相关试卷

1、某小组探究NH₃的催化氧化，按下图装置进行实验。观察到③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。

(1)、若②中只有 $N H_{4} C l$ 是否能制备NH₃ ，说明原因：。

(2)、玻璃管③中发生反应的化学方程式为。④中白烟的成分是。

(3)、一段时间后⑤中的溶液变蓝色，用离子方程式表示原因：。

(4)、若先点燃②处的酒精灯，一段时间后再依次点燃①和③处的酒精灯，观察到④中仅产生少量白烟，原因是；此时⑤中溶液。（选填“A：变”或“B：不变”）蓝色。

(5)、纳米 $F e / N i$ 材料能去除污水中 $N O_{3}^{-}$ 。离子在纳米材料表面发生反应的过程如下图所示。材料表面被难溶物覆盖会导致速率减慢。在酸性环境中，纳米 $F e / N i$ 去除 $N O_{3}^{-}$ 分两步：
i． $N O_{3}^{-} + F e + 2 H^{+} = N {O_{2}}^{-} + F e^{2 +} + H_{2} O$
ii．+Fe+ $H^{+}$ =+ $F e^{2 +}$ + $H_{2} O$
①完成第2步反应的离子方程式。上述方法去除1mol $N O_{3}^{-}$ 共转移mol电子。
②一段时间后， $N O_{3}^{-}$ 的去除速率迅速降低，结合上述2步反应说明可能的原因：。

查看解析
2、已知：①A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素。
②A的某种原子核内没有中子。
③A和D、C和F分别为同一主族元素。
④B原子的最外层电子数比次外层电子数多3。
⑤E的氧化物具有两性。
⑥F的单质常出现在火山口。

(1)、D在元素周期表中的位置是。

(2)、C、D、E分别形成的简单离子按半径由大到小的顺序排列为（填离子符号）；
F和G的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是（填化学式）。

(3)、D与E的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为。

(4)、C与D可形成一种淡黄色的固体，其中含有的化学键为。
写出这种物质与水发生反应的化学方程式。。

(5)、B和G可按1：3的比例形成一种化合物，熔点为—40℃，其晶体类型是。该化合物中B和G都达到8电子稳定结构，它的电子式是。该化合物遇热水生成一种具有漂白性的化合物和一种刺激性气味的气体，发生反应的化学方程式为。

(6)、A和B可形成18电子化合物，它的结构式是。该化合物可与O₂组成燃料电池，写出以 $K O H$ 溶液为电解质溶液时正极发生的电极反应方程式。

查看解析
3、将 $100 m L 0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸与 $100 m L 0.55 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液在量热计中进行中和反应（可将稀酸、稀碱的密度近似与水的密度相等，生成溶液的比热容 $C = 4.18 J \cdot g^{- 1} \cdot ℃^{- 1}$ ）。
i.若温度计示数从 $25.0 ℃$ 升高到 $28.4 ℃$ ，则中和反应的反应热 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
ii.若分多次将NaOH溶液倒入内筒中，则测得中和热 $Δ H$ 的绝对值将（选填“A：偏大”“B：偏小”或“C：不变”，下同）；若配制 $N a O H$ 溶液时俯视容量瓶的刻度线，则测得中和热 $Δ H$ 的绝对值将。

查看解析
4、已知：
物质
$C H_{3} C O O H$ (l)
C（石墨）
$H_{2} (g)$
标准燃烧焓 $/ k J \cdot m o l^{- 1}$
－870.3
－393.5
－285.8
$2 C (石墨) + 2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = C H_{3} C O O H (1) Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$

查看解析
5、25℃、100kPa时，充分燃烧一定量的甲烷气体生成 $C O_{2}$ 和液态水时，放出的热量为QkJ。经测定，将生成的 $C O_{2}$ 加入足量澄清石灰水中生成25g白色沉淀，写出表示甲烧燃烧热的热化学方程式。

查看解析
6、完成下列问题。

(1)、已知H₂与N₂反应放热，相关物质键焓见下表。下列关系一定正确的是____。
化学键
$H - H$
$N \equiv N$
$N - H$
键焓 $/ k J \cdot m o l^{- 1}$
$E_{1}$
$E_{2}$
$E_{3}$

A、 $E_{1} + E_{2} > 4 E_{3}$ B、 $3 E_{1} + E_{2} > 6 E_{3}$ C、 $3 E_{1} + E_{2} < 6 E_{3}$ D、 $3 E_{1} + E_{2} < 3 E_{3}$

