高中化学人教版-试题列表-第1681页

1、槟榔中含有槟榔碱，其结构简式如图所示，下列有关槟榔碱的说法正确的是（）

A、槟榔碱的化学式为C₈H₁₂NO₂ B、槟榔碱能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、1 mol槟榔碱最多能与2 mol H₂发生加成反应 D、槟榔碱与槟榔次碱(

)互为同系物

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2、某有机物R的结构简式如图所示，等物质的量的R在一定条件下分别与金属钠、氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液反应，消耗的钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的物质的量之比为（）

A、1∶1∶1 B、1∶2∶1 C、1∶2∶2 D、2∶4∶1

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3、N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、24 g石墨中含有0.6N_A个C—C键 B、1 mol二氧化硅固体中含有2N_A个σ键 C、标准状况下，11.2 L CH₃CH₂OH中含有2.6N_A个质子 D、0.6 mol铁单质与水蒸气在高温条件下完全反应，该反应转移1.6N_A个电子

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4、下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（）

A、CCl₄、HD、H₂O₂ B、PCl₃、Si、H₂SO₄ C、SO₂、SO₃、P₂O₅ D、NH₃、Na₂S、C₁₀H₁₈

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5、准确称取4.4 g某有机物样品X(只含C、H、O三种元素)，将有机物X经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6 g和8.8 g。又知有机物X的质谱图和红外光谱图分别如图所示，则该有机物的结构简式可能为（）

A、CH₃CH₂CH₂COOH B、CH₃COOCH₂CH₃ C、CH₃COCH₂CH₃ D、CH₃COOCH₃

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6、磷元素有白磷、红磷、黑磷等常见的单质，其中黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其晶体有与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关说法中错误的是（）

A、黑磷中磷原子采取sp²杂化 B、白磷、红磷、黑磷互为同素异形体 C、黑磷能导电，黑磷属于混合型晶体 D、白磷是非极性分子，白磷难溶于水、易溶于CS₂

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7、化学使生活更加美好。下列关于生产活动中，相应化学原理的解读错误的是（）

选项	生产活动	化学原理
A	工业生产的三氯蔗糖可代替蔗糖作甜味剂，供糖尿病患者食用	三氯蔗糖甜度高、代谢产生的热量低、安全性好
B	用重油裂解制备有机化工原料	重油裂解属于物理变化
C	家用筷子用高温蒸煮消毒	高温条件下，蛋白质变性
D	开发离子液体用作电化学研究的电解质	离子液体具有良好的导电性

A、A B、B C、C D、D

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8、下列说法正确的是（）

A、原子轨道是指原子运行的轨道 B、电子云中的一个小黑点代表一个电子 C、s电子的电子云轮廓图呈纺锤形，p电子的电子云轮廓图呈哑铃形 D、电子云密度大的地方，说明电子在该空间单位时间内出现的机会多

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9、下列各组有机物中，一定互为同系物的是（）

A、乙烷和异丁烷 B、CH₃CH₂Cl和CH₃CHClCH₂Cl C、

和C₃H₆ D、二甲醚和乙醇

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10、下列物质对应的化学用语正确的是（）

A、氯化钾的分子式：KCl B、过氧化氢的电子式：H⁺

[_{·}^{·} {\overset{· ·}{\underset{· ·}{O}}}_{·}^{·} {\overset{· ·}{\underset{· ·}{O}}}_{·}^{·}

]H⁺ C、基态铜原子的价层电子排布式：3d⁹4s² D、N

O_{2}^{-}

的VSEPR模型：

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11、广东汉乐历史悠久，通常使用的乐器有唢呐、椰胡、琵琶和大鼓等。下列相关描述错误的是（）

A、唢呐的主要材料为黄铜，黄铜属于合金 B、制作椰胡的椰子壳富含纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 C、琵琶的弦线多用尼龙线制作，尼龙属于化学合成纤维 D、大鼓的鼓面常用牛皮制作，牛皮富含蛋白质，蛋白质属于高分子化合物

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12、甲基丙二酸二甲酯可用于制作香料，也常用于合成药物的中间体，其一种合成路线如图所示：

