高中化学人教版-试题列表-第1714页

1、氮循环为动植物的生长提供所需的营养物质，对生物和人类活动具有重要意义。游离态的氮气很难被植物吸收，将空气中的游离态氮转化为化合态氮的过程称为固氮，固氮的方式主要有天然固氮和人工固氮。

(1)、N原子的结构示意图为， ¹⁵N核内有个中子。

(2)、大气固氮是在放电或高温下，空气中的N₂最终转化为HNO₃的过程，请将该转化过程补充完整。

(填化学式)：N₂→HNO_3.

(3)、人工固氮目前主要通过工业合成氨来实现。合成氨工业的巨大成功，改变了世界粮食生产的历史，解决了人类因人口增长所需要的粮食。1754年，人类首次在实验室制出了氨，直到1913年，才实现了合成氨的工业化生产。

氨分子的电子式为。

(4)、在Haber-Bosch工艺开发前，Frank于1908年开发了一种通过碳化钙合成氨的方法。

CaCO₃(s)+ $\frac{5}{2}$ C(s)=CaC₂(s)+ $\frac{3}{2}$ CO₂(g)　ΔH=557.8kJ·mol

CaC₂(s)+N₂(g)=CaCN₂(s)+C(s)　ΔH=﹣288.4kJ·mol^-1

CaCN₂(s)+3H₂O(l)=2NH₃(g)+CaCO₃(s)　ΔH=﹣94.2kJ·mol^-1

写出以N₂、H₂O和C为原料合成NH₃的反应热化学方程式。

(5)、根据热化学方程式，说明碳化钙合成氨的方法的缺点。

(6)、1913年，Haber-Bosch发明的催化合成氨技术实现了工业化生产：N₂(g)+3H₂(g)

\begin{array}{l} \underline{\underline{铁 系 催 化 剂}} \\ 500 ℃ ， 20 - 50 M P a \end{array}

2NH₃(g)

关于该反应的ΔH与ΔS判断正确的是____(单选)。

A、ΔH与ΔS均大于0 B、ΔH与ΔS均小于0 C、ΔH大于0，ΔS小于0 D、ΔH小于0，ΔS大于0

(7)、将N₂与H₂以体积比1∶3置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是____(双选)。

A、体系压强保持不变 B、混合气体密度保持不变 C、N₂和H₂的体积比保持不变 D、混合气体的平均相对分子质量保持不变

(8)、请从化学反应速率与化学平衡的角度，分析工业合成氨条件选择的原因。

(9)、化合态的氮元素在微生物等的作用下最终返回大气，如此反复循环，建立起平衡。

水体中的 $N H_{4}^{+}$ ，在反硝化菌作用下与 $N O_{2}^{-}$ 反应生成N₂ ，写出发生反应的离子方程式。

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2、赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S，将两种矿物按一定比例混合加热，可发生反应：Cu₂S+Cu₂O

\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}

Cu+SO₂↑

(1)、该反应的氧化剂是。

(2)、配平该反应。

(3)、每生成标准状况下2.24LSO₂ ，反应中转移电子数目为。

(4)、Cu₂O是大型水面舰艇防护涂层的重要原料，实验室可以用乙醛还原法制备Cu₂O。

写出相应的反应式：。

(5)、实验室用此方法制取并获得少量Cu₂O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯外，还需要。

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3、铜是人类使用最早的金属之一、在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2价。

(1)、西汉古籍记载“曾青(CuSO₄)得铁即化为铜”，该反应的离子方程式为。

(2)、黄铜是铜锌合金，外观呈金黄色。鉴别黄铜和黄金，以下方法可行的是____(双选)。

A、观察颜色 B、称量质量 C、加稀盐酸 D、高温灼烧

(3)、某同学想要利用反应Cu+2H⁺

\begin{array}{l} \underline{\underline{一 定 条 件}} \end{array}

Cu²⁺+H₂↑来制备CuSO₄ ，应选择装置____(单选)。

A、

B、

C、

D、

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4、某实验小组同学利用如下装置对电化学原理进行了一系列探究活动。

