
脱水性
吸水性
稀释放热
强氧化性
实验装置

A、A B、B C、C D、D

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3、关于硫及其化合物的下列说法正确的是（）

A、可用 $C S_{2}$ 洗涤试管内壁的S B、 $N a_{2} S$ 溶液与 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液混合会产生黄色沉淀 C、浓 $H_{2} S O_{4}$ 使胆矾变为白色，说明浓硫酸具有脱水性 D、含2mol $H_{2} S O_{4}$ 的浓硫酸与足量Zn反应，产生标准状况下的气体22.4L

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4、下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是（）

A、铁在硫蒸气中燃烧 B、 $H_{2} S$ 与NaOH溶液反应 C、二氧化硫通入澄清石灰水 D、硫酸中加入锌粉

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5、化学与生活紧密相关，下列描述不正确的是（）

A、pH≤5.6的雨水通常称为酸雨 B、在空气质量日报中 $S O_{2}$ 含量属于空气污染指数 C、“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关 D、 $S O_{2}$ 有毒，所以不能用作食品添加剂

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6、高效低毒杀虫剂氯菊酯(I)可通过下列合成路线制备：
已知：化合物G和H在溶剂甲苯中发生反应生成化合物 $I 、 N {(C H_{2} C H_{3})}_{3}$ ，和NaCl。
请回答下列问题：

(1)、A的结构简式为， I中含有的含氧官能团的名称是， A+B→C的反应类型是。

(2)、反应E→F的化学方程式是。

(3)、下列有关G和H的叙述正确的是(填序号)。
a、H的结构简式为
b、G能与溴水发生加成反应
c、G和H都能与 $A g N O_{3}$ 溶液反应生成白色沉淀
d、1molG最多能与3mol $H_{2}$ 发生加成反应

(4)、芳香族化合物J比F少两个氢，J中有三种不同化学环境的氢，它们的数目比是9：2：1，则的可能结构有种；其中有且只含有一个酚羟基的同分异构体的酸性顺序为(用结构简式表示)。

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7、资料显示，

I_{2}

可以将

C u

氧化为

C u^{2 +}

。某小组同学设计实验探究

C u

被

I_{2}

氧化的产物及铜元素的价态。

已知： $I_{2}$ 易溶于 $K I$ 溶液，发生反应 $I_{2} + I^{-} ⇌_{}^{} I_{3}^{-}$ (红棕色)； $I_{2}$ 和 $I_{3}^{-}$ 氧化性几乎相同。

I.将等体积的 $K I$ 溶液加入到 $m m o l$ 铜粉和 $n m o l I_{2} (n > m)$ 的固体混合物中，振荡。

实验记录如下：

	$c (K I)$	实验现象
实验Ⅰ	$0.01 m o l \cdot L^{- 1}$	极少量 $I_{2}$ 溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色
实验Ⅱ	$0.1 m o l \cdot L^{- 1}$	部分 $I_{2}$ 溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色
实验Ⅲ	$4 m o l \cdot L^{- 1}$	$I_{2}$ 完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色

(1)、初始阶段，

C u

被氧化的反应速率：实验Ⅰ(填“>”“<”或“=”)实验Ⅱ。

(2)、实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有

{[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}

(蓝色)或

{[C u I_{2}]}^{-}

(无色)，进行以下实验探究：

步骤a．取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入 $C C l_{4}$ ，多次萃取、分液。

步骤b．取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。

ⅰ．步骤a的目的是。

ⅱ．查阅资料， $2 C u^{2 +} + 4 I^{-} = 2 C u I ↓ + I_{2}$ ， ${[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+}$ (无色)容易被空气氧化。用离子方程式解释步骤 $b$ 的溶液中发生的变化：。

(3)、结合实验Ⅲ，推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是

C u I

，实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是。分别取实验Ⅰ和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入浓

K I

溶液，(填实验现象)，观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的原因是。

(4)、上述实验结果，

I_{2}

仅将

C u

氧化为

+ 1

价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了

I_{2}

能将

C u

氧化为

C u^{2 +}

。装置如图所示，

a 、 b

分别是。

(5)、运用氧化还原反应规律，分析在上述实验中

C u

被

I_{2}

氧化的产物中价态不同的原因：。

8、海水中溴元素主要以Br^—形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：

(1)、将吹出后的含Br₂的空气按一定速率通入吸收塔，用SO₂和水进行吸收，写出吸收反应的化学方程式：

(2)、吸收后的空气进行循环利用。吹出时，Br₂吹出率与吸收塔中SO₂流量的关系如图所示。SO₂流量过大，Br₂吹出率反而下降的原因是：

(3)、工业上也可用Na₂CO₃溶液代替二氧化硫水溶液吸收Br₂ ，完成下列化学方程式：Br₂+ Na₂CO₃ $\overset{}{\to}$ NaBrO₃+ CO₂+
当有3molBr₂参加反应，发生转移的电子的物质的量为。

