相关试卷

1、已知有机物烃A是一种重要的化工原料，其在标准状况下的密度为1.25g·L^-1。

(1)、物质A的官能团名称为；⑤的反应类型为；

(2)、写出反应⑥的化学方程式；

(3)、写出E的同类物质的同分异构体；

(4)、已知： $C H_{3} C H_{2} C l \to_{H_{2} O}^{N a O H} C H_{3} C H_{2} O H$ ，参照 $C H_{2} = C H_{2} \to_{反应条件}^{反应试剂} 产物 1 \to_{反应条件}^{反应试剂} 产物 2 … … \to_{反应条件}^{反应试剂} 目标化合物$ 的合成路线方式，写出由A制备乙二酸 $(H O O C - C O O H)$ 的合成路线：。

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2、如表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
回答下列问题(对应物质书写相应化学式)：

(1)、B的元素符号为，它在元素周期表中的位置是。

(2)、上述元素形成的单质中，能与稀硫酸反应产生气体的是。

(3)、C、D、E形成的简单离子半径从大到小的顺序为。

(4)、F单质与水反应的离子方程式为。

(5)、B、C与A形成的简单气态氢化物的热稳定性强弱是>。

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3、以氨气为原料的燃料电池结构如图所示，下列说法正确的是（）

A、a极为电池的正极 B、负极的电极反应式为： $2 N H_{3} - 6 e^{-} + 6 O H^{-} = N_{2} + 6 H_{2} O$ C、当生成 $1 m o l N_{2}$ 时，电路中通过的电子的物质的量为3mol D、外电路的电流方向为从a极流向b极

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4、在一密闭容器中，反应 aA(g) $⇌_{}^{}$ bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）

A、平衡向逆反应方向移动了 B、物质A的转化率减少了 C、物质B的质量分数增加了 D、a>b

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5、合成氨反应为： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ 。图1表示在2L的密闭容器中反应时 $N_{2}$ 的物质的量随时间的变化曲线。图2表示在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是（）

A、图1中，0-10min内该反应的平均速率 $v (H_{2}) = 0.09 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、图1中，从11min起，其他条件不变，压缩容器体积为1L， $n (N_{2})$ 的变化曲线为d C、图2中，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物 $N_{2}$ 的转化率最高的是b点 D、图2中， $T_{1}$ 和 $T_{2}$ 表示温度，对应温度下的平衡常数为 $K_{1}$ 和 $K_{2}$ ，则： $T_{1} > T_{2}$ ， $K_{1} > K_{2}$

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6、厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理得到乳酸（图中HA表示乳酸分子、 $A^{-}$ 表示乳酸根离子），如图所示，下列说法正确的是（）

A、阴极的电极反应式： $4 O H^{-} - 4 e^{-} = 2 H_{2} O + O_{2} ↑$ B、 $H^{+}$ 从阳极通过阳离子交换膜，进入阴极区 C、 $A^{-}$ 通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室 D、当浓缩室中增加了 $0.6 m o l H A$ 时，可得到 $4.48 L H_{2}$ （标准状况）

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7、化学平衡状态I、II、III的相关数据如下表：
编号
化学方程式
平衡常数
温度
979K
1173K
I
Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)
K₁
1.47
2.15
Ⅱ
CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)
K₂
1.62
b
Ⅲ
Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g)
K₃
a
1.68
根据以上信息判断，下列结论错误的是（）

A、a＞b B、增大压强，平衡状态II不移动 C、升高温度平衡状态III向正反应方向移动 D、反应II、III均为放热反应

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8、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）

A、对于反应 $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g) △ H < 0$ ，在其他条件不变的情况下，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 B、同温同压下， $H_{2} (g) + C l_{2} (g) = 2 H C l (g)$ 在光照和点燃条件下的焓变不同 C、甲烷的标准燃烧热为 $- 890.3 k J / m o l$ ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： $C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) △ H = - 890.3 k J / m o l$ D、500℃、30MPa下，将 $0.5 m o l N_{2}$ 和 $1.5 m o l H_{2}$ 置于密闭容器中充分反应生成 $N H_{3}$ 气体，放热 $19.3 k J$ ，其热化学方程式为： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = 2 N H_{3} (g) △ H = - 38.6 k J / m o l$

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9、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（）

