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相关试卷

1、据报道、德国科学家实现了铷（Rb）原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷在元素周期表中位于第五周期ⅠA族。下列说法不正确的是（）

A、铷的原子序数为37 B、铷放到水中会比钠跟水反应更剧烈 C、铷的氧化物暴露在空气中易与 $C O_{2}$ 反应 D、铷氢氧化物是弱碱

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2、下列叙述中不正确的是（）

A、铁与水蒸气发生反应，因此钢水注入模具前，模具先要进行干燥处理 B、在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到制造农药的元素 C、在一定物质的量浓度溶液配制中，定容时俯视，导致所配制溶液浓度偏大 D、我们可以用半透膜来实现分离胶体

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3、下列说法不正确的是（）

A、屠呦呦因发现抗疟疾青蒿素，而获得诺贝尔生理学或医学奖 B、英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础 C、俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，使得化学的研究有规律可循 D、戴维发现一种黄绿色气体，舍勒确定该气体为氯气

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4、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（）
X
Y

Z
W

A、原子半径：r（W）>r（Z）>r（Y）>r（X） B、四种元素的常见单质中，Z单质的熔、沸点最高 C、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X D、W的简单阴离子的还原性强于Z的简单阴离子的还原性

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5、某学生以铁丝和 $C l_{2}$ 为原料进行下列三个实验。下列选项正确的是（）

A、实验②中玻璃棒的作用是引流 B、实验①、③反应制得的物质均为纯净物 C、实验③化学方程式为： $F e C l_{3} + 3 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} F e {(O H)}_{3} ↓ + 3 H C l$ D、实验①中的反应既是氧化还原反应，又是四种基本反应类型中的化合反应

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6、下列几种类推结论符合事实的是（）

A、沸点HBr>HCl，则同族元素氢化物沸点HCl>HF B、氯水可以将 $F e^{2 +}$ 氧化至 $F e^{3 +}$ ，则碘水也可以将 $F e^{2 +}$ 氧化至 $F e^{3 +}$ C、 $C O_{2}$ 与 $N a_{2} O_{2}$ 反应只生成 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $O_{2}$ ，则 $S O_{2}$ 与 $N a_{2} O_{2}$ 反应也只生成 $N a_{2} S O_{3}$ 和 $O_{2}$ D、 $N a_{2} O$ 为碱性氧化物能与酸反应；CaO也能与酸反应生成盐和水，则CaO为碱性氧化物

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7、下列各组离子中能在水溶液中大量共存的是（）

A、 $H^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ B、 $A g^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ C、 $F e^{3 +}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $M n O_{4}^{-}$ D、 $N a^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$

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8、下列反应的离子方程式或方程式书写正确的是（）

A、稀硫酸与 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液反应： $B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} B a S O_{4} ↓$ B、钠与水反应的离子方程式： $N a + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N a^{+} + 2 O H^{-} + H_{2} ↑$ C、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中滴加少量稀盐酸： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O + C O_{2} ↑$ D、 $C a {(H C O_{3})}_{2}$ 溶液中滴入少量 $C a {(O H)}_{2}$ 溶液： $C a^{2 +} + O H^{-} + H C O_{3}^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$

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9、下列有关实验安全的叙述不正确的是（）

A、实验室把钠保存在石蜡油或煤油中 B、当钠燃烧可以用泡沫灭火器来灭火 C、GHS标准符号示意“爆炸类物质” D、实验时不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5% $N a H C O_{3}$ 溶液冲洗

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10、下列化学用语表示正确的是（）

A、氢气的结构式为： B、镁原子的结构示意图： C、 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 在水溶液中的电离方程式为： $H_{2} C_{2} O_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H^{+} + C_{2} O_{4}^{2 -}$ D、用电子式表示 $H_{2} O$ 的形成过程：

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11、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）

A、黄山云雾 B、稀 $H_{2} S O_{4}$ C、乙醇溶液 D、 $F e {(O H)}_{3}$

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12、下列物理量单位不正确的是（）

A、物质的量：mol B、摩尔质量： $g \cdot m o l^{- 1}$ C、气体摩尔体积： $m o l \cdot L^{- 1}$ D、阿伏加德罗常数： $m o l^{- 1}$

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13、下列物质的俗称与化学式对应不正确的是（）

A、小苏打— $N a H C O_{3}$ B、明矾— $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ C、磁性氧化铁— $F e_{3} O_{4}$ D、漂白精有效成分— $C a {(C l O)}_{2}$

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14、仪器名称为“容量瓶”的是（）

A、 B、 C、 D、

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15、一种局部麻醉剂的中间体(H)的合成路线如图所示：

回答下列问题：

(1)、A的结构简式为；B的化学名称为。

(2)、E中的含氧官能团名称为， B→C的反应类型为。

(3)、化合物H分子中采取sp³杂化的碳原子数有个。

(4)、C→D的化学方程式为。

(5)、G→H为取代反应，则另一种产物为。

(6)、写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：。 ① 能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应；③分子中只有4种不同化学环境的氢。

(7)、参照上述合成路线和信息，以和乙醇为原料(无机试剂和有机溶剂任选)，设计制备的合成路线：。

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16、H₂S作为一种有毒气体，广泛存在于石油化工、冶金等行业的废气中，脱除气体中的硫化氢对于保护环境、合理利用资源有着现实而重要的意义。请回答下列问题：

