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相关试卷

1、某兴趣小组制备一定量的乙酸乙酯.取3mL无水乙醇，2mL浓硫酸，2mL冰醋酸进行实验，用5mL饱和碳酸钠溶液收集产物。

I.实验装置如图所示

(1)、制备乙酸乙酯的化学方程式为。

(2)、浓硫酸的作用是。

(3)、长导管的作用是。

(4)、接收装置还可选择下图中的。(填序号).

(5)、Ⅱ.甲同学用含有酚酞的饱和碳酸钠溶液(呈碱性)收集产物后振荡，发现红色迅速退去.

甲同学认为是蒸出的乙酸中和了碳酸钠.乙同学通过查阅资料并进行如下实验，证明甲同学的推测是错误的。

已知：酚酞难溶于水，易溶于有机溶剂；酚酞试剂是酚酞的乙醇溶液.

实验i，取振荡后的下层无色液体，分成两份，分别完成以下实验

序号	实验操作	实验现象	结论
1	滴加几滴酸酞试剂	溶液① (填“变红”成“不变红”)	碳酸钠并未被乙酸完全中和，仍有大量剩余
2	滴入乙酸溶液	有大量气泡产生	碳酸钠并未被乙酸完全中和，仍有大量剩余

实验ii.取振荡后的上层液体，加入② 溶液，振荡，发现出现浅红色，静置分层后红色消失。

实验iii，取5mL饱和碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞试剂，再加入3mL乙酸乙酯(不含乙酸)振荡，溶液先变红，振荡后红色消失。回答下列问题

完成上述实验：①。②。

(6)、结合实验ii和实验iii的现象，可得出的结论是。

(7)、实验iii的实验目的是。

2、乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点77.2℃，实验室某次制取它用冰醋酸14.3mL，95%乙醇23mL。还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液。主要仪器如图所示：
实验步骤是：
①先向A中蒸馏烧瓶注入少量乙醇和所用到浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里两种有机物的物质的量比约为5∶7。
②加热油浴保温约135—145℃
③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加料速度使蒸出酯的速度与进料速度大体相等，直到加料完成。
④保持油浴温度一段时间，至不再有液体流出后，停止加热。
⑤取下B的锥型瓶，将一定量饱和Na₂CO₃溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边摇荡，至无气泡产生为止。
⑥将⑤的液体混合物分液，弃取水层。
⑦用饱和CaCl₂溶液(适量)加入到分液漏斗中，摇荡一段时间后静置，放出水层(废液)。
⑧分液漏斗里到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。
试回答：

(1)、实验中硫酸的主要作用是；

(2)、用过量乙醇的主要目的是；

(3)、用饱和Na₂CO₃溶液洗涤粗酯的目的是。如果用NaOH浓溶液代替Na₂CO₃将引起的后果是。

(4)、用饱和CaCl₂溶液洗涤粗酯的目的是。

(5)、为什么操作③要使加料与馏出的速度大致相等。

(6)、在⑧所示的粗酯里还有的杂质是。

(7)、⑧中锥型瓶为什么要用长导管把蒸汽送出室外。

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3、某课外活动小组为了探究木炭与浓硝酸反应后的气态生成物，设计如下实验。

(1)、甲同学设计实验如图甲。
红热木炭未进入试管前，浓硝酸上方并无明显变化。当如图甲连接实验后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，后浑浊消失。
①液面上方出现红棕色气体，说明浓硝酸具有（填选项字母）。
a．酸性 b．挥发性 c．不稳定性
②沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，（填“能”或“不能”）说明木炭与浓硝酸发生了反应，是因为。

(2)、乙同学设计实验如图乙。
如图乙连接实验后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化。沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化，（填“能”或“不能”）说明木炭与浓硝酸未反应，是因为。

(3)、丙同学克服了甲、乙同学设计上的缺点，设计实验如图丙。已知酸性高锰酸钾能将NO、NO₂氧化成 NO₃^- ， MnO₄^-被还原为 Mn²^＋。
①如图连接装置后，需进行的实验操作为；加热木炭与浓硝酸前需先通一段时间N₂ ，目的为。
②装置A中木炭与浓硝酸反应的化学方程式为。
③能证明木炭被氧化的实验现象为。
④D 装置中发生反应的离子方程式为。

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4、某实验小组在实验室做关于铁及其化合物的性质验证实验。

(1)、实验一：将铁丝在氧气燃烧。
写出反应方程式。

(2)、实验二：铁与水蒸气反应
实验现象为；方程式为

(3)、实验三：氢氧化亚铁制备
将NaOH溶液滴入FeCl₂溶液，写出离子方程式，在实验过程中发现生成的白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色，原因是(用化学用语表示)

(4)、实验四：Fe²^＋与Fe³^＋转化
给FeCl₃溶液加入铁屑，溶液颜色变淡，写出反应过程的离子方程式，将FeCl₂溶液酸化后振荡，一段时间溶液变为黄色，写出反应过程的离子方程式。

