高中化学人教版-试题列表-第1707页

1、臭氧氧化法处理含氰废水的工艺原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、I阶段中1mol NaCN被氧化需消耗1mol O₃ B、I、II阶段产生的O₂在反应中均为还原产物 C、I阶段产生的NaCNO在II阶段作为氧化剂参加反应 D、II阶段的反应为：

2 N a C N O + H_{2} O + 3 O_{3} = 2 N a H C O_{3} + N_{2} + 3 O_{2}

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2、我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次増大，其中W为地壳中含量最多的元素。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，Z的原子中最外层电子数为其K层的2倍。下列结论正确的是（）

A、X、Y单质既能与强酸反应又能与强碱反应产生氢气 B、化合物XW中的化学键为共价键 C、原子半径大小顺序为X＞Y＞Z＞W D、Z的氧化物对应的水化物为强酸

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3、宋代著名法医学家宋慈所著的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是：4Ag+2H₂S+O₂＝2Ag₂S+2H₂O。下列有关该反应的说法中正确的是（）

A、H₂S发生氧化反应，是还原剂 B、生成1molAg₂S时，消耗O₂的体积为11.2L C、O₂的氧化性大于Ag₂S D、1molAg被还原时，转移1mol电子

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4、CO₂加氢转化为燃料是实现CO₂减排的一个重要策略，我国科学家在调控CO₂加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列分析正确的是（）

A、该过程中，H₂分子中极性键发生断裂 B、CO₂的电子式为

C、该反应中CO₂作还原剂 D、该反应的化学方程式为

C O_{2} + 4 H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{array} C H_{4} + 2 H_{2} O

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5、某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水在光照过程中的变化进行检测，所得相关图如下表所示，其中正确的是（）

A	B	C	D

氯水的pH随时间的变化	溶液中氯离子浓度随时间的变化	氯水的电导率随时间的变化	液面上方氧气体积分数随时间的变化

A、A B、B C、C D、D

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6、化学符号是连接宏观与微观的桥梁。下列离子方程式正确的是（）

A、向

C a C l_{2}

溶液中通入足量

C O_{2}

：

C a^{2 +} + H_{2} O + C O_{2} = 2 H^{+} + C a C O_{3} ↓

B、金属Na与水反应：

N a + H_{2} O = N a^{+} + O H^{-} + H_{2} ↑

C、用氯化铁溶液刻蚀铜电路板：

2 F e^{3 +} + 3 C u = 2 F e + 3 C u^{2 +}

D、向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：

2 H^{+} + S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} + 2 O H^{-} = 2 H_{2} O + B a S O_{4} ↓

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7、N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

A、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有的Cl^-数为N_A B、10mL12mol/L盐酸与足量MnO₂加热反应，制得Cl₂的分子数为0.03N_A C、2gH₂¹⁸O与D₂¹⁶O的混合物中所含电子数为N_A D、常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N_A

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8、下列有关化学用语的表示方法中错误的是（）

A、次氯酸的电子式：

B、M²⁺离子核外有 a个电子，b个中子，M 原子符号为^a+b+2_a+2M C、用电子式表示MgCl₂的形成过程为

D、Na⁺的结构示意图：

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9、下列有关实验操作或方法不正确的是（）

A、金属Na可保存在盛有煤油的试剂瓶中 B、实验室配制240mL0.1mol/LCuSO₄溶液时，用托盘天平称取6.0g胆矾固体 C、除去Fe₂O₃中少量的Al₂O₃杂质，加入足量NaOH溶液后过滤 D、向Na₂CO₃、NaHCO₃溶液中分别滴加澄清石灰水，都有白色沉淀产生

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10、2020年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其中“铷(Rb，IA)原子钟”被誉为卫星的“心脏”，下列有关铷说法错误的是（）

A、铷元素与Na元素处于同一主族 B、

_{37}^{85} R b

和

_{37}^{87} R b

互为同素异形体 C、

_{37}^{85} R b

的中子数为48 D、铷与水反应比钠与水反应更剧烈

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11、中国传统文化及工艺对人类文明贡献巨大，我们应弘扬与尊崇。下列说法中错误的是（）

A、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B、宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为[Cu₂(OH)₂CO₃])，孔雀石颜料的主要成分为碱 C、《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 D、《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO₃)和朴硝(Na₂SO₄)的方法：“以火烧之，烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分

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12、丁苯酞是我国自主研发的一种治疗缺血性脑梗死的药物，其合成路线如图所示。

已知：

回答下列问题：

(1)、有机物A的名称为；A→B的反应类型为。

(2)、反应1的条件是；有机物C的官能团名称为。

(3)、写出反应2的化学方程式：。

(4)、有机物G通过分子内脱水可得到丁苯酞，写出G的结构简式：。

(5)、有机物H与F的组成元素相同，且相对分子质量比F小28，写出符合下列条件的H的其中一种同分异构体：。

①能与FeCl₃溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有4 组峰，且峰面积之比为6：2：2：1

(6)、参考题中信息和所学知识，写出以CH₃CH₂Br为原料制备CH₃CH₂CH(OH)CH₃的合成路线(其他无机试剂任选)。

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13、五水硫酸铜(CuSO₄·5H₂O)，俗名蓝矾、胆矾，具有催吐、解毒、祛腐的作用。

