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相关试卷

1、硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一、目前工业制备硫酸主要采用接触法，常见的有硫铁矿制酸、硫磺制酸等。以硫铁矿 ( $F e S_{2}$ )为原料制备硫酸的主要设备有：沸腾炉、接触室、吸收塔。硫酸工业、金属冶炼产生的尾气中含有 $S O_{2}$ ，需经回收利用处理才能排放到空气中。下列有关硫铁矿为原料制备硫酸说法不正确的是（）

A、将原料硫铁矿经过粉碎后投入沸腾炉 B、产生的气体无需除尘净化可直接通入接触室 C、用98.3%浓硫酸代替水吸收 $S O_{3}$ D、金属冶炼产生的含 $S O_{2}$ 的废气经回收也可用于制硫酸

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2、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X的原子半径小于Y，Y的基态原子s原子轨道电子总数等于p原子轨道电子总数，Z是短周期中金属性最强的元素，Y和W位于同一主族。下列说法正确的是（）

A、原子半径： $r (W) > r (Z) r > (Y) < r (X)$ B、简单气态氢化物的热稳定性：W>Y C、X、Y形成的化合物可能含有非极性共价键 D、元素Y、Z、W只能形成 $Z_{2} W Y_{4}$ 离子化合物

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3、实验室可用反应 $C u S O_{4} + 2 K I + S O_{2} + H_{2} O = 2 C u I ↓ + 2 H_{2} S O_{4} + K_{2} S O_{4}$ 来制备CuI(CuI受热易被氧化)。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（）

A、用甲装置制备 $S O_{2}$ B、用乙装置制备CuI C、用丙装置分离出CuI D、用丁装置干燥CuI固体

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4、下列有关金属氧化物的性质与用途具有对应关系的是（）

A、MgO、 $A l_{2} O_{3}$ 熔点高，可用于制作耐高温坩埚 B、 $F e_{2} O_{3}$ 能与酸反应，可用于制作红色涂料 C、浓 $H_{2} S O_{4}$ 具有脱水性，可用于实验室干燥氯气 D、 $N a_{2} O_{2}$ 是淡黄色固体，可用作呼吸面具中的供氧剂

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5、王水(浓HCl和浓 $H N O_{3}$ 按体积比3∶1混合)可溶解金： $A u + 4 H^{+} + N O_{2}^{-} + 4 C l^{-} =$ ${[A u C l_{4}]}^{-} + N O ↑ + 2 H_{2} O$ 。下列说法正确的是（）

A、 $H_{2} O$ 的空间填充模型： B、第一电离能： $I_{1} (N) < I_{1} (O)$ C、 $N O_{3}^{-}$ 的空间结构为三角锥形 D、HCl分子电子式：

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6、科学的发展离不开材料的不断更新和优化。下列成果中蕴含的化学知识叙述正确的是（）

A、新型手性螺环催化剂能降低化学反应的焓变 B、北斗导航卫星所使用的高性能计算机芯片含有二氧化硅 C、“天问一号”火星车使用的热控保温材料纳米气凝胶可产生丁达尔效应 D、“天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同分异构体

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7、D是合成盐酸西曲酸酯药物的中间体，其某种合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、A的化学名称是；D中含有官能团的名称为。

(2)、B的结构简式为。B→C的反应类型是。

(3)、A与足量浓溴水发生反应，有沉淀产生，写出反应的化学方程式：(提示：在乙醛中滴加溴水生成乙酸)。

(4)、T是C的芳香族同分异构体，同时满足下列条件的T的结构有种。
①苯环上有三个取代基 ②遇氯化铁溶液发生显色反应
③能发生银镜反应 ④ $1 m o l$ 有机物T最多消耗 $3 m o l N a O H$

(5)、设计以苯甲醇、丙酸、甲醇为原料制备的合成路线：(其他无机试剂任选)。

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8、科学家开发的钢基掺杂锌催化剂提高了乙炔加氢制备乙烯的活性，该过程主要发生反应： $C_{2} H_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g)$ ，回答下列问题：

(1)、基态铜原子的价层电子排布式为。

(2)、已知相关热化学方程式如下：
a． $C_{2} H_{2} (g) + \frac{5}{2} O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g) + H_{2} O (l) Δ H_{1} = - 1299.6 k J \cdot m o l^{- 1}$
b． $C_{2} H_{4} (g) + 3 O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) Δ H_{2} = - 1411 k J \cdot m o l^{- 1}$
c． $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (l) Δ H_{4} = - 285.8 k J \cdot m o l^{- 1}$
① $C_{2} H_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
②若忽略温度对催化剂的影响，为了提高①反应中乙烯的平衡产率，宜选择的条件是(填字母)。
A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压