(2)、在下图中面出25℃时化合生成1mol $N H_{3} (g)$ 的能量变化。

查看解析
7、等质量的固体硫和硫蒸气完全燃烧，放出热量校多的是（选填“A：固体硫” 或“B：硫蒸气”）

查看解析
8、已知石墨转化为金刚石时需要吸收能量，则两者较稳定的是·。（选填“A：石墨”或“B：金刚石”）

查看解析
9、下列过程不一定属于放热过程的是____。(填字母，下同)

A、形成化学键 B、燃料燃烧 C、化合反应 D、酸碱中和 E、炸药爆炸

查看解析
10、某化学反应中，反应物的总能量为 $E_{1}$ ，生成物的总能量为 $E_{2}$ ，且 $E_{1} < E_{2}$ ，则该反应是反应。（选填“A：放热”或“B：吸热”）

查看解析
11、某温度下，CuS和 $A g_{2} S$ 饱和溶液中pS和pM的关系如图所示，其中 $p S = - l g [S^{2 -}]$ ， $p M = - l g [M^{n +}]$ ， $M^{n +}$ 为 $C u^{2 +}$ 或 $A g^{+}$ ，下列说法错误的是（）

A、曲线Ⅱ代表的是 $A g_{2} S$ B、 $a = 49$ C、此温度下CuS的 $K_{s p} = 1 \times 1 0^{- 36}$ D、此温度下的饱和溶液中 $[C u S] > [A g_{2} S]$

查看解析
12、向 $p H \approx 10$ 的含硫废水中加入适量 $F e S O_{4}$ 溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。 $H_{2} S$ 、 $H S^{-}$ 、 $S^{2 -}$ 在水溶液中的物质的量含物分数随pH的分布曲线如图

(1)、 $H_{2} S$ 水溶液中存在电离平衡 $H_{2} S ⇌ H^{+} + H S^{-}$ 和 $H S^{-} ⇌ H^{+} + S^{2 -}$ 。下列关于 $H_{2} S$ 溶液的说法正确的是_____

A、滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 B、加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 C、通入过量 $S O_{2}$ 气体，平衡向左移动，溶液pH增大 D、加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子的浓度都减小

(2)、pH≈10时，溶液中硫元素的主要存在形态为。

(3)、用化学平衡移动原理解释向pH≈10的含硫废水中加入 $F e S O_{4}$ 溶液后pH降低的原因：。

(4)、某温度下，CuS和 $A g_{2} S$ 饱和溶液中pS和pM的关系如图所示，其中 $p S = - l g [S^{2 -}]$ ， $p M = - l g [M^{n +}]$ ， $M^{n +}$ 为 $C u^{2 +}$ 或 $A g^{+}$ ，下列说法错误的是____

A、曲线Ⅱ代表的是 $A g_{2} S$ B、 $a = 49$ C、此温度下CuS的 $K_{s p} = 1 \times 1 0^{- 36}$ D、此温度下的饱和溶液中 $[C u S] > [A g_{2} S]$

查看解析
13、NaClO溶液中逐滴滴入 $F e S O_{4}$ 溶液，滴加过程中溶液的pH随 $F e S O_{4}$ 溶液的体积的变化曲线及实验现象。
实验现象
ⅰ．A→B产生红褐色沉淀
ⅱ．B→C红褐色沉淀的量增多
ⅲ．C→D红褐色沉淀的量增多
ⅳ．D点附近产生有刺激性气味的气体
ⅴ．D→E红褐色沉淀的量略有增多

(1)、NaClO的电子式是，次氯酸钠溶液中离子浓度大小顺序是：

(2)、下列关于NaClO溶液说法正确的是____(双选)

A、0.01mol/L溶液中， $[C l O^{-}] < 0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ B、长期露置在空气中，释放 $C l_{2}$ ，漂白能力减弱 C、通入过量 $S O_{2}$ ，反应的离子方程式为 $S O_{2} + C l O^{-} + H_{2} O = H S O_{3}^{-} + H C l O$ D、25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中， $[C l O^{-}] = [N a^{+}]$

(3)、25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，［HClO］ $[C l O^{-}]$ (填<，>或=)