(1)、H₂S的空间构型为。

(2)、用H₂S和天然气生成CS₂的反应为 $C H_{4} (g) + 2 H_{2} S (g) ⇌_{}^{} C S_{2} (l) + 4 H_{2} (g)$
已知：Ⅰ. $C H_{4} (g) + 4 S (s) \overset{}{⇌} C S_{2} (g) + 2 H_{2} S (g)$ $Δ H_{1} = a k J \cdot m o l^{- 1}$ ；
Ⅱ． $S (s) + H_{2} (g) \overset{}{⇌} H_{2} S (g)$ $Δ H_{2} = b k J \cdot m o l^{- 1}$ ；
Ⅲ． $C S_{2} (l) \overset{}{⇌} C S_{2} (g)$ $Δ H_{3} = c k J \cdot m o l^{- 1}$ ；
则反应 $C H_{4} (g) + 2 H_{2} S (g) \overset{}{⇌} C S_{2} (l) + 4 H_{2} (g)$ 的 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ (用含a、b、c的代数式表示)。

(3)、800℃时，将一定量的H₂S气体充入恒容密闭容器中，发生反应 $H_{2} S (g) \overset{}{⇌} S (s) + H_{2} (g)$ ， t min后达到化学平衡，测得容器中 $H_{2}$ 与H₂S的质量浓度分别为0.02g/L、0.34g/L，则H₂S的初始浓度mol/L，该温度下，反应的化学平衡常数 $K =$ 。

(4)、向恒压密度容器中充入 $0.1 m o l C H_{4}$ 和 $0.2 m o l H_{2} S$ ，发生反应 $C H_{4} (g) + 2 H_{2} S (g) \overset{}{⇌} C S_{2} (g) + 4 H_{2} (g)$ ，不同温度下， $C H_{4}$ 的平衡转化率(%)与温度(℃)的关系如图所示：

①该反应的活化能：E_正E_逆(填“＞”“＜”或“=”)

②若初始容积为V₀L，1200℃反应达到平衡时，容器的容积为L(用含V₀的代数式表示)。

③1200℃时，欲提高 $C H_{4}$ 的平衡转化率，可以采取的措施是(填选项字母)。

A．增大压强 B．再充入 $C H_{4}$ C．再充入H₂S D．充入He E．使用高效催化剂

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17、某炼铜厂烟道灰的主要成分为锌、锰、铁、铜的单质及氧化物，一种回收利用烟道灰的工艺流程如图所示：

已知：①常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=4×10^-38 ， K_sp[Mn(OH)₂]=2×10^-13；

②离子浓度小于等于10^-5mol/L时认为沉淀完全； $l g \sqrt[3]{4} \approx 0.2$ 。

回答下列问题：

(1)、“碱浸”时，Zn被浸出转化为Na₂Zn(OH)₄ ， Na₂Zn(OH)₄中Zn元素的化合价为。

(2)、“沉锌”时防止碱性过强生成Zn(OH)₂ ，可采取的措施为(任写一条)。

(3)、滤渣Ⅱ的主要成分为(填化学式)。

(4)、“除铁”时先加入过量的H₂O₂溶液将Fe²⁺氧化为Fe³⁺ ，发生反应的离子方程式为；然后再调节溶液的pH为b，若此时c(Mn²⁺)=0.2 mol/L，则b的取值范围为。

(5)、“氧化沉锰”过程中，MnSO₄经O₂氧化转化为MnO₂ ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为；基态锰原子的价层电子排布式为。

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18、溴苯是一种化工原料，某兴趣小组用如下装置制备溴苯并证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应。

有关数据如下：

	苯	溴	溴苯
密度/g·cm^-3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

请回答下列问题：

(1)、仪器c的名称为。

(2)、将b中液溴缓慢滴入a瓶的无水苯及铁的混合体系中，充分反应即可得到溴苯，

写出制备溴苯的化学反应方程式：；

(3)、通过下列步骤分离提纯溴苯：

①先将a中反应后的液体过滤除去未反应的铁屑；

②然后产品依次用10mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。此过程需要分液操作，分液时溴苯应从分液漏斗的(填“上口”、“下口”)分离出。

③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。

(4)、经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为，若要进一步提纯，可进行的操作是（填操作名称）。

(5)、装置d的作用是。

(6)、能证明苯和液溴发生的是取代反应而不是加成反应，进行的操作及现象是。

19、已知分解1 mol H₂O₂放出98 kJ的热，在含少量I^-的溶液中，H₂O₂的分解机理为：H₂O₂＋I^- → H₂O＋IO^-（慢），H₂O₂＋IO^-→ H₂O＋O₂＋I^-（快）。下列有关该反应的说法中正确的是（）

A、反应的速率与I^-的浓度有关 B、IO^-也是该反应的催化剂 C、反应活化能等于98 kJ·mol^-¹ D、v(H₂O₂)＝v(H₂O)＝v(O₂)

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20、已知氧化性：Cr₂O₇^2-＞Fe³⁺ ，设计了盐桥式的原电池，如图所示，盐桥中装有琼脂与饱和K₂SO₄溶液。下列叙述中正确的是（）

A、甲烧杯的溶液中发生还原反应 B、乙烧杯中发生的电极反应为2Cr³⁺+7H₂O-6e^-= Cr₂O₇^2-+14H⁺ C、外电路的电流方向为从b到a D、电池工作时，盐桥中的SO₄^2-移向乙烧杯

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