高中化学人教版-试题列表-第1728页

1、氮元素是地球大气中含量最多的元素，请完成下列有关问题：

(1)、写出氮元素的原子结构示意图：。

(2)、通常情况下，氮气性质不活泼，其原因是____。

A、氮分子是双原子分子 B、氮元素的非金属性很强 C、氮原子的半径较小 D、破坏氮分子中的化学键很难

(3)、N₂的电子式：，将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下列能实现人工固氮的是。

A．N₂和H₂在一定条件下反应生成NH₃ B．雷雨闪电时空气中的N₂和O₂化合生成NO

C．NH₃经过催化氧化生成NO D．NH₃和HNO₃反应生成NH₄NO₃

(4)、氨气的电子式：。

(5)、实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气。写出此反应的化学方程式。

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2、用图1所示的装置制备乙酸乙酯，并用图2所示的步骤分离乙酸乙酯、乙醇和乙酸。下列说法错误的是（）

A、反应试剂的加入顺序为浓硫酸→乙酸→乙醇 B、乙试管内液体不可以用氢氧化钠溶液代替 C、操作1、操作2是分液，操作3是蒸馏 D、A是乙酸乙酯，E是乙醇，试剂a可以是硫酸

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3、直接煤—空气燃料电池原理如图所示，下列说法错误的是（）

A、电极X为负极，

O^{2 -}

向Y极迁移 B、负极的电极反应式为：

C + 2 C O_{3}^{2 -} - 4 e^{-} = 3 C O_{2}

C、随着反应的进行，氧化物电解质的量不断减少 D、直接煤—空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率高

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4、一定条件下，等物质的量的N₂和O₂在容积为1L的恒容密闭容器中发生如下反应：

N_{2} (g) + O_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 N O (g)

，如图表示该反应过程中N₂的物质的量n(N₂)随反应时间(t)的变化。下列叙述错误的是（）

A、升高温度能加快该反应的速率 B、10s内反应的平均速率为

v (N_{2}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

C、10s末O₂的物质的量浓度为2mol/L D、a点对应的化学反应速率：

v_{正} (N_{2}) = v_{逆} (N O)

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5、下列有关物质的性质正确，且与用途具有对应关系的是（）

A、常温下铜和浓硝酸会发生钝化，可用铜制容器盛装浓硝酸 B、酸性重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶液遇乙醇(C₂H₆O)变为灰绿色，可用于检验司机是否饮酒驾车 C、氢氟酸(HF)能与SiO₂反应，可用于刻蚀玻璃 D、浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气

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6、下列有关说法错误的是（）

A、乙烯的结构简式为CH₂=CH₂ B、镁原子的结构示意图为

C、硫化钠的电子式为

D、甲烷分子的填充模型为

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7、化合物1，1-二环丙基乙烯的结构简式如下图，下列有关该化合物的说法正确的是（）

A、分子式为C₈H₁₄ B、所有碳原子不可能共平面 C、不能发生加聚反应 D、其与氢气加成后的产物，若与氯气发生取代，可得到3种一氯代物

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8、某有机物的结构简式如图所示，下列说法中正确的是（）

A、分子中所有碳原子一定处于同一平面 B、该有机物中有3种官能团 C、1 mol该有机物最多能与3 mol NaOH反应 D、该有机物能发生氧化、加成、加聚、取代、水解反应

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9、下列实验不能获得成功的是（）

	实验目的	实验步骤
A	探究催化剂对化学反应速率的影响	向H₂O₂溶液中滴加少量FeCl₃溶液
B	探究乙醇能发生氧化反应	将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中
C	探究石蜡油分解的产物不都是烷烃	将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中
D	除去甲烷中混有的乙烯	把混合气体通入酸性高锰酸钾溶液

A、A B、B C、C D、D

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10、在恒温、容积为2 L的密闭容器中通入1 mol X和2 mol Y，发生反：X(s)+2Y(g)

