高中化学人教版-试题列表-第1700页

1、下列分子中所有碳原子不可能处于同一平面上的分子是（）

A、

C H_{3} - C H_{2} - C H_{3}

B、

C H_{3} - C H = C H - C \equiv C - C H_{3}

C、

D、

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2、β-苯基丙烯醛(结构简式如丁所示)可用于水果保鲜或制作食用香料，合成路线如图。下列说法正确的是（）

A、反应①为加成反应，反应②为消去反应 B、甲与乙互为同系物 C、1mol丁可被1mol新制

C u {(O H)}_{2}

完全氧化 D、1mol丙与足量金属钠反应放出

2 g H_{2}

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3、下列与分子性质有关的说法不正确的是（）

A、水溶性：1-丙醇>1-戊醇 B、沸点：正戊烷>新戊烷 C、酸性：

C F_{3} C O O H > C H_{3} C O O H

D、羟基氢的活泼性：乙醇>苯酚

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4、若是某单炔烃与氢气加成后的产物

，则炔烃的结构可能（）

A、2种 B、3种 C、4种 D、5种

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5、利用烯烃、炔烃和二烯烃的混合物在一定条件下发生共聚反应，可合成多种具有不同性能的高分子材料，某高分子材料A的结构简式如图，其单体的相对分子质量最大为（）

A、96 B、104 C、135 D、149

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6、有关有机化学实验的说法正确的是（）

A、除去苯中的苯酚，可加入浓溴水后过滤 B、除去溴苯中的溴，可用稀NaOH溶液反复洗涤后分液 C、加热NaOH和少量溴乙烷的混合液后滴加硝酸银，可生成浅黄色沉淀 D、除去溴乙烷中的Br₂ ，可用稀NaOH溶液反复洗涤后分液

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7、下列有关物质的表达式正确的是（）

A、乙炔分子的比例模型：

B、2—甲基丁烷的结构简式：(CH₃)₂CHCH₂CH₃ C、溴乙烷的电子式：

D、丙烯的键线式：

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8、下列有机物命名不正确的是（）

A、2-甲基-4-乙基戊烷 B、2，2-二甲基-4-乙基己烷 C、2-甲基-1，3-丁二烯 D、4-甲基-1-戊烯

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9、化合物G是合成一种杀虫剂的重要中间体，其合成路线如图：

回答下列问题：

(1)、E中含氧官能团的名称为， E物质的手性碳原子共有个

(2)、A生成B的反应类型为。

(3)、写出B生成C的化学方程式。

(4)、W的分子式为

C_{10} H_{7} N O_{4} F_{3} C l

，其结构简式为。

(5)、写出所有满足下列条件的A的同分异构体。

①分子中含有苯环，不含其它环：②核磁共振氢谱有3组峰。

(6)、根据上述信息，写出以

和

为主要原料制备

合成路线。（无机试剂任选）

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10、碘及其化合物在人类活动中占有重要地位。回答下列问题：

(1)、“大象牙膏”实验中，将

H_{2} O_{2}

、KI和洗洁精混合后，短时间内产生大量的泡沫。其反应过程分为两步：

第一步： $H_{2} O_{2} + I^{-} = H_{2} O + I O^{-}$ $△ H_{1} > 0$ 慢反应

第二步： $H_{2} O_{2} + I O^{-} = O_{2} + I^{-} + H_{2} O$ $△ H_{1} < 0$ 快反应

该反应的决速步骤为，总反应方程式为；

(2)、已知：25℃下，

（ⅰ） $I_{2} (s) \overset{}{⇌} I_{2} (a q)$ $K_{1} = 1.32 \times 1 0^{- 3}$

（ⅱ） $I_{2} (a q) + I^{-} (a q) \overset{}{⇌} I_{3}^{-} (a q)$ $K_{2} = 6.40 \times 1 0^{2}$

（ⅲ） $I_{2} (s) \overset{}{⇌} I_{2} (C C l_{4})$ $K_{3} = 1.12 \times 1 0^{- 1}$

其中，反应（ⅱ）的 $c (I_{3}^{-})$ 随温度的变化如图，若烧杯甲：将 $m g I_{2} (s)$ 加入20mL水中（含 $I_{2}$ 沉淀）；烧杯乙：将 $m g I_{2} (s)$ 加入20mL KI溶液（含 $I_{2}$ 沉淀）。

