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相关试卷

1、氧化铈(CeO₂)是一种广泛应用的稀土氧化物，具有吸收强紫外线的能力，可以用于光催化降解有机污染物。现以氟碳铈矿(含 CeFCO₃ 、BaO 、SiO₂ 等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示；

已知： ①稀土离子易与SO− 形成复盐沉淀。

步骤②中 ii)发生的反应为：Ce₂ (SO4 )₃ + Na₂ SO₄ + nH₂ O = Ce₂ (SO4 )₃ ⋅ Na₂ SO₄ ⋅ nH₂ O ↓ ；

② Ce³⁺ 在空气中易被氧化为Ce⁴⁺ 。

回答下列问题：

(1)、CeFCO₃ 中 Ce 元素的化合价为。

(2)、滤渣 A 的主要成分是。

(3)、操作①所需的玻璃实验仪器有烧杯、。

(4)、加入硫脲的目的是。

(5)、步骤④中发生的离子方程式为。

(6)、步骤④中生成的 Ce₂(CO₃)₃ 中 CO₃^2- 的空间构型是。

(7)、氧化铈的晶体结构如下图所示，其已知晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数为 NA ，则晶胞中铈离子间最短的距离为，晶体密度为 g ∙cm−3( 写出计算式)。

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2、乙酰苯胺()在工业上可作橡胶硫化促进剂、纤维酯涂料的稳定剂、过氧化氢的稳定剂等，可通过苯胺()和乙酸酐()反应制得。
已知：纯乙酰苯胺是白色片状晶体，相对分子质量为 135，熔点为 114 ℃ ，易溶于有机溶剂。在水中的溶解度如下：

温度
20
25
50
80
100
溶解度/(g/100 g 水)
0.46
0.56
0.84
3.45
5.5
实验室制备乙酰苯胺的步骤如下(部分装置省略)：
Ⅰ.粗乙酰苯胺的制备。将 7 mL(0.075mol)乙酸酐放入三颈烧瓶 c 中，在恒压滴液漏斗 a 中放入 5 mL(0.055mol)新制得的苯胺。将苯胺在室温下逐滴滴加到三颈烧瓶中。苯胺滴加完毕，在石棉网上用小火加热回流 30min，使之充分反应。待反应完成，在不断搅拌下，趁热把反应混合物缓慢地倒入盛有 100 mL 冷水的烧杯中，乙酰苯胺晶体析出。充分冷却至室温后，减压过滤，用____ 洗涤晶体2~3 次。用滤液冲洗烧杯上残留的晶体，再次过滤，两次过滤得到的固体合并在一起。
Ⅱ.乙酰苯胺的提纯。将上述制得的粗乙酰苯胺固体移入 250mL 烧杯中，加入 100 mL 热水，加热至沸腾，待粗乙酰苯胺完全溶解后，再补加少量蒸馏水。稍冷后，加入少量活性炭吸附色素等杂质，在搅拌下微沸 5min ，趁热过滤。待滤液冷却至室温，有晶体析出，____，称量产品为 3.28 g。
回答下列问题：

(1)、仪器 b 的名称是。

(2)、写出制备乙酰苯胺的化学方程式。

(3)、减压过滤的优点是；步骤 Ⅰ用滤液而不用冷水冲洗烧杯的原因是；洗涤晶体宜选用。
A.乙醇 B.四氯化碳 C.冷水 D.乙醚

(4)、步骤Ⅱ中，粗乙酰苯胺溶解后，补加少量蒸馏水的目的是。

(5)、步骤Ⅱ中，称量前的操作是；上述提纯乙酰苯胺的方法是。

(6)、乙酰苯胺的产率为(计算结果保留 3 位有效数字)。

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3、原子序数依次增大的 R、W 、X、Y 、Z 五种主族元素。该五种元素分处三个短周期， X 、Z 同主族， R、W 、X 的原子序数之和与 Z 的原子序数相等， Y 原子的最外层电子数是 Z 原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是（）

A、简单氢化物的稳定性： W>X>Z B、Y 的氧化物属于两性氧化物 C、R、W、X 只能组成共价化合物 D、W、Z 氧化物的水化物的酸性： W>Z

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4、从中草药中提取的 calebin A(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 calebinA 的说法不正确的是（）

A、可与 FeCl₃ 溶液发生显色反应 B、其酸性水解的产物均可与 Na₂CO₃ 溶液反应 C、苯环上的一氯代物有 6 种 D、1 mol 该分子最多与 8 mol H₂ 发生加成反应

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5、实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述正确的是（）

A、制备过程中可以将液溴替换为溴水，从而减少溴的挥发 B、装置 b 中的试剂换为 AgNO₃ 溶液可检验反应过程中有 HBr 生成 C、为减少反应物的挥发，先向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液，然后打开开关 K D、反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、分液、蒸馏，即可得到溴苯

