高中化学人教版-试题列表-第1700页

1、中国科学技术大学化学系江海龙教授开发催化剂实现了芳醇选择性氧化制备芳醛，其原理如图所示。

下列叙述正确的是（）

A、若R为烃基，

0.1 m o l

乙发生银镜反应生成

10.8 g A g

B、若R为甲基，对甲基苯酚与甲互为同系物 C、若R为乙基，甲、乙都能发生加成、取代、氧化反应 D、若R为甲基，甲、乙分子中碳原子都不能共平面

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2、下列实验装置(包括试剂)或现象正确的是（）


A．制备草酸	B．产生黄色喷泉	C．铁丝在氧气中燃烧	D．制备并收集少量干燥的氨气

A、A B、B C、C D、D

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3、近日，科学家研发新型植入式燃料电池与人工模拟胰岛B细胞相结合，在血糖过高时会激活燃料电池，将葡萄糖(简写为G-CHO)转化成葡萄糖酸(简写为G-COOH)并产生电力，剩激人工模拟胰岛B细胞释放胰岛素以降低血糖。血糖回到正常水平后，燃料电池停止运作，胰岛素释放中止。下列叙述错误的是（）

A、降血糖的过程包含将化学能转化成电能的过程 B、用酸性

K M n O_{4}

溶液可以鉴别

G - C H O

和

G - C O O H

C、

G - C O O H

和

G - C H O

都能发生取代反应 D、降血糖过程中葡萄糖附近血液的

p H

会降低

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4、下列叙述正确的是（）

A、

32 g

甲醇分子中含有

C - H

键的数目为

4 N_{A}

B、等质量的葡萄糖和乳酸[

C H_{3} C H (O H) C O O H

]所含原子总数相等 C、聚氯乙烯分子的平均摩尔质量为

62.5 g \cdot m o l^{- 1}

D、等物质的量的乙烷、丙酸在氧气中完全燃烧消耗

O_{2}

的分子数之比为1∶2

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5、下列物质的用途对应的性质错误的是（）

选项	用途	性质
A	$F e C l_{3}$ 溶液用于鉴别苯酚溶液和 $N H_{4} S C N$ 溶液	$F e {(S C N)}_{3}$ 是难溶于水的沉淀
B	酚醛树脂用于生产烹饪器具的手柄、电器零部件等	酚醛树脂受热后不能软化或熔融，也不溶于一般溶剂
C	地沟油可以用于制造肥皂	油脂在强碱溶液中水解生成盐
D	硅橡胶可制成密封材料、人造血管等	硅橡胶无毒、耐高温、耐低温

A、A B、B C、C D、D

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6、回收利用含硫化合物有利于节约资源、保护环境。

(1)、一种由含H₂S的烟气回收硫黄的工艺为：将一部分含H₂S的烟气在空气中燃烧，将燃烧所得产物与剩余烟气混合，冷却后可回收得到硫黄(S₈)。该工艺中涉及反应为：

反应1：2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH₁=akJ·mol^-1(a<0)

反应2：4H₂S(g)+2SO₂(g)=3S₂(g)+4H₂O(g)　ΔH₂=bkJ·mol^-1(b>0)

反应3：4S₂(g)=S₈(s)　ΔH₃=ckJ·mol^-1(c<0)

如果上述反应均能完全进行，为提高硫黄的产率，该工艺中需要控制反应1和反应2烟气的体积比为。

(2)、某工业废水中含有乙硫醇(C₂H₅SH)，已知C₂H₅SH水溶液中的物种分布分数如图1所示。

已知：K_a1(H₂S)=9×10^-8 ，分别从电离常数和共价键极性的角度比较H₂S和C₂H₅SH酸性强弱：

①(电离常数)；

②(共价键极性)。

(3)、一种以Al₂O₃为催化剂载体、FeS₂为催化剂的H₂还原烟气中SO₂制S的反应机理如图2和图3所示：

①图3中所示的转化过程可描述为。

②图2中FeS_x和H₂反应生成M、FeS_x-1和H•的化学方程式为。

③其他条件一定，改变起始时H₂与SO₂的比例，反应相同时间，测得S的产率与温度和n(H₂)/n(SO₂)比值的关系如图4所示。500℃时，n(H₂)/n(SO₂)比值为3时硫的产率小于比值为2时的原因是。

