相关试卷

1、通过下列实验探究 $S O_{2}$ 与 $F e^{3 +}$ 的反应。将过量的 $S O_{2}$ 通入 $F e C l_{3}$ 溶液后，将溶液分为3份并进行以下实验：
实验1：第一份溶液中加入少量 $K M n O_{4}$ 溶液，溶液紫红色褪去
实验2：第二份溶液中滴加 $K_{3} [F e (C N)_{6}]$ 溶液，产生蓝色沉淀
实验3：第三份溶液中加入稀盐酸酸化的 $B a C l_{2}$ 溶液，产生白色沉淀
下列说法正确的是（）

A、“实验一”中使 $K M n O_{4}$ 溶液褪色的一定是 $F e^{2 +}$ B、“实验二”说明溶液中含有 $F e^{2 +}$ ，一定不含 $F e^{3 +}$ C、“实验三”中产生的白色沉淀是 $B a S O_{3}$ D、 $S O_{2}$ 与 $F e^{3 +}$ 反应的离子方程式为 $2 F e^{3 +} + S O_{2} + 2 H_{2} O = 2 F e^{2 +} + S O_{4}^{2 -} + 4 H^{+}$

查看解析

2、根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	常温下，铁片投入浓硫酸中，无明显现象	铁与浓硫酸不发生反应
B	将某气体通入溴水中，溴水褪色	该气体是乙烯
C	向乙醇中滴入少量酸性 $K M n O_{4}$ 溶液，振荡，溶液的紫红色逐渐褪去	乙醇具有还原性
D	红热的炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体	炭与浓硝酸发生了反应

A、A B、B C、C D、D

查看解析

3、某有机物分子的结构简式如图所示。下列说法正确的是（）

A、该物质与乙酸互为同系物 B、分子中含有1个手性碳原子 C、该物质能发生加聚反应 D、分子中所有的碳原子共平面

查看解析
4、实验室用 $M n O_{2}$ 等作原料制取少量 $K M n O_{4}$ 的实验流程如下：
下列说法正确的是（）

A、“熔融”时应先将 $M n O_{2}$ 和 $K C l O_{3}$ 混合加热一段时间后再加入 $K O H$ B、“溶解”后的溶液中存在大量的 $K^{+} 、 C l^{-} 、 M n O_{4}^{-}$ C、“ $K_{2} M n O_{4}$ 歧化”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $1 ： 2$ D、流程中可以循环使用的物质是 $M n O_{2} 、 C O_{2}$

查看解析
5、在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）

A、 $A l_{2} O_{3} (熔融) \to_{冰晶石}^{电解} A l \to_{高温}^{F e_{2} O_{3}} F e$ B、 $C a (C l O)_{2} (溶液) \overset{C O_{2}}{\to} H C l O \overset{光照}{\to} C l_{2}$ C、 $S \to_{点燃}^{O_{2}} S O_{3} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} S O_{4}$ D、 $N a C l$ (饱和溶液) $\overset{C O_{2}}{\to} N a H C O_{3} \overset{Δ}{\to} N a_{2} C O_{3}$

查看解析
6、短周期主族元素 $X 、 Y 、 Z 、 W$ 的原子序数依次增大。 $X$ 是地壳中含量最高的元素， $Y$ 是金属元素且第一电离能比同周期相邻元素大， $Z$ 与 $X$ 同主族。下列有关说法不正确的是（）

A、电负性： $X > Z$ B、离子半径： $X < Y$ C、Y位于元素周期表第三周期ⅡA族 D、Z最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

查看解析
7、硝酸是一种易挥发的液体，硝酸和纤维素可发生酯化反应制备硝酸纤维。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、 $N_{2}$ 性质稳定，可用作食品保护气 B、 $N H_{3}$ 极易溶于水，常用作制冷剂 C、 $N H_{4} H C O_{3}$ 受热易分解，可用作氮肥 D、 $H N O_{3}$ 具有强氧化性，可用于制备硝酸纤维

查看解析
8、叠氮酸( $H N_{3}$ )是一种弱酸，可通过亚硝酸氧化肼获得，工业上利用 $N H_{3}$ 催化氧化生成 $N O$ ，反应为 $4 N H_{3} + 5 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \\ Δ \end{array} 4 N O + 6 H_{2} O$ ，将 $N O$ 进一步氧化，用水吸收制备 $H N O_{3}$ 。下列说法正确的是（）

A、 $H N_{3}$ 与 $N a O H$ 反应的离子方程式为 $H^{+} + O H^{-} = H_{2} O$ B、以 $N H_{3}$ 为原料制备 $H N O_{3}$ 属于氮的固定 C、用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硝酸有白烟产生 D、 $N H_{3}$ 催化氧化时，每生成 $0.1 m o l N O$ ，转移电子的数目为 $6.02 \times 1 0^{23}$

