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相关试卷

  • 1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的2p能级上未成对电子数是同周期中最多的，Y元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z元素的焰色反应为黄色，W是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（  ）
    A、原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X) B、Y的氢化物的沸点在同族元素氢化物中最低 C、最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Z D、第一电离能：I1(X)>I1(Y)>I1(W)

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  • 2、下列化学反应的离子方程式书写不正确的是（  ）
    A、用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B、稀硝酸中加入过量铁粉： Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O C、向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ D、用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(s)+CO32-(aq)⇌CaCO3(s)+SO42-(aq)

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  • 3、茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式为： ， 下列关于茉莉醛的叙述中，正确的是（  ）
    A、茉莉醛与苯甲醛互为同系物 B、在加热和催化剂作用下加氢，每摩尔茉莉醛最多能消耗 3 mol H2 C、一定条件下，茉莉醛能发生氧化、还原、酯化等反应 D、从理论上说，202 g 茉莉醛能从足量银氨溶液中还原出 216 g银

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  • 4、下列实验装置及现象正确的是（  ）                                                                                                                                      

    A

    B

    C

    D

    氢气在氯气中燃烧

    检验乙炔气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色

    浓氨水与浓硫酸反应

    分离I2和KMnO4固体
    A、A B、B C、C D、D

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  • 5、下列叙述中正确的是（  ）
    A、100 ℃时纯水的pH约为6，所以纯水在100 ℃时显酸性 B、常温下，pH＝3的盐酸稀释10倍后pH＞4 C、0.2 mol·L－1醋酸溶液与等体积水混合后pH＝1 D、常温下，pH＝3的盐酸与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7

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  • 6、为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+ ， 可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，充分反应后静置、过滤。这种试剂是（  ）
    A、氨水 B、氢氧化钠溶液 C、碳酸钠固体 D、碳酸镁固体

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  • 7、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
    A、标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5NA B、1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为NA C、100 mL 0.2 mol·L－1的FeCl3溶液中，Fe3＋的数目为0.02NA D、常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子

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  • 8、在一密闭容器中，反应aM(g)⇌ bN(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，N的浓度变为原来的60%，则 （  ）
    A、平衡向正反应方向移动 B、物质M的转化率变小 C、反应的化学平衡常数变大 D、a、b的大小关系是：a > b

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  • 9、下列有关化学键与晶体的说法中，不正确的是（  ）
    A、金刚石的熔点高于晶体硅，因为C—C键的键能大于Si—Si键 B、共用电子对不发生偏移的化学键是非极性共价键 C、成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固 D、共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高

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  • 10、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（  ）
    A、在中性溶液中：Na＋、Ba2+、SO42-、Cl— B、与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K＋、NO3-、SO42- C、KWc(H+) =1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、NO3- D、水电离的c(H＋)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2-、CO32-

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  • 11、下列反应中，属于消去反应的是（  ）
    A、苯与浓硝酸、浓硫酸混合，温度保持在 50~ 60℃ B、乙醇与浓硫酸共热，温度保持在 170℃ C、乙烷和氯气混合，光照 D、乙醇、乙酸和浓硫酸共热

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  • 12、下列化学用语表达正确的是（  ）
    A、氮原子的L层电子轨道表示式： B、质量数为127的碘原子：I12753 C、K+的结构示意图： D、HClO的电子式：H：Cl····：O····：

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  • 13、生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述中，不正确的是（  ）
    A、糯米中的淀粉一经发生水解反应，就可酿造成酒 B、福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水 C、棉花和木材的主要成分都是纤维素 D、室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机化合物会污染空气

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  • 14、高聚物Ⅹ是一种合成材料，以Ⅰ与Ⅷ为原料制备Ⅶ和Ⅹ的一种合成路线如下：

    已知：

    回答下列问题：

    (1)、有机物Ⅰ的名称是。 
    (2)、有机物Ⅵ的结构简式为 ， Ⅲ中含有的官能团名称为。
    (3)、Ⅱ→Ⅲ和Ⅳ→Ⅴ的反应类型分别为、。 
    (4)、Ⅳ与Ⅸ的反应中常有副产物生成，写出生成分子式为C14H16O4的反应的化学方程式：。
    (5)、芳香族化合物K是Ⅲ的同分异构体，符合下列要求的K有种(不考虑立体异构)。

    ①与碳酸钠溶液反应产生气体

    ②只有1种官能团

    ③苯环上有2个取代基

    (6)、参照上述合成路线，写出以为原料制备化合物的合成路线(无机试剂任选)。

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  • 15、根据所学知识，回答下列问题：
    (1)、键的极性对物质化学性质有影响，则①CH3COOH 
    ②CH2FCOOH
    ③CH2ClCOOH

