高中化学人教版-试题列表-第1683页

1、高聚物Ⅹ是一种合成材料，以Ⅰ与Ⅷ为原料制备Ⅶ和Ⅹ的一种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)、有机物Ⅰ的名称是。

(2)、有机物Ⅵ的结构简式为， Ⅲ中含有的官能团名称为。

(3)、Ⅱ

\to

Ⅲ和Ⅳ

\to

Ⅴ的反应类型分别为、。

(4)、Ⅳ与Ⅸ的反应中常有副产物生成，写出生成分子式为C₁₄H₁₆O₄的反应的化学方程式：。

(5)、芳香族化合物K是Ⅲ的同分异构体，符合下列要求的K有种(不考虑立体异构)。

①与碳酸钠溶液反应产生气体

②只有1种官能团

③苯环上有2个取代基

(6)、参照上述合成路线，写出以

为原料制备化合物

的合成路线(无机试剂任选)。

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2、根据所学知识，回答下列问题：

(1)、键的极性对物质化学性质有影响，则①CH₃COOH
②CH₂FCOOH
③CH₂ClCOOH

④CHF₂COOH，
4种物质酸性由强到弱的顺序是(用序号表示)。

(2)、一种含镓的药物合成方法如图所示：

①1 mol化合物Ⅰ中含有的σ键的物质的量为mol。

②化合物Ⅱ中Ga的配位数为， x=。

(3)、对羟基苯甲醛(

)的沸点比邻羟基苯甲醛(

)的沸点高，其原因是。

(4)、甲胺分子常温常压下是一种无色有强刺激性气味的气体。甲胺极易溶于水除因为它们都是极性分子外，还因为。

(5)、乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)能与Mg²⁺等金属离子形成稳定环状离子，其原因是。

(6)、具有α-H的醛或酮，在酸或碱的催化作用下，与另一分子醛或酮发生缩合反应，生成β-羟基醛或β-羟基酮。以乙醛为例，其过程可表示如下：

请从元素电负性的角度解释第一步加成反应发生的原理：。

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3、某化学兴趣小组设计实验制备苯甲酸异丙酯，其反应原理如下：

+ $⇌_{∆}^{浓 H_{2} S O_{4}}$ +H₂O

用如图所示装置进行实验：

物质的性质数据如表所示：

物质	相对分子质量	密度/(g·cm^-3)	沸点/℃	水溶性
苯甲酸	122	1.27	249	微溶
异丙醇	60	0.79	82	易溶
苯甲酸异丙酯	164	1.08	218	不溶

实验步骤：

步骤ⅰ.在图甲干燥的仪器a中加入24.4 g苯甲酸、20 mL异丙醇和10 mL浓硫酸，再加入几粒沸石；

步骤ⅱ.加热至70 ℃左右保持恒温半小时；

步骤ⅲ.将图甲的仪器a中的液体混合物进行如下操作得到粗产品：

步骤ⅳ.将粗产品用图乙所示装置进行精制。

回答下列问题：

(1)、图甲中仪器a的名称为，步骤ⅰ中选择的仪器a的容积大小为(填标号)。

A.50 mL B.100 mL

C.250 mL D.500 mL

(2)、实验中，加入的异丙醇需过量，其目的是。判断酯化反应接近反应限度的现象为。

(3)、本实验一般可采用的加热方式为。

(4)、操作Ⅰ中饱和碳酸钠溶液洗涤的目的是，操作Ⅱ中加入无水硫酸镁的作用为。

(5)、步骤ⅳ操作时应收集218 ℃的馏分，如果温度计水银球位置偏上，则收集的精制产品中可能混有的杂质为(填物质名称)。

(6)、如果得到的苯甲酸异丙酯的质量为27.88 g，那么该实验的产率为%(保留3位有效数字)。

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4、锡是“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。自然界中主要以二氧化物(SnO₂)和各种硫化物(例如硫锡石)的形式存在。回答下列问题：

(1)、已知Sn和Si同族，基态Sn原子的价层电子排布式为，基态氧原子的价层电子排布式不能表示为2s²2

p_{x}^{2}

2

p_{y}^{2}

，因为这违背了(填标号)。

A.泡利原理 B.洪特规则 C.能量最低原理

(2)、Sn(OH)₄在碱性介质中可转化为[Sn(OH)₆]^2- ，则[Sn(OH)₆]^2-中Sn与O之间的化学键不可能是____(填标号)。

A、π键 B、σ键 C、配位键 D、极性键

(3)、某种锡的化合物可作为治疗癌症药物的原料，结构如图(Bu-n为正丁基)。

①结构中1个Sn原子形成的配位键有个。

②结构中N原子的杂化类型为。

③上述涉及的第二周期的元素中，第一电离能从大到小的顺序为。

(4)、Cu₂SnS₃属于立方晶体(如图所示)图中原子1的坐标为(0，0，0)，则原子2的坐标为。其晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为N_A ， S原子填充在Cu_x(Sn_1-_x)构成的正四面体空隙中，则Cu₂SnS₃的密度为(列出计算式)g·cm^-3。