回答下列问题：

(1)、化合物I的化学名称为；化合物III的结构简式为。

(2)、化合物II中含有

σ

键和

π

键的数目之比为。

(3)、分析化合物IV的结构特征，参考①的示例，完成下表（无机试剂任选）。

序号	结构特征	可反应的试剂	反应形成的新结构	反应类型
①	$- C O O H$	乙醇、浓硫酸	$- C O O C H_{2} C H_{3}$	取代反应
②

(4)、写出化合物Ⅶ转化成化合物Ⅷ的化学方程式：。

(5)、化合物Ⅷ的同分异构体中，与化合物Ⅶ互为同系物的有种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱峰面积之比为6：2：2的结构简式为。

(6)、已知：

参照上述合成路线和信息，写出以2—丙醇为原料制备

的合成路线：（无机试剂任选）。

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13、习近平总书记在联合国宣布，中国

C O_{2}

排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年实现碳中和。

C O_{2}

的资源化利用能有效减少

C O_{2}

排放，用

C O_{2}

、

H_{2}

为原料合成甲醇

(C H_{3} O H)

反应体系中，主要反应有

I． $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 48.8 k J / m o l$

II． $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2}$

III． $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) Δ H_{3} = - 90.0 k J / m o l$

回答下列问题：

(1)、反应II的

Δ H_{2} =

k J / m o l

；

K_{p}

为分压平衡常数，反应

I

和III的

l n K_{p}

随

\frac{1}{T}

的变化曲线如图1所示，将反应II对应的曲线画在答题卡的图像中并标注。

图1

(2)、对上述反应体系，下列说法正确的是（填选项字母）。

a．生成的 $C H_{3} O H$ 浓度越大，化学反应速率越快

b．温度越低，越有利于工业生产 $C H_{3} O H$

c．及时分离出 $C H_{3} O H$ ，可使反应 $I$ 和III的正反应速率增大

d． $C O_{2}$ 和 $C H_{3} O H$ 物质的量比值不变时，说明反应达到了平衡状态

(3)、我国研究学者在一定的原料投料比和反应压强，空速为

2500 h^{- 1} \sim 16000 h^{- 1}

的条件下，对

C O_{2}

合成甲醇进行测试，结果如图2所示。

（注：空速是指规定条件下，单位时间单位体积催化剂处理的气体量；时空收率是指在给定条件下，单位时间单位体积催化剂能获得某一产物量。）

由图可知，甲醇时空收率随反应空速的增大而增大， $C O_{2}$ 转化率随空速的增大而减小，解释原因：。

(4)、在

250 ​ ℃

、压强为

5 M P a

的恒压密闭容器中充入

3 m o l H_{2}

和

1 m o l C O_{2}

，只发生反应I和II并达到平衡状态（忽略反应III），平衡时，

C O_{2}

转化成

C O

的转化率为

8 %

，

C O_{2}

转化成

C H_{3} O H

的转化率为

17 %

，则反应

I

分压平衡常数

K_{p} =

{(M P a)}^{- 2} (

列出计算式）。

(5)、利用电解原理，可将

C O_{2}

转化为

C H_{3} O H

，其装置如图3所示。

①写出 $T i O_{2}$ 电极上的电极反应式：。

②若外接电源为 $N_{2} H_{4} - O_{2}$ 碱性燃料电池，当消耗 $0.25 m o l_{2} H_{4}$ 时，理论上可转化 $C O_{2}$ 的体积（标准状况）为L（保留三位有效数字）。

