高中化学人教版-试题列表-第1711页

1、化合物F是制备一种抗凝血药的重要中间体，可通过以下方法合成：

(1)、D分子中发生

s p^{2}

、

s p^{3}

杂化的碳原子数目之比为。

(2)、

E \to F

的反应类型为。

(3)、C的分子式为

C_{15} H_{17} N_{3} O_{4}

，其结构简式为。

(4)、A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出其结构简式：。

①能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应，能与 $N a H C O_{3}$ 反应，能使 $B r_{2}$ 的 $C C l_{4}$ 溶液褪色；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。

(5)、已知：

。写出以

和

为原料制备

的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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2、D是一种有机酸，常用于食品和医药领域。以A为有机原料制备D的转化路线如图1所示，C的质谱图如图2所示，0.1 mol C在足量

O_{2}

中完全燃烧，生成13.2 g

C O_{2}

和3.6 g

H_{2} O

， D可以发生分子间反应生成六元环酯。

已知：( $R_{1}$ 、 $R_{2}$ 、 $R_{3}$ 表示烃基)

(1)、1 mol

O H C C H_{2} C H O

中含有

σ

键的数目为。

(2)、C的分子式为。

(3)、A的结构简式为。

(4)、写出D分子间反应生成六元环酯的化学方程式：。

(5)、设计实验方案检验C中是否含有B：。(实验中可用的其他试剂或实验用品：pH试纸、2%

A g N O_{3}

溶液、2%氨水、10% NaOH溶液)

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3、以废铜渣(主要成分Cu、CuO，及少量

S i O_{2}

和铁的氧化物)为原料制备

K_{x} [C u_{y} {(C_{2} O_{4})}_{z}] \cdot n H_{2} O

并测定其组成的部分过程如下：

(1)、浸取。向废铜渣中加入一定量

H_{2} O_{2}

和稀硫酸，充分反应。

①基态 $C u^{2 +}$ 的核外电子排布式为。

②Cu转化为 $C u S O_{4}$ 的离子方程式是。

③该步骤中 $H_{2} O_{2}$ 实际用量超过理论用量的原因是。

(2)、除铁。向浸取后所得溶液中加入一定量

N a_{2} S O_{4}

，有黄色

N a F e_{3} {(S O_{4})}_{2} {(O H)}_{6}

沉淀生成，该沉淀颗粒大、易沉降。

①该反应的离子方程式为。

②通过调节溶液的pH使 $F e^{3 +}$ 生成 $F e {(O H)}_{3}$ 沉淀也可达到除铁的目的。加入 $N a_{2} S O_{4}$ “除铁”的优点是。

(3)、测定。为测定

K_{x} [C u_{y} {(C_{2} O_{4})}_{z}] \cdot n H_{2} O

的组成，进行如下实验：

步骤1：称取3.540 g样品，加水溶解配成100.00 mL溶液A，取20.00 mL溶液A，加入一定量稀硫酸酸化后，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ $K M n O_{4}$ 标准溶液滴定至终点，共用去 $K M n O_{4}$ 标准溶液标准溶液16.00 mL。

步骤2：向步骤1滴定后所得溶液中加入过量KI溶液，充分反应。加入淀粉指示剂，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至终点，共用去 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液20.00 mL。

实验过程中发生如下反应：

$2 M n O_{4}^{-} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 16 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 10 C O_{2} ↑ + 8 H_{2} O$