(1)、甲池装置为（选填“A：原电池”或“B：电解池”）。

(2)、甲池反应前两电极质量相等，工作一段时间后，两电极质量相差14g，则导线中通过mol电子。实验过程中，甲池左侧烧杯中

N O_{3}^{-}

的浓度（选填“A：增大”“B：减小”或“C：不变”）。

(3)、若乙池中为

A g N O_{3}

溶液，则乙池发生的总反应方程式为。工作一段时间后，若要使乙池中溶液恢复原浓度，可向溶液中加入（填化学式）。

(4)、若乙池中为

N a C l

溶液，在一定条件下该装置可制备

C l O_{2}

。已知

C l O_{2}

易溶于水，可与

N a O H

发生反应。产生

C l O_{2}

的电极反应方程式为。乙池中的交换膜是交换膜（选填“A：阴离子”或“B：阳离子”）。

(5)、乙池也可用于保护金属或合金不被腐蚀，此时生铁和电极相连（选填“A：Cu”或“B：Ag”），这一方法的名称是。

(6)、若将乙池改为精炼铜装置（粗铜含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质），电解质溶液为

C u S O_{4}

溶液，则下列说法中正确的是____

A、电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等 B、乙池左侧电极为粗销，发生氧化反应 C、

C u S O_{4}

溶液的浓度保持不变 D、杂质中Ag、PA、Au以单质的形式沉淀到池底

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5、铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（

F e C O_{3}

）可作补血剂，铁红（

F e_{2} O_{3}

）可作为颜料。利用某硫酸厂产生的烧渣（主要含

F e_{2} O_{3}

、

F e O

，还有一定量的

S i O_{2}

）制备碳酸亚铁的流程如图所示：

(1)、“酸溶”时加入的硫酸不宜过是太多，其原因是：。

(2)、检验第1次过滤后的滤液中是否含有

F e^{2 +}

需要的试剂是。过滤操作需要用到的玻璃仪器有：烧杯、和。

(3)、“还原”时，加入的

F e S_{2}

与

F e^{3 +}

发生2种氧化还原反应：

① $14 F e^{3 +} + F e S_{2} + 8 H_{2} O = 15 F e^{2 +} + 2 S O_{4}^{2 -} + 16 H^{+}$

②。（用离子方程式表示）

(4)、“沉淀”时需控制pH值不宜过高，否则生成的

F e C O_{3}

中可能混有。杂质（写出一种即可）。写出“沉淀”时发生反应的离子方程式。

(5)、

F e C O_{3}

浊液若未及时过滤，长时间暴露在空气中会有部分固体表面变为红褐色，同时释放

C O_{2}

，则与

F e C O_{3}

反应的物质是（磌化学式）。

(6)、

F e C O_{3}

在空气中煅烧时生成

F e_{2} O_{3}

和

F e O

的混合物。充分煅烧

34.8 g F e C O_{3}

，得到固体混合物

23.76 g

，则混合物中

F e_{2} O_{3}

的质量为。

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6、某小组探究NH₃的催化氧化，按下图装置进行实验。观察到③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。

