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1、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（）

A、 $S O_{2}$ 氧化性强，可用作纸张的漂白剂 B、铁粉有还原性，可用作食品的抗氧化剂 C、 $A l_{2} O_{3}$ 熔点高，可用作耐高温材料 D、 $S i C$ 硬度大，可用作砂纸和砂轮的磨料

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2、下列化学用语表示正确的是（）

A、中子数为10的氧原子： $_{8}^{10} O$ B、 $H_{2} S e$ 的空间结构： $H - S e - H$ （直线型） C、 $N ， N -$ 二甲基甲酰胺的结构简式： D、 $H C l O$ 的电子式： $H ： {C l}_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ： O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ：$

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3、下列关于氮及其化合物的说法不正确的是（）

A、 $N_{2}$ 能够与 $M g$ 发生化合反应 B、 $N O$ 与 $N O_{2}$ 能够相互转化 C、 $N H_{3}$ 能够将 $C u O$ 还原为 $C u$ D、浓 $H N O_{3}$ 见光分解产生 $N O$ 和 $O_{2}$

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4、下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是（）

A、 $C a C l_{2}$ B、 $S i O_{2}$ C、 $N a_{2} C O_{3}$ D、 $K_{2} O_{2}$

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5、已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可以生成烷基苯和卤化氢，例如：．根据以下转化关系（生成物中所有无机物均已略去），其中F俗称 $P S$ ，是一种高分子化合物，在建筑方面是一种良好的隔音、保温材料．回答下列问题：

(1)、C的名称为

(2)、B中所含官能团的名称为

(3)、⑤的反应类型为

(4)、写出F的结构简式

(5)、写出Q在铜作催化剂、加热的条件下与 $O_{2}$ 反应的化学方程式

(6)、在Q的同分异构体中，能与氢氧化钠溶液反应的芳香族化合物有种（不包含立体异构）；不能与钠反应且核磁共振氢谱有4组峰的芳香族化合物的结构简式为．

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6、氮族元素在化学领域具有重要的地位．请回答下列问题：

(1)、基态氮原子的末成对电子数为；第二周期的元素中，第一电离能介于 $B$ 和 $N$ 之间的元素有（填元素符号）．

(2)、 $P H_{3}$ 是一种有毒气体，用于合成医药制剂、农药杀虫剂等．其中 $P$ 原子的杂化类型为． $N H_{3}$ 的沸点（填“高于”或“低于”） $P H_{3}$ 的沸点，主要原因是．

(3)、氮化碳和氮化硅晶体结构相似，是新型的非金属高温陶瓷材料，它们的硬度大、熔点高，化学性质稳定．氮化碳的硬度（填“大于”或“小于”）氮化硅的硬度，原因是．

(4)、AlN晶胞如图所示，晶胞的边长为 $a p m$ ，阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ ，则 $ρ (A l N) =$ $g / c m^{3}$ ．

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7、 $A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F$ 均为36号以前的元素．请完成下列空白：

(1)、 $A$ 元素基态原子的最外层有2个末成对电子，次外层有2个电子，其在元素周期表中的位置是；该元素位于元素周期表的区．

(2)、 $B$ 元素的原子最外层电子排布式为 $n s^{n} n p^{n + 1}$ ，其核外电子有个运动状态．

(3)、 $C$ 元素基态的正三价离子的 $3 d$ 轨道为半充满，其基态原子的价电子排布式为．

(4)、 $D$ 元素基态原子的 $M$ 层全充满； $N$ 层没有成对电子，只有一个末成对电子．其基态原子的价层电子排布图为．

(5)、E、F元素的基态原子都只有一个末成对电子；它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数．E、 $F$ 形成的化合物为（填化学式）．

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8、回答下列问题：

(1)、的分子式为；与该烃互为同系物的最简单的烃（写结构简式）； $1 m o l$ 该烃最多与 $m o l$ 溴发生加成反应．

(2)、在卤代烃 $R C H_{2} C H_{2} X$ 中化学键如图所示，发生水解反应时，被破坏的键是（填序号，下同）；发生消去反应时，被破坏的键是；写出该卤代烃发生消去反应的化学方程式；

(3)、某苯的同系物完全燃烧时，所得 $C O_{2}$ 和 $H_{2} O$ 的物质的量之比为 $7 ： 4$ ．该物质的分子式为．

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9、 $N M - 3$ 是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如图，关于 $N M - 3$ 的叙述，错误的是（）

