高中化学人教版-试题列表-第1697页

1、下列离子方程式书写正确的是（）

A、将少量CO₂通入BaCl₂溶液：CO₂+Ba²⁺+H₂O=BaCO₃↓+2H⁺ B、AlCl₃溶液和氨水反应：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓ C、向NaClO溶液中通少量SO₂：2ClO^-+SO₂+H₂O=2HClO+

S O_{3}^{2 -}

D、向盐酸中滴入少量Na₂CO₃溶液：

C O_{3}^{2 -}

+2H⁺=CO₂↑+H₂O

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2、下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）

A、NH₄Cl固体和Ba(OH)₂·8H₂O反应时，反应物的总键能小于生成物的总键能 B、已知H₂(g)+I₂(g)

⇌

2HI(g)　ΔH=-QkJ·mol^-1 ，在一定条件下，向密闭容器中充入1molHI(g)，反应达到平衡状态的过程中，吸收的热量为0.5QkJ C、已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol^-1 ，则1mol甲烷充分燃烧生成CO₂和水蒸气放出的热量小于890.3kJ D、硫酸和盐酸分别与NaOH溶液反应的中和热数值之比为2：1

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3、下列物质间的反应，反应物的用量或浓度不会影响生成物的是（）

A、NaHCO₃和Ca(OH)₂ B、Al₂O₃和NaOH溶液 C、Fe和稀HNO₃ D、CO₂和NaOH溶液

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4、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、常温常压下，1.8gH₂O含有N_A个电子 B、1mol·L^-1的CH₃COONa溶液中，CH₃COO^-数目不一定小于N_A C、一定条件下，1mol金属钠与足量O₂反应，转移N_A个电子 D、标准状况下，22.4LSO₃含有N_A个分子

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5、为了环境保护，工厂烟气可经过下列工艺进行脱硫，则2S(g)=S₂(g)的反应热ΔH为（）

①H₂S(g)+ $\frac{3}{2}$ O₂(g)=SO₂(g)+H₂O(g) ΔH₁

②2H₂S(g)+SO₂(g)= $\frac{3}{2}$ S₂(g)+2H₂O(g) ΔH₂

③H₂S(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=S(g)+H₂O(g) ΔH₃

A、

\frac{3}{2}

ΔH₁+ΔH₂-ΔH₃ B、

\frac{2}{3}

ΔH₁+

\frac{2}{3}

ΔH₂-2ΔH₃ C、

\frac{2}{3}

ΔH₁-

\frac{2}{3}

ΔH₂+2ΔH₃ D、

\frac{3}{2}

ΔH₁+

\frac{3}{2}

ΔH₂-ΔH₃

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6、欲除去下列括号中的杂质，所选试剂正确的是（）

A、CO₂(HCl)——饱和Na₂CO₃溶液 B、CH₄(C₂H₄)——酸性KMnO₄溶液 C、Cl₂(HCl)——饱和食盐水 D、NH₃(H₂O)——浓硫酸

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7、某无色溶液中，下列离子可大量共存的是（）

A、K⁺、Ba²⁺、Cl^-、

N O_{3}^{-}

B、Cu²⁺、

S O_{4}^{2 -}

、Na⁺、Br^- C、Mg²⁺、K⁺、

C O_{3}^{2 -}

、

S O_{4}^{2 -}

D、H⁺、Ca²⁺、

N O_{3}^{-}

、I^-

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8、下列说法正确的是（）

A、能电离出H⁺的化合物就是酸，能电离出OH^-的化合物就是碱 B、金属氧化物都是碱性氧化物，非金属氧化物都是酸性氧化物 C、能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电 D、能否产生丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别

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9、下列化学用语表示正确的是（）

A、用于考古断代的碳原子符号：

_{14}^{6} C

B、用电子式表示NaCl的形成过程：

C、乙酸乙酯的结构式：

D、Ca²⁺的离子结构示意图：

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10、化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）

A、家庭储备的药品过期后应作为有害垃圾处理 B、食品包装袋里的硅胶颗粒可防止食品氧化变质 C、家用苏打可用于洗涤厨房用具的油污 D、铝制餐具不能长时间存放酸性或碱性食物