(5)、磁性氧化铁的制备：(Fe²^＋＋2Fe³^＋＋8OH^-=Fe₃O₄＋4H₂O)
取一定量的FeCl₃溶液分为a、b两份，在a中加入足量铁粉，过滤。将滤液与b溶液混合，调整pH为12，微热即可得磁性氧化铁。在制备中溶液体积比a︰b=。

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5、化学与生产、生活密切相关，处处有化学，化学让世界更美好。下列叙述正确的是（）

A、“84”消毒液等含氯消毒剂、过氧乙酸、体积分数为75％的酒精等均可以有效灭活新型冠状病毒，所以将“84”消毒液与75%酒精1∶1混合，消毒效果更好 B、一种热控材料是新型保温材料——纳米气凝胶，纳米气凝胶不具有丁达尔效应 C、“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能 D、CO、 $S O_{2}$ 、NO、 $N O_{2}$ 均为大气污染物，“燃煤固硫、汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

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6、溴被称为海洋元素，以海水为原料制备单质溴的流程如图：
下列有关说法正确的是（）

A、在反应①、②、③中溴元素均被氧化 B、富集溴元素的过程用热空气吹出溴，利用溴蒸气密度比空气小的性质 C、若提取2mol的Br₂ ，整个流程中转移电子数为12N_A D、工业制溴中含有少量的氯气，可用石灰乳除去

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7、A、B、C三种醇分别与足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比为（）

A、3∶2∶l B、2∶5∶3 C、3∶6∶2 D、2∶1∶3

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8、下列各组中两个反应所属反应类型相同的是（）

A、光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 B、乙烷在氧气中燃烧；乙烯在空气中燃烧 C、乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯能使酸性KMnO₄溶液褪色 D、用乙烯与氯化氢制取氯乙烷；用乙烷与氯气反应制取氯乙烷

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9、下列化学用语中表达正确的是（）

A、 $N_{2}$ 分子的电子式： B、 $C O_{2}$ 分子的比例模型： C、乙烯的结构简式： $C H_{2} C H_{2}$ D、含10个中子的氧原子： $^{18} O$

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10、亚氯酸盐(如NaClO₂)可作漂白剂，在常温、不见光条件下可保存一年，在酸性条件下发生反应：5ClO $_{2}^{-}$ +4H⁺=4ClO₂↑+Cl^—+2H₂O，开始时，反应非常慢，一段时间后，反应速率变快，对于该反应速率变快的原因，下列猜测最合理的是（）

A、ClO $_{2}^{-}$ 起催化作用 B、H⁺起催化作用 C、Cl^—起催化作用 D、ClO₂的逸出

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11、图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）

A、铜棒的质量 B、c(Zn²^＋) C、c(H^＋) D、c(SO $_{4}^{2 -}$ )

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12、 $_{43}^{99}$ Tc(中文名“锝”)是一种医用放射性核素，在核医学诊断中具有多种功能。下列关于 $_{43}^{99}$ Tc的说法中，正确的是（）

A、质子数为43 B、中子数为99 C、核外电子数为56 D、质量数为142

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13、在0.2L由NaCl、MgCl₂、BaCl₂组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分。下列说法不正确的是（）

A、NaCl的物质的量为0.2mol B、溶质MgCl₂的质量为9g C、该混合液中BaCl₂的物质的量为0.1mol D、将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ba²⁺的物质的量浓度为0.1mol/L

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14、下列有关物质的分类或归类正确的是（）
①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银
②化合物：CaCl₂、烧碱、聚苯乙烯、HD
③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡
④同系物：CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂
⑤同素异形体：C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨

A、①③④ B、②④ C、②③④ D、③⑤

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15、含氯消毒剂是一类毒性低、价格低、杀菌效率高、被广泛使用的高效杀毒剂，在控制病原微生物污染和传播等方面右着重要作用。亚氯酸钠(NaClO₂)是一种优质的漂白剂和消毒剂。一种以氯酸钠(NaClO₃)为原料制备NaClO₂粗品的工艺流程如图所示：
已知：①纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。
②硫单质与碱在一定条件下可以反应：3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O。

(1)、步骤一中通入空气的作用是。

(2)、写出方法1中发生反应的化学方程式：，此方法中不宜用S代替H₂O₂ ，理由是。

(3)、方法2所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去粗盐水中的Ca²⁺和 $S O_{4}^{2 -}$ ，按顺序加入的除杂试剂为。可用NaOH溶液吸收电解产生的氯气，该反应的离子方程式是。

(4)、NaClO₂和Cl₂消毒时，还原产物均为Cl^-。消毒剂的消毒效率可用单位质量消毒剂被还原时得电子数表示，计算NaClO₂的消毒效率是Cl₂的倍。(计算结果保留一位小数)

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16、某化学兴趣小组为研究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，完成了如下实验。