    ④CHF2COOH，
    4种物质酸性由强到弱的顺序是(用序号表示)。

    (2)、一种含镓的药物合成方法如图所示：

    ①1 mol化合物Ⅰ中含有的σ键的物质的量为mol。 

    ②化合物Ⅱ中Ga的配位数为 ， x=。

    (3)、对羟基苯甲醛()的沸点比邻羟基苯甲醛()的沸点高，其原因是。
    (4)、甲胺分子常温常压下是一种无色有强刺激性气味的气体。甲胺极易溶于水除因为它们都是极性分子外，还因为。
    (5)、乙二胺(H2NCH2CH2NH2)能与Mg2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是。
    (6)、具有α-H的醛或酮，在酸或碱的催化作用下，与另一分子醛或酮发生缩合反应，生成β-羟基醛或β-羟基酮。以乙醛为例，其过程可表示如下：

    请从元素电负性的角度解释第一步加成反应发生的原理：。

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  • 16、某化学兴趣小组设计实验制备苯甲酸异丙酯，其反应原理如下：

    +⇌∆浓H2SO4+H2O

    用如图所示装置进行实验：

    物质的性质数据如表所示：

                                                                                                                                                                                                              

    物质

    相对分子质量

    密度/(g·cm-3)

    沸点/℃

    水溶性

    苯甲酸

    122

    1.27

    249

    微溶

    异丙醇

    60

    0.79

    82

    易溶

    苯甲酸异丙酯

    164

    1.08

    218

    不溶

    实验步骤：

    步骤ⅰ.在图甲干燥的仪器a中加入24.4 g苯甲酸、20 mL异丙醇和10 mL浓硫酸，再加入几粒沸石；

    步骤ⅱ.加热至70 ℃左右保持恒温半小时；

    步骤ⅲ.将图甲的仪器a中的液体混合物进行如下操作得到粗产品：

    步骤ⅳ.将粗产品用图乙所示装置进行精制。

    回答下列问题：

    (1)、图甲中仪器a的名称为 ， 步骤ⅰ中选择的仪器a的容积大小为(填标号)。

    A.50 mL B.100 mL

    C.250 mL D.500 mL

    (2)、实验中，加入的异丙醇需过量，其目的是。判断酯化反应接近反应限度的现象为。
    (3)、本实验一般可采用的加热方式为。 
    (4)、操作Ⅰ中饱和碳酸钠溶液洗涤的目的是 ， 操作Ⅱ中加入无水硫酸镁的作用为。
    (5)、步骤ⅳ操作时应收集218 ℃的馏分，如果温度计水银球位置偏上，则收集的精制产品中可能混有的杂质为(填物质名称)。
    (6)、如果得到的苯甲酸异丙酯的质量为27.88 g，那么该实验的产率为%(保留3位有效数字)。

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  • 17、锡是“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。自然界中主要以二氧化物(SnO2)和各种硫化物(例如硫锡石)的形式存在。回答下列问题：
    (1)、已知Sn和Si同族，基态Sn原子的价层电子排布式为 ， 基态氧原子的价层电子排布式不能表示为2s22px22py2 ， 因为这违背了(填标号)。

    A.泡利原理 B.洪特规则 C.能量最低原理

    (2)、Sn(OH)4在碱性介质中可转化为[Sn(OH)6]2- ， 则[Sn(OH)6]2-中Sn与O之间的化学键不可能是____(填标号)。
    A、π键 B、σ键 C、配位键 D、极性键
    (3)、某种锡的化合物可作为治疗癌症药物的原料，结构如图(Bu-n为正丁基)。

    ①结构中1个Sn原子形成的配位键有个。 

    ②结构中N原子的杂化类型为。 

    ③上述涉及的第二周期的元素中，第一电离能从大到小的顺序为。

    (4)、Cu2SnS3属于立方晶体(如图所示)图中原子1的坐标为(0，0，0)，则原子2的坐标为。其晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA ， S原子填充在Cux(Sn1-x)构成的正四面体空隙中，则Cu2SnS3的密度为(列出计算式)g·cm-3。

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  • 18、乙酸苯甲酯可作茉莉、白兰、月下香等香精的调和香料。它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。合成路线如下：

    下列说法正确的是（  ）

    A、有机物C和乙醇属于同系物，均能发生催化氧化反应 B、有机物A中碳原子均采用sp3杂化 C、可用氢氧化钠溶液除去乙酸苯甲酯中混有的有机物B D、甲苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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  • 19、下列实验操作和现象与结论具有对应关系的是（  ）                                                                                                                                                                                   

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向丙烯醛溶液中滴加溴水，溶液褪色

    丙烯醛中含有碳碳双键

    B

    溴乙烷和NaOH乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色

    反应有乙烯生成

    C

    将花生油与NaOH溶液混合，充分加热后分层消失

    花生油在水中的溶解度随温度升高而增大

    D

    光洁的铜丝灼烧后，铜丝变黑，趁热将其伸入2 mL无水乙醇后，铜丝变红

    乙醇具有还原性

    A、A B、B C、C D、D

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  • 20、中学常见的几种晶体结构模型如图，其中为二氧化碳晶体结构模型的是（ ）
    A、 B、 C、 D、

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