查看解析
9、氮元素可形成多种化合物。肼( $H_{2} N - N H_{2}$ )又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。叠氮酸( $H N_{3}$ )是一种弱酸，可通过亚硝酸氧化肼获得。下列有关含氮微粒的说法正确的是（）

A、 $N_{2} H_{4}$ 中只含极性共价键 B、 $N O_{2}^{-}$ 中 $N$ 原子的杂化轨道类型为 $s p^{2}$ C、 $H N_{3}$ 属于离子化合物 D、 $N H_{3}$ 易液化是因为 $N H_{3}$ 与 $H_{2} O$ 之间易形成氢键

查看解析
10、实验室制取 $S O_{2}$ 并探究其性质，下列实验装置能达到实验目的的是（）

A、用装置甲制取 $S O_{2}$ B、用装置乙干燥 $S O_{2}$ C、用装置丙收集 $S O_{2}$ D、用装置丁验证 $S O_{2}$ 的还原性

查看解析
11、黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为 $2 K N O_{3} + S + 3 C = K_{2} S + 3 C O_{2} ↑ + N_{2} ↑$ 。下列说法正确的是（）

A、 $K$ 位于元素周期表 $s$ 区 B、 $S$ 的价层电子轨道表示式： C、 $C O_{2}$ 是极性分子 D、 $N_{2}$ 的电子式：

查看解析
12、科技发展离不开材料的不断更新和优化。下列有关说法正确的是（）

A、“天和”核心舱用的氮化硼( $B N$ )陶瓷属于合金材料 B、“天宫二号”卫星使用的高性能硅芯片中含有单质硅 C、“祝融号”火星车用于储能的正十一烷属于不饱和烃 D、“神舟”航天员的航天服所使用的合成纤维属于无机非金属材料

查看解析
13、铝元素是地壳中含量最多的金属元素，常以化合态的形式存在于铝土矿中，其氧化物具有两性， $C r_{2} O_{3}$ 与 $A l_{2} O_{3}$ 类似。
Ⅰ．工业上常常从铝土矿(主要成分为 $A l_{2} O_{3}$ ，含 $F e_{2} O_{3}$ 、 $S i O_{2}$ 杂质)中提取 $A l_{2} O_{3}$ ，并通过电解法制备铝单质。请根据流程图，回答相关问题。
已知： $A l {(O H)}_{3}$ 属于两性氢氧化物，既能溶于稀盐酸又能溶于NaOH溶液。

(1)、写出“滤渣A”的化学式：；过滤时，玻璃棒的作用为；“滤液B”中的溶质为 $A l C l_{3}$ 、(写化学式)。

(2)、上述流程中“过量氨水”能否改为“过量NaOH溶液”？(填“能”或“不能”)，请用离子方程式解释：。

(3)、Ⅱ．已知 $C r_{2} O_{3}$ 能与NaOH溶液反应生成亚铬酸钠( $N a C r O_{2}$ )， $C r_{2} O_{3}$ 可由 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 和硫黄(S)混合后进行反应得到，发生反应的化学方程式为 $K_{2} C r_{2} O_{7} + S = K_{2} S O_{4} + C r_{2} O_{3}$ ，再经湿磨、热水洗涤、压滤、干燥、粉碎制得。回答下到问题：
写出 $C r_{2} O_{3}$ 与NaOH溶液反应的化学方程式：。

(4)、由 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 和硫黄制取 $C r_{2} O_{3}$ 的废水中含有一定量的 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ ， Cr元素含量达标才能排放，可以加入 $F e S O_{4}$ 溶液去除酸性废水中的 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ ，使 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 转化为 $C r^{3 +}$ 而自身转化为三价铁，再放入沉淀池，达到指定标准后方可排放。上述过程 $F e S O_{4}$ 溶液与 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(5)、某兴趣小组同学想根据上述反应原理测出该酸性废水中残留的 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 的物质的量浓度，采样后，经初步预算需要 $0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $F e S O_{4}$ 溶液240mL，配制该溶液时至少需称量g $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 。

查看解析
14、工业上1，2-二氯乙烷( $C H_{2} C l C H_{2} C l$ )是重要的有机生产原料，不溶于水，易溶于有机溶剂。实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如下：
$C_{2} H_{5} O H \to_{150 ℃}^{P_{5}} C H_{2} = C H_{2} ↑ + H_{2} O$
回答下列问题：

(1)、仪器A的名称是，其中发生反应的离子方程式为。

(2)、制乙烯采用甘油浴加热，该加热方式的优点是。

(3)、写出丁装置中发生反应的化学方程式。

(4)、己装置中水的作用是。

(5)、实验时应先在丁装置中预先加入少量1，2二氯乙烷液体，作用是。
a．溶解 $C l_{2}$ 和乙烯 b．作催化剂 c．促进气体反应物间的接触

(6)、制得的1，2-二氯乙烷中溶解有 $C l_{2}$ 、乙烯，为逐出其中的 $C l_{2}$ 、乙烯可采用的方法是。

(7)、有同学提出该装置存在缺陷，你认为是。

查看解析
15、 $A g N O_{3}$ 溶液与KI溶液混合时，按照复分解反应原理分析，可得到AgI黄色沉淀。查阅资料可知：① $A g N O_{3}$ 溶液呈酸性；② $A g^{+}$ 具有较强的氧化性；③单质碘遇淀粉溶液会变蓝。根据所得信息，甲学生对 $A g N O_{3}$ 溶液与KI溶液混合时发生的反应做出了如下猜测：
猜测1：发生复分解反应。

