高中化学人教版-试题列表-第1701页

1、少量Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂ ，下列说法正确的是（）

A、Na₂O₂的电子式为

B、Na₂CO₃仅含离子键 C、干冰晶胞如图所示，配位数为12 D、¹⁶O和¹⁸O互为同素异形体

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2、化学为人类科技发展作出巨大贡献。下列物质主要成分属于纤维素的是（）

A、棉、麻 B、黑火药 C、陶瓷烧制 D、丝绸

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3、阿司匹林是影响人类历史进程和走向的化学药品，其化学名称为乙酰水杨酸(结构如图)，下列关于乙酰水杨酸的说法正确的是（）

A、分子式为C₉H₁₀O₄ B、1mol乙酰水杨酸与NaOH溶液反应消耗NaOH 2 mol C、分子中含有3种官能团 D、1mol乙酰水杨酸与足量的Na反应生成11.2LH₂(标况下)

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4、《本草纲目》记载，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。穿心莲内酯是一种天然抗生素，其结构简式如下图所示。下列关于穿心莲内酯说法不正确的是（）

A、该有机物的分子式为：

C_{20} H_{32} O_{5}

B、分子中含有3种官能团 C、能发生加成反应、消去反应和聚合反应 D、1mol该物质分别与足量的Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为3：1

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5、羟甲香豆素(结构简式如图所示)对治疗新冠具有一定的辅助作用。下列说法正确的是（）

A、羟甲香豆素的分子式为

C_{10} H_{10} O_{3}

B、可用

K M n O_{4}

(

H^{+}

)检验分子中的碳碳双键 C、1 mol该物质最多与3 mol

N a O H

反应 D、羟甲香豆素分子中可能共平面的碳原子最多有9个

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6、坚决反对运动员服用兴奋剂是现代奥运会公平性的一个重要体现．已知某种兴奋剂的结构简式如图，下列有关该物质的说法正确的是（）

A、因该物质与苯酚互为同系物，故其遇

F e C l_{3}

溶液显紫色 B、滴入酸性

K M n O_{4}

溶液，观察到溶液紫色褪去，可证明其结构中存在碳碳双键 C、1mol该物质分别与足量浓溴水、

H_{2}

反应时，最多消耗的

B r_{2}

和

H_{2}

的物质的量分别为3mol、7mol D、该分子中的所有碳原子有可能共平面

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7、根据下列实验及现象所得结论正确的是（）

选项	实验及现象	结论
A	将2－溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色	2－溴丙烷发生了消去反应
B	向电石中逐滴加入饱和食盐水，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色	乙炔与Br₂发生了加成反应
C	将铜丝烧至表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中，铜丝恢复亮红色	该有机物中一定含有醇羟基
D	将石蜡油加强热，产生的气体通入Br₂的四氯化碳溶液，溶液褪色	产生的气体中含有不饱和烃

A、A B、B C、C D、D

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8、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列关于有机物结构或性质说法正确的是（）

A、

1 m o l

甲基中含

10 N_{A}

个电子 B、光照条件下

1 m o l C H_{4}

与

3 m o l C l_{2}

反应可制得

1 m o l C H C l_{3}

C、

100 g

质量分数为46%的乙醇溶液中，含

O - H

键的数目为

N_{A}

D、

14 g

乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有

2 N_{A}

个氢原子

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9、抗阿尔茨海默病药物多奈哌齐的部分合成路线如下：

下列说法正确的是（）

A、1 mol X最多能与3 mol H₂反应 B、Y中所有原子可能在同一平面上 C、可以用KMnO₄溶液区分物质X和Y D、1分子多奈哌齐中含有1个手性碳原子

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10、某有机物的结构简式如图所示，下列说法中错误的是（）

A、该分子中所有碳原子可能处于同一平面 B、该有机物能使溴水褪色，也能使酸性

K M n O_{4}

溶液褪色 C、该烃苯环上的一氯代物共有5种 D、该有机物含有两种官能团

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11、某有机物的分子结构如图所示，下列关于该分子的说法正确的是（）

A、该分子中含有三种含氧官能团 B、

1 m o l

该分子最多只能与

1 m o l

溴单质发生反应 C、该有机物可发生加成反应、中和反应、酯化反应和聚合反应 D、该有机物中的碳原子有3种杂化方式

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12、下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是（）

A、向银氨溶液中加入CH₃CHO溶液并水浴加热：

C H_{3} C H O + 2 [A g {(N H_{3})}_{2}] O H \overset{水 浴}{\to}

C H_{3} C O O N H_{4} + 2 A g ↓ + 3 N H_{3} + H_{2} O

B、苯酚钠中通入少量的CO₂气体：

2 C_{6} H_{5} O^{-} + C O_{2} + H_{2} O \to 2 C_{6} H_{5} O H + C O_{3}^{2 -}

C、甲苯与浓硫酸、浓硝酸在30℃时反应：

D、1-溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热：

C H_{3} C H_{2} C H_{2} B r + N a O H \overset{Δ}{\to} C H_{3} C H = C H_{2} ↑ + N a B r + H_{2} O