(4)、A→B，C→D过程溶液的pH值下降的原因可用下面的方程式来解释，请推测方框里的物质并在横线上写出完整的方程式并配平：
① $C l O^{-} + F e^{2 +} + + H_{2} O = C l^{-} +$ 。
② $H C l O + + H_{2} O = C l^{-} + +$ 。

(5)、已知 $H_{2} C O_{3}$ 的 $K_{a 1} = 4.4 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$ ，少量 $C O_{2}$ 通入NaClO溶液中发生的离子反应方程式为：。

查看解析
14、完成下列问题。

(1)、I．食醋的有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。25℃时，HAc的 $K_{a} = 1.75 \times 1 0^{- 5} = 1 0^{- 4.76}$ 。某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。提出假设：稀释HAc溶液或改变 $A c^{-}$ 浓度，HAc电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验：用浓度均为0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。
序号
$V (H A c) / m L$
$V (N a A c) / m L$
$V (H_{2} O) / m L$
$n (N a A c) ： n (H A c)$
pH
Ⅰ
40.00

0
2.86
Ⅱ
4.00
/
36.00
0
3.36
…

Ⅶ
4.00
a
b
3∶4
4.53
Ⅷ
4.00
4.00
32.00
1∶1
4.65
配制250mL 0.1000 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的HAc溶液，需要的定量仪器是，需5 $m o l \cdot L^{- 1}$ HAc溶液的体积为mL。

(2)、根据表中信息，补充数据： $a =$ ， $b =$ 。

(3)、由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡(填”正”或”逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：。

(4)、II．查阅资料获悉：一定条件下，按 $\frac{n (N a A c)}{n (H A c)} = 1$ 配制的溶液中， $[H^{+}]$ 的值等于HAc的 $K_{a}$ 对比数据发现，实验Ⅷ中pH=4.65与资料数据 $K_{a} = 1 0^{- 4.76}$ 存在一定差异；推测可能由HAc浓度不够准确引起，故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。
用移液管取20.00mL HAc溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定至终点，判断滴定至终点的现象是。

(5)、若测定结果偏低，可能原因是____(双选)

A、滴定管用蒸馏水洗净后未用氢氧化钠润洗 B、盛装待测液的锥形瓶水洗后未烘干 C、滴定过程中振荡锥形瓶时不慎有少量液体溅出 D、滴定前滴定管内无气泡，滴定后滴定管内出现气泡。

(6)、滴定过程共消耗NaOH体积为22.08mL，则该HAc溶液的浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

查看解析
15、甲醇( $C H_{3} O H$ )是一种可再生能源，由 $C O_{2}$ 制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{1} = - 45.98 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应Ⅱ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{2}$
反应Ⅲ： $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$    $Δ H_{3} = - 90.77 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、反应Ⅱ的 $Δ H_{2} =$ 。

(2)、反应Ⅲ的 $Δ S$ 0(填“<”或“>”)，在(填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”)下能够自发进行。

(3)、恒温、恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是____。

A、混合气体的密度不再变化 B、混合气体的平均相对分子质量不再变化 C、 $C O_{2}$ 、 $H_{2}$ 、 $C H_{3} O H$ 、 $H_{2} O$ 的物质的量之比为1∶3∶1∶1

(4)、对于反应Ⅰ，不同温度对 $C O_{2}$ 的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是____(双选)。

A、其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时 $C O_{2}$ 的平衡转化率仍位于M B、温度低于250℃时，随温度升高甲醇的产率增大 C、使用催化剂时，M点的正反应速率小于N点的正反应速率 D、M点时平衡常数比N点时平衡常数大

(5)、若在1L密闭容器中充入3 mol $H_{2}$ 和1mol $C O_{2}$ 发生反应Ⅰ，则图中M点时，产物甲醇的体积分数为；该温度下，反应的平衡常数 $K =$ 。(均保留3位有效数字)

(6)、反应Ⅱ在其他条件相同、不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间后， $C O_{2}$ 的转化率随反应温度的变化如右图所示。请判断a点所处的状态是不是化学平衡状态并说明理由。

查看解析
16、离子液体也叫室温离子液体，是一种只由离子组成，但在低温下也能以液态稳定存在物质，是一种很有研究价值的溶剂。

(1)、最常见的离子液体主要由阴离子 $A l C l_{4}^{-}$ 和如图的正离子组成。为了使正离子以单个形式存在以获得良好的溶解性能，与N原子相连的 $- C_{2} H_{5}$ 不能被H原子替换，从氢键角度解释原因是：。