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6、某物质中可能含有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯四种物质中的一种或几种，分别加入以下物质时进行鉴定，有下列现象： ①与银氨溶液反应有银镜产生； ②加入新制的 Cu(OH)₂ 悬浊液，沉淀不溶解； ③能与金属钠反应并放出无色气体。下列叙述正确的是（）

A、一定含有甲酸乙酯和甲酸 B、一定含有甲酸乙酯和乙醇 C、一定含有甲酸乙酯，可能有甲醇 D、四种物质都一定有

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7、下列说法中，不正确的是（）

A、1molCH₃OH 中共面的原子数目最多为3NA B、1 个乳酸( )分子中含有 1 个手性碳原子 C、碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 D、超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体

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8、NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、46g 分子式为 C₂H₆O 的有机物含有的 C-H 键数目一定为 5 NA B、标准状况下， 11.2L 一氯甲烷所含分子数为 0.5 NA C、常温常压下， 124gP₄ 中所含 P-P 键的数目为 4NA D、某气态团簇分子结构如右图所示，该气态团簇分子的分子式为 TiC

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9、下列说法中，正确的是（）

A、氯乙烯和乙二醇都能用来作为合成高分子化合物的原料 B、CH₃CH₂CH₂CH₃ 的二氯取代产物只有 5 种结构 C、在酸性条件下，CH₃CO¹⁸OC₂H₅ 的水解产物是 CH₃CO¹⁸OH 和 C₂H₅OH D、向苯酚溶液中滴加适量溴的四氯化碳溶液，可观察到白色沉淀

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10、下列装置或操作不能达到实验目的的是（）
A
B
C
D
分离乙酸乙酯与
饱和碳酸钠溶液
除去乙炔中的硫
化氢
检验反应生成的
气体中含有乙烯
检验溴乙烷水解产物中含有 Br－

A、A B、B C、C D、D

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11、下列说法正确的是（）

A、同温同物质的量浓度酸的酸性强弱顺序： ClCH₂ COOH>FCH₂ COOH>CH₃COOH B、晶体的各向异性导致石墨在层与层垂直方向上的电导率大 C、苯酚钠溶液中通入少量 CO₂ ：+CO2+H2O→+NaHCO3 D、戊二醛分子式是 C₅H₁₀O₂ ，符合此分子式的二元醛有 4 种

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12、下列叙述中，正确的是（）

A、电石 (CaC₂ )和储氢材料氢化钙 (CaH₂ )都存在非极性键 B、该电子排布图违背了泡利原理 C、核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子 D、SiO₂属于共价晶体，熔化时需破坏共价键和分子间作用力

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13、下列对有关事实的解释正确的是（）

	事实	解释
A	某些金属盐灼烧呈现不同焰色	金属盐灼烧时发生了化学反应
B	CH₄ 与 NH₃ 分子的空间构型不同	二者中心原子杂化轨道类型不同
C	苯可以使溴水褪色	苯与溴水发生加成反应
D	HF 的热稳定性比 HCl 强	H-F 的键能比 H-Cl 的键能大

A、A B、B C、C D、D

14、下列叙述中，正确的是（）

A、分子晶体在常温下不可能为固态 B、离子晶体都是化合物 C、共价晶体都是单质 D、CsCl 晶体中，每个 Cs+周围紧邻 6 个 Cl－

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15、不久前，科学家研发了一种能让人如鱼那样从水中持续不断吸收氧气的水晶材料——“海王水晶”，其吸收氧气的能力依靠的是钴离子。下列有关说法正确的是（）

A、氧气在水中溶解度小是因为 O₂ 是非极性分子 B、H2O 分子内存在的化学键有：极性键、 σ 键和氢键 C、矿物水晶的结构式为 O=Si=O D、钴离子位于元素周期表 VIIIB 族，d 区

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16、下列化学用语或图示表达正确的是（）

A、羟基的电子式： B、丙烯的键线式： C、p—p π 键电子云轮廓图 D、SO2 的 VSEPR 模型

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17、明代宋应星所著《天工开物》中详细介绍了竹纸的制造工艺流程，其中“煮楻足火”工序是指加入石灰蒸煮以除去竹料中的木质素、树胶等杂质。另外，为了防止书写时墨迹在纸面扩散，古代及现代造纸都要加入一些矿物性白粉填充纸纤维之间的孔隙。下列说法中不正确的是（）

A、纸的主要化学成分为纤维素，纤维素属于多糖 B、纸张中的纤维素之间是通过氢键和范德华力相结合的 C、纸张燃烧后产生的灰白色部分主要成分为碳 D、推测木质素分子中可能含有酸性官能团

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18、2-甲基-2-丁醇是一种重要的有机化合物，可用于合成香料、农药等。某化学兴趣小组欲利用格氏试剂法制备2-甲基-2-丁醇。实验原理及具体操作步骤如下：