$2 C u^{2 +} + 4 I^{-} = 2 C u I ↓ + I_{2}$

$I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$

通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。

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4、由软锰矿(主要成分

M n O_{2}

，及少量CaO、MgO)制备

M n O_{2}

的工艺流程如下：

已知：“沉锰”所得 $M n C O_{3}$ 在空气中“焙烧”时转化为 $M n O_{2}$ 、 $M n_{2} O_{3}$ 、MnO的混合物。

下列说法正确的是（）

A、“浸取”时向软锰矿中先加入足量

N a_{2} S O_{3}

溶液，再滴加稀

H_{2} S O_{4}

B、“除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有

N a^{+}

、

H^{+}

、

M g^{2 +}

、

M n^{2 +}

、

C a^{2 +}

C、“沉锰”时反应的离子方程式为

M n^{2 +} + C O_{3}^{2 -} = M n C O_{3} ↓

D、“酸浸”时每反应3 mol

M n_{2} O_{3}

转移电子的物质的量为2 mol

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5、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向 $[C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4}$ 溶液中加入乙醇，析出深蓝色固体	$[C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4}$ 与乙醇反应生成了难溶于水的物质
B	向 $F e C l_{2}$ 溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，无明显现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变红	$F e^{3 +}$ 的氧化性强于 $C l_{2}$
C	向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热。待溶液冷却后向其中加入少量新制的 $C u {(O H)}_{2}$ ，加热，未产生砖红色沉淀	蔗糖没有发生水解
D	向溴水中加入植物油，振荡后静置，水层颜色变浅，油层呈无色	$B r_{2}$ 与植物油发生了反应

A、A B、B C、C D、D

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6、构成有机物的基团之间存在相互影响。下列关于有机物基团影响的说法正确的是（）

A、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而苯不能，是由于甲基使苯环上的氢原子更活泼 B、苯酚能与溴水反应而乙醇不能，是由于苯环使羟基中的氢原子更活泼 C、

C C l_{3} C O O H

的酸性强于乙酸，是由于

C l_{3} C -

使羧基更易电离出氢离子 D、乙烯能与溴水反应而乙烷不能，是由于碳碳双键使碳上的氢原子更活泼

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7、一种利用卡宾有机催化剂合成多取代香豆素Z的方法如下，下列说法正确的是（）

A、X分子中所有原子均处于同一平面 B、含3个酚羟基且与Y互为同分异构体的有机物共6种 C、1 mol Z与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH D、可使用酸性高锰酸钾溶液检验是否有Z生成

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8、芳樟醇结构如图所示，在一定条件下发生消去反应生成芳樟烯。下列说法正确的是（）

A、芳樟醇存在顺反异构体 B、芳樟醇中含有1个手性碳原子 C、芳樟醇在水中溶解度小于芳樟烯 D、芳樟醇消去反应仅生成一种有机产物

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9、X、Y、Z、W、R属于元素周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，W与Z同族。R的最外层电子数与最内层电子数相等。下列说法正确的是（）

A、元素第一电离能：

I_{1} (Y) > I_{1} (Z)

B、简单离子半径：

R > W

C、简单气态氢化物的热稳定性：

W > Z

D、最高价氧化物对应水化物的酸性：

X > W

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10、我国科学家成功利用

C O_{2}

人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农耕种植转变为工业制造成为可能，其部分转化过程如下：

已知：ZnO是两性氧化物； $Z r C l_{4}$ 水解可制得 $Z r O_{2}$ 。在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是（）

A、

C O_{2} (g) \overset{C a C l_{2} (a q)}{\to} C a C O_{3} (s)

B、

Z n O (s) \overset{过 量 N a O H (a q)}{\to} N a_{2} [Z n {(O H)}_{4} (a q)]

C、

Z r C l_{4} (s) \overset{H_{2} O}{\to} H C l O_{4} (a q)

D、

H C H O (g) \overset{H_{2}}{\to} H C O O H (l)

