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相关试卷

  • 1、在一定温度条件下，将1molA和2molB放入容积为5L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)⇌C(g)+2D(g)，反应经5min后达到平衡状态，测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol·L-1。下列叙述不正确的是
    A、在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率0.02mol•L-1•min-1 B、平衡时A、B的转化率均为50% C、初始压强和平衡时压强比为4：5 D、平衡时混合气体中B的体积分数为33.3%

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  • 2、工业上，在持续加热的条件下用氢气和碘蒸气经铂黑催化合成碘化氢，化学方程式为：H2(g)+I2(g)⇌ 2HI(g)。在实验室中模拟该反应时，控制反应条件不变，将一定量的氢气和碘蒸气充入恒容密闭容器中，反应一段时间后，不能确定该反应已经达到化学平衡状态的是
    A、容器中的压强不再变化 B、H2的浓度不再变化 C、容器中混合物的颜色不再变化 D、HI的物质的量不再变化

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  • 3、下列装置正确的是                                                                                                                                      

    A

    B

    C

    D

    制取收集氨气

    制取氯气

    除去CO2中的SO2

    制取蒸馏水

    A、A B、B C、C D、D

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  • 4、根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是  
                                                                                                                                                                                     

    选项

    实验操作和现象

    结论或解释

    A

    淀粉-KI溶液中通入Cl2 ， 再通入SO2 ， 溶液先出现蓝色，后蓝色褪去

    还原性：SO2>I->Cl-

    B

    检验SO2气体中是否混有SO3(g)：将气体通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成

    混有SO3(g)

    C

    用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某有色气体X，出现白烟

    该气体只能是HCl

    D

    用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀

    H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
    A、A B、B C、C D、D

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  • 5、下列关于甲烷及烷烃的结构及性质的说法错误的是
    A、烷烃均难溶于水，相对密度均小于1 B、烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此，烷烃不能发生氧化反应 C、物质的沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷 D、甲烷的空间结构为正四面体，甲烷分子中的4个共价键的长度相同，相互之间的夹角相等

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  • 6、“龙芯一号”的问世填补了我国电脑芯片制造史上的一项空白。用硝酸与氢氟酸的混合液作制作芯片的刻蚀液，发生的反应为Si+4HNO3+6HF=H2SiF6+4NO2↑+4H2O。下列有关叙述正确的是
    A、电脑芯片的主要成分为SiO2 ， SiO2具有良好的光学性能 B、实验室中，可用玻璃仪器密封保存氢氟酸 C、在该反应中，Si作还原剂，被氧化为H2SiF6 D、该反应转移0.1 mol电子时，生成2.24 L NO2

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  • 7、在不同的条件下进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是
    A、v(H2)=0.1mol/(L·min) B、v(N2)=0.2mol/(L·min) C、v(NH3)=0.15mol/(L·min) D、v(H2)=0.005mol/(L·s)

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  • 8、对于反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，该反应是放热反应。下列有关说法正确的是
    A、反应中生成22.4LNO时，转移2.5mol电子 B、断裂4molN-H键的同时，形成6molO-H键，说明该反应达到平衡状态 C、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D、在恒温恒容条件下，若反应体系压强不再改变，说明该反应达到平衡状态

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  • 9、下列关于硅及其化合物的说法中，不正确的是
    A、自然界中的硅元素全部是以化合态形式存在 B、据SiO2+CaCO3高温__CaSiO3+CO2↑的反应，可推知硅酸酸性比碳酸酸性强 C、不能用二氧化硅跟水直接反应制取硅酸 D、Na2SiO3可用作黏合剂、木材防火剂的原料，实验室保存Na2SiO3溶液应用橡胶塞

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  • 10、下列有关化学现象和化学概念表述正确的是
    A、浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低，且原理相同 B、常温下，浓硫酸可以用铁制容器储存，说明铁与冷的浓硫酸不反应 C、某次焰色试验火焰为黄色，不能说明该物质中一定不含K+ D、0.5 mol Fe和含1 mol HNO3的稀溶液充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变红

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  • 11、下列叙述正确的是
    A、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥气体CO2、O2、Cl2、SO2、H2S B、用氢氟酸蚀刻玻璃，是因为氢氟酸是强酸 C、足量铜粉投入到只含2 mol H2SO4的浓硫酸中，得到的气体体积在标准状况下等于22.4 L D、加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明NH3显碱性