\overset{}{⇌}

3Z(g)，该反应为放热反应，5 min末测得Z的物质的量为1.2 mol。则下列说法正确的是（）

A、若反应体系中气体的压强保持不变，说明反应达到了平衡状态 B、0~5 min，X的平均反应速率为0.04 mol·L^-1·min^-1 C、平衡后升温，正反应速率增大，逆反应速率减小 D、达到平衡时，Y和Z的浓度之比一定为2：3

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11、在2A(g)+3B(g)=2C(g)+D(s)反应中，表示反应速率最快的是（）

A、v(A)=0.5mol·L^-1·min^-1 B、v(B)=0.6mol·L^-1·min^-1 C、v(C)=0.45mol·L^-1·min^-1 D、v(D)=0.2mol·L^-1·min^-1

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12、下列有关原电池的说法正确的是 (　　)

A、铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，Mg较活泼作负极 B、铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极 C、锌片和铜片用导线连接后插入CuSO₄溶液中，铜片作负极 D、只有两种活泼性不同的金属才能构成原电池的两极

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13、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、0.2mol

S O_{2}

与足量的氧气在一定条件下反应，生成的

S O_{3}

分子总数为0.2

N_{A}

B、1mol

M n O_{2}

与足量的浓盐酸在加热条件下反应，生成的氯气分子总数为

N_{A}

C、标准状况下，2.24L

N O_{2}

分子中，所含的氧原子总数为0.2

N_{A}

D、46g 10%的乙醇(

C_{2} H_{5} O H

)水溶液中，所含的氧原子总数为0.1

N_{A}

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14、既有离子键，又有共价键的化合物是(　　)

A、Na₂SO₄ B、KCl C、HCl D、O₂

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15、浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。从海水中可以提取很多有用的物质。

Ⅰ.提溴工业。用海水晒盐之后的盐卤可提取溴，提取流程如图：

(1)、用热空气能将溴单质吹出的原因是。

(2)、写出④发生反应的化学方程式。

(3)、已知某溶液中

C l^{-}

、

B r^{-}

、

I^{-}

的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的

C l^{-}

、

B r^{-}

、

I^{-}

的物质的量之比为变为4：3：2，那么通入

C l_{2}

的物质的量是原溶液中

I^{-}

的物质的量的。

(4)、Ⅱ.提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：

资料显示：

ⅰ.pH=2时， $N a N O_{2}$ 溶液只能将 $I^{-}$ 氧化为 $I_{2}$ ，同时生成NO

ⅱ. $I_{2} + 5 C l_{2} + 6 H_{2} O = 2 H I O_{3} + 10 H C l$ ；氧化性： $K M n O_{4} > C l_{2}$

ⅲ. $2 F e^{3 +} + 2 I^{-} = 2 F e^{2 +} + I_{2}$

请列举除蒸馏法外海水淡化的一种方法：。

(5)、写出反应①的离子方程式。

(6)、方案甲中，根据

I_{2}

的特性，分离操作X应为、冷凝结晶。

(7)、

C l_{2}

、酸性

K M n O_{4}

等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的

I^{-}

却选择了价格较高的

N a N O_{2}

，原因是。

(8)、方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的

I_{2}

、

I^{-}

。为了检验滤液中的

I^{-}

，某小组同学设计如下实验方案，请将实验步骤补充完整。

实验中可供选择的试剂：稀 $H_{2} S O_{4}$ 、淀粉溶液、 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液、 $C C l_{4}$ 。

a．将滤液用 $C C l_{4}$ 多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在，

b．从水层取少量溶液于试管中，。

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16、乙酸乙酯是一种重要的有机溶剂，在工业上有广泛用途。某兴趣小组同学欲制备乙酸乙酯并对所得产物进行探究。

Ⅰ.乙酸乙酯的制备(实验装置如下图所示)

