高中化学人教版-试题列表-第1706页

1、甲醇重整反应的原理为

C H_{3} O H + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{催 化 剂}} \\ Δ \end{array} C O_{2} + 3 H_{2}

，其能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、该反应是一个吸收热量的过程 B、反应物的总能量小于生成物的总能量 C、由氢原子形成H-H键时放出能量 D、H-C键断裂时放出能量

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2、已知CaCO₃和盐酸反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，下列措施中可使生成CO₂的速率加快的是(不考虑CaCO₃与盐酸接触面积改变的影响)（）

A、增加CaCO₃的量 B、增加盐酸的浓度 C、增加盐酸的量 D、减小CaCl₂的浓度

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3、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A、向

N a_{2} S O_{3}

中滴加稀

H N O_{3}

溶液：

S O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S O_{2} ↑ + H_{2} O

B、

F e B r_{2}

与

C l_{2}

在溶液中反应：

C l_{2} + 2 B r^{-} = 2 C l^{-} + B r_{2}

C、用浓硝酸除去试管内壁银镜：

A g + 2 H^{+} + N O_{3}^{-} = A g^{+} + N O_{2} ↑ + H_{2} O

D、酸性介质中

K M n O_{4}

氧化

H_{2} O_{2}

：

2 M n O_{4}^{-} + 2 H_{2} O_{2} + 8 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 3 O_{2} ↑ + 6 H_{2} O

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4、下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）

①CuS ②FeS ③SO₃ ④H₂S ⑤NO₂ ⑥Mg₃N₂ ⑦NH₃

A、①③⑤ B、①②③⑤ C、①②④⑤ D、全部

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5、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，23 g乙醇分子中含有的化学键总数为4

N_{A}

B、2 mol

S O_{2}

与2 mol

O_{2}

充分反应后，容器内气体分子数为3

N_{A}

C、1 mol/L的碳酸钠溶液中含

N a^{+}

的数目为2

N_{A}

D、一定条件下，56 g铁与足量氯气反应转移的电子数为2

N_{A}

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6、下列性质和用途与其含有的碳碳双键无关的是（）

A、乙烯可以加工制备成包装食品的塑料 B、天然橡胶因被氧化而老化 C、油脂可以为人体提供能量 D、植物油可用于生产氢化植物油

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7、下列化学用语表示正确的是（）

A、甲烷分子的空间填充模型：

B、HF的电子式：

C、二氧化碳的结构式：

O = C = O

D、硫原子结构示意图：

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8、化学和生活、生产息息相关。下列说法正确的是（）

A、火力发电厂将烟囱建得很高，可以减少对环境的污染 B、人体注射的新冠疫苗性质稳定，可以高温下运输、保存 C、“中国天眼”球面射电望远镜的钢铁“眼眶”属于金属材料 D、“天宫二号”的硅太阳能电池板的原料二氧化硅属于新型无机非金属材料

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9、为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：

(1)、上述 3 个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是；

(2)、某同学选用装置I 进行实验(实验前U 型管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U 型管中可观察到的现象是，说明该反应属于(选填“吸热” 或“放热”)反应。

(3)、为探究固体M 溶于水的热效应，选择装置 II 进行实验(反应在甲中进行)。

①若 M 为Na，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是

②若观察到烧杯里产生气泡，则说明 M 溶于水(选填“一定是放热反应”、“一定是吸热反应” 或“可能是放热反应”)，理由是。

③若观察到烧杯里玻璃管内形成一段水柱，则 M 溶于水是(选填“放热”或“吸热”)过程。

(4)、C(石墨)与适量 H₂O(g)反应生成标准状况下 CO 和H₂ 各 2.24L 时，吸收 3.13kJ 热量，该反应的热化学方程式为。

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10、铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。