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14、利用选择性催化还原（SCR）脱硝技术可以减少

N O_{x}

对环境的危害，一种废脱硝催化剂的主要成分为

W O_{3}

、

T i O_{2}

、

V_{2} O_{5}

、

A l_{2} O_{3}

、

S i O_{2}

，一种回收利用的工艺流程如图所示：

已知： $K_{s p} (C a W O_{4}) = 2.4 \times 1 0^{- 3}$ 。

回答下列问题：

(1)、该脱硝技术主要是在催化剂作用下，

N H_{3}

与

N O_{2}

发生反应转化为对环境友好的物质，化学方程式为。

(2)、“焙烧”时

V_{2} O_{5}

发生转化的反应方程式为

V_{2} O_{5} + N a_{2} C O_{3} \to N a V O_{3} + A ↑

，则气体

A

为（填化学式）。

(3)、含钛渣可以用于制取金属钛和钛的化合物，一种钛的氧化物的晶胞结构（长方体形）如图所示：

①基态 $T i$ 原子的核外电子排布式为。

②晶体中 $T i$ 原子的配位数为。

③若晶胞参数分别为 $a = b = 459 p m$ ， $c = 295 p m$ ，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ （列出计算式）。

(4)、写出“沉钒”发生反应的离子方程式：。

(5)、“调节

p H 4 \sim 5

”时加入的试剂为。

(6)、当“食盐废液”中

c (W O_{4}^{2 -}) = 1 0^{- 3} m o l / L

时，该废液中

c (C a^{2 +}) =

m o l / L

。

(7)、若将

23.2 g W O_{3}

通过氢气还原转化为细钨粉，理论上消耗

m o l H_{2}

。

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15、某学习小组为了探究

N a_{2} S_{2} O_{3}

标准溶液的稳定性，进行了如下制备和探究实验。

(1)、I．

N a_{2} S_{2} O_{3}

晶体

(N a_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O)

的制备

在 $80 ^{∘} C$ 条件下，利用反应 $2 N a_{2} S + N a_{2} C O_{3} + 4 S O_{2} = 3 N a_{2} S_{2} O_{3} + C O_{2}$ 制得 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ ，待反应结束锥形瓶中溶液冷却后加入无水乙醇，析出 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 晶体。实验装置如图所示：

已知：① $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 晶体易溶于水，难溶于乙醇，易被氧化，见光、遇酸均易分解。

单向阀是磨口剖面玻璃管中嵌入磨口剖面玻璃塞而成，可实现气体单向通过，原理如图所示。

溶液1为（填化学式）溶液，其作用为。

(2)、单向阀的作用：。

(3)、II．影响

N a_{2} S_{2} O_{3}

溶液稳定性因素的探究

（i）查阅资料

根据相对极差值（平行多次浓度测量值的最大差值与平均值的百分比值） $< 0.15 %$ 可判断 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的浓度基本保持稳定。

（ii）提出探究设想

探究一：存在保持 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液稳定性的最佳标定温度范围。

探究二：在一定的放置时间内 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液浓度基本保持稳定。

（iii）设计实验、验证探究设想

①取制备好的 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 晶体配制成浓度为 $0.1048 m o l / L$ 的 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液。

②称取 $0.18 g K_{2} C r_{2} O_{7}$ 基准试剂于 $250 m L$ 碘量瓶中，加 $25 m L$ 净化水溶解后再加适当过量的KI及适量 $20 %$ 稀硫酸，暗处摇匀并稀释待用。发生反应： $6 I^{-} + C r_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+} = 3 I_{2} + 2 C r^{3 +}$ （亮绿色） $+ 7 H_{2} O ， I^{-} + I_{2} ⇌ I_{3}^{-}$ （棕黄色）。

用 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 基准试剂溶液，滴至淡绿色（棕黄色与亮绿色混合色）时加 $2 m L$ 淀粉指示液，继续滴至。平行滴定不同条件下的 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液浓度，结果如表所示。

	实验编号	标定温度 $/ ^{∘} C$	放置时间 $/$ 月	$p H$	测定平均值 $(m o l / L)$	相对极差 $/ %$
1	13	0	8～10	0.1020	1.53
2	20	0	8～10	0.1040	0.0656
3	25	0	8～10	0.1045	0.0191
4	26	0	8～10	0.1013	0.987
5	$a$	1	8～10	0.1026	0.11
6	25	6	8～10	0.1024	0.14
7	25	7	8～10	0.1023	0.16
8	25	8	8～10	0.1022	0.17