猜测2： $I^{-}$ 与 $A g^{+}$ 发生氧化还原反应。

(1)、①如果猜测2成立，则发生反应的化学方程式为；为了验证该猜测，甲同学往反应后的溶液中加入淀粉，观察到溶液变蓝，证明猜测2成立。
②乙同学认为甲同学的实验方案不能证明猜测2成立，原因是 $A g N O_{3}$ 溶液中的 $N O_{3}^{-}$ 在酸性条件下具有较强的氧化性，也可能氧化 $I^{-}$ ，反应的离子方程式为；该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

(2)、乙同学利用原电池原理来验证以上猜测，设计了如图所示实验装置(盐桥中的离子可以自由移动，两烧杯中电解质溶液足量)，一段时间后，电流计指针发生偏转， $A g N O_{3}$ 溶液无气泡产生，石墨2表面有银白色金属析出。

①该装置的负极为石墨(填“1”或“2”)。

②若石墨2增重5.4g(不考虑其他反应)，则电路中转移电子数为 $N_{A}$ 。

③根据实验现象，证明猜测2成立。若将盐桥中的 $K N O_{3}$ 溶液换成 $K C l$ 溶液，一段时间后，电流计指针不发生偏转，可能原因是。

(3)、原电池在生产生活和学习中有着广泛的应用，下列关于原电池的说法正确的是____(填标号)。

A、原电池是化学能转化为电能的装置 B、原电池内发生的反应为氧化还原反应 C、所有的化学反应均可设计成原电池 D、电子从负极流出，经电解质溶液流入正极

查看解析
16、请根据要求书写出方程式。

(1)、2021年3月18日，在由全球权威电子行业媒体ASPENCORE主办的2021年中国IC领袖峰会上，苏州芯联成软件有限公司获优异表现，芯片的主要成分是，写出其工业用二氧化硅制备其粗产品的化学反应方程式

(2)、精美的雕花玻璃使我们的世界变得绚丽多彩，雕花玻璃涉及的主要反应的化学方程式为。

(3)、1754年，Briestly用硵砂(主要成分NH₄Cl)和熟石灰共热制得了氨，化学反应方程式为。

(4)、可利用CH₄等气体除去烟气中的氮氧化物，生成物为可参与大气循环的气体，请写出CH₄与NO反应的化学方程式。

(5)、将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如图所示。该图示的总反应为。

查看解析
17、将 $10.0 g$ 铜镁合金完全溶解于 $140 m L$ 某浓度的硝酸中，得到 $N O_{2}$ 和NO的混合气体 $4.48 L$ (标准状况)，当向反应后的溶液中加入 $370 m L 4.0 m o l / L$ NaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为 $18.5 g$ ，则下列说法不正确的是（）

A、该合金中铜与镁的物质的量之比2∶3 B、该硝酸中 $H N O_{3}$ 的物质的量浓度是 $10 m o l / L$ C、 $N O_{2}$ 和NO的混合气体中， $N O_{2}$ 的体积分数是25% D、若将混合气体与水混合完全转化为硝酸，则需要通入的氧气(标准状况)的体积2.8L

查看解析
18、如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中不正确的是（）

A、该物质含有两种以上的官能团 B、与 $1 m o l$ 该物质反应，消耗 $N a 、 N a O H 、 N a H C O_{3}$ 的物质的量之比为 $2 ： 1 ： 1$ C、该物质与乙烯一样可以能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的是氧化反应 D、该物质在催化剂存在的条件下可以被氧气氧化为醛

查看解析
19、如图是一种综合处理SO₂废气的工艺流程。下列说法正确的是（）

A、操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe²^＋＋4H^＋＋O₂＝4Fe³^＋＋2H₂O B、溶液b中阳离子只有Fe²^＋ C、溶液a转化为溶液b的反应中，SO₂被还原 D、加入FeO可以使溶液c转化为溶液a

查看解析

20、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	常温下，在铝片上滴几滴浓硝酸	没有明显现象	铝不能与浓硝酸反应
B	在乙酸乙酯样品中加入 $N a H C O_{3}$ 溶液	产生气泡	样品含乙酸杂质
C	将灼热变黑的铜丝插入乙醇中	铜丝变红	乙醇发生了取代反应
D	足量98.3%硫酸和铜粉共热	溶液变蓝	硫酸与铜生成硫酸铜

A、A B、B C、C D、D

查看解析

上一页 1703 1704 1705 1706 1707 下一页跳转