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11、我国科学家成功利用

C O_{2}

人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农耕种植转变为工业制造成为可能，其部分转化过程如下：

已知：ZnO是两性氧化物； $Z r C l_{4}$ 水解可制得 $Z r O_{2}$ 。下列有关反应的说法正确的是（）

A、反应①中

n (C O_{2}) ： n (H_{2}) = 1 ： 4

B、反应②中

n (C H_{3} O H) ： n (O_{2}) = 2 ： 1

C、反应③中发生了加成反应 D、反应①~③在高温下速率更快

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12、我国科学家成功利用

C O_{2}

人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农耕种植转变为工业制造成为可能，其部分转化过程如下：

已知：ZnO是两性氧化物； $Z r C l_{4}$ 水解可制得 $Z r O_{2}$ 。下列有关物质关系的说法正确的是（）

A、

C H_{3} O H

和HCHO均属于烃的衍生物 B、

C H_{3} O H

和

H_{2} O

互为同系物 C、淀粉和

均属于单糖 D、

C H_{3} O H

和

H_{2}

均属于化石燃料

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13、我国科学家成功利用

C O_{2}

人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农耕种植转变为工业制造成为可能，其部分转化过程如下：

已知：ZnO是两性氧化物； $Z r C l_{4}$ 水解可制得 $Z r O_{2}$ 。下列有关物质的说法正确的是（）

A、

H_{2}

和HCHO均属于非极性分子 B、

C O_{2}

的空间结构为V形 C、

H_{2} O_{2}

和

H_{2} O

中均含极性键和非极性键 D、

C H_{3} O H

的熔点高于HCHO

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14、下列有关

1 -

丁烯的制备、净化、收集、性质验证的装置不能达到实验目的的是（）

A、用装置甲制备

1 -

丁烯 B、用装置乙除去

1 -

丁烯中混有的乙醇蒸气 C、用装置丙收集

1 -

丁烯 D、用装置丁验证

1 -

丁烯与酸性高锰酸钾溶液反应

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15、下列有机物的性质与用途具有对应关系的是（）

A、甲酸具有酸性，可用作还原剂 B、乙烯具有可燃性，可用作催熟剂 C、酚醛树脂不溶于一般溶剂，可用作阻燃材料 D、乙醇能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒

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16、按照绿色化学的思想，最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。下列制取高分子化合物的反应最符合“原子经济性反应”的是（）

A、乙二酸与乙二醇制聚乙二酸乙二酯 B、氯乙烯制聚氯乙烯 C、己二酸与己二胺制聚己二酰己二胺 D、苯酚与甲醛制酚醛树脂

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17、以丙烯为原料合成治疗高血压的药物替利洛尔的一种合成路线如图所示：

(1)、化合物A中含有的官能团名称为；A→B的反应所需的试剂和条件为。

(2)、写出化合物C的结构简式，并用星号(*)标出手性碳原子：。

(3)、G→H的反应类型为。

(4)、关于化合物F，下列有关说法正确的是____(填序号)。

A、F的化学式为C₉H₈O₄ B、F中所有的碳原子一定在同一个平面上 C、1mol F与足量的金属Na反应所放出的气体的体积为22.4L(标准状况下) D、与F互为同分异构体的芳香族二元羧酸的结构有10种(不考虑立体异构)

(5)、化合物E分子中只有两种不同化学环境的氢原子，则E→F反应的化学方程式为。

(6)、化合物N生成P的过程中，可能会生成一种与P互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为。

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18、草酸(H₂C₂O₄)是一种二元有机酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在生命体内发挥重要的功能。已知：常温下，部分酸的电离平衡常数如表所示。

H₂C₂O₄

H₂CO₃

HNO₂

K_a1=5.6×10^-2

K_a2=1.5×10^-4

K_a1=4.5×10^-7

K_a2=4.7×10^-11

K_a=5.6×10^-4

回答下列问题：

(1)、 H₂C₂O₄的第一步电离方程式为。

(2)、自选化学试剂，设计实验方案证明草酸的酸性比碳酸的强：。

(3)、常温下，0.1 mol∙L^-1 H₂C₂O₄溶液的pH(填“＞”、“＜”或“=”，下同)0.1 mol∙L^-1 HNO₂溶液的，0.1 mol∙L^-1 Na₂C₂O₄溶液的pH0.1 mol∙L^-1 Na₂CO₃溶液的。

(4)、测定某H₂C₂O₄溶液的浓度：取25.00 mL H₂C₂O₄溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol∙L^-1酸性KMnO₄ 溶液滴定(滴定时发生的反应存在关系式：