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13、下列实验探究方案能达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	向试管中滴入几滴1-溴丁烷，再加入 $2 m L 5 % N a O H$ 溶液，振荡后加热，反应一段时间后停止加热，静置。取数滴水层溶液于试管中，加入几滴 $2 % A g N O_{3}$ 溶液，观察现象	检验1-溴丁烷中的溴元素
B	$C_{2} H_{5} O H$ 与浓硫酸加热至170℃，产生的气体用NaOH溶液充分洗气后，通入溴水，溴水褪色	乙醇发生了消去反应
C	取2%硫酸铜溶液2mL再加入2%NaOH溶液1mL，再加入少量乙醛加热至沸腾，产生砖红色沉淀	醛基能被新制的 $C u (O H)_{2}$ 氧化
D	向苯和少量苯酚的混合溶液中加入足量的浓溴水，充分反应后，过滤	除去苯中少量的苯酚杂质

A、A B、B C、C D、D

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14、用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（）

A、用图1所示装置制取乙烯 B、用图2所示装置制取乙酸乙酯 C、用图3所示装置比较H₂CO₃和苯酚酸性强弱 D、用图4所示装置检验是否有乙烯生成

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15、下列关系正确的是（）

A、沸点：戊烷>2，2一二甲基戊烷>2，3一二甲基丁烷>丙烷 B、密度：

C C l_{4} > H_{2} O >

甲苯 C、同质量的物质燃烧耗

O_{2}

量：乙烷>乙烯>乙炔>甲烷 D、同物质的量物质燃烧耗

O_{2}

量：环己烷>苯>苯甲酸

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16、下列说法错误的是（）

A、邻二甲苯、对二甲苯、甲苯的沸点由高到低排列 B、2-甲基戊烷与3-甲基戊烷不适宜使用红外光谱法进行区分 C、

核磁共振氢谱有4组峰 D、隐形飞机的微波吸收材：

[H C = C H]_{n}

及其单体都能使溴水褪色

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17、下列说法中正确的是（）

A、电石的电子式为

B、可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和己烷 C、乙炔的球棍模型：

D、

的名称为2-甲基-3-乙基丁烷

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18、在如图所示的装置中进行电解，A、B、C三个烧杯中电解质均足量。若电解5min时铜电极质量增加2.16g，电解过程中溶液体积变化忽略不计。试回答：

(1)、通电5min时，B中共收集到224mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为。

(2)、A中KCl溶液的体积也是200mL，不考虑氯气的溶解，则电解后溶液的

c (O H^{-}) =

。

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19、某兴趣小组用纯净的金属镁制备

M g_{3} N_{2}

装置如下图：

(1)、与传统工业的镁与氮气反应制备方法相比，此法最大的优点是产品纯度高(氧化镁含量低)，该实验制备

M g_{3} N_{2}

的化学方程式为；

(2)、下列说法正确的是____

A、装置A的作用是防倒吸的安全瓶 B、若无装置B，可能发生反应

M g_{3} N_{2} + 6 H_{2} O = 3 M g (O H_{2}) ↓ + 2 N H_{3} ↑

C、装置D中物质可换为碱石灰 D、装置E的作用是为了防止空气进入装置 E、酒精喷灯应在氨气排尽装置中空气后点燃

(3)、即使装置和氨气中空气都被除尽，最后制得的氮化镁中依然含有少量氧化镁，其可能的原因是。

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20、

N O_{x}

是汽车尾气中的主要污染物之一，硝酸盐是水体污染的污染物之一。

(1)、

C_{3} H_{6}

可用于烟气脱硝。已知有如下反应：

$N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 N O (g)$ $Δ H = + 180.5 k J \cdot m o l^{- 1}$

$2 C_{3} H_{6} (g) + 9 O_{2} (g) = 6 C O_{2} (g) + 6 H_{2} O (I)$ $Δ H = - 4362 k J \cdot m o l^{- 1}$

$H_{2} O (g) = H_{2} O (l)$ $Δ H = - 44 k J \cdot m o l^{- 1}$

则 $2 N O (g) + 2 C_{3} H_{6} (g) + 8 O_{2} (g) = N_{2} (g) + 6 C O_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$ $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$

(2)、电化学降解

N {O_{3}}^{-}

的原理如图所示，电源正极为（填“a”或"b"），阴极电极反应式。

(3)、某研究小组在100℃时，将

0.40 m o l N O_{2}

充入2L的真空密闭容器中，每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下数据

时间（s）	0	20	40	60	80
$n (N O_{2}) / m o l$	0.40	$n_{1}$	0.26	$n_{3}$	$n_{4}$
$n (N_{2} O_{4}) / m o l$	0.00	0.05	$n_{2}$	0.08	0.08

①上述条件下，对于 $2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ 的说法正确的是。

A．该反应为吸热反应

B． $0 ~ 20 s$ ， $v (N O_{2}) = 0.0025 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$

C． $n_{3} = n_{4}$

D．该反应的平衡常数为2.8（保留小数点后一位）

②在相同情况下，最初向该容器中充入的是 $N_{2} O_{4}$ ，要达到相同的平衡状态， $N_{2} O_{4}$ 的起始浓度是 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。在80s时达到平衡，请在图中画出并标明 $N_{2} O_{4}$ 和 $N O_{2}$ 的浓度随时间变化（0-100s）的曲线。

③反应 $2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ 达到平衡后，向该密闭容器中再充入0.32mol氮气，并把容器体积扩大为4L，判断平衡如何移动并解释原因。

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