相关试卷

1、铼的配合物( ReO₃CH₃ ，用MTO表示)可催化醛烯烃基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是（）

A、ReO₂(CH₃)=CR₁R₂是反应的中间体 B、醛烯烃基化反应为N₂ =CR₁R₂ + R₃CHO + P(C₆H₅)₃ $\overset{M T O}{\to}$ R₃CH=CR₁R₂+N₂↑
+O=P (C₆H₅)₃
C、有机物N₂=CR₁R₂中的N原子最外层满足8电子结构，则N与N原子之间是单键 D、存在反应：+3P(C₆H₅)₃→O=P(C₆H₅)₃+

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2、立方砷化硼(BAs)有潜力成为比硅更优良的半导体材料，BAs的晶胞结构如图所示：
若晶胞参数为apm，下列有关说法错误的是（）

A、该晶胞中所含As的个数与As的配位数相等 B、基态B原子核外电子的空间运动状态有3种 C、晶胞中As原子与B原子的最近距离为 $\frac{\sqrt{3}}{4} a p m$ D、晶胞在xy面上的投影图为

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3、F、K和Ni三种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示。下列说法错误的是（）

A、Ni位于元素周期表d区 B、该物质的化学式为K₂NiF₄ C、Ni的配位数为6 D、该晶体属于分子晶体

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4、NaH与水发生反应： $N a H + H_{2} O = N a O H + H_{2} ↑$ 。现将0.01molNaH与适量的水完全反应，得到100mL溶液。设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）

A、该反应中NaH失去电子的数目为0.02N_A B、0.01molNaH固体中，质子数为0.12N_A C、所得溶液中 $O H^{-}$ 浓度为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ D、该反应中产生 $H_{2}$ 的体积约为0.224L(标准状况)

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5、以废弃锌锰干电池(主要成分是Zn和 $M n O_{2}$ ，还含有少量炭黑)为原料制取 $Z n S O_{4}$ 、 $M n S O_{4}$ 溶液，进而得到复合微肥的流程如下：
下列说法正确的是（）

A、浸取时， $M n O_{2}$ 与FeS(不溶于水)反应的离子方程式： $8 M n O_{2} + 2 F e S + 16 H^{+} = 8 M n^{2 +} + 2 S O_{4}^{2 -} + 2 F e^{2 +} + 8 H_{2} O$ B、浸取液中主要存在离子有： $H^{+}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $Z n^{2 +}$ 、 $S^{2 -}$ 、 $M n^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ C、过滤II所得的滤渣为 $Z n C O_{3}$ D、过滤所得 $Z n S O_{4}$ 、 $M n S O_{4}$ 溶液中： $c (Z n^{2 +}) + c (M n^{2 +}) < c (S O_{4}^{2 -})$

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6、微粒观和变化观是化学基本观念的重要组成部分。常温下，下列溶液中的微粒能大量共存的是（）

A、加入铝粉产生气泡的溶液：K⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 、Na⁺、 $C l O_{4}^{-}$ B、用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：Pb²⁺、HS^-、Mg²⁺、I^- C、使石蕊试液变红的溶液：Al³⁺、 $N O_{3}^{-}$ 、Fe²⁺、Br^- D、0.1mol·L^-1的FeCl₂溶液：Ba²⁺、 $H C O_{3}^{-}$ 、ClO^-、 $N H_{4}^{+}$

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7、室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）

A、饱和氯水中Cl^-、Na^＋、SO $_{3}^{2 -}$ 、NO $_{3}^{-}$ B、水电离的氢离子浓度为1.0×10^-13mol/L 溶液中：CO $_{3}^{2 -}$ 、K^＋、SO $_{4}^{2 -}$ 、Br^- C、pH=12的溶液中NO $_{3}^{-}$ 、 I^-、Na^＋、Al³^＋ D、Na₂S溶液中SO $_{4}^{2 -}$ 、K^＋、Cl^-、Cu²^＋

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8、能正确表示下列反应的离子方程式的是（）

A、硫酸铝溶液和小苏打溶液反应Al³^＋＋3HCO $_{3}^{-}$ =3CO₂↑＋Al(OH)₃↓ B、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO C、向CuS沉淀中加入稀硫酸：CuS+2H⁺=Cu²⁺+H₂S↑ D、双氧水中加入稀硫酸和KI溶液： H₂O₂＋2I^-=I₂＋H₂O

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9、金属汞用途广泛，其熔点，沸点分别约为 $- 39 ℃ 、 356 ℃$ 。目前，工业上制汞的流程如图所示。下列分析中错误的是（）

A、辰砂与氧化钙加热反应时， $H g S$ 既是氧化剂又是还原剂 B、辰砂与氧化钙加热反应时， $C a S O_{4}$ 为氧化产物 C、洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸 D、吸入汞蒸气会引起中毒，因此在生产过程中要增加保护措施

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10、有机物M具有一定的抗炎、抗菌活性，其结构简式如图。下列说法正确的是（）

A、该有机物可以发生取代反应、加成反应和消去反应 B、该有机物含有羧基、醛基、羟基和碳碳双键4种官能团 C、1mol该有机物分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为6：5 D、该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使酸性KMnO₄溶液褪色