2 K M n O_{4} ~ 5 H_{2} C_{2} O_{4}

)，重复上述操作3次后，得到如表所示的数据：

滴定次数	滴定前酸性KMnO₄溶液的读数/mL	滴定后酸性KMnO₄溶液的读数/mL
1	0.10	20.30
2	0.50	20.80
3	0.00	22.00
4	1.10	21.20

①KMnO₄溶液应盛装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，原因为。

②达到滴定终点时的标志为。

③c(H₂C₂O₄)= mol∙L^-1。

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19、青蒿素是治疗疟疾耐药性效果最好的药物。近年来随着研究的深入，青蒿素其他作用也越来越多被发现、应用、研究，如抗肿瘤、抗病毒、治疗肺动脉高压等。

已知：①青蒿素可溶于乙醇、乙醚，在水中几乎不溶，熔点为156℃～157℃。

②乙醇的沸点为78℃，乙醚的沸点为34.5℃。

③青蒿素受热不稳定。

实验室提取青蒿素流程如图所示。

(1)、实验前要对青蒿进行粉碎，其目的是。用乙醚提取青蒿素的效果比乙醇好，原因是。

(2)、操作Ⅰ在索氏提取器中(如图所示)进行，实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至装置a，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿粉末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿粉末的连续萃取。

①装置a的名称为。

②索氏提取的青蒿素位于。(填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中；与常规的萃取相比，索氏提取的优点是。

(3)、操作Ⅱ选用下图哪种装置更好。(填字母)，原因是。

(4)、操作Ⅲ的过程可能是。(填字母)。

a．加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶

b．加70%的乙醇溶解、水浴加热、冷却结晶、过滤

c．加入乙醚进行萃取分液

(5)、青蒿素(

)中含有过氧键，与碘化钠反应生成碘单质。为测定产品中青蒿素的纯度，取样品

8.0 g

配制成

250 m L

溶液，取

25.00 m L

加入锥形瓶中，再加入足量的

K I

溶液和几滴淀粉溶液，用

0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}

标准液滴定，滴定终点时消耗体积为

40 m L

。(已知：

I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}

，

M

(青蒿素)

= 282 g / m o l

)。青蒿素的纯度为。

(6)、在一定条件下，可对青蒿素分子结构进行修饰，如图所示。

从结构与性质关系的角度推测双氢青蒿素比青蒿素的水溶性、疗效更好的原因：。

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20、某科研小组以钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO，含少量CuO、MnO₂、FeO等)为原料制备活性氧化锌的生产流程如图所示，请回答下列问题。

(1)、“浸取”工序后得到的滤液1中主要的阳离子为[ Zn( NH₃)₄]²⁺、[ Cu( NH₃)₄]²⁺配离子和

N H_{4}^{+}

等，则滤渣1的主要成分是(填化学式)。

(2)、滤渣2主要是锌和铜，“除杂”中所发生反应的离子方程式为。

(3)、将碱式碳酸锌煅烧分解，可得到具有催化性能的纳米级活性氧化锌，分解温度一般控制在600℃以下，当分解温度大于600℃时，所制得的氧化锌催化活性反而下降，其原因是。

(4)、已知：i．pH>11时，Zn( OH)₂能溶于NaOH溶液；

ii．下表是常温下几种离子生成氢氧化物沉淀的pH：

	Zn²⁺	Fe²⁺	Fe³⁺	Cu²⁺
开始沉淀的pH	5.4	7.0	2.3	4.7
完全沉淀的pH	8.0	9.0	3.1	6.7

若以钢铁厂烟灰为原料制备活性ZnO的实验方案设计如下：

①向滤液1中加入适量双氧水的作用是(用离子方程式表示) ，调pH加入的固体可以是。 (填化学式)。

②向滤液2中加入足量锌粉的目的是；向滤液3中加入1.0mol·L^－¹NaOH溶液调节的pH范围为。

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