Ⅰ.乙基溴化镁的制备

如图安装好装置(夹持仪器未画出)，在三颈烧瓶中加入1.7g镁屑及一小粒碘。在恒压滴液漏斗中加入5.0mL溴乙烷和15mL无水乙醚，混匀。开动搅拌，慢慢滴加混合液，维持反应液呈微沸状态。滴加完毕后，用温热回流搅拌30min，使镁屑几乎作用完全。

Ⅱ.与丙酮的加成反应

将三颈烧瓶置于冰水浴中，在搅拌下从恒压漏斗中缓慢滴入5mL丙酮及5mL无水乙醚混合液，滴加完毕后，在室温下搅拌15min，瓶中有灰白色粘稠状固体析出。

Ⅲ.加成物的水解和产物的提取

将三颈烧瓶在冰水冷却和搅拌下，从恒压漏斗中滴入30mL20%硫酸溶液。滴加完毕后，分离出醚层，水层用无水乙醚萃取2次，合并醚层，用5%碳酸钠溶液洗涤，再用无水碳酸钾干燥。搭建蒸馏装置，热水浴蒸去乙醚后，收集95~105℃馏分。称重，计算产率。

已知：①RMgBr化学性质活泼，易与 $H_{2} O$ 、R′X等发生反应生成RH、R-R′；

②各物质的沸点见下表：

物质	无水乙醚	溴乙烷	丙酮	2-甲基-2-丁醇
沸点(℃)	34.6	38.4	56.5	102.5

③乙醚遇明火易燃烧

回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是。

(2)、干燥管中无水氯化钙的作用是。

(3)、微热或加入小颗粒碘单质可引发

C H_{3} C H_{2} B r

与镁屑的反应，其中碘的作用可能是；不宜使用长时间放置的镁屑进行实验，其原因是。

(4)、滴加丙酮及稀硫酸时采用冰水冷却的目的是。

(5)、蒸去乙醚时采用热水浴的原因是。

(6)、起始加入三颈烧瓶中溴乙烷的体积为5mL，密度为1.28g/mL，最终所得产品的质量为2.69g，则2-甲基-2-丁醇的产率为(结果保留2位有效数字)。

19、蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物I 的路线如下：

已知：①

②RCHO+HOOCCH₂COOH $\overset{吡啶}{\to}$ RCH=CHCOOH

③当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化：RCH=CHOH $\to_{}^{}$ RCH₂CHO。

请回答下列问题：

(1)、化合物A 的名称是；化合物B 中官能团的名称为。

(2)、写出化合物C 与新制Cu(OH)₂悬浊液反应的化学方程式。

(3)、F→G 的反应类型是；写出 G→H 反应的化学方程式。

(4)、化合物 W 与 E 互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上只有 3 个取代基，则 W 可能的结构有种(不考虑顺反异构)，其中核磁共振氢谱显示有 5 种不同化学环境的氢，峰面积比为 2：2：2：1：1，写出符合要求的 W 的结构简式。

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20、写出下列反应的离子方程式。

(1)、钛铁矿(主要成分为 $F e T i O_{3}$ ， $T i$ 为 $+ 4$ 价)加盐酸“酸浸”后钛主要以 $T i O C l_{4}^{2 -}$ 的形式存在，写出相应反应的离子方程式：。

(2)、用碘滴定法测定葡萄酒中焦亚硫酸钠 $(N a_{2} S_{2} O_{5})$ 残留量时，写出滴定反应的离子方程式：。

(3)、草酸( $H O O C - C O O H$ ，弱酸)及其化合物在工业中有重要作用。草酸具有较强的还原性，与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水，故实验室可利用草酸测定次氯酸钠溶液的浓度。实验步骤如下：取 $20.00 m L 0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 草酸溶液于锥形瓶中，用次氯酸钠溶液滴定，至终点时消耗次氯酸钠溶液为 $25.00 m L$ 。
①次氯酸钠与草酸反应的离子方程式为。
②次氯酸钠溶液物质的量浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(4)、根据“机理图”书写方程式。
①酸性环境中脱硫过程示意图如图：
过程ⅰ反应的离子方程式为。
②酸性环境中，纳米 $F e / N i$ 去除 $N O_{3}^{-}$ 分两步，将步骤ⅱ补充完整：。
ⅰ、 $N O_{3}^{-} + F e + 2 H^{+} = N O_{2}^{-} + F e^{2 +} + H_{2} O$ ；
ⅱ、 $_____+_____+ H^{+} = F e^{2 +} +_____+_____$ 。
③ $N a C l O$ 氧化可除去氨氮，反应机理如图所示(其中 $H_{2} O$ 和NaCl略去)： $N a C l O$ 氧化 $N H_{3}$ 的总反应的化学方程式为。

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