(4)、用于吸收Br₂的SO₂是工业制硫酸的重要物质，其中主反应是催化氧化SO_2.现将SO₂与足量O₂置于密闭容器中，在催化剂、500℃条件下发生反应。SO₂与SO₃的物质的量浓度随时间的变化如图所示，请回答下列问题。
i.反应开始至2min末，以SO₂的浓度变化表示该反应的平均速率是；2min时，反应是否达到化学平衡状态(填“是”或“否”)。
ii.关于该反应下列说法不正确的是。
a．催化剂可以增大化学反应速率
b．改变温度或压强，可以实现SO₂的完全转化
c．若仅增大容器容积，则该化学反应速率增大

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9、下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（）

A、黄绿色的氯水光照后颜色变浅 B、合成氨工业使用高压以提高氨的产量 C、棕红色的NO₂加压后颜色先变深后变浅 D、氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

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10、下列方案设计、现象和结论不正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	判断氯化银和碘化银的溶度积常数大小	向盛有 $1 m L 1.0 m o l / L A g N O_{3}$ 溶液的试管中滴加 $2 m L 0.1 m o l / L N a C l$ 溶液，再向其中滴加4~5滴 $0.1 m o l / L K I$ 溶液	先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀，说明 $K_{s p} (A g C 1) > K_{s p} (A g I)$
B	证实金属防腐措施中牺牲阳极法的有效性	用饱和食盐水和琼脂粉配制琼脂溶液并倒入两个培养皿中，各滴加几滴酚酞和铁氰化钾溶液，将裹有锌皮和缠有铜丝的两个铁钉分别入培养皿，观察现象	裹有锌皮的铁钉周围出现红色，缠有铜丝的铁钉周围出现红色和蓝色，说明活泼性强的锌保护了铁
C	检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫	用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性 $K M n O_{4}$ ，稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化	溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫
D	检验乙炔分子中碳碳三键的稳定性	将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中制取乙炔，将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，观察颜色变化	溶液紫红色逐渐褪去，说明乙炔不稳定，容易被氧化

A、A B、B C、C D、D

11、二氧化氯(ClO₂ ，黄绿色气体，易溶于水)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂，疫情防控中常用于环境的消毒。工业上通过情性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO₂的原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、当有0.2mol离子通过离子交换膜时，二氧化氯发生器中理论上产生13.5g ClO₂ B、d为直流电源的负极，电解池a极上发生的电极反应为 $N H_{4}^{+} + 3 C l^{-} + 6 e^{-} = N C l_{3} + 4 H^{+}$ C、二氧化氯发生器内，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1 D、离子交换膜为阳离子交换膜，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸

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12、下列有关甲、乙两种电池的说法中正确的是（）

A、甲：电池工作时化学能全部转化为电能 B、甲：电解液不可能采用氢氧化钠水溶液 C、乙：电池工作时，电子从a电极→灯泡→b电极→电解液→a电极 D、乙：正极电极反应式为CH₃OCH₃-12e^- + 3H₂O=2CO₂ +12H⁺

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13、狐刚子在“炼石胆取精华法”中作如下叙述：“以士擊(即砖坯)垒作两个方头炉，一炉中著铜盘，使定，即密泥之，一炉中以炭烧石胆(CuSO₄·5H₂O)使作烟，以物扇之，其精华尽入铜盘。炉中却火待冷……”。狐刚子所取“精华”为（）

A、H₂O B、SO₂ C、稀硫酸 D、CuSO₄溶液

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14、下列有关实验操作、现象和结论或解释均正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论或解释
A	在Fe(NO₃)₂溶液中滴加酸化的H₂O₂	浅绿色变黄色	H₂O₂具有氧化性
B	向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入银氨溶液溶液，	无银镜出现	不能判断是否水解
C	焰色反应实验时，某同学用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧	直接观察到火焰的颜色呈黄色	该样品中含有钠元素，一定不含钾元素
D	向盛Na₂SiO₃溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量	试管中溶液先变红后褪色，最后有白色沉淀	非金属性：Cl>Si

A、A B、B C、C D、D

15、“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是（）

A、遇FeCl₃溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物 B、滴入KMnO₄（H⁺）溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键 C、1 mol该物质与浓溴水和H₂反应最多消耗Br₂和H₂分别为3mol、7 mol D、该分子中的所有碳原子可能共平面