【实验一】溶解性比较。

实验操作	实验现象
实验操作	Na₂CO₃	NaHCO₃
在两支试管中加入1gNa₂CO₃或1gNaHCO₃ ，再加入5mL水，振荡；将温度计分别插入其中	温度由17.6℃变为23.2℃；放置至室温时，试管内无固体	温度由17.6℃变为17.2℃；放置至室温时，试管内有少量固体残留

(1)、室温下，Na₂CO₃的溶解度大于NaHCO₃的实验证据是。

(2)、根据两试管中的温度变化情况，可得出的结论是。

(3)、【实验二】配制0.05mol·L^-1Na₂CO₃溶液和0.05mol·L^-1NaHCO₃溶液。

若要配制500mL上述Na₂CO₃溶液，需用托盘天平称量Na₂CO₃固体g。

(4)、配制上述Na₂CO₃溶液时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

(5)、下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是(填字母)。

a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒

b．定容时，眼睛俯视刻度线

c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切

(6)、【实验三】测量下述实验过程的pH变化，实验操作及实验现象如下表所示。

【资料查阅】pH越小，OH^-的物质的量浓度越小，溶液碱性越弱。

实验操作

实验现象

I．②和③中均产生白色沉淀。

II．

当烧杯②中加入2mLNa₂CO₃溶液或烧杯③中加入2mLNaHCO₃溶液时，两烧杯中产生白色沉淀的质量相等，其理由是，烧杯③中反应的离子方程式为。

17、某化学兴趣小组欲用久置的FeSO₄溶液与新制的NaOH溶液制备Fe(OH)₂ ，他们进行了如下实验：

【实验一】检验久置的FeSO₄溶液的变质程度。

(1)、填空。

实验方案		实验现象	实验结论
步骤1	取待检溶液于试管中，向其中滴加少量KSCN溶液		久置FeSO₄溶液部分变质
步骤2	取KMnO₄酸性溶液于试管中，向其中滴加待检溶液		久置FeSO₄溶液部分变质

写出步骤2中反应的离子方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：。

(2)、【实验二】久置的FeSO₄溶液的提纯。

为使部分变质的FeSO₄溶液复原，他们先往该溶液中加入过量铁粉，充分反应后静置。该反应的离子方程式为。

(3)、【实验三】探究反应物浓度对Fe(OH)₂制备效果的影响。

取实验二中静置后的上层清液于试管中，往其中滴加少量新制的NaOH溶液，产生白色沉淀，一段时间后部分沉淀变为红褐色。写出白色沉淀变为红褐色沉淀的化学方程式：。

(4)、该小组为探究反应物浓度对Fe(OH)₂制备效果的影响，以Fe(OH)₂沉淀白色持续时间(t)为指标，t越大，实验效果越好。部分实验数据如下：

实验	序号	w(FeSO₄)/%	w(NaOH)/%	t/s
	a	2.5	15	149
	b	5	15	138
	c	10	15	93
	d	5	25	142
	e	5	35	180

①图中石蜡油的作用是。

②实验b、d、e的目的是。

③小组同学通过实验推断：其他条件不变时，所用FeSO₄溶液的浓度越小，实验效果越好。推断的证据是。

18、下表是元素周期表的一部分，回答相关问题。
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
一
①
二
②
③
④
⑤
三
⑥
⑦
⑧
⑨

(1)、元素①和⑦形成的化合物的化学式为。

(2)、元素⑥的过氧化物的电子式，其最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为。

(3)、元素⑥、⑦、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)；元素④、⑤、⑧、⑨的最简单氢化物中稳定性最强的是(填化学式)。

(4)、最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘体态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。关于铷的下列说法不正确的是(填序号)。
a．与水反应比钠反应更剧烈
b．单质具有很强的氧化性
c．Rb₂O在空气中不会吸收水和二氧化碳
d．Rb₂O₂能与水剧烈反应并释放氧气
e．RbOH的碱性比同浓度的NaOH溶液弱

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19、科研小组用氧化—沉淀法从废电池浸出液中去除铁：用MnO₂氧化废电池浸出液中的Fe²⁺ ，再加适量Na₂CO₃调pH使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀的同时并产生气体。研究发现pH对Fe²⁺的氧化率和铁去除率的影响如图1和图2所示。
已知：i．pH越大，c(H⁺)越小；ii．酸性条件下MnO₂被还原为Mn²⁺
下列说法不合理的是（）

A、由图1可知，Fe²⁺氧化率随浸出液pH增大而增大 B、若起始浸出液pH=1，MnO₂与Fe²⁺反应一段时间后，浸出液pH会减小 C、Fe³⁺转变为沉淀的离子方程式为：2Fe³⁺+3 $C O_{3}^{2 -}$ +3H₂O＝2Fe(OH)₃↓+3CO₂↑ D、推测若用NaHCO₃调溶液pH也可以使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀

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20、某溶液仅由Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、Cl^-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：
根据以上实验判断，下列推断错误的是（）

A、气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B、白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 C、原溶液中一定存在Na⁺ ，一定不存在Cl^- D、滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀

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