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11、化合物

H

是一种有机光电材料中问体。实验室由芳香化合物

A

制备

H

的一种合成路线如下：

已知：① $R C H O + C H_{3} C H O R C H \to_{Δ}^{N a O H / H_{2} O} R C H=C H C H O + H_{2} O$

②

请回答下列问题：

(1)、化合物

A

的名称为， D中官能团的名称为。

(2)、下列说法正确的是____。

A、

C \to D

的反应类型是取代反应 B、化合物

C

可以与

N a H C O_{3}

溶液反应 C、化合物D不能发生消去反应 D、

G

能使高锰酸钾褪色，也能使溴水褪色F．化合物

H

的分子式为

C_{18} H_{16} O_{2}

(3)、

E \to F

化学反应方程式为。

(4)、芳香化合物

X

是

C

的同分异构体，

X

具有以下特点：①只有一个环状结构；②具有两个相同的官能团；③能发生银镜反应，

X

共有种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有四种不同化学环境的氢，且峰面积之比为

3 ： 2 ： 2 ： 1

，写出一种符合要求的

X

的结构简式。

(5)、写出用环戊烷和2丁炔

(C H_{3} C \equiv CC H_{3})

为原料制备化合物

x

(

)的合成路线(用流程图表示，其他试剂任选)。

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12、醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

	密度 $/ (g \cdot c m^{- 3})$	沸点 $/ ^{∘} C$	溶解性
环己醇	0.9618	161	微溶于水
环己烯	0.8102	83	难溶于水

合成反应：

在 $a$ 中加入 $20 g$ 环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 $1 m L$ 浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热 $a$ ，控制馏出物的温度不超过 $9 0^{∘} C$ 。

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量 $5 %$ 碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯 $12 g$ 。

回答下列问题：

(1)、装置b的名称是。合成环己烯的反应类型是

(2)、环己烯和氢气发生加成反应的化学方程式为(有机物必须用键线式表示)。

(3)、在本实验分离过程中，最终产物应该从分液漏斗的(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(4)、本实验中最容易产生有机副产物的结构简式为，分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。

(5)、在环己烯粗产物蒸馏过程中，可能用到的仪器有
A.蒸馏烧瓶 B.温度计 C.漏斗 D.玻璃棒 E．接收器 F．球形冷凝管

(6)、本实验所得到的环己烯的产率是(用百分数表示，结果保留一位小数)。

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13、针对氮氧化物的研究是当前的重大课题。

(1)、用活性炭还原

N O_{2}

防止空气污染。其反应原理为

2 C (s) + 2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g) Δ H > 0

。一定温度下，向

2 L

恒容密闭容器中加入足量的C(s)和

0.200 m o l N O_{2}

，如图表示体系中物质浓度变化曲线，请回答下列问题：

①图中 $X$ 点的 $v ($ 正 $Y$ 点的 $v$ (正)(填“>”“<”或“=”)；用 $C O_{2}$ 表示从 $0 ∼ 4 m i n$ 内该反应的平均速率 $v =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ 。

②在该温度下，计算达到平衡状态时 $N O_{2} (g)$ 的转化率是

③对于该化学反应原理，说法不正确的是

A．反应过程中，容器内压强不再变化，说明反应达到平衡

B．反应过程中，气体密度维持不变，说明反应达到平衡

C．增大压强能提高 $N O_{2}$ 的转化率，同时也能提高 $C O_{2}$ 的平衡产率

D．加入对反应催化效果更佳的催化剂，加快反应速率，但不能提高 $N O_{2}$ 的平衡转化率

E．升高温度，平衡正向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小

(2)、环境治理依然是当今的热点问题，研究新的环境治理手段具有重要意义。回答下列问题：

① $2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g) Δ H = - a k J \cdot m o l^{- 1}$ 的反应历程分以下两步：

第一步 $2 N O (g) ⇌ N_{2} O_{2} (g) Δ H = - b k J \cdot m o l^{- 1}$ ；

第二步 $N_{2} O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g) Δ H =$ (用含 $a$ 、 $b$ 的式子表示) $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

② $N H_{3}$ 催化还原 $N O$ 是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以 $F e_{2} O_{3}$ 为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。请写出脱硝过程的总反应的化学方程式：。

(3)、一定温度下，在体积为

2 L

的恒容密闭容器中加入

4 m o l C O (g)

和

4 m o l N_{2} O (g)

发生反应

C O (g)

+ N_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + N_{2} (g)

，测得

C O (g)

和

C O_{2} (g)

的物质的量随时间的变化如图所示：

①若该反应的正、逆反应速率分别可表示为 $v_{正} = k_{正} \cdot c (C O) \cdot c (N_{2} O)$ ， $v_{逆} = k_{逆} \cdot c (C O_{2}) \cdot c (N_{2})$ ， k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，A、B两点对应的时刻，该反应的正反应速率之比 $v_{A} ： v_{B} =$ 。

