高中化学人教版-试题列表-第1662页

1、若用碱液吸收工业尾气中的

S O_{2}

后，得到等物质的量浓度的

N a_{2} S O_{3}

和

N a H S O_{3}

溶液。继续向溶液中滴入几滴

B a {(O H)}_{2}

溶液变浑浊，请写出发生反应的离子方程式。

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2、如图所示装置，将

S O_{2}

、

C l_{2}

通入

S C l_{2}

中制备氯化亚砜(

S O C l_{2}

)。

已知：① $S O C l_{2}$ 是一种液态化合物，沸点为77℃；② $S O C l_{2}$ 遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生。请回答以下问题：

(1)、下列固体药品均可与

H_{2} S O_{4}

反应制备

S O_{2}

，最不适合的是____。

A、

N a_{2} S O_{3}

B、

B a S O_{3}

C、

N a_{2} S_{2} O_{3}

(2)、装置e中的试剂为。

(3)、写出制备

S O C l_{2}

的化学方程式。

(4)、若反应中向过量

S C l_{2}

中共计通入

S O_{2}

的体积为925mL(STP)，

C l_{2}

的体积为896mL(STP)，最后得到产品4.76g

S O C l_{2}

，则

S O C l_{2}

的产率(实际产量与理论产量之比)为。

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3、工业生产中涉及某些气态化合物是重要的化工原料，如

S O_{2}

、

N H_{3}

等有害气体，不能直接排放到大气中，但可以根据它们的性质避害趋利，用来制备多种重要的化学试剂。

(1)、为了测定空气中

S O_{2}

的含量，将空气样品通入盛有400mL 0.1mol/L酸性

K M n O_{4}

溶液的密闭容器中，发生的离子反应方程式为。

(2)、若管道中空气流量为a L/min，经过8min溶液恰好褪色，假定样品中

S O_{2}

被充分吸收，该空气样品中

S O_{2}

的含量为g/L。(假设空气中其他气体不与酸性

K M n O_{4}

溶液反应)

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4、从平衡移动的角度解释实验室用饱和食盐水收集Cl₂的原因。

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5、T₁温度下，在2L容器中，当平衡时测得c(HCl)=amolL，保持其他条件不变，t时刻压缩容器体积至1L(各物质状态不变)，重新达到平衡后测得c(HCl)=bmol/L。比较a、b的大小：ab(填“>”“<”或“=”)，说明理由：。

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6、近年来，将氯化氢转化为氟气的技术成为科学研究的热点。工业上用O₂将HCl转化为Cl₂ ，可减少污染。在传统催化剂并加热条件下可实现该转化(反应混合物均为气态)，方程式如下：

4 H C l + O_{2} ⇌_{Δ}^{催 化 剂} 2 H_{2} O + 2 C l_{2}

请回答下列问题：

(1)、已知新型RuO₂催化剂对上述反应有更好的催化活性。新型RuO₂催化剂的使用会氯化氢的转化率(选填“增大”、“减小”或“不影响”)。

(2)、一定压强下，该反应的HCl平衡转化率

α_{H C l}

随温度变化的曲线如图，则该反应的

Δ H

0(选填“>”、“<”或“=”)，说明理由。

(3)、上述反应达到平衡后，其它条件不变，将容器体积迅速压缩，

α_{H C l}

将(选填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，v₍_逆₎将。

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7、近年来，将氯化氢转化为氟气的技术成为科学研究的热点。工业上用O₂将HCl转化为Cl₂ ，可减少污染。在传统催化剂并加热条件下可实现该转化(反应混合物均为气态)，方程式如下：

4 H C l + O_{2} ⇌_{Δ}^{催 化 剂} 2 H_{2} O + 2 C l_{2}

(1)、某温度下，将一定量的O₂和HCl通入4L的密闭容器中，反应过程中氧气的变化量如图所示，则0～20min平均反应速率v(HCI)为。

(2)、下列选项中，能证明上述反应达到达到平衡状态的是____。

A、单位时间内生成1molO₂的同时生成2molCl₂ B、v(H₂O)=v(Cl₂) C、容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 D、容器中气体密度不随时间变化而变化

(3)、对该反应达到平衡后，以下分析正确的是____。

A、增加n(HCl)，对正反应的反应速率影响更大 B、体积不变加入稀有气体，对正反应的反应速率影响更大 C、压强不变加入稀有气体，对逆反应的反应速率影响更大 D、其他条件不变，使用不同催化剂，Cl₂(g)的产率不同

