高中化学人教版-试题列表-第1682页

1、仪器名称为“容量瓶”的是（）

A、

B、

C、

D、

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2、一种局部麻醉剂的中间体(H)的合成路线如图所示：

回答下列问题：

(1)、A的结构简式为；B的化学名称为。

(2)、E中的含氧官能团名称为， B→C的反应类型为。

(3)、化合物H分子中采取sp³杂化的碳原子数有个。

(4)、C→D的化学方程式为。

(5)、G→H为取代反应，则另一种产物为。

(6)、写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：。 ① 能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应；③分子中只有4种不同化学环境的氢。

(7)、参照上述合成路线和信息，以

和乙醇为原料(无机试剂和有机溶剂任选)，设计制备

的合成路线：。

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3、H₂S作为一种有毒气体，广泛存在于石油化工、冶金等行业的废气中，脱除气体中的硫化氢对于保护环境、合理利用资源有着现实而重要的意义。请回答下列问题：

(1)、H₂S的空间构型为。

(2)、用H₂S和天然气生成CS₂的反应为

C H_{4} (g) + 2 H_{2} S (g) ⇌_{}^{} C S_{2} (l) + 4 H_{2} (g)

已知：Ⅰ. $C H_{4} (g) + 4 S (s) \overset{}{⇌} C S_{2} (g) + 2 H_{2} S (g)$ $Δ H_{1} = a k J \cdot m o l^{- 1}$ ；

Ⅱ． $S (s) + H_{2} (g) \overset{}{⇌} H_{2} S (g)$ $Δ H_{2} = b k J \cdot m o l^{- 1}$ ；

Ⅲ． $C S_{2} (l) \overset{}{⇌} C S_{2} (g)$ $Δ H_{3} = c k J \cdot m o l^{- 1}$ ；

则反应 $C H_{4} (g) + 2 H_{2} S (g) \overset{}{⇌} C S_{2} (l) + 4 H_{2} (g)$ 的 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ (用含a、b、c的代数式表示)。

(3)、800℃时，将一定量的H₂S气体充入恒容密闭容器中，发生反应

H_{2} S (g) \overset{}{⇌} S (s) + H_{2} (g)

， t min后达到化学平衡，测得容器中

H_{2}

与H₂S的质量浓度分别为0.02g/L、0.34g/L，则H₂S的初始浓度mol/L，该温度下，反应的化学平衡常数

K =

。

(4)、向恒压密度容器中充入

0.1 m o l C H_{4}

和

0.2 m o l H_{2} S

，发生反应

C H_{4} (g) + 2 H_{2} S (g) \overset{}{⇌} C S_{2} (g) + 4 H_{2} (g)

，不同温度下，

C H_{4}

的平衡转化率(%)与温度(℃)的关系如图所示：

①该反应的活化能：E_正E_逆(填“＞”“＜”或“=”)

②若初始容积为V₀L，1200℃反应达到平衡时，容器的容积为L(用含V₀的代数式表示)。

③1200℃时，欲提高 $C H_{4}$ 的平衡转化率，可以采取的措施是(填选项字母)。

A．增大压强 B．再充入 $C H_{4}$ C．再充入H₂S D．充入He E．使用高效催化剂

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4、某炼铜厂烟道灰的主要成分为锌、锰、铁、铜的单质及氧化物，一种回收利用烟道灰的工艺流程如图所示：

已知：①常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=4×10^-38 ， K_sp[Mn(OH)₂]=2×10^-13；

②离子浓度小于等于10^-5mol/L时认为沉淀完全； $l g \sqrt[3]{4} \approx 0.2$ 。

回答下列问题：

(1)、“碱浸”时，Zn被浸出转化为Na₂Zn(OH)₄ ， Na₂Zn(OH)₄中Zn元素的化合价为。

(2)、“沉锌”时防止碱性过强生成Zn(OH)₂ ，可采取的措施为(任写一条)。

(3)、滤渣Ⅱ的主要成分为(填化学式)。

(4)、“除铁”时先加入过量的H₂O₂溶液将Fe²⁺氧化为Fe³⁺ ，发生反应的离子方程式为；然后再调节溶液的pH为b，若此时c(Mn²⁺)=0.2 mol/L，则b的取值范围为。

(5)、“氧化沉锰”过程中，MnSO₄经O₂氧化转化为MnO₂ ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为；基态锰原子的价层电子排布式为。