回答下列问题：

(1)、基态硫原子的价层电子排布式为。

(2)、CuSO₄·5H₂O可写作[Cu(H₂O)₄]SO₄·5H₂O，其中为配位体，配位数为。

(3)、铜的某种氧化物是一种新型的半导体光催化剂，晶胞结构如图所示，其化学式为。

①晶胞中O^2-周围距离最近且相等的O^2-共有个，设A原子坐标为(0，0，0)，B原子坐标为(1，1，1)，则C原子坐标为。

②已知该晶体密度为ρ g/cm³ ，阿伏加德罗常数用N_A表示，则晶胞的棱长为nm(列出计算式即可)。

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14、钴素有“工业的牙齿”“工业味精”之称，自我国大力推广锂离子电池等新能源以来，钴的消耗量逐年攀升。一种从废旧锂电池中回收钴资源的工艺流程如图所示。

回答下列问题：

(1)、钻在元素周期表的位置为；下列基态或激发态Mn原子价层电子排布图中，能量最高的是(填标号)。

A. B. C.

(2)、已知电解熔融CoCl₂也能制备金属钴，则CoCl₂的晶体类型是。CoCl₂熔点为735 ℃，CoF₂熔点为1 200℃，试分析CoCl₂的熔点比CoF₂的熔点低的原因：。

(3)、步骤④中，为了检测固体上是否有Ni²⁺残留，可将最后一次洗涤液加入氨水和丁二酮肟(镍试剂)的混合物中。若有残留，则会生成一种含镍的整合物沉淀，其结构如图所示。

该螯合物中，碳原子采用的杂化方式有；该物质结构中存在的作用力有极性共价键、非极性共价键、。

(4)、工业上利用CoO生产钴蓝。钴蓝是一种无毒、耐高温的颜料，可用于制作蓝色钴玻璃，其主要成分是Co(AlO₂)₂ ，阴离子的空间结构为。

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15、苯甲酸甲酯(

)常用作合成树脂和橡胶的溶剂以及聚酯纤维的助染剂。某化学实验小组以苯甲酸(

)和甲醇(CH₃OH) 为原料，利用如图所示的装置制备苯甲酸甲酯。

已知：各物质的沸点以及25℃时在水中的溶解度如下表所示。

物质	苯甲酸	甲醇	苯甲酸甲酯
沸点/℃	249	64.7	199.6
溶解度	微落于水	与水互溶	难溶于水

回答下列问题：

(1)、仪器A的名称为，仪器B的作用是，冷却水方向为(填“上”或“下”，下同)口进口出。

(2)、向仪器A中加入12.2 g苯甲酸和足量甲醇，再小心加入2 mL浓硫酸和几块碎瓷片，点燃酒精灯加热一段时间，得到苯甲酸甲酯粗产品。

①写出该反应的化学方程式：。

②浓硫酸的作用有。

(3)、将仪器A中反应后的液体转移到烧杯中，依次使用水洗、饱和Na₂CO₃溶液洗、水洗，每次洗涤后，将有机层和水层分离的操作是。

(4)、洗涤后，利用蒸馏装置将有机层进行蒸馏，收集℃的馏分。

(5)、若蒸馏后，最终收集得到10.88 g产品，则本实验中苯甲酸甲酯的产率为。

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16、“下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	实验操作	实验目的
A	向苯中加入适量酸性高锰酸钾溶液，振荡，观察溶液是否褪色	检验苯分子中是否含碳碳双键
B	向盛有CH₃CH₂Br的试管中加入适量NaOH溶液，加热并充分反应后，再加入几滴AgNO₃溶液	验证CH₃CH₂Br的水解产物中有NaBr
C	向装有苯和苯酚混合物的分液漏斗中加入足量溴水，充分反应后分液	除去苯中混有的苯酚
D	向盛有少量淀粉溶液的试管中加入几滴稀硫酸，加热一段时间后，加入几滴新制Cu(OH)₂悬浊液，继续加热	验证淀粉的水解产物中有葡萄糖

A、A B、B C、C D、D

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17、有机物A是一种常见的黄酮类化合物，具有抗肿瘤、抗病毒的功能，其分子结构如图所示。下列关于有机物A的说法不正确的是（）

A、有4种官能团 B、不能发生水解反应 C、能与NaHCO₃溶液反应产生CO₂ D、1 mol有机物A最多能与5 mol Br₂发生反应

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18、有机物Z是一种常见的医药中间体，可由有机物X和Y在一定条件下反应制得。下列说法不正确的是（）

A、有机物X中含有1个手性碳原子 B、该反应的类型为加成反应 C、有机物Y难溶于水 D、有机物Z能发生加成反应、取代反应

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19、“下列对实验事实的解释不正确的是（）

选项	实验事实	解释
A	乙酸的酸性弱于甲酸	乙酸中“一CH₃” 是推电子基团，羧基中羟基的极性较小，酸性较弱
B	HF的稳定性强于HCl	H-F的键长比H-Cl短，键能较大，分子更稳定
C	对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基	对羟基苯甲酸分子间存在氢键
D	I₂的熔点高于Br₂	碘原子的电负性大于溴原子

A、A B、B C、C D、D

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20、元素X、Y、Z、W为短周期主族元素，且原子序数依次增大，X的2p能级中有2个未成对电子，Y是地壳中含量最高的元素， Z的最高价氧化物对应的水化物为中强碱，W与Y同主族。下列说法正确的是（）

A、原子半径：X<Y B、电负性：Y< W C、XY₂与WY₂的VSEPR模型相同 D、Z的第一电离能大于同周期相邻的元素

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