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8、化学反应速率与化学平衡原理等理论对于工业生产有着重要的指导意义。

(1)、实验室在启普发生器中加入锌粒和稀硫酸制取氢气，可加快反应速率的措施是____。

A、用浓硫酸代替稀硫酸 B、给装置部分加热 C、滴加少量硫酸铜溶液 D、将锌粒改为锌粉

(2)、已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率变化如图所示，该反应可能是____。

A、

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N H_{3} (g)

B、

C (s) + H_{2} O (g) ⇌_{}^{} C O_{2} (g) + H_{2} (g)

C、

H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 H I (g)

D、

F e C l_{3} + 3 K S C N ⇌_{}^{} F e {(S C N)}_{3} + 3 K C I

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9、某小组进行了如下实验对化学反应中的能量转化进行探究，已知甲、乙两个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

(1)、乙装置中铜片作极，极反应式为；总反应的离子方程式为。当装置中有0.5mol电子通过时，溶液质量变化为(填“增加”或“减少”)g。

(2)、甲、乙两个装置中，锌片的腐蚀速率较快的是(填“甲”或“乙”)

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10、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。已知拆开1molH—H键、1molCl—Cl键、1molH—Cl键分别需要吸收的能量为436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。

H₂可以在Cl₂中安静地燃烧。上图能表示该反应能量变化的是图(填“A”或“B”)。由H₂和Cl₂反应生成1molHCl需要(填“放出”或“吸收”)kJ的热量。

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11、现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。

(1)、一定条件下，白磷转化为红磷的能量关系如图所示。在该条件下，下列说法正确的是____。

A、白磷比红磷稳定 B、等质量的红磷与白磷完全燃烧释放的热量相同 C、红磷与白磷互为同位素 D、红磷转化为白磷是吸热反应

(2)、下列说法中，正确的是____。

A、发生化学反应时，化学能一定转化为热能 B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C、化学反应能量的变化与反应物的物质的量大小无关 D、当生成物总能量高于反应物总能量时，反应放热

(3)、某装置如图所示，下列说法正确的是____。

A、外电路的电流方向为：Y→X B、X极上发生的是还原反应 C、溶液中氢离子向X极移动 D、若两电极都是金属，则活动性顺序：X>Y

(4)、NOCl常用于有机合成，合成原理如图所示，反应过程中的能量变化如图所示，写出合成NOCl的热化学方程式。曲线从a变为b改变的条件是。

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12、为探究铁及其化合物的性质，某班几个兴趣小组做了以下实验。

(1)、甲组同学利用下列试剂：铜粉、0.1mol/LFeCl₃溶液、0.1mol/LFeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水等，探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质，设计实验方案进行实验，完成下列表格。

探究内容	实验方案	实验现象	写出离子方程式
探究Fe²⁺具有还原性	取少量FeCl₂溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量。	溶液先不变红，后变为血红色。	Fe²⁺发生的反应：
探究Fe³⁺具有氧化性	①取少量FeCl₃溶液，加入足量后，振荡、静置，再往溶液中加入少量KSCN	溶液不变为血红色。	Fe³⁺发生的反应：
探究Fe³⁺具有氧化性	②取少量FeCl₃溶液，通入足量SO₂ ，振荡、静置后滴入BaCl₂溶液	溶液逐渐由黄色变为浅绿色，滴入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成	Fe³⁺与SO₂发生的反应：

上述反应①可用于刻蚀印刷电路板，若将反应设计为原电池(如图)，可加快刻蚀的速率，请在图中补充相关信息。

(2)、乙组同学为了制备Fe(OH)₂沉淀且保持一段时间不变色，尝试用如图所示的装置进行实验。

①Fe(OH)₂暴露在空气中的颜色变化为，原因是(用化学方程式表示)。

②实验时，先(填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开分液漏斗的活塞，一段时间后，(填“打开”或“关闭”)K。

(3)、向300mL0.2mol/L的FeSO₄溶液中加入足量的NaOH溶液，沉淀经过滤、加热灼烧至质量不再变化后，得到的固体质量为g。

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13、铁及其化合物在人类的生活和工业生产中扮演着不可替代的角色。

(1)、不锈钢在生活中的应用十分广泛，不锈钢通常是铁和碳、镍等形成的的合金，关于不锈钢和纯铁的比较，描述错误的是____。

A、不锈钢的硬度比纯铁高 B、不锈钢比纯铁更耐腐蚀 C、不锈钢是混合物 D、不锈钢中所含的元素都是过渡元素

(2)、FeSO₄是补血剂的主要成分，若要检验某补血剂是否完全变质，可选择试剂____。

A、NaOH B、Fe C、KSCN D、KMnO₄

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14、钠是一种活泼金属，其化合物在生产生活中具有广泛应用。