①甲中存在平衡（ⅰ），乙中存在平衡（ⅰ）和（ⅱ），不考虑碘与水的反应以及其它反应，下列正确的是。

A.烧杯乙中剩余的 $I_{2}$ 沉淀质量比甲的 $I_{2}$ 沉淀质量小

B.室温下，甲中加水稀释，溶液中 $I_{2} (a q)$ 浓度一定减小

C.乙中 $I_{2} (a q)$ 浓度与甲中 $I_{2} (a q)$ 浓度相等

D.升高温度，反应ⅱ的平衡常数大于640

(3)、②为了探究乙中溶液含碘微粒的存在形式，进行实验：恒温25℃向10mL一定浓度的

H_{2} O_{2}

溶液中加入

10 m L 0.10 m o l \cdot L^{- 1} K I

溶液，反应结束后碘元素的微粒主要存在平衡（ⅱ），相关微粒浓度如下：

其中 $a \cdot b =$ （用含c的代数式表示），若 $a + 2 b + 3 c < 0.05$ ，说明平衡体系中。

微粒	$I^{-}$	$I_{2} (a q)$	$I_{3}^{-}$
$浓度 / (m o l \cdot L^{- 1})$	a	b	c

(4)、③计算25℃下

I_{2} (a q) \overset{}{⇌} I_{2} (C C l_{4})

的平衡常数K=mol/L（写出计算过程）。

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11、工业上可由菱锌矿（主要成分为

Z n C O_{3}

，还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素）制备ZnO。工艺如图所示：

相关金属离子 $[c (M^{n +}) = 0.1 m o l / L]$ 形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	$F e^{3 +}$	$F e^{2 +}$	$Z n^{2 +}$	$C d^{2 +}$	$M n^{2 +}$	$N i^{2 +}$
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.0	7.4	8.1	6.9
沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.0	9.4	10.1	8.9

已知①“溶浸”后的溶液 $p H = 1$ ，所含金属离子主要有： $Z n^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $C d^{2 +}$ 、 $M n^{2 +}$ 、 $N i^{2 +}$ 。

②弱酸性溶液中 $K M n O_{4}$ 氧化 $M n^{2 +}$ 时，产物中含Mn元素物质只有 $M n O_{2}$ 。

③氧化性强弱顺序： $N i^{2 +} > C d^{2 +} > Z n^{2 +}$

(1)、基态Zn原子的简化电子排布式为[Ar] ，

(2)、①“溶浸”过程中，为了提高浸出率，可采取的措施是。（写一条即可）

②“调pH”时，可替代ZnO的一种含锌化合物是。（用化学式表示）

③“调pH”时，若 $p H = 5.5$ ，此时溶液中 $Z n^{2 +}$ 的最大浓度c=mol/L。

(3)、写出“氧化除杂”时

K M n O_{4}

溶液与

M n^{2 +}

反应的离子方程式。

(4)、“还原除杂”除去的离子是；

(5)、氧化锌的一种晶体的晶胞是立方晶胞（如图所示），请在图中画出该晶胞沿z轴方向的平面投影图

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12、84消毒液的有效成分为NaClO，广泛应用于物体表面和环境等的消毒。实验室利用以下装置制备NaClO并进行性质探究。

(1)、装置B的作用是。

(2)、生成NaClO的离子反应方程式为。

(3)、某小组研究25℃下NaClO稳定性的影响因素。

提出假设：NaClO溶液中加入 $N a_{2} S i O_{3}$ 或改变NaCl浓度，对NaClO的稳定性有影响。

设计方案并完成实验：用浓度为 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaClO溶液、NaCl溶液， $N a_{2} S i O_{3}$ 溶液和NaOH溶液按下表配制总体积相同的系列溶液：相同时间内测定溶液中有效氯（指次氯酸钠中氯元素质量占样品的百分含量），记录数据。

序号	V（NaClO）/mL	$V (N a_{2} S i O_{3}) / m L$	V（NaCl）/mL	V（NaOH）/mL	$V (H_{2} O) / m L$	有效氯／％
Ⅰ	40.00	/	/	/	10.00	3.6
Ⅱ	40.00	/	4.00		a	4.18
Ⅲ	40.00	/	2.00		8.00	4.12
Ⅳ	40.00	/		1.00	9.00	4.24
Ⅴ	40.00	b			8.00	4.28
Ⅵ	40.00	6.00			4.00	4.38

①根据表中信息，补充数据： $a =$ ； $b =$ 。

②由实验Ⅱ和Ⅲ可知，增加NaCl的浓度，NaClO溶液的稳定性（填“增强”、“减弱”或“不变”）。

③由实验可知，增加 $N a_{2} S i O_{3}$ 浓度NaClO稳定性增加，结合上述数据用相关原理解释。

实验结论：假设成立。

(4)、实验拓展。探索NaClO分解规律，发现其浓度和速率常数k满足下列关系：

l n c (N a C l O) = - k t + b

［其中b为常数，t为时间（单位为h）］。

①25℃下速率常数 $k = 0.003 h^{- 1}$ ， c（NaClO）变为原来一半时，所需的时间约为h.（已知 $l n 2 \approx 0.693$ ）。