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5、乙酸苯甲酯可作茉莉、白兰、月下香等香精的调和香料。它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。合成路线如下：

下列说法正确的是（）

A、有机物C和乙醇属于同系物，均能发生催化氧化反应 B、有机物A中碳原子均采用sp³杂化 C、可用氢氧化钠溶液除去乙酸苯甲酯中混有的有机物B D、甲苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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6、下列实验操作和现象与结论具有对应关系的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向丙烯醛溶液中滴加溴水，溶液褪色	丙烯醛中含有碳碳双键
B	溴乙烷和NaOH乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色	反应有乙烯生成
C	将花生油与NaOH溶液混合，充分加热后分层消失	花生油在水中的溶解度随温度升高而增大
D	光洁的铜丝灼烧后，铜丝变黑，趁热将其伸入2 mL无水乙醇后，铜丝变红	乙醇具有还原性

A、A B、B C、C D、D

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7、中学常见的几种晶体结构模型如图，其中为二氧化碳晶体结构模型的是（）

A、

B、

C、

D、

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8、槟榔中含有槟榔碱，其结构简式如图所示，下列有关槟榔碱的说法正确的是（）

A、槟榔碱的化学式为C₈H₁₂NO₂ B、槟榔碱能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、1 mol槟榔碱最多能与2 mol H₂发生加成反应 D、槟榔碱与槟榔次碱(

)互为同系物

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9、某有机物R的结构简式如图所示，等物质的量的R在一定条件下分别与金属钠、氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液反应，消耗的钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的物质的量之比为（）

A、1∶1∶1 B、1∶2∶1 C、1∶2∶2 D、2∶4∶1

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10、N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、24 g石墨中含有0.6N_A个C—C键 B、1 mol二氧化硅固体中含有2N_A个σ键 C、标准状况下，11.2 L CH₃CH₂OH中含有2.6N_A个质子 D、0.6 mol铁单质与水蒸气在高温条件下完全反应，该反应转移1.6N_A个电子

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11、下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（）

A、CCl₄、HD、H₂O₂ B、PCl₃、Si、H₂SO₄ C、SO₂、SO₃、P₂O₅ D、NH₃、Na₂S、C₁₀H₁₈

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12、准确称取4.4 g某有机物样品X(只含C、H、O三种元素)，将有机物X经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6 g和8.8 g。又知有机物X的质谱图和红外光谱图分别如图所示，则该有机物的结构简式可能为（）

A、CH₃CH₂CH₂COOH B、CH₃COOCH₂CH₃ C、CH₃COCH₂CH₃ D、CH₃COOCH₃

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13、磷元素有白磷、红磷、黑磷等常见的单质，其中黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其晶体有与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关说法中错误的是（）

A、黑磷中磷原子采取sp²杂化 B、白磷、红磷、黑磷互为同素异形体 C、黑磷能导电，黑磷属于混合型晶体 D、白磷是非极性分子，白磷难溶于水、易溶于CS₂

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14、化学使生活更加美好。下列关于生产活动中，相应化学原理的解读错误的是（）

选项	生产活动	化学原理
A	工业生产的三氯蔗糖可代替蔗糖作甜味剂，供糖尿病患者食用	三氯蔗糖甜度高、代谢产生的热量低、安全性好
B	用重油裂解制备有机化工原料	重油裂解属于物理变化
C	家用筷子用高温蒸煮消毒	高温条件下，蛋白质变性
D	开发离子液体用作电化学研究的电解质	离子液体具有良好的导电性

A、A B、B C、C D、D

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15、下列说法正确的是（）

A、原子轨道是指原子运行的轨道 B、电子云中的一个小黑点代表一个电子 C、s电子的电子云轮廓图呈纺锤形，p电子的电子云轮廓图呈哑铃形 D、电子云密度大的地方，说明电子在该空间单位时间内出现的机会多