(1)、下列有关钠及其化合物的说法正确的是____。

A、少量钠保存在酒精中 B、Na₂O₂是白色固体，性质不稳定 C、热稳定性：

N a H C O_{3} < N a_{2} C O_{3}

D、

N a O H

常用来治疗胃酸过多

(2)、下列试剂可以鉴别NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液的是____。

A、Ba(OH)₂ B、NaOH溶液 C、CaCl₂溶液 D、稀盐酸

(3)、Na₂O₂因能与CO₂反应可作潜水艇的供氧剂，涉及的反应方程式为。

(4)、向酸性KMnO₄溶液中加入Na₂O₂粉末，观察到溶液退色，发生如下反应：

M n O_{4}^{-}

+Na₂O₂+=Mn²⁺+Na⁺++

补全方程式并配平，该反应说明Na₂O₂粉末具有(填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。

(5)、将过氧化钠粉末投入到氯化亚铁溶液中，有关现象说法正确的是____。

A、生成红褐色沉淀 B、没有气体产生 C、生成白色沉淀 D、有无色气体产生

(6)、向100mLNaOH溶液中通入一定量CO₂ ，充分反应后，得到Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2mol·L^-1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸体积的关系如图所示。

①OA段发生反应的离子方程式为。

②混合溶液中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为。

③原NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L。

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15、五种短周期主族元素X、Y、Z、M和N，原子序数依次增大，相关信息如下表：

元素	相关信息
X	失去一个电子后成为质子
Y	气态氢化物的水溶液呈碱性，常做制冷剂
Z	原子核外最外层电子数是次外层的3倍
M	海水中含量最高的金属元素
N	单质为淡黄色固体，常存在于火山口附近

(1)、Z元素在周期表中的位置是， M离子的结构示意图。

(2)、写出元素Y的氢化物的电子式。

(3)、5种元素原子半径由大到小的顺序为。(用对应的元素符号表示)

(4)、下列选项中能证明Y和Z元素非金属性强弱的有____。

A、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y B、与氢气化合物放出的热量：Z>Y C、气态氢化物的沸点：Z>Y D、单质的氧化性：Z>Y

(5)、用一个化学方程式表示Z和N元素的非金属性强弱。

(6)、X元素有3种核素，分别是：氕，丰度为99.98%；氘，丰度为0.016%；氚，丰度为0.004%，则X元素的相对原子质量计算表达式为：。(氕、氘、氚原子的质量用m₁、m₂、m₃表示，¹²C原子质量用m₀表示)

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16、人类对原子结构的探索为科技发展带来了卓越贡献，门捷列夫发现的元素周期律也为研究物质性质，合成新的物质做出了重要的指导作用。

(1)、工业焊接钢管时常用

{}_{55}^{137}C s

进行“无损探伤”，该原子____

A、质子数是82 B、中子数是55 C、与

{}_{55}^{131}C s

互为同位素 D、摩尔质量是137

(2)、下列变化中破坏共价键的是____

A、冰融化 B、NaOH融化 C、HCl溶于水 D、干冰升华

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17、锌是生命中不可或缺的微量元素，有“生命火花”之称。硫酸锌常用作动植物补锌试剂，工业上，硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为ZnCO₃ ，杂质为SiO₂以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如图：

本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如表：

离子	Fe³⁺	Zn²⁺	Cu²⁺	Fe²⁺	Mg²⁺
K_sp	4.0×10^-38	6.7×10^-17	2.2×10^-20	8.0×10^-16	1.8×10^-11

回答下列问题：

(1)、菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为。

(2)、为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有、。

(3)、加入物质X调节溶液pH=5，以下试剂能实现该目的是。

A．NH₃•H₂O B．Ca(OH)₂ C．NaOH D．MgO

滤渣①的主要成分是。

(4)、向80~90℃的滤液①中分批加入适量KMnO₄溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO₂ ，该反应的离子方程式为。

(5)、滤液②中加入锌粉的目的是。

(6)、滤渣④与浓H₂SO₄反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是。

(7)、硫酸锌溶液与过量氨水反应可生成配离子[Zn(NH₃)₄]²⁺ ，其结构如图所示：

①请在结构图中用箭头标出配位键。

②该配离子所含配体的分子空间构型为。

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18、党的二十大报告中着重强调了生态文明建设的重要性，在这场蓝天保卫战中，如何有效脱除NO_x是当前科学家研究的重要课题。