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11、2020年12月4日，国家航天局公布的嫦娥五号探测器在月球表面进行国旗展示的照片，这面五星红旗是以芳纶纤维(PPTA，结构如图所示)为原料制得。下列说法正确的是（）

A、PPTA的结构简式可用表示 B、PPTA可由对苯甲酸与对苯二胺加聚反应制得 C、PPTA中存在酰胺基和氢键，易溶于水 D、一定条件下，1mol对苯二甲酸最多可与5molH₂发生加成反应

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12、下列除去杂质的方法中，正确的是（）

选项	物质(括号内为杂质)	去除杂质的试剂和方法
A	苯(苯酚)	加入过量的浓溴水，过滤
B	乙酸乙酯(乙酸)	NaOH 溶液，分液
C	CO₂(SO₂)	饱和NaHCO₃溶液，洗气
D	HNO₃溶液(H₂SO₄)	加适量 BaCl₂溶液，过滤

A、A B、B C、C D、D

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13、脱落酸有催熟作用，其结构简式如图所示.下列关于脱落酸的说法中正确的是（）

A、 $1 m o l$ 脱落酸能与 $4 m o l H_{2}$ 发生反应 B、分子中含有两个手性碳原子 C、该分子中含有三种官能团 D、该物质遇 $F e C l_{3}$ 溶液会发生显色反应

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14、下列关于2-环己基丙烯()和2-苯基丙烯()的说法中正确的是（）

A、二者均为芳香烃 B、2-环己基丙烯的一氯代产物有7种(不含立体异构体) C、二者均可发生加聚反应和氧化反应 D、2-苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面

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15、化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是（）

A、2020年3月9日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是一种有机高分子材料 B、白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO₂的目的是防止营养成分被
氧化
C、酒精与84消毒液混合，可增强杀灭新型冠状病毒效果 D、聚合硫酸铁 ${[F e_{2} (O H)_{x} {(S O_{4})}_{y}]}_{n}$ ，是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌

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16、含氮化合物对生态环境和人类健康都有一定的影响，必须采取相应的措施来治理或加以控制。

(1)、生物硝化反硝化法可将酸性废水中的氨氮转化为氮气，其原理如图-1所示。
① $N O_{3}^{-}$ 的空间构型为。
②每处理含 $1 m o l N H_{4}^{+}$ 的酸性废水，理论上消耗 $C H_{3} O H$ 的物质的量为。
③上述生物硝化反硝化法的优点是。

(2)、折点加氯法是将次氯酸钠投入废水中，将废水中的氨氮转化为 $N_{2}$ 的化学脱氮工艺。设定反应温度为 $25 ℃$ ，向含 $N H_{4}^{+}$ 的酸性废水中投加 $N a C l O$ 时， $N H_{4}^{+}$ 浓度、氯胺( $N H_{2} C l$ )浓度与投入的 $N a C l O$ 溶液体积的关系如图-2所示。
①在酸性废水中，投入的 $N a C l O$ 在 $0 \sim 0.7 m L$ 过程中发生的反应为 $N H_{4}^{+} + H C l O = N H_{2} C l + H_{2} O + H^{+}$ 。投入量在 $0.7 \sim 1.0 m L$ 的过程中反应的离子方程式为。
②实验证明，弱酸性有助于提高废水中氮的脱除率，其原因是。

(3)、腌制食品中亚硝酸盐允许残留量(以 $N a N O_{2}$ 计) $\leq 30 m g \cdot k g^{- 1}$ 。为测定某咸菜中亚硝酸盐的残留量，取 $0.3 k g$ 咸菜榨汁，经处理得无色溶液，将所得溶液转移至 $250 m L$ 容量瓶并定容。取出 $25 m L$ 溶液置于锥形瓶中，加入盐酸调节 $p H$ ，再滴加 $K I$ 至过量，待反应完成后用 $0.0010 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准液滴定，共消耗体积为 $12.00 m L$ 。则该市售咸菜的亚硝酸盐残留量是否符合安全标准。(写出计算过程) 。
已知： $2 N O_{2}^{-} + 4 H^{+} + 2 I^{-} = 2 N O ↑ + I_{2} + 2 H_{2} O$ ； $I_{2} + 2 N a_{2} S_{2} O_{3} = 2 N a I + N a_{2} S_{4} O_{6}$

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17、某锌焙烧矿(含 $Z n O$ 和少量 $F e O 、 F e_{2} O_{3} 、 S i O_{2}$ 等)制备铁黄( $F e O O H$ )和 $Z n S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 的步骤如下：

(1)、滤渣的主要成分为。

(2)、“还原”时加入过量 $Z n S$ 精矿将 $F e^{3 +}$ 还原为 $F e^{2 +}$ ，该反应的化学方程式为。

(3)、检验“还原”后的滤液中是否含 $F e^{3 +}$ 的试剂是。

(4)、向“还原”后的滤液中滴加氨水，至 $p H$ 为5.5时停止滴加，开始通氧气，生成铁黄。通入氧气过程中，溶液 $p H$ 随时间变化如图所示，已知 $25 ℃$ 时， $F e (O H)_{2}$ 完全沉淀的 $p H = 8.5$ ， $0 \sim t_{1}$ 时段发生的反应为 $4 F e (O H)_{2} + O_{2} = 4 F e O O H + 2 H_{2} O$ ； $t_{1} ∼ t_{2}$ 时段，溶液 $p H$ 明显降低，请解释原因：。