②若平衡时总压强为 $p k P a$ ，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数 $K_{p}$ ［已知：气体分压 $(p_{分}) =$ 气体总压 $(p_{总}) \times$ 该气体的体积分数]。

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14、请依据所学知识填空：

(1)、物质的量为

0.2 m o l

的烃

A

在氧气中完全燃烧，生成化合物B、C各

1.2 m o l

，试回答：

①烃 $A$ 的分子式为；

②若烃 $A$ 能使溴水褪色，在催化剂作用下与 $H_{2}$ 加成，其加成产物分子中含有4个甲基，烃A可能的结构简式有种。

(2)、请完成下列转化的化学方程式(注明反应条件)。

①甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合制TNT

②1，3-丁二烯制备1，4-溴-2-丁烯

(3)、①

的一氯代物具有不同沸点的产物有种。

②系统命名的名称为。

③写出2-丁烯在一定条件下加聚产物的结构简式。

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15、废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有

P b S O_{4}

、

P b O_{2}

、

P b O

和

P b

，还有少量

F e

、

A l

的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过如图流程实现铅的回收。

已知：室温下， $K_{s p} (P b S O_{4}) = 2.5 \times 1 0^{- 8}$ 、 $K_{s p} (P b C O_{3}) = 7.4 \times 1 0^{- 14}$ 、 $K_{s p} [P b (O H)_{2}] = 1.0 \times 1 0^{- 16}$ 。 $F e^{3 +}$ 、 $A l^{3 +}$ 完全沉淀时的pH分别是3.2和4.6； $P b^{2 +}$ 开始沉淀时的pH是7.2。

下列说法正确的是（）

A、“脱硫”后的滤液中，

\frac{c (S O_{4}^{2 -})}{c (C O_{3}^{2 -})} \approx 3.0 \times 1 0^{- 6}

B、“酸浸”中

P b O_{2}

和

H_{2} O_{2}

的反应，体现了

H_{2} O_{2}

的氧化性 C、“酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是

F e (O H)_{3}

和

A l (O H)_{3}

D、“沉铅”时，控制溶液的

p H = 10.0

，则滤液2中

c (P b^{2 +})

为

1.0 \times 1 0^{- 6} m o l \cdot L^{- 1}

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16、高分子

M

广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图：

下列说法不正确的是（）

A、反应①为取代反应 B、化合物

C

的核磁共振氢谱有一组峰 C、高分子

M

在一定条件下可以发生水解反应 D、合成

M

的聚合反应是加聚反应

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17、下列有关物质的结构，性质、用途，说法不正确的是（）

A、氨基酸既能与盐酸反应，也能与烧碱溶液反应 B、

分子中共平面的原了最多为15个 C、异戊烷的一氯代物有3种 D、室温下，在水中的溶解度：乙二醇

>

苯酚

>

溴乙烷

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18、用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水

(

含

C l^{-}

、

B r^{-}

、

N a^{+}

、

M g^{2 +}

)的装置如图所示(

a

、

b

为石墨电极)。下列说法中，正确的是（）

A、电池工作时，正极反应式为：

O_{2} + 2 H_{2} O + 4 e = 4 O H^{-}

B、忽略能量损耗，当电池中消耗

0.02 g H_{2}

时，

b

极为阳极，理论上周围会产生

0.02 g H_{2}

C、电解时，电子流动路径是：负极

\to

外电路

\to

阴极

\to

溶液

\to

阳极

\to

正极 D、电解时，

a

电极周围首先放电的是

B r^{-}

而不是

C l^{-}

，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者

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19、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）

选项	实验操作	实验目的或结论
A	将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液	检验水解产物中的氯离子
B	将缠绕铜丝灼烧后反复插入盛乙醇的试管，然后滴入酸性高锰酸钾溶液	乙醇催化氧化生成乙醛
C	向苯中滴加溴水，再加入铁粉	制备溴苯
D	向汽油和植物油中分别加入一定量的NaOH溶液加热振荡，观察油层是否消失或变浅	鉴别植物油和矿物油

A、A B、B C、C D、D

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20、下列溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是（）

A、0.1 mol·L^-1的NaOH溶液与0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液等体积混合：c(Na⁺)>c(OH^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺) B、常温下，0.01 mol·L^-1的NaOH溶液与pH=2的CH₃COOH溶液等体积混合：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-) C、常温下，0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^-1的NaOH溶液混合后使pH=7，c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)>c(H⁺)=c(OH^-) D、0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液和0.1 mol·L^-1的CH₃COONa溶液等体积混合：c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

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