(3)、反应 $C_{2} H_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) Δ H$ 的速率方程为 $v_{正} = k_{正} c (C_{2} H_{2}) \cdot c (H_{2})$ ， $v_{逆} = k_{逆} c (C_{2} H_{4})$ ( $k_{正}$ 、 $k_{正}$ 为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。
①只改变下列条件，能使 $\frac{k_{正}}{k_{逆}}$ 增大的是(填字母)。
A．加入高效催化剂 B．增大氢气浓度 C．降低温度 D．增大压强
②向某绝热恒容密闭容器中充入一定量 $C_{2} H_{2} (g)$ 和 $H_{2} (g)$ 发生上述反应。下列情况能表明该反应一定达到平衡状态的是(填字母)。
A．容器内气体密度不随时间变化
B．容器内 $c (C_{2} H_{2}) = c (C_{2} H_{4})$
C．单位时间内，断裂和形成的 $H - H$ 键数目相等

(4)、一定条件下，向密闭容器中充入 $1 m o l C_{2} H_{2} (g)$ 和 $1.8 m o l H_{2} (g)$ 发生反应： $C_{2} H_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g)$ ，下图表示压强为 $0.1 M P a$ 和 $5.0 M P a$ 下 $C_{2} H_{2} (g)$ 的平衡转化率随温度的变化关系。
①甲曲线代表的压强为。
②a点时，上述反应的压强平衡常数 $K_{p}$ 为 $M P a^{- 1}$ ( $K_{p}$ 为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

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9、呋喃甲醇和呋喃甲酸是重要的化工产品，实验室用呋喃甲醛在碱中发生歧化反应制备这两种物质的原理如下：
2+NaOH $\overset{}{\to}$ +

+HCl $\overset{}{\to}$ +NaCl

已知：呋喃甲醇、呋喃甲酸的沸点分别为171℃、232℃，乙醚的沸点为34.5℃。

实验步骤及装置如图所示(夹持、加热装置略)。

步骤1：向图1装置的三颈烧瓶中加适量40%的 $N a O H$ 溶液，在搅拌下慢慢滴加呋喃甲醛，8~12℃保温半小时，得到淡黄色浆状物。

步骤2：在搅拌下，向三颈烧瓶中加入适量水至浆状物恰好完全溶解，此时溶液呈暗红色。

步骤3：用乙醚多次萃取，得到水溶液A和乙醚层。合并乙醚层得到液体B。

步骤4：水蒸气蒸馏液体B，分离乙醚和呋喃甲醇。

步骤5：向水溶液A中加入盐酸，调 $p H$ 为2，充分冷却后析出晶体，抽滤得到呋喃甲酸粗品。

回答下列问题：

(1)、仪器M的名称是。

(2)、步骤3通过萃取得到水溶液A和乙醚层使用的玻璃仪器是(填名称)。

(3)、用图2装置完成步骤4。导管1的主要作用是。开始蒸馏出来的有机物是(填名称)，剩余液体采用蒸馏操作分离出呋喃甲醇、收集该馏分的温度控制在℃。

(4)、探究呋喃甲醇的性质。设计简单实验检验呋喃甲醇中含有羟基：(简要写出实验步骤、现象和结论)。

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10、F是合成某药物的中间体，一种合成路线如图所示。
回答下列问题：

(1)、A中有种官能团。

(2)、D→E的反应条件是。

(3)、D与足量氢气在催化剂、加热条件下充分反应， $1 m o l$ 生成物中含有 $m o l$ 手性碳原子。

(4)、设计以甲苯、丙二酸为原料制备的合成路线：(其他试剂任选)。

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11、国内售卖的酱油含有一定量的食品添加剂，如谷氨酸钠、三氯蔗糖、苯甲酸及苯甲酸钠等，某些相关物质的结构简式如图所示。
请回答下列问题：

(1)、谷氨酸的分子式为。

(2)、大豆的主要成分是蛋白质，向蛋白质溶液中加入浓硝酸、加热，实验现象为。

(3)、常温下，苯甲酸能与下列物质中的____反应(填字母)。

A、 $N a H C O_{3}$ 溶液 B、 $C H_{3} C H_{2} O H$ C、氢气 D、溴水

(4)、检验三氯蔗糖中含氯元素的试剂是____(填字母)。

A、 $A g N O_{3}$ 溶液和稀硝酸 B、 $A g N O_{3}$ 溶液和 $N a O H$ 溶液 C、 $N a O H$ 溶液、 $A g N O_{3}$ 溶液和稀硝酸 D、 $B a C l_{2}$ 溶液和盐酸