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16、下列各组有机物中，一定互为同系物的是（）

A、乙烷和异丁烷 B、CH₃CH₂Cl和CH₃CHClCH₂Cl C、

和C₃H₆ D、二甲醚和乙醇

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17、下列物质对应的化学用语正确的是（）

A、氯化钾的分子式：KCl B、过氧化氢的电子式：H⁺

[_{·}^{·} {\overset{· ·}{\underset{· ·}{O}}}_{·}^{·} {\overset{· ·}{\underset{· ·}{O}}}_{·}^{·}

]H⁺ C、基态铜原子的价层电子排布式：3d⁹4s² D、N

O_{2}^{-}

的VSEPR模型：

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18、广东汉乐历史悠久，通常使用的乐器有唢呐、椰胡、琵琶和大鼓等。下列相关描述错误的是（）

A、唢呐的主要材料为黄铜，黄铜属于合金 B、制作椰胡的椰子壳富含纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 C、琵琶的弦线多用尼龙线制作，尼龙属于化学合成纤维 D、大鼓的鼓面常用牛皮制作，牛皮富含蛋白质，蛋白质属于高分子化合物

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19、甲基丙二酸二甲酯可用于制作香料，也常用于合成药物的中间体，其一种合成路线如图所示：

回答下列问题：

(1)、化合物I的化学名称为；化合物III的结构简式为。

(2)、化合物II中含有

σ

键和

π

键的数目之比为。

(3)、分析化合物IV的结构特征，参考①的示例，完成下表（无机试剂任选）。

序号	结构特征	可反应的试剂	反应形成的新结构	反应类型
①	$- C O O H$	乙醇、浓硫酸	$- C O O C H_{2} C H_{3}$	取代反应
②

(4)、写出化合物Ⅶ转化成化合物Ⅷ的化学方程式：。

(5)、化合物Ⅷ的同分异构体中，与化合物Ⅶ互为同系物的有种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱峰面积之比为6：2：2的结构简式为。

(6)、已知：

参照上述合成路线和信息，写出以2—丙醇为原料制备

的合成路线：（无机试剂任选）。

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20、习近平总书记在联合国宣布，中国

C O_{2}

排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年实现碳中和。

C O_{2}

的资源化利用能有效减少

C O_{2}

排放，用

C O_{2}

、

H_{2}

为原料合成甲醇

(C H_{3} O H)

反应体系中，主要反应有

I． $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 48.8 k J / m o l$

II． $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2}$

III． $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) Δ H_{3} = - 90.0 k J / m o l$

回答下列问题：

(1)、反应II的

Δ H_{2} =

k J / m o l

；

K_{p}

为分压平衡常数，反应

I

和III的

l n K_{p}

随

\frac{1}{T}

的变化曲线如图1所示，将反应II对应的曲线画在答题卡的图像中并标注。

图1

(2)、对上述反应体系，下列说法正确的是（填选项字母）。

a．生成的 $C H_{3} O H$ 浓度越大，化学反应速率越快

b．温度越低，越有利于工业生产 $C H_{3} O H$

c．及时分离出 $C H_{3} O H$ ，可使反应 $I$ 和III的正反应速率增大

d． $C O_{2}$ 和 $C H_{3} O H$ 物质的量比值不变时，说明反应达到了平衡状态

(3)、我国研究学者在一定的原料投料比和反应压强，空速为

2500 h^{- 1} \sim 16000 h^{- 1}

的条件下，对

C O_{2}

合成甲醇进行测试，结果如图2所示。

（注：空速是指规定条件下，单位时间单位体积催化剂处理的气体量；时空收率是指在给定条件下，单位时间单位体积催化剂能获得某一产物量。）

由图可知，甲醇时空收率随反应空速的增大而增大， $C O_{2}$ 转化率随空速的增大而减小，解释原因：。

(4)、在

250 ​ ℃

、压强为

5 M P a

的恒压密闭容器中充入

3 m o l H_{2}

和

1 m o l C O_{2}

，只发生反应I和II并达到平衡状态（忽略反应III），平衡时，

C O_{2}

转化成

C O

的转化率为

8 %

，

C O_{2}

转化成

C H_{3} O H

的转化率为

17 %

，则反应

I

分压平衡常数

K_{p} =

{(M P a)}^{- 2} (

列出计算式）。

(5)、利用电解原理，可将

C O_{2}

转化为

C H_{3} O H

，其装置如图3所示。

①写出 $T i O_{2}$ 电极上的电极反应式：。

②若外接电源为 $N_{2} H_{4} - O_{2}$ 碱性燃料电池，当消耗 $0.25 m o l_{2} H_{4}$ 时，理论上可转化 $C O_{2}$ 的体积（标准状况）为L（保留三位有效数字）。

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