②除添加NaCl、NaOH、 $N a_{2} S i O_{3}$ 浓溶液外，提出一条减缓NaClO分解的措施。

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13、常温下，向

1 L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} A

溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图，下列说法正确的是（）

A、

N a_{2} A

的水解离子方程式为

A^{2 -} + H_{2} O \overset{}{⇌} H A^{-} + O H^{-}

，

H A^{-} + H_{2} O \overset{}{⇌} H_{2} A + O H^{-}

B、室温下，

N a_{2} A

水解常数

K_{h} = 1 0^{- 11}

C、

0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a H A

溶液中存在

c (A^{2 -}) + c (H A^{-}) < 0.1 m o l \cdot L^{- 1}

D、常温下，等物质的量浓度的NaHA与

N a_{2} A

溶液等体积混合后溶液的

p H = 3.0

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14、乙醇和乙酸在酸性条件下生成乙酸乙酯，反应机理如图，下列说法错误的是（）

A、Ⅰ→Ⅱ形成配位键，Ⅴ→Ⅵ断裂配位键 B、Ⅱ→Ⅲ的反应的原子利用率为100% C、Ⅲ→Ⅳ质子发生转移 D、加入催化剂浓硫酸，能加快反应速率，不能提高平衡产率

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15、浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池。理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为电渗析法制备磷酸二氢钠，用浓差电池为电源完成电渗析法制备磷酸二氢钠。下列说法错误的是（）

图1 图2

A、电极a应与Ag（Ⅱ）相连 B、电渗析装置中膜b为阳离子交换膜 C、电渗析过程中左、右室中

H_{2} S O_{4}

和NaOH的浓度均增大 D、电池从开始到停止放电，理论上可制备

2.4 g N a H_{2} P O_{4}

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16、已知反应

m A (s) + n B (g) \overset{}{⇌} p C (g) + q D (g)

，在一定温度下，反应达到平衡时，B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述一定正确的是（）

① $m + n > p + q$

②x点表示的正反应速率大于逆反应速率

③x点表示的反应速率比y点的大

④ $n < p + q$

A、①② B、②④ C、②③ D、①③

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17、普鲁士蓝是一种辐射应急药物。最初，狄斯巴赫把草木灰和牛血混在一起，制成亚铁氰化钾（其三水合物俗称黄血盐），之后与

F e^{3 +}

反应获得了普鲁士蓝。如图是普鲁士蓝晶体的单元结构，下列说法正确的是（）

A、黄血盐的化学式为

K_{4} [F e {(C N)}_{6}]

B、在制备黄血盐时，牛血的作用是仅提供Fe元素 C、普鲁士蓝中

F e^{2 +}

与

F e^{3 +}

的配位数均为6 D、普鲁士蓝可用于金属铊中毒治疗，铊元素是有放射性的过渡元素

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18、广东名酒“玉冰烧”始载于宋代赵珣的《熙宁酒课》，其独特的风味在于从醪液中得到浓度更高的初酒后，浸入猪膘肉“陈肉酝浸”而成。因粤语中“玉”与“肉”同音，故取名为玉冰烧，下图为“玉冰烧”的简要

造流程，其中说法错误的是（）

A、糖化过程中，淀粉是分步水解为单糖的 B、酒化过程的反应原理为：

C_{6} H_{12} O_{6} \overset{酶}{\to} 2 C_{2} H_{5} O H + 2 C O_{2} ↑

C、操作1为过滤 D、猪膘肉中溶出的酯类化合物可使酒的香气、口感更丰富

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19、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质化学性质的两个重要角度。某短周期元素的单质及其部分化合物的价类二维图如图所示。下列推断合理的是（）

A、到b、c、d、e、f均可直接转化 B、标准状况下，1molb和c的混合物体积为22.4L C、可先加盐酸，再加氯化钡溶液检验e的钠盐是否变质 D、f的水溶液在空气中放置，不易被氧化

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20、菠菜中富含铁元素，实验室可以检验菠菜中的铁元素，实验过程中涉及下列操作及相关叙述错误的是（）

A	B	C	D

将菠菜叶剪碎后灼烧	在通风橱中，用稀硝酸浸取菠菜灰	过滤	往滤液中滴加 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液检验 $F e^{3 +}$

A、A B、B C、C D、D

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