(5)、T与谷氨酸互为同分异构体，所含官能团种类和数目与谷氨酸完全相同，则T有种结构(不包括立体异构体)，其中核磁共振氢谱上有四组峰的T的结构简式为(填一种)。

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12、中南大学的刘敏教授与暨南大学朱明山教授合作，设计并制备了超薄氧掺杂碳纳米片催化剂( $O C N S_{900} - B A$ )，在电催化合成 $H_{2} O_{2}$ 反应中表现出高选择性和高活性，其制备原理如图所示。
下列叙述正确的是（）

A、 $O C N S_{900} \to O C N S_{900} - B A$ 过程中官能团的种类保持不变 B、 $B A$ 、 $O C N S_{900} - B A$ 在酸性、碱性条件下都能发生水解反应 C、上述反应属于取代反应，副产物为苯甲醛 D、 $0.1 m o l B A$ 最多能与 $4.0 g N a O H$ 反应

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13、近日，某团队报道了一种有机合成新方法(如图所示)，该方法具有优异的普适性，在酶制剂、生物制剂等领域展现出广阔的应用前景。
下列叙述正确的是（）

A、X、Y、W都能与 $N a O H$ 反应 B、Y能发生加聚反应、取代反应 C、 $1 m o l W$ 最多能与 $4 m o l H_{2}$ 发生加成反应 D、T的单官能团同分异构体有6种

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14、短周期主族元素W、X、Z、Y的原子序数依次增大，简单离子所带电荷与离子半径的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A、电负性： $Y > Z > X$ B、简单氢化物的还原性： $Z > Y$ C、 $W Y_{3}$ 分子的 $V S E P R$ 模型为三角锥形 D、Y、Z的氧化物对应的水化物可能是弱酸

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15、山东大学邓伟侨教授团队利用如图所示有机物(M)成功制备了有机框架材料。下列有关M的说法正确的是（）

A、用酸性 $K M n O_{4}$ 溶液可检验M中的醛基 B、M遇 $F e C l_{3}$ 溶液能发生显色反应 C、 $0.1 m o l M$ 最多能与 $21.2 g N a_{2} C O_{3}$ 反应 D、M的核磁共振氢谱上有6组峰

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16、4-氨基苯乙酸(药物X)是一种上皮肽转运蛋白PepT1抑制剂，科学家利用水微滴制备的原理如图所示。
下列叙述错误的是（）

A、药物X的分子式为 $C_{8} H_{9} O_{2} N$ B、甲中碳原子采用 $s p^{2} 、 s p^{3}$ 杂化 C、乙分子中苯环上的二溴代物有6种 D、药物X不能使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色

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17、某研究团队利用配位不饱和铜纳米点催化剂实现了乙炔高效稳定生产聚合级乙烯。图1所示膜电极反应器可用于持续制备聚合级乙烯，图2表示产物的选择性与电流强度的关系。

下列叙述错误的是（）

A、电流宜选择 $7.5 m A$ ，电流高于 $7.5 m A$ 时乙烷的选择性增大 B、X极的电极反应式为 $C_{2} H_{2} + 2 H^{+} + 2 e^{-} = C_{2} H_{4}$ C、膜R为阴离子交换膜 D、Y极生成 $22.4 L$ (标准状况) $O_{2}$ ，制备的乙烯小于 $56 g$

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18、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	石蜡油加强热，将产生的气体通入 $B r_{2}$ 的 $C C l_{4}$ 溶液中	溶液红棕色变为无色	气体为乙烯
B	向乙醇中加入一小粒金属钠	产生无色气体	乙醇中含有水
C	在苯和苯酚中分别滴加饱和溴水	后者产生白色沉淀	苯酚中羟基影响了苯环的活性
D	加热乙醇、1-溴丁烷和氢氧化钠的混合液，将气体通入酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中	溶液紫红色变为无色	1-溴丁烷发生了消去反应，生成了1-丁烯

A、A B、B C、C D、D

19、下列有关有机物的叙述正确的是（）

A、能与新制氢氧化铜共热产生砖红色沉淀的物质一定是醛类 B、淀粉、纤维素都是天然高分子化合物，也是人类必需的营养物质 C、甲醇、乙酸、葡萄糖都能与水形成氢键 D、聚乙烯、聚乙炔都不能使溴水褪色

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20、甘氨酸常作食品的调味剂，还可用作化妆品原料等，其结构如图所示。 $n m o l$ 甘氨酸聚合成多肽，生成 $m m o l$ 水分子。下列叙述正确的是（）

A、甘氨酸中所有原子可能共平面 B、甘氨酸的官能团有氨基和羧基 C、甘氨酸分子存在立体异构 D、若 $m = n$ ，则多肽为链状肽

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