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7、硝酸铈铵[(NH₄)₂Ce(NO₃)₆]为橙红色结晶性粉末，易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，主要用作氧化剂和分析试剂；二氧化铈(CeO₂)为白色或黄白色固体，难溶于水，有强氧化性，主要用于玻璃、催化剂、电子管等工业。(NH₄)₂Ce(NO₃)₆和CeO₂均是常见的强氧化剂，可用Ce₂(CO₃)₃(难溶于水)为原料进行制取。

(1)、碳酸铈可溶于硝酸中，写出酸溶1的离子方程式：。

(2)、“沉淀1”时，溶液中Ce(NO₃)₃转化为Ce(OH)₃(HO₂)沉淀。写出沉淀1反应的化学方程式：。

(3)、“酸溶2”时，控制反应温度为80℃，硝酸与Ce(OH)₃(HO₂)分解产生的Ce(OH)₄反应生成H₂Ce(NO₃)₆ ，反应过程中有少量红棕色气体逸出。“酸溶2”时需控制硝酸的温度为80℃，原因是。

(4)、“沉淀2”时，控制其他条件一定，改变加入NH₄NO₃固体的量，测得(NH₄)₂Ce(NO₃)₆沉淀的收率如图1所示。“沉淀2”时，不是采用反应计量数之比，而是控制加入n(NH₄NO₃)∶n(Ce)=4∶1的目的是。

(5)、已知：4Ce(OH)₃(白色沉淀)+O₂+2H₂O=4Ce(OH)₄(黄色沉淀)，Ce(OH)₄受热分解时失重百分比与温度的关系如图2所示。实验小组以Ce₂(CO₃)₃为原料制取CeO₂ ，请设计实验方案：将Ce₂(CO₃)₃完全溶解于盐酸中，，得CeO₂固体。[须选用的试剂和仪器：2mol·L^-1氨水、O₂、1mol·L^-1HNO₃、1mol·L^-1AgNO₃溶液、马弗炉(可用于固体的高温加热)]

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8、白花丹酸具有镇咳祛痰的作用，其合成路线流程图如下：

(1)、B分子中碳原子的杂化方式为。

(2)、C→D的反应类型为。

(3)、白花丹酸分子中混有

，写出同时满足下列条件的该有机物的一种同分异构的结构简式：

①分子中有四种不同化学环境的氢；②与FeCl₃溶液能发生显色反应，且1mol该物质最多能与3molNaOH反应。

(4)、E的结构简式为。

(5)、已知：R—Br

\to_{无 水 乙 醚}^{M g}

RMgBr。根据已有知识并结合相关信息写出以

和CH₃CH₂OH为原料制备

的合成路线流程图。

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9、以废锰渣(含MnO₂及少量KOH、MgO、Fe₂O₃)为原料制备MnSO₄晶体，其工艺流程可表示为：

(1)、Mn²⁺的基态核外电子排布式为。

(2)、“酸浸”时为提高锰离子的浸出率，可采取的措施有。

(3)、“反应I”中加入硫铁矿(主要成分FeS₂)与MnO₂反应生成Mn²⁺与Fe³⁺ ，滤渣1的主要成分为FeS₂和S，写出该反应的离子方程式。

(4)、已知：K_sp[Fe(OH)₃]=1×10^-38。“调pH”后滤液中Fe³⁺刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10^-5mol·L^-1认为沉淀完全)，此时pH约为；滤渣2除MnO₂、CaCO₃外主要成分是(填化学式)。