(5)、若上述流程中省略“还原”步骤，则制得的 $F e O O H$ 不纯，可能含有的杂质是。

(6)、请补充完整由 $Z n S O_{4}$ 和 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 的混合液制备 $Z n S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 的实验方案：向混合液中滴加 $N a O H$ 溶液至 $p H$ 在3.7～5.7之间，充分反应后过滤；；边搅拌边向滤渣中滴加稀硫酸至沉淀完全溶解；将溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，干燥制得 $Z n S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 。(实验中须使用的试剂有： $N a O H$ 溶液、 $B a C l_{2}$ 溶液、蒸馏水)。
已知：①当 $p H > 10.5$ 时， $Z n (O H)_{2}$ 开始溶解。
②相关离子生成氢氧化物沉淀的 $p H$ 如下表

离子
开始沉淀的 $p H$
沉淀完全的 $p H$
          $F e^{3 +}$
2.7
3.7
          $Z n^{2 +}$
5.7
9.0

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18、以乙烯为原料，合成化合物E的途径如下：

(1)、D中碳原子采取的杂化方式为。

(2)、C→D的反应类型为。

(3)、写出B→C的化学反应方程式：。

(4)、B与有机物X通过酯化反应生成，则X的结构简式为。

(5)、已知： $\overset{}{\to}$ 。试运用相关信息，补充完整以下合成路线流程图(补充①中的反应条件，写出有机物②、③的结构简式)。、、
。

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19、过渡金属( $C u 、 M n$ 等)在工业生产中有重要的作用，是化学工作者研究的对象。

(1)、 ${[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ 的结构示意图如图-1所示。
①基态 $C u^{2 +}$ 的核外电子排布式为。
②图中 $C u^{2 +}$ 与 $H_{2} O$ 之间形成的化学键称为。
③ $H_{2} O$ 能与 $H^{+}$ 结合成 $H_{3} O^{+}$ ， $H_{3} O^{+}$ 中的键角 $H_{2} O$ 中的键角(填“>”、“<”或“=”)

(2)、锰元素能形成很多重要的化合物。
①锰与碘形成的某种化合物的晶胞结构如图-2所示，该化合物的化学式为。
② $M n^{2 +}$ 能形成配合物 $M n C l_{m} \cdot n N H_{3}$ ，其配离子的结构如图-3所示(配体位于顶点)。若 $1 m o l$ 该配合物与足量 $A g N O_{3}$ 反应生成 $1 m o l A g C l$ 沉淀，则化学式中的n为。
③三醋酸锰由硝酸锰晶体和乙酸酐反应制得。乙酸酐[ ${(C H_{3} C O)}_{2} O$ ]可由 $C H_{3} C O O H$ 在一定条件下脱水形成，其结构如图-4所示， $1 m o l$ 乙酸酐中所含的 $σ$ 键数目为。已知羧酸是一大类含羧基( $- C O O H$ )的有机酸，其酸性强弱由羧基中的羟基的极性大小决定。请解释 $C H_{3} C O O H$ 的酸性大于 $C H_{3} C H_{2} C O O H$ 的原因：。

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20、工业上常采用 $N a O H$ 溶液吸收工业尾气中的 $N O$ 和 $N O_{2}$ ，其原理如下：
反应Ⅰ： $N O + N O_{2} + 2 N a O H = 2 N a N O_{2} + H_{2} O$
反应Ⅱ： $2 N O_{2} + 2 N a O H = N a N O_{2} + N a N O_{3} + H_{2} O$
$N a O H$ 溶液浓度越大黏稠度越高。控制其他条件不变，将 $N O$ 和 $N O_{2}$ 体积比为 $1 ： 1$ 、 $2 ： 1$ 的混合气体分别通过体积相同、浓度不同的 $N a O H$ 溶液后，氮氧化物吸收率变化如图所示。下列说法不正确的是（）

A、曲线Ⅰ表示体积比为 $1 ： 1$ 的混合气体吸收率的变化 B、当 $N a O H$ 浓度高于 $1.25 m o l \cdot L^{- 1}$ 时，吸收率下降的原因可能是 $N a O H$ 黏稠度过高，不利于氮氧化物气体的吸收 C、向体积比为 $2 ： 1$ 的 $N O$ 和 $N O_{2}$ 混合气体中通入少量 $O_{2}$ ，可提高氮氧化物的吸收率 D、将 $1 m o l N O$ 和 $3 m o l N O_{2}$ 混合气体通入足量 $N a O H$ 溶液中完全吸收，所得溶液中 $\frac{n (N a N O_{2})}{n (N a N O_{3})} = 2 ： 1$

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离子	开始沉淀的 $p H$	沉淀完全的 $p H$
$F e^{3 +}$	2.7	3.7
$Z n^{2 +}$	5.7	9.0