将滴定过程中的滴定终点现象补充完整：继续滴至。

(4)、滴定时

N a_{2} S_{2} O_{3}

反应生成

N a_{2} S_{4} O_{6}

，写出滴定过程中发生的主要滴定反应的离子方程式：。

(5)、由表格中实验组

1 \sim 4

的结果可知探究—的最佳标定温度的范围为。

(6)、根据探究二可知

a =

，分析第3、5、6、7、8组数据可得到结论：一定时间内

N a_{2} S_{2} O_{3}

溶液放置时间越长，测定浓度平均值越（填“高”、“低”或“不变”）；在个月内

N a_{2} S_{2} O_{3}

溶液的浓度基本保持稳定。

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16、

{(N H_{4})}_{2} S_{2} O_{8}

电化学循环氧化法可用于废水中苯酚降解成

C O_{2}

，工作原理如图所示，下列说法正确的是（）

A、电极

b

是阴极，发生还原反应 B、a电极的电极反应式为

2 H^{+} - 2 e^{-} = H_{2} ↑

C、电解时，

S O_{4}^{2 -}

通过阴离子交换膜从右向左迁移 D、电路中通过

28 m o l

电子时，理论上可处理

1 m o l

苯酚

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17、常温下，向

30 m L 0.1 m o l / L N H N H_{4} C l

溶液中滴入等浓度

C H_{3} C O O N H_{4}

溶液

(p H

为7）的

p H

曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、加水稀释，

K_{b} (N H_{3} \cdot H_{2} O)

逐渐减小 B、a点溶液中存在

c (N H_{4}^{+}) < c (C l^{-}) + c (C H_{3} C O O^{-})

C、随着

C H_{3} C O O N H_{4}

溶液的加入，水的电离程度减小 D、浓度均为

0.1 m o l / L N H_{4} C l

溶液和

C H_{3} C O O N H_{4}

溶液中

c (N H_{4}^{+}) ： N H_{4} C l < C H_{3} C O O N H_{4}

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18、如图所示为氯及其化合物价—类二维图，已知

e

、

f

、

g

均为钠盐，下列物质间转化的离子方程式正确的是（）

A、

a

和

g

反应制备

b ： C l O_{3}^{-} + 6 H C l (浓)) = 3 C l_{2} ↑ + 3 H_{2} O + C l^{-}

B、

d

的水溶液呈酸性：

H C l O = H^{+} + C l O^{-}

C、

c

具有强氧化性：

4 F e^{2 +} + C l O_{2} + 4 H^{+} = C l^{-} + 4 F e^{3 +} + 2 H_{2} O

D、增强

f

的漂白性：

C H_{3} C O O H + C l O^{-} = H C l O + C H_{3} C O O^{-}

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19、利用

I_{2} O_{5}

可消除

C O

污染，热化学方程式为

I_{2} O_{5} (s) + 5 C O (g) ⇌ 5 C O_{2} (g) + I_{2} (s) Δ H

。不同温度下，向装有足量

I_{2} O_{5}

固体的

2 L

密闭容器中充入

2 m o l C O

，测得

C O

的体积分数

φ (C O)

随着时间

t

的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、

Δ H < 0

B、反应开始至

a

点，平均反应速率

v (C O_{2}) = 0.16 m o l / (L \cdot m i n)

C、反应速率：

v_{正} (d) > v_{正} (c)

D、

T_{2}

温度下，

b

点时再充入

2 m o l C O

，重新达到平衡时

φ (C O)

不变

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20、陈述I和II均正确且具有因果关系的是（）

选项	陈述I	陈述II
A	硝酸铵与水合碳酸钠可用于制作冰敷袋	该反应的反应物总能量高于生成物总能量
B	不锈钢性质比较稳定、不易生锈、用途广泛	不锈钢硬度、熔点均比纯铁大
C	原生铜的硫化物经氧化、淋滤渗透与 $Z n S$ 可生成 $C u S$	$Z n S$ 具有氧化性
D	成熟苹果的汁液能与银氨溶液反应	成熟的苹果汁液中含有葡萄糖

A、A B、B C、C D、D

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