(1)、若②中只有

N H_{4} C l

是否能制备NH₃ ，说明原因：。

(2)、玻璃管③中发生反应的化学方程式为。④中白烟的成分是。

(3)、一段时间后⑤中的溶液变蓝色，用离子方程式表示原因：。

(4)、若先点燃②处的酒精灯，一段时间后再依次点燃①和③处的酒精灯，观察到④中仅产生少量白烟，原因是；此时⑤中溶液。（选填“A：变”或“B：不变”）蓝色。

(5)、纳米

F e / N i

材料能去除污水中

N O_{3}^{-}

。离子在纳米材料表面发生反应的过程如下图所示。材料表面被难溶物覆盖会导致速率减慢。在酸性环境中，纳米

F e / N i

去除

N O_{3}^{-}

分两步：

i． $N O_{3}^{-} + F e + 2 H^{+} = N {O_{2}}^{-} + F e^{2 +} + H_{2} O$

ii．+Fe+ $H^{+}$ =+ $F e^{2 +}$ + $H_{2} O$

①完成第2步反应的离子方程式。上述方法去除1mol $N O_{3}^{-}$ 共转移mol电子。

②一段时间后， $N O_{3}^{-}$ 的去除速率迅速降低，结合上述2步反应说明可能的原因：。

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7、已知：①A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素。

②A的某种原子核内没有中子。

③A和D、C和F分别为同一主族元素。

④B原子的最外层电子数比次外层电子数多3。

⑤E的氧化物具有两性。

⑥F的单质常出现在火山口。

(1)、D在元素周期表中的位置是。

(2)、C、D、E分别形成的简单离子按半径由大到小的顺序排列为（填离子符号）；

F和G的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是（填化学式）。

(3)、D与E的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为。

(4)、C与D可形成一种淡黄色的固体，其中含有的化学键为。

写出这种物质与水发生反应的化学方程式。。

(5)、B和G可按1：3的比例形成一种化合物，熔点为—40℃，其晶体类型是。该化合物中B和G都达到8电子稳定结构，它的电子式是。该化合物遇热水生成一种具有漂白性的化合物和一种刺激性气味的气体，发生反应的化学方程式为。

(6)、A和B可形成18电子化合物，它的结构式是。该化合物可与O₂组成燃料电池，写出以

K O H

溶液为电解质溶液时正极发生的电极反应方程式。

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8、将

100 m L 0.5 m o l \cdot L^{- 1}

盐酸与

100 m L 0.55 m o l \cdot L^{- 1} N a O H

溶液在量热计中进行中和反应（可将稀酸、稀碱的密度近似与水的密度相等，生成溶液的比热容

C = 4.18 J \cdot g^{- 1} \cdot ℃^{- 1}

）。

i.若温度计示数从 $25.0 ℃$ 升高到 $28.4 ℃$ ，则中和反应的反应热 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

ii.若分多次将NaOH溶液倒入内筒中，则测得中和热 $Δ H$ 的绝对值将（选填“A：偏大”“B：偏小”或“C：不变”，下同）；若配制 $N a O H$ 溶液时俯视容量瓶的刻度线，则测得中和热 $Δ H$ 的绝对值将。

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9、已知：

物质	$C H_{3} C O O H$ (l)	C（石墨）	$H_{2} (g)$
标准燃烧焓 $/ k J \cdot m o l^{- 1}$	－870.3	－393.5	－285.8

$2 C (石墨) + 2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = C H_{3} C O O H (1) Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$

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10、25℃、100kPa时，充分燃烧一定量的甲烷气体生成

C O_{2}

和液态水时，放出的热量为QkJ。经测定，将生成的

C O_{2}

加入足量澄清石灰水中生成25g白色沉淀，写出表示甲烧燃烧热的热化学方程式。

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11、完成下列问题。

(1)、已知H₂与N₂反应放热，相关物质键焓见下表。下列关系一定正确的是____。

化学键	$H - H$	$N \equiv N$	$N - H$
键焓 $/ k J \cdot m o l^{- 1}$	$E_{1}$	$E_{2}$	$E_{3}$

A、

E_{1} + E_{2} > 4 E_{3}

B、

3 E_{1} + E_{2} > 6 E_{3}

C、

3 E_{1} + E_{2} < 6 E_{3}

D、

3 E_{1} + E_{2} < 3 E_{3}

(2)、在下图中面出25℃时化合生成1mol

N H_{3} (g)