(1)、试管①中反应的化学方程式为，饱和碳酸钠溶液的作用为。

(2)、Ⅱ.产物的探究

反应结束后在试管②中看到分层现象，上层为无色透明的油状液体。取下试管②进行振荡，下层溶液红色褪去。

甲同学认为下层溶液褪色是蒸出的乙酸中和了碳酸钠，乙同学通过查阅资料对甲同学推测产生质疑。

资料：酚酞是一种白色晶状粉末，不溶于水，可溶于乙醇。酚酞试剂是酚酞的乙醇溶液。

乙同学的推测是：。

(3)、两位同学针对各自的推测又进行了如下实验。

实验1：

甲同学用pH计测得饱和碳酸钠溶液(浓度约为2mol/L)的pH为12.23；

按照上述方法进行乙酸乙酯的制取实验，实验结束后，取振荡后的试管②中下层无色液体，分成三份，分别完成以下实验：

序号	实验操作	实验现象	实验结论
a	滴加几滴酚酞试剂	溶液变红	_▲_
b	滴入乙酸溶液	__▲__
c	用pH计测溶液pH	pH为12.21

b中现象为，实验1的结论。

(4)、实验2：

序号	操作	现象
d	试管②中分离出的上层液体，加入饱和碳酸钠溶液，振荡	溶液变成浅红色，静置分层后红色消失
e	取5mL饱和碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞试剂，再加入与试管②中上层液体体积相等的纯净的乙酸乙酯，振荡	▲

e中的实验现象为。

(5)、甲乙两位同学通过对乙酸乙酯收集装置中产生的现象进一步实验和分析，最终确认了酚酞褪色原因。

Ⅲ.拓展延伸

在以上实验过程中，丙同学还有新的发现，他查阅到以下资料：

资料：室温下，当酚酞试剂滴入pH>13的无色溶液时，溶液先变红，静置后褪色。

据此资料，丙同学想到了一种区分1mol/L碳酸钠溶液和1mol/L氢氧化钠溶液的方法，这种方法是。

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17、亚硝酸钠(NaNO₂)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业中的用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。

已知：①NO＋NO₂＋2OH^-=2 $N O_{2}^{-}$ ＋H₂O；

②气体液化的温度：NO₂为21℃，NO为-152℃。

(1)、为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接)为A、C、、、B。

(2)、反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是。

(3)、在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是；

②装置E的作用是。

(4)、如果向D中通入过量O₂ ，则装置B中发生反应的化学方程式为。

(5)、通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是。

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18、有下列8种有机物：①

C H_{3} C H = C H C H_{3}

②

C H_{3} C H_{2} C H_{2} O H

③

④

C H_{3} C H_{2} O C H_{3}

⑤

⑥

⑦

C H_{3} C H_{2} C H_{2} C l

⑧

C H_{2} = C H - C H_{2} - C H_{2} - C H = C H_{2}

。回答下列问题：

(1)、上述有机物中，互为同分异构体的是(填标号，下同)；互为同系物的是。

(2)、③的化学名称为。

(3)、⑤在稀硫酸、加热条件下反应的化学方程式为，该反应中稀硫酸的作用为，该反应的反应类型为。

(4)、一定条件下，⑥可形成一种高分子化合物(R)，R的结构简式为。

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19、Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO₃和NaNO₂的混合溶液，反应过程及有关数据如图(已知：标准状况下N₂O₄为液态)。下列有关判断正确的是（）

A、常温下，Cu遇浓硝酸发生钝化，所以二者需要在加热条件下才能反应 B、若消耗铜片质量为44.8g，则生成0.3molNaNO₃ C、标准状况下收集的氮氧化物为20.16L D、铜与浓硝酸反应过程中硝酸体现氧化性与酸性

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20、下列实验操作、现象和结论都正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向铜与足量浓硫酸反应后的混合物中加入蒸馏水	溶液变蓝	有Cu²⁺生成
B	向酸性KMnO₄溶液中加入Fe₃O₄粉末	紫色褪去	Fe₃O₄中含二价铁
C	向两支盛有KI₃溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和AgNO₃溶液	前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成	KI₃溶液中可能存在平衡：I $_{3}^{-}$ $\underset{}{⇌}$ I^-+I₂
D	向蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液	产生沉淀	蛋白质发生变性

A、A B、B C、C D、D

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