(1)、Fe(OH)₂很不稳定，露置在空气中容易被氧化，该反应的化学方程式为，现象为。

(2)、为了获得白色的Fe(OH)₂沉淀，在用硫酸亚铁晶体配置硫酸亚铁溶液时，往往会加入，目的是。

(3)、Fe³⁺比 Fe²⁺稳定，请写出 Fe³⁺的检验过程和现象，涉及反应的离子方程式是。

(4)、野外铺设钢轨时，通常用铝和氧化铁混合粉末反应得到的液态铁来焊接钢轨。写出反应的化学方程式，该反应是(吸或放)热反应，其中铝发生(氧化或还原)反应。

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11、A、B、C、D、E、F、G、H 是八种短周期主族元素。根据下表完成后面填空：(所有空都用元素符号或化学式填写)

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				B	C	D
3	E		F			G	H

(1)、表中所标出的A、B、C、D、E、F 六种元素中，原子半径最大的元素是，非金属性最强的元素是，这两种元素形成的化合物可能的化学式是。(任写一种)

(2)、写出F的核外电子排布式。F 的最高价氧化物对应的水化物能与E的最高价氧化物对应的水化物发生反应，写出该反应的方程式。

(3)、D元素和G元素的非金属性强弱为，用一个事例或方程式来表现这个强弱。

(4)、A、B、D、E 四种元素所形成的化合物是，侯氏制碱法的第一步即制取该物质，写出该步骤的化学方程式：。

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12、向Ca(HCO₃)₂饱和溶液中加入一定量的Na₂O₂(设溶液体积不变)，推断正确的是（）

A、产生CO₂气体 B、产生白色沉淀 C、所得溶液的碱性一定减弱 D、所得溶液中一定不含HCO₃^-

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13、甲、乙、丙三种物质均含有铝元素，在溶液中的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、若甲是Al，丙是Al(NO₃)₃ ，则乙一定是NaAlO₂ B、若甲是Al₂O₃ ，丙是NaAlO₂ ，则乙一定是Al(NO₃)₃ C、若甲是Al(NO₃)₃ ，丙是NaAlO₂ ，则乙一定是Al(OH)₃ D、若甲是Al(OH)₃ ，丙是Al(NO₃)₃ ，则乙一定是NaAlO₂

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14、对于放热反应H₂＋Cl₂

2HCl，下列说法中，正确的是（）

A、产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B、反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C、断开1 mol H－H键和1 mol Cl－Cl键所吸收的总能量大于形成2mol H－Cl键所放出的能量 D、该反应中，化学能只转变为热能

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15、下图是有关反应过程与能量变化的示意图，下列说法正确的是（）

A、由(a)知，石墨转变为金刚石是吸热反应 B、由(b)知，S(g)与S(s)所含能量相同 C、由(c)知，白磷比红磷稳定 D、由(d)知，CO(g)+H₂O(g)＝CO₂(g)+H₂(g)是吸热反应

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16、若将水作为研究的系统，相同压强下，下列选项中内能最大的是（）

A、273K时1.0克冰 B、273K时10.0克水 C、373K时1.0mol水蒸气 D、373K时10.0克水蒸气

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17、下列有关化学变化中能量变化的说法中，正确的是（）

A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B、放热反应在常温条件下一定能自发进行 C、化学键断裂时会放出能量 D、反应物和生成物所具有总能量的相对大小决定了化学反应是放热还是吸热

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18、下列反应属于吸热反应的是（）

A、氢气燃烧 B、煅烧石灰石 C、酸碱中和反应 D、黑火药爆炸

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19、已知微粒还原性强弱顺序：I^->Fe²⁺>Cl^- ，则下列离子方程式不符合事实的是（）

A、2Fe³⁺+2I^-→2Fe²⁺+I₂ B、Cl₂+2I^-→2Cl^-+I₂ C、2Fe²⁺+I₂→2Fe³⁺+2I^- D、Fe²⁺+Cl₂→2Fe³⁺+2Cl^-

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20、下列反应的离子方程式正确的是（）

A、烧碱与氢溴酸反应 OH^-+H⁺→H₂O B、大理石与盐酸反应 CO₃^2-+2H⁺→CO₂↑+H₂O C、氯化铝与氨水反应 Al³⁺+3OH^-→Al(OH)₃↓ D、硫酸与铁粉反应 2H⁺+Fe→Fe³⁺+H₂↑

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