(5)、测定产品纯度。取制得的MnSO₄晶体0.1510g，溶于适量水中，加硫酸酸化；用过量NaBiO₃(难溶于水)将Mn²⁺完全氧化为MnO，过滤洗涤；将几次洗涤的滤液与过滤所得的滤液合并，向其中加入Na₂C₂O₄固体0.5360g；充分反应后，用0.0400mol·L^-1KMnO₄溶液滴定，用去20.00mL。计算产品中MnSO₄的质量分数(写出计算过程，保留两位有效数字)。

[已知： $C_{2} O_{4}^{2 -}$ + $M n O_{4}^{-}$ →CO₂↑+Mn²⁺(未配平)]

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10、通过反应Ι：CO₂(g)+3H₂(g)

⇌

CH₃OH(g)+H₂O(g)可以实现CO₂捕获并资源化利用。密闭容器中，反应物起始物质的量比

\frac{n (H_{2})}{n (C O_{2})}

=3时，在不同条件下(分别在温度为250℃下压强变化和在压强为5×10⁵Pa下温度变化)达到平衡时CH₃OH物质的量分数变化如下图所示，主要反应如下：

反应II：CO₂(g)+H₂(g) $⇌$ CO(g)+H₂O(g)ΔH₂=+42.5kJ·mol^-1

反应Ⅲ：CO(g)+2H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)ΔH₃=—90.7kJ·mol^-1

下列说法正确的是（）

A、反应Ι的ΔH₁=+48.2kJ·mol^-1 B、曲线②表示CH₃OH的物质的量分数随压强的变化 C、一定温度下，增大

\frac{n (H_{2})}{n (C O_{2})}

的比值，可提高CO₂平衡转化率 D、在5×10⁵Pa、250℃、起始

\frac{n (H_{2})}{n (C O_{2})}

=3条件下，使用高效催化剂，能使CH₃OH物质的量分数从X点达到Y点

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11、室温下，通过下列实验探究NaHCO₃溶液的性质

实验	实验操作和现象
1	用pH试纸测得0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH约为8
2	向0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中加入过量0.1mol·L^-1Ba(OH)₂溶液，产生白色沉淀
3	向0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1mol·L^-1NaOH溶液
4	向浓NaHCO₃溶液中加入浓Al₂(SO₄)₃溶液，有气体和沉淀生成

下列说法不正确的是（）

A、实验1的溶液中存在c(Na⁺)>c(H₂CO₃)>c(

C O_{3}^{2 -}

) B、实验2所得上层清液中存在c(Ba²⁺)·c(

C O_{3}^{2 -}

)=K_sp(BaCO₃) C、实验3反应后的溶液中存在c(Na⁺)<c(HCO

_{3}^{-}

)+2c(CO

_{3}^{2 -}

) D、实验4中发生反应的离子方程式为：Al³⁺+3

H C O_{3}^{-}

=Al(OH)₃↓+3CO₂↑

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12、根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（）

选项	实验操作和实验现象	结论
A	在一块除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水静置2~3min，溶液边缘出现红色	铁片上发生了吸氧腐蚀
B	将足量H₂O₂溶液滴入少量的酸性高锰酸钾溶液溶液紫色褪去	H₂O₂具有漂白性
C	向某溶液中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无明显变化	原溶液中无 $N H_{4}^{+}$
D	向Na₂CO₃、Na₂S的混合溶液中滴入少量AgNO₃溶液，有黑色沉淀生成	K_sp(Ag₂S)<K_sp(Ag₂CO₃)

A、A B、B C、C D、D

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13、抗阿尔茨海默病药物多奈哌齐的部分合成路线如下：

下列说法正确的是（）

A、X分子中的含氧官能团为醛基、酮羰基 B、1molX最多能与3molH₂反应 C、Z既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应 D、Y存在顺反异构体且所有碳原子可能共平面