的能量变化。

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12、等质量的固体硫和硫蒸气完全燃烧，放出热量校多的是（选填“A：固体硫” 或“B：硫蒸气”）

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13、已知石墨转化为金刚石时需要吸收能量，则两者较稳定的是·。（选填“A：石墨”或“B：金刚石”）

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14、下列过程不一定属于放热过程的是____。(填字母，下同)

A、形成化学键 B、燃料燃烧 C、化合反应 D、酸碱中和 E、炸药爆炸

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15、某化学反应中，反应物的总能量为

E_{1}

，生成物的总能量为

E_{2}

，且

E_{1} < E_{2}

，则该反应是反应。（选填“A：放热”或“B：吸热”）

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16、某温度下，CuS和

A g_{2} S

饱和溶液中pS和pM的关系如图所示，其中

p S = - l g [S^{2 -}]

，

p M = - l g [M^{n +}]

，

M^{n +}

为

C u^{2 +}

或

A g^{+}

，下列说法错误的是（）

A、曲线Ⅱ代表的是

A g_{2} S

B、

a = 49

C、此温度下CuS的

K_{s p} = 1 \times 1 0^{- 36}

D、此温度下的饱和溶液中

[C u S] > [A g_{2} S]

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17、向

p H \approx 10

的含硫废水中加入适量

F e S O_{4}

溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。

H_{2} S

、

H S^{-}

、

S^{2 -}

在水溶液中的物质的量含物分数随pH的分布曲线如图

(1)、

H_{2} S

水溶液中存在电离平衡

H_{2} S ⇌ H^{+} + H S^{-}

和

H S^{-} ⇌ H^{+} + S^{2 -}

。下列关于

H_{2} S

溶液的说法正确的是_____

A、滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 B、加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 C、通入过量

S O_{2}

气体，平衡向左移动，溶液pH增大 D、加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子的浓度都减小

(2)、pH≈10时，溶液中硫元素的主要存在形态为。

(3)、用化学平衡移动原理解释向pH≈10的含硫废水中加入

F e S O_{4}

溶液后pH降低的原因：。

(4)、某温度下，CuS和

A g_{2} S

饱和溶液中pS和pM的关系如图所示，其中

p S = - l g [S^{2 -}]

，

p M = - l g [M^{n +}]

，

M^{n +}

为

C u^{2 +}

或

A g^{+}

，下列说法错误的是____

A、曲线Ⅱ代表的是

A g_{2} S

B、

a = 49

C、此温度下CuS的

K_{s p} = 1 \times 1 0^{- 36}

D、此温度下的饱和溶液中

[C u S] > [A g_{2} S]

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18、NaClO溶液中逐滴滴入

F e S O_{4}

溶液，滴加过程中溶液的pH随

F e S O_{4}

溶液的体积的变化曲线及实验现象。

实验现象

ⅰ．A→B产生红褐色沉淀

ⅱ．B→C红褐色沉淀的量增多

ⅲ．C→D红褐色沉淀的量增多

ⅳ．D点附近产生有刺激性气味的气体

ⅴ．D→E红褐色沉淀的量略有增多

(1)、NaClO的电子式是，次氯酸钠溶液中离子浓度大小顺序是：

(2)、下列关于NaClO溶液说法正确的是____(双选)

A、0.01mol/L溶液中，

[C l O^{-}] < 0.01 m o l \cdot L^{- 1}

B、长期露置在空气中，释放

C l_{2}

，漂白能力减弱 C、通入过量

S O_{2}

，反应的离子方程式为

S O_{2} + C l O^{-} + H_{2} O = H S O_{3}^{-} + H C l O

D、25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，

[C l O^{-}] = [N a^{+}]

(3)、25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，［HClO］

[C l O^{-}]

(填<，>或=)