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16、用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、钠作除水剂时，每消耗1 mol Na，生成H₂的分子数为N_A B、工业合成氨时，每反应22.4 L(标准状况下)N₂ ，生成的极性共价键数目为6N_A C、电解精炼铜时，阳极质量每减少64 g，通过电路的电子数为2N_A D、明矾净水时，0.1 mol/LAl³⁺形成的Al(OH)₃胶粒的数目为0.1N_A

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17、向含Fe^2＋、I^－、Br^－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b－a＝5，线段Ⅳ表示生成一种含氧酸（HIO₃），且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是(　　)

A、线段Ⅱ表示Fe²⁺的变化情况 B、线段Ⅳ发生反应的离子方程式为：I₂+5Cl₂+12OH^-=2IO₃^-+10Cl^-+6H₂O C、根据图象可计算a=6 D、原溶液中c(Fe^2＋)∶c(I^－)∶c(Br^－)＝2∶1∶3

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18、类比是研究物质性质常用的方法之一，下列类比不合理的是（）

A、由 $C O_{2}$ 能与 $C a O$ 反应生成 $C a C O_{3}$ ，推测 $S O_{2}$ 能与 $C a O$ 反应生成 $C a S O_{3}$ B、向碳酸钠固体滴加几滴水，测得温度上升，推测向碳酸氢钠固体滴几滴水温度也上升 C、硅可作半导体器件，推测周期表金属与非金属交界线的锗具有半导体性能 D、 $N a C l O$ 溶液能与 $C O_{2}$ 反应，推测 $N a C l O$ 溶液能与稀硫酸反应

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19、超薄软性隐形眼镜可由加聚产物聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)制成，结构中的亲水基团(羟基)使得镜片柔软有弹性，佩戴时无异物感。HEMA的一种合成路线为：
已知：I的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平；A与I互为同系物；B的核磁共振氢谱有两组峰。请完成下列问题：

(1)、B→C的反应条件是。

(2)、C→D的反应类型是。

(3)、F中含有的含氧官能团名称为。G的名称为。

(4)、写出下列反应的化学方程式：
①A→B；
②H→HEMA。

(5)、K是F的同分异构体，能发生银镜反应，且1molK最多能消耗4mol $[A g {(N H_{3})}_{2}] O H$ 。写出所有符合条件的K的结构简式。

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20、我国政府承诺争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，彰显作为大国的担当和责任。因此，研发 $C O_{2}$ 利用技术、降低空气中 $C O_{2}$ 含量成为化学科学家研究的热点，其中将二氧化碳转化为绿色燃料甲醇是一个重要方向。回答下列问题：

(1)、甲醇的制备反应一般认为通过如下两步来实现：
已知： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$          $Δ H_{1} = + 41.2 k J / m o l$
      $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$      $Δ H_{2} = - 90.7 k J / m o l$
则反应 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ 的△H=kJ/mol。已知正反应的活化能是 $E_{a}$ (正)，则逆反应的活化能 $E_{a}$ (逆)=kJ/mol(用含 $E_{a}$ (正)的式子表示)。

(2)、在T℃下，向2L恒容密闭容器中充入1mol $C O_{2}$ 和3mol $H_{2}$ ，假设只进行反应 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌$ $C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ ，第20min时达到化学平衡状态，测得 $C H_{3} O H$ 的反应速率为0.02 $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ 。回答下列问题：
①下列说法能说明反应达到化学平衡状态的是(填标号)。
A． $v (H_{2}) = 3 v (C H_{3} O H)$
B．该温度下 $\frac{c (C H_{3} O H) \cdot c (H_{2} O)}{c (C O_{2}) \cdot c^{3} (H_{2})}$ 的值恒定
C．容器内气体的密度不再发生变化
D．反应物分子的有效碰撞几率不再变化
②计算T℃下该反应的化学平衡常数K= $m o l^{- 2} \cdot L^{- 2}$ (保留3位有效数字)。
③从反应的自发性角度看， $C O_{2}$ 合成甲醇的反应在较(填“高”或“低”)温度下能自发进行。

(3)、某科研小组研究不同催化剂对反应 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ 的影响。相同条件下，在三个恒容容器中充入等量 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 的混合物，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内 $C O_{2}$ 的转化率随温度变化如图所示：
①催化剂效果最佳的反应是(填“反应I”“反应II”或“反应III”)。
②b点v(正)v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
③试解释c点的转化率比a点低的原因。

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