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  • 12、下列过程需要吸收热量的是
    A、镁条与稀盐酸的反应 B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C、H原子形成H-H键 D、氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应

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  • 13、下列离子方程式正确的是
    A、(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：2NH4++2OH-+SO42−+Ba2+=2NH3·H2O+BaSO4↓ B、用热的NaOH溶液溶解S：3S+4OH-Δ__2S2-+SO2↑+2H2O C、用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓ D、酸性KMnO4溶液与NaNO2溶液反应：2MnO4−+5NO2−+6H+=2Mn2++5NO3−+3H2O

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  • 14、用下列装置在实验室中进行二氧化硫的制取、检验、收集和尾气处理，不能达到相应实验目的的是(　　)
    A、用装置甲制取二氧化硫 B、用装置乙检验二氧化硫的漂白性 C、用装置丙收集二氧化硫 D、用装置丁进行尾气处理

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  • 15、下列反应属于氮的固定的是
    A、氮气的液化 B、工业由氨制备氮肥 C、Mg在N2中燃烧生成Mg3N2 D、植物从土壤中吸收氮元素

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  • 16、某温度时，在一个2L的密闭容器中A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：

      

    (1)、该反应的化学方程式为。
    (2)、从开始至2min，B的平均反应速率为；平衡时，C的浓度为 ， A的转化率为。
    (3)、反应达平衡时体系的压强是开始时的倍(用分数表示)。
    (4)、下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是____(填字母标号)。
    A、B的体积分数不再发生变化 B、相同时间内消耗3nmolA，同时消耗nmol的B C、混合气体的总质量不随时间的变化而变化 D、混合气体的密度不随时间的变化而变化
    (5)、在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是____(填字母标号)。
    A、增大压强 B、降低温度 C、体积不变，充入A D、体积不变，从容器中分离出A

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  • 17、研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价——物质类别关系如图。回答下列问题：

    (1)、在氮的单质和常见的含氮化合物中，常用作保护气的物质是(填化学式)，常用作制冷剂的物质是(填名称)
    (2)、在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是。
    (3)、A极易溶于水，水溶液显性，实验室以NH4Cl固体为主要原料制备A气体，其化学方程式为；
    (4)、欲吸收尾气中的A，下列装置中不可选用(填字母)。(已知A难溶于CCl4)

    a．　　b．　　c．　　d．

    (5)、氨气极易溶于水，可以利用如图装置进行喷泉实验。下列组合中也能产生“喷泉”现象的为(填字母)。

    a．NO和水　　　　　　　　　　b．CO2和饱和NaHCO3溶液

    c．Cl2和浓NaOH溶液　　　　　d．HCl和水

    (6)、Ertl(获2007年诺贝尔化学奖)对合成氨机理进行深入研究，并将研究的成果用于汽车尾气处理中，在催化剂存在下可将NO和CO反应转化为两种无色无毒气体，用化学反应方程式表示这个过程。

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  • 18、为了探究原电池的工作原理，某研究性学习小组进行了如下实验。
    (1)、分别按图1中甲、乙所示装置进行实验，甲中两个烧杯中的溶液为同浓度的稀硫酸。

      

    ①以下叙述中正确的是(填字母)。

    A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

    B．两装置中铜片表面均有气泡产生

    C．乙的外电路中电流方向Cu→Zn

    D．如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变

    ②在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是。

    ③在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，可观察到正极(填实验现象)，其对应的电极反应式为。

    (2)、某氢氧燃料电池装置如图2所示，a、b均为惰性电极。

      

    ①电池工作时，空气从(填“A”或“B”)口通入。

    ②正极上的电极反应式为

    (3)、根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是____。
    A、KOH+HCl=KCl+H2O B、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ C、Na2CO3＋2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D、Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑

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  • 19、观察下面几种链状烷烃的球棍模型

        

    (1)、①A的结构简式为。

    ②B的同分异构体的结构简式为。

    ③C的分子式为。

    ④D的名称为。

    (2)、上述4种物质的沸点从大到小的排序为(填字母顺序)。
    (3)、B的一氯取代产物有种同分异构体。
    (4)、若上述4种物质各为1g，在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是(填字母)

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  • 20、将下列物质进行分类(填序号)：

    ①O2与O3；②C612与C613；③H2O和D2O；④冰与干冰；⑤和⑥和

    (1)、互为同位素的是；
    (2)、互为同素异形体的是；
    (3)、互为同分异构体的是；
    (4)、属于同系物的是。
    (5)、属于同一物质的是。

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