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5、溴苯是一种化工原料，某兴趣小组用如下装置制备溴苯并证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应。

有关数据如下：

	苯	溴	溴苯
密度/g·cm^-3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

请回答下列问题：

(1)、仪器c的名称为。

(2)、将b中液溴缓慢滴入a瓶的无水苯及铁的混合体系中，充分反应即可得到溴苯，

写出制备溴苯的化学反应方程式：；

(3)、通过下列步骤分离提纯溴苯：

①先将a中反应后的液体过滤除去未反应的铁屑；

②然后产品依次用10mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。此过程需要分液操作，分液时溴苯应从分液漏斗的(填“上口”、“下口”)分离出。

③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。

(4)、经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为，若要进一步提纯，可进行的操作是（填操作名称）。

(5)、装置d的作用是。

(6)、能证明苯和液溴发生的是取代反应而不是加成反应，进行的操作及现象是。

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6、已知分解1 mol H₂O₂放出98 kJ的热，在含少量I^-的溶液中，H₂O₂的分解机理为：H₂O₂＋I^- → H₂O＋IO^-（慢），H₂O₂＋IO^-→ H₂O＋O₂＋I^-（快）。下列有关该反应的说法中正确的是（）

A、反应的速率与I^-的浓度有关 B、IO^-也是该反应的催化剂 C、反应活化能等于98 kJ·mol^-¹ D、v(H₂O₂)＝v(H₂O)＝v(O₂)

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7、已知氧化性：Cr₂O₇^2-＞Fe³⁺ ，设计了盐桥式的原电池，如图所示，盐桥中装有琼脂与饱和K₂SO₄溶液。下列叙述中正确的是（）

A、甲烧杯的溶液中发生还原反应 B、乙烧杯中发生的电极反应为2Cr³⁺+7H₂O-6e^-= Cr₂O₇^2-+14H⁺ C、外电路的电流方向为从b到a D、电池工作时，盐桥中的SO₄^2-移向乙烧杯

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8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的2p能级上未成对电子数是同周期中最多的，Y元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z元素的焰色反应为黄色，W是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（）

A、原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X) B、Y的氢化物的沸点在同族元素氢化物中最低 C、最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Z D、第一电离能：I₁(X)>I₁(Y)>I₁(W)

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9、下列化学反应的离子方程式书写不正确的是（）

A、用FeCl₃溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺ B、稀硝酸中加入过量铁粉： Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O C、向CuSO₄溶液中加入Na₂O₂：2Na₂O₂+2Cu²⁺+2H₂O=4Na⁺+2Cu(OH)₂↓+O₂↑ D、用Na₂CO₃溶液浸泡锅炉水垢：CaSO₄(s)+CO₃^2-(aq)

\overset{}{⇌}

CaCO₃(s)+SO₄^2-(aq)

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10、茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式为：

，下列关于茉莉醛的叙述中，正确的是（）

A、茉莉醛与苯甲醛互为同系物 B、在加热和催化剂作用下加氢，每摩尔茉莉醛最多能消耗 3mol H₂ C、一定条件下，茉莉醛能发生氧化、还原、酯化等反应 D、从理论上说，202g 茉莉醛能从足量银氨溶液中还原出 216g银

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11、下列实验装置及现象正确的是（）

A	B	C	D

氢气在氯气中燃烧	检验乙炔气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色	浓氨水与浓硫酸反应	分离I₂和KMnO₄固体

A、A B、B C、C D、D

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12、下列叙述中正确的是（）

A、100 ℃时纯水的pH约为6，所以纯水在100 ℃时显酸性 B、常温下，pH＝3的盐酸稀释10倍后pH＞4 C、0.2 mol·L^－¹醋酸溶液与等体积水混合后pH＝1 D、常温下，pH＝3的盐酸与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7

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13、为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe³⁺ ，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，充分反应后静置、过滤。这种试剂是（）

A、氨水 B、氢氧化钠溶液 C、碳酸钠固体 D、碳酸镁固体

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14、设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5N_A B、1 mol Cl₂与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为N_A C、100 mL 0.2 mol·L^－¹的FeCl₃溶液中，Fe³^＋的数目为0.02N_A D、常温常压下，22.4 L的NO₂和CO₂混合气体含有2N_A个O原子

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15、在一密闭容器中，反应aM(g)