(1)、用Pl－g－C₃N₄光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。

在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似。g－C₃N₄端的反应为O₂+2H⁺+2e^-=H₂O₂ ， P1端的反应为。

无害化处理水体中的含氮化合物(以NH₃、NO $_{3}^{-}$ 、NO $_{2}^{-}$ 等形式存在)也是生态文明建设的重要环节之一。

(2)、向该酸性废水(主要是以NH

_{4}^{+}

形式存在)中加入NaClO溶液可将NH

_{4}^{+}

转化成无害气体放出，发生反应的离子方程式为；NaClO可以通过Cl₂与NaOH溶液反应制得，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(3)、使用NH₃时也要注意防止污染环境。电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理如图：

①Pt电极(a)为极(填“正”或“负”)；Pt电极(b)上的电极反应式为。

②电池总反应的化学反应方程式为，反应一段时间后，KOH溶液的浓度将(填“增大”“减小”或“不变”)。

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19、氨的用途十分广泛，是现代工业、农业生产最基础的化工原料之一。氨可作为一种较易储运的储氢载体，是破解氢大规模储运难题的有效手段。氨也可以作为能源直接燃烧，且燃烧产物只有氮气和水，是助力“双碳”目标的新路径之一。

I.以氨为原料可生产尿素[化学式为CO(NH₂)₂]，其原理分两步进行：

①2NH₃(g)+CO₂(g) $⇌$ NH₂COONH₄(l) ΔH₁=-117kJ•mol^-1

②NH₂COONH₄(l) $⇌$ CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g) ΔH₂=+15kJ•mol^-1

(1)、生产尿素的决速步骤是第二步，可判断活化能较小的是(填“①”或“②”)。

(2)、写出合成尿素的热化学方程式。

(3)、Ⅱ.传统的“哈伯法”合成氨原理为：N₂(g)+3H₂(g)

⇌

2NH₃(g) ΔH=-92.4kJ•mol^-1ΔS=-200J•K^-1•mol^-1

上述反应在常温下(填“能”或“不能”)自发进行。

(4)、一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N₂和H₂发生反应生成NH₃下列状态能说明反应达到平衡的是____。

A、容器内气体的平均摩尔质量不变 B、N₂的体积分数不变 C、混合气体的颜色不再改变 D、2v_正(NH₃)=3v_逆(H₂)

(5)、科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向体积可变的密闭容器中充入6molN₂和10molH₂ ，不同温度下平衡时氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图所示。

①T₁、T₂、T₃由小到大的顺序为。

②在T₂、60MPa条件下，平衡时N₂的转化率为%；若此时容器体积为1L，则平衡常数K=(保留两位有效数字)。

Ⅲ.东南大学王金兰课题组提出合成氨的“表面氢化机理”如图，在较低的电压下实现氮气的还原合成氨。

已知：第一步：*+H+e^-=*H(快)(吸附在催化剂表面的物种用*表示)

第二步：N₂+2*H=中间体(吸附在催化剂表面)(慢)

第三步： (快)

(6)、第三步的方程式为。

(7)、该法在合成氨的过程中能量的转化形式是；较传统工业合成氨法，该方法具有的优点。

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20、2023年3月16日发布的最新款华为MateX3将石墨烯正式应用到手机里，利用石墨烯薄片液冷散热系统成为全球最强散热手机系统。石墨烯是由碳原子组成的最薄、最轻、最强材料，被誉为“材料之王”。回答下列问题：

(1)、写出基态C原子的电子排布式。

(2)、氧硫化碳(COS)是一种无机化合物，结构上与CO₂类似。

①氧硫化碳(COS)含有的化学键类型。

A．σ键 B．π键 C．金属键 D．离子键

②C、O、S的电负性大小顺序是(用元素符号表示)。

(3)、石墨烯是只由一层碳原子所构成的平面薄膜，结构如图所示。

石墨烯中C原子的轨道杂化方式为，从石墨中剥离得到石墨烯需克服的作用是；在石墨烯中，每个六元环占有个C原子。

(4)、比较碳化硅(化学式：SiC)与晶体硅、金刚石三者的熔点高低(用化学式表示)；从物质结构角度解释原因。

(5)、石墨烯可转化为富勒烯(C₆₀)，某金属M与C₆₀可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为，该材料的化学式为。

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