A、元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B、由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C、W的非金属性比Y的强 D、原子半径： $r (X) < r (Y) < r (Z) < r (W)$

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10、N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

A、2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2N_A B、0.2N_A个硫酸分子与19.6 g磷酸含有的氧原子数不同 C、28 g氮气所含的原子数为2N_A D、N_A个氧分子与N_A个氢分子的质量比为8∶1

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11、肼( $H_{2} N N H_{2}$ )是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N=N键为942、O=O键为500、N-N键为154，则断裂1molN-H键所需的能量是（）

A、194kJ B、391kJ C、516kJ D、658kJ

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12、下列反应中，△S<0的是（）

A、 ${(N H_{4})}_{2} C O_{3} (s) = N H_{4} H C O_{3} (s) + N H_{3} (g)$ B、 $2 H I (g) ⇌ H_{2} (g) + I_{2} (g)$ C、 $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)$ D、 $C H_{3} C H_{2} O H (g) ⇌ C H_{2} = C H_{2} (g) + H_{2} O (g)$

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13、一定条件下，在绝热密闭容器中，能表示反应 $X (s) + 2 Y (g) ⇌ 2 Z (g)$ 一定达到化学平衡状态的是（）

A、容器中的压强不再发生变化 B、混合气体总物质的量不再发生变化 C、X．Y．Z的物质的量之比是 $1 ： 2 ： 2$ D、单位时间内消耗 $2 n m o l Z$ ，同时生成 $2 n m o l Y$

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14、下列反应的离子方程式不正确的是（）

A、 $C l_{2}$ 通入氢氧化钠溶液： $C l_{2} + 2 O H^{-} = C l^{-} + C l O^{-} + H_{2} O$ B、氧化铝溶于氢氧化钠溶液： $A l_{2} O_{3} + 2 O H^{-} = 2 A l O_{2}^{-} + H_{2} O$ C、过量 $C O_{2}$ 通入饱和碳酸钠溶液： $2 N a^{+} + C O_{3}^{2 -} + C O_{2} + H_{2} O = 2 N a H C O_{3} ↓$ D、 $H_{2} S O_{3}$ 溶液中滴入氯化钙溶液： $S O_{3}^{2 -} + C a^{2 +} = C a S O_{3} ↓$

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15、关于反应 $2 N H_{2} O H + 4 F e^{3 +} = N_{2} O ↑ + 4 F e^{2 +} + 4 H^{+} + H_{2} O$ ，下列说法正确的是（）

A、生成 $1 m o l N_{2} O$ ，转移 $4 m o l$ 电子 B、 $H_{2} O$ 是还原产物 C、 $N H_{2} O H$ 既是氧化剂又是还原剂 D、若设计成原电池， $F e^{2 +}$ 为负极产物

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16、在只有气体参加的反应中，改变下列条件，能使反应物中单位体积内活化分子数和活化分子百分数同时增大的是（）

A、增大反应物的浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、移去生成物

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17、下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是（）

A、 $N a$ 和乙醇反应可生成 $H_{2}$ B、工业上煅烧黄铁矿 $(F e S_{2})$ 生产 $S O_{2}$ C、工业上用氨的催化氧化制备 $N O$ D、常温下铁与浓硝酸反应可制备 $N O_{2}$

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18、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（）

A、 $S O_{2}$ 能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B、金属钠导热性好，可用作传热介质 C、 $N a C l O$ 溶液呈碱性，可用作消毒剂 D、 $F e_{2} O_{3}$ 呈红色，可用作颜料

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19、下列化学用语的表示及说法正确的是（）

A、中子数为18的氯原子： $_{17}^{18} C l$ B、 $H C l O$ 的电子式： C、 $C H_{3} C H {(C H_{2} C H_{3})}_{2}$ 的名称是：2—乙基丁烷 D、没有同分异构体

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20、将一定质量NaHCO₃加热至质量不再发生变化时，产生标况下3.36L气体。

(1)、需要NaHCO₃物质的量是。

(2)、若将这些NaHCO₃溶于水配成500mL溶液，所得溶液中钠离子物质的量浓度是。

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编号	化学方程式	平衡常数	温度
编号	化学方程式	平衡常数	979K	1173K
I	Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)	K₁	1.47	2.15
Ⅱ	CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)	K₂	1.62	b
Ⅲ	Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g)	K₃	a	1.68