(2)、硝酸乙基铵［ $(C_{2} H_{5} N H_{3}) N O_{3}$ ］是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃。已知 $C_{2} H_{5} N H_{2}$ 结合质子的能力比 $N H_{3}$ 略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是____(双选)

A、该离子液体不易挥发，可用作绿色溶剂 B、该物质在常温下不能导电 C、该离子液体阴阳离子体积很大，结构松散，作用力弱 D、同温同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液相比前者的pH小

查看解析
17、某Ba-Ti-O晶体具有良好的电学性能，其晶胞为立方晶胞(如图)，晶胞边长为a pm。设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，下列说法错误的是

A、化学式为 $B a T i O_{3}$ B、 $B a^{2 +}$ 和 $T i^{4 +}$ 间的最短距离为 $\frac{\sqrt{3}}{2} a p m$ C、该晶胞中与 $O^{2 -}$ 等距离且最近的 $O^{2 -}$ 有4个 D、晶体的密度为 $\frac{2.33 \times 1 0^{32}}{a^{3} N_{A}} g / c m^{3}$

查看解析
18、N、P、Sb原子的最外层电子数都是5，与卤素原子形成的化合物有广泛用途。 $N F_{3}$ 是液晶显示器生产过程中常用的化学清洗剂， $N C l_{3}$ 可用于面粉的漂白和杀菌， $P C l_{3}$ 广泛应用于农药、杀虫剂的制造， $S b C l_{3}$ 常用于有机反应催化剂。

(1)、几种化学键的键能如下表所示：
化学键
$N \equiv N$
$F - F$
$N - F$
键能/ $k J \cdot m o l^{- 1}$
941.6
154.8
283.0
由两种单质化合形成1mol $N F_{3}$ ，焓变 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、已知： $N F_{3}$ 常温常压下为无色气体，熔点-129℃，沸点-207℃； $N C l_{3}$ 为黄色油状液体，熔点-40℃，沸点70℃，95℃以上易爆炸。根据物质结构知识和题中信息解释以下问题：
① $N F_{3}$ 热稳定性高于 $N C l_{3}$ ：。
② $N C l_{3}$ 熔、沸点高于 $N F_{3}$ ：。

(3)、 $S b C l_{5}$ 在水中溶解度不大，而 $S b C l_{3}$ 在水中溶解度较大，由此判断是 $S b C l_{5}$ 分子， $S b C l_{3}$ 是分子。(填“极性”或“非极性”)

查看解析
19、高效储氢材料被公认为氢能产业化进程中的关键，近年来，富氢含硼材料日渐成为储氢材料领域突出的研究热点。两种硼氢化物的熔点如下表所示：
硼氢化物
$N a B H_{4}$
$A l {(B H_{4})}_{3}$
熔点/℃
400
-64.5
判断 $N a B H_{4}$ 是晶体； $A l {(B H_{4})}_{3}$ 是晶体。

查看解析
20、下图转化关系中，A是一种盐，B是气态氯化物，C是单质，F是强酸。且A、B、C、D、E、F中均含有同一种元素。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，则A物质可以是。
$A \to_{}^{X} B \to_{}^{C l_{2}} C \to_{}^{O_{2}} D \to_{}^{O_{2}} E \to_{}^{H_{2} O} F$

查看解析

上一页 1659 1660 1661 1662 1663 下一页跳转

物质	$C H_{3} C O O H$ (l)	C（石墨）	$H_{2} (g)$
标准燃烧焓 $/ k J \cdot m o l^{- 1}$	－870.3	－393.5	－285.8

化学键	$H - H$	$N \equiv N$	$N - H$
键焓 $/ k J \cdot m o l^{- 1}$	$E_{1}$	$E_{2}$	$E_{3}$

序号	$V (H A c) / m L$	$V (N a A c) / m L$	$V (H_{2} O) / m L$	$n (N a A c) ： n (H A c)$	pH
Ⅰ	40.00			0	2.86
Ⅱ	4.00	/	36.00	0	3.36
…
Ⅶ	4.00	a	b	3∶4	4.53
Ⅷ	4.00	4.00	32.00	1∶1	4.65

化学键	$N \equiv N$	$F - F$	$N - F$
键能/ $k J \cdot m o l^{- 1}$	941.6	154.8	283.0

硼氢化物	$N a B H_{4}$	$A l {(B H_{4})}_{3}$
熔点/℃	400	-64.5