A、 $1 m o l N M - 3$ 能与 $3 m o l N a O H$ 反应 B、 $1 m o l N M - 3$ 与浓溴水反应时，消耗 $1 m o l B r_{2}$ C、 $N M - 3$ 能与 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液反应生成 $C O_{2}$ D、 $N M - 3$ 遇 $F e C l_{3}$ 溶液能发生显色反应

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10、下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，下列说法错误的是（）

A、A的结构简式为 B、①②③的反应类型分别为取代反应、消去反应、加成反应 C、反应④的反应试剂和反应条件是 $N a O H$ 的水溶液、加热 D、环戊二烯与 $B r_{2}$ 以 $1 ： 1$ 的物质的量之比加成可生成2种产物

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11、近年来，德国研究人员利用 $O_{2} 、 N_{2} 、 C H_{4} 、 N H_{3} 、 H_{2} O$ 和 $H C N$ 这6种远古地球上存在的简单物质，再使用硫醇和铁盐等物质模拟当时环境，成功制得核酸的4种基本模块．下列说法正确的是（）

A、 $N H_{3}$ 为非极性分子 B、 $N H_{3}$ 的热稳定性小于 $C H_{4}$ 的热稳定性 C、键角由大到小的顺序为 $H_{2} O > N H_{3} > C H_{4}$ D、元素 $C 、 N 、 O$ 的电负性依次增大

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12、关于有机物的说法不正确的是（）

A、分子式为 $C_{11} H_{22}$ B、与环己烷互为同系物 C、既能发生取代反应，又能发生加成反应 D、核磁共振氢谱有6组吸收峰

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13、下列关于配合物和超分子的说法正确的是（）

A、在 ${[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ 中， $C u^{2 +}$ 给出孤对电子， $H_{2} O$ 提供空轨道 B、向 $[C o {(N H_{3})}_{3} C l_{3}]$ 溶液中加入硝酸银溶液不能生成沉淀 C、利用超分子的自组装特征可以分离 $C_{60}$ 和 $C_{70}$ D、 $[C u {(H_{2} O)}_{4}] S O_{4} \cdot H_{2} O$ 中存在的化学键有氢键

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14、提纯含杂质的有机化合物的基本方法是利用有机化合物与杂质物理性质的差异将它们分离，下列操作中所用方法或选择的仪器不正确的是（）

A、二氯甲烷（沸点 $40 ℃$ ）、三氯甲烷（沸点 $62 ℃$ ）和四氯化碳（沸点 $77 ℃$ ），分离和提纯它们可选择丙装置 B、用酒精萃取溴水中的溴单质可选用丁装置 C、从食盐水中提取溶质可选择乙装置 D、除去粗苯甲酸中的少量氯化钠和泥沙，可用到甲装置

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15、下列有关分子结构的描述正确的是（）

A、 $B F_{3}$ 的空间结构为三角雉形 B、 $H_{2} O$ 的VSEPR模型为 $V$ 形 C、 $C O_{2}$ 分子为直线形，分子中 $σ$ 键和 $π$ 键的个数比为 $1 ： 1$ D、 $C H_{4}$ 为正四面体形分子，能与水分子形成分子间氢键

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16、下列反应属于取代反应的是（）

A、溴乙烷水解生成乙醇 B、乙炔通入酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中，溶液褪色 C、苯与溴水混合后振荡，水层褪色 D、乙烯通入溴水中，溴水褪色

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17、下列说法不正确的是（）

A、酸性 $C F_{3} C O O H > C C l_{3} C O O H > C H_{3} C O O H > C H_{3} C H_{2} C O O H$ B、 $2 -$ 氯丁烷分子中含1个手性碳原子 C、 $C H_{2} = C H C H_{3}$ 存在顺反异构 D、同一分子内也可能形成氢键

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18、现有四种元素基态原子的电子排布式如下．则下列有关说法正确的是（）
① $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2}$ ② $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{1}$ ③ $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{5}$ ④ $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6}$

A、第一电离能：④>③>②>① B、原子半径：①>②>③ C、④的单质只含有非极性共价键 D、最高正化合价：③>②>①

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19、下列有机化合物的一氯代物存在同分异构体的是（）

A、乙烷 B、甲烷 C、2， $2 -$ 二甲基丙烷 D、 $2 -$ 甲基丙烷

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20、下列各组晶体中：① $C O_{2}$ 和 $S i O_{2}$ ②氖晶体和氮气晶体 ③ $N a C l$ 和 $M g F_{2}$ ④冰和干冰，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）

A、②③④ B、①③④ C、③④ D、②③

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