(4)、A→B，C→D过程溶液的pH值下降的原因可用下面的方程式来解释，请推测方框里的物质并在横线上写出完整的方程式并配平：

① $C l O^{-} + F e^{2 +} + + H_{2} O = C l^{-} +$ 。

② $H C l O + + H_{2} O = C l^{-} + +$ 。

(5)、已知

H_{2} C O_{3}

的

K_{a 1} = 4.4 \times 1 0^{- 7}

，

K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}

，少量

C O_{2}

通入NaClO溶液中发生的离子反应方程式为：。

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19、完成下列问题。

(1)、I．食醋的有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。25℃时，HAc的

K_{a} = 1.75 \times 1 0^{- 5} = 1 0^{- 4.76}

。某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。提出假设：稀释HAc溶液或改变

A c^{-}

浓度，HAc电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验：用浓度均为0.1

m o l \cdot L^{- 1}

的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。

序号	$V (H A c) / m L$	$V (N a A c) / m L$	$V (H_{2} O) / m L$	$n (N a A c) ： n (H A c)$	pH
Ⅰ	40.00			0	2.86
Ⅱ	4.00	/	36.00	0	3.36
…
Ⅶ	4.00	a	b	3∶4	4.53
Ⅷ	4.00	4.00	32.00	1∶1	4.65

配制250mL 0.1000

m o l \cdot L^{- 1}

的HAc溶液，需要的定量仪器是，需5

m o l \cdot L^{- 1}

HAc溶液的体积为mL。

(2)、根据表中信息，补充数据：

a =

，

b =

。

(3)、由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡(填”正”或”逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：。

(4)、II．查阅资料获悉：一定条件下，按

\frac{n (N a A c)}{n (H A c)} = 1

配制的溶液中，

[H^{+}]

的值等于HAc的

K_{a}

对比数据发现，实验Ⅷ中pH=4.65与资料数据

K_{a} = 1 0^{- 4.76}

存在一定差异；推测可能由HAc浓度不够准确引起，故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。

用移液管取20.00mL HAc溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定至终点，判断滴定至终点的现象是。

(5)、若测定结果偏低，可能原因是____(双选)

A、滴定管用蒸馏水洗净后未用氢氧化钠润洗 B、盛装待测液的锥形瓶水洗后未烘干 C、滴定过程中振荡锥形瓶时不慎有少量液体溅出 D、滴定前滴定管内无气泡，滴定后滴定管内出现气泡。

(6)、滴定过程共消耗NaOH体积为22.08mL，则该HAc溶液的浓度为

m o l \cdot L^{- 1}

。

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20、甲醇(

C H_{3} O H

)是一种可再生能源，由

C O_{2}

制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：

反应Ⅰ： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 45.98 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应Ⅱ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2}$

反应Ⅲ： $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ $Δ H_{3} = - 90.77 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、反应Ⅱ的

Δ H_{2} =

。

(2)、反应Ⅲ的

Δ S

0(填“<”或“>”)，在(填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”)下能够自发进行。

(3)、恒温、恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是____。

A、混合气体的密度不再变化 B、混合气体的平均相对分子质量不再变化 C、

C O_{2}

、

H_{2}

、

C H_{3} O H

、

H_{2} O

的物质的量之比为1∶3∶1∶1

(4)、对于反应Ⅰ，不同温度对

C O_{2}

的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是____(双选)。

A、其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时

C O_{2}

的平衡转化率仍位于M B、温度低于250℃时，随温度升高甲醇的产率增大 C、使用催化剂时，M点的正反应速率小于N点的正反应速率 D、M点时平衡常数比N点时平衡常数大

(5)、若在1L密闭容器中充入3 mol

H_{2}

和1mol

C O_{2}

发生反应Ⅰ，则图中M点时，产物甲醇的体积分数为；该温度下，反应的平衡常数

K =

。(均保留3位有效数字)

(6)、反应Ⅱ在其他条件相同、不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间后，

C O_{2}

的转化率随反应温度的变化如右图所示。请判断a点所处的状态是不是化学平衡状态并说明理由。

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