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14、汽车尾气中的有害气体可通过如下反应实现转化：2NO(g)+2CO(g)

\begin{array}{l} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{array}

2CO₂(g)+N₂(g)。下列说法正确的是（）

A、每转化22.4LNO，转移电子数为2×6.02×10²³ B、该反应ΔH<0 C、反应的平衡常数K=

\frac{c^{2} (N O) \cdot c^{2} (C O)}{c^{2} (C O_{2}) \cdot c (N_{2})}

D、其他条件相同，使用催化剂，可提高活化分子百分数，降低反应的焓变

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15、利用电解原理制备

C a {(H_{2} P O_{4})}_{2}

的装置如图所示(M、N均为惰性电极)。下列说法正确的是（）

A、

M

极与电源负极相连 B、常温下，电解后N极附近溶液

p H

减小 C、膜a、膜c均为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜 D、电解时可获得副产物

N a O H

、

H_{2}

、

C l_{2}

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16、氮是生命所需的重要元素，是蛋白质的重要组成部分。亚硝酸(HNO₂)是一种亮蓝色的弱酸，电离平衡常数为4.6×10^-4；亚硝酸既有氧化性，又有还原性。亚硝酸溶液微热即分解。亚硝酸钠(NaNO₂)是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂。氨气的燃烧热316.25kJ·mol^-1。肼(N₂H₄)为无色油状液体，有类似于氨的刺鼻气味，是一种强极性化合物。关于物质的性质及其相关用途，下列说法错误的是（）

A、蛋白质盐析是可逆的，可采用多次盐析来分离提纯蛋白质 B、亚硝酸钠(NaNO₂)具有防腐作用，可用来浸泡新鲜瓜果 C、浓氨水具有挥发性和还原性，可用于检验输送氯气的管道是否漏气 D、NH₃易液化，液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂

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17、氮是生命所需的重要元素，是蛋白质的重要组成部分。亚硝酸(HNO₂)是一种亮蓝色的弱酸，电离平衡常数为4.6×10^-4；亚硝酸既有氧化性，又有还原性。亚硝酸溶液微热即分解。亚硝酸钠(NaNO₂)是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂。氨气的燃烧热316.25kJ·mol^-1 ，肼(N₂H₄)为无色油状液体，有类似于氨的刺鼻气味，是一种强极性化合物。连二亚硝酸(HON=NOH)是一种重要的还原剂，可由亚硝酸和羟胺反应制备，其反应的化学方程式为（）HONO+H₂NOH→HON=NOH+H₂O。下列说法错误的是

A、亚硝酸根离子(NO

_{2}^{-}

)为V形结构 B、羟胺是极性分子 C、1个HON=NOH中有6个σ键 D、连二亚硝酸可能易溶于水

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18、氮是生命所需的重要元素，是蛋白质的重要组成部分。亚硝酸(HNO₂)是一种亮蓝色的弱酸，电离平衡常数为4.6×10^-4；亚硝酸既有氧化性，又有还原性。亚硝酸溶液微热即分解。亚硝酸钠(NaNO₂)是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂。氨气的燃烧热316.25kJ·mol^-1 ，肼(N₂H₄)为无色油状液体，有类似于氨的刺鼻气味，是一种强极性化合物。下列说法正确的是（）

A、HNO₂与KMnO₄酸性溶液反应：5NO

_{2}^{-}

+2

M n O_{4}^{-}

+6H⁺=5

N O_{3}^{-}

+2Mn²⁺+3H₂O B、氨气燃烧的热化学方程式：4NH₃(g)+3O₂(g)=6H₂O(g)+2N₂(g)　ΔH=-1265kJ·mol^-1 C、肼(N₂H₄)—空气碱性燃料电池的负极反应：N₂H₄+4e^-=4H⁺+N₂↑ D、氢氧化铜溶于氨水的化学方程式：Cu(OH)₂+4NH₃=[Cu(NH₃)₄](OH)₂

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19、下列有关SO₂的实验原理或方案能达到目的的是（）

A、

制SO₂ B、

制BaSO₃沉淀 C、

验证SO₂的还原性 D、

收集SO₂

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20、常见的非金属元素和金属元素及其化合物是中学化学核心知识。下列说法正确的是（）

A、半径大小：r(Al)>r(Na) B、电离能大小：I₁(N)>I₁(O) C、电负性大小：χ(F)<χ(O) D、碱性强弱：NaOH<Al(OH)₃

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