相关试卷

1、2023年6月4日，神舟十五号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，我国航天事业再攀高峰。火箭发射常用强还原性的肼类燃料，实验室用NH₃与Cl₂合成肼(N₂H₄)的装置如图所示，请回答下列问题：

(1)、仪器b的名称为，导管d的作用是。

(2)、按图连接装置，盛放试剂前，首先要进行操作。装置中仪器a的作用除了导气还有。

(3)、装置D中发生的化学反应方程式为。

(4)、装置C中的试剂是。

(5)、装置B中制备N₂H₄的离子方程式为。

(6)、实验室对产品中N₂H₄的质量分数进行测定。已知：N₂H₄+2I₂=N₂↑+4HI。取装置B的溶液6.00g，调节溶液pH为6.5左右，加水配成500mL溶液，移取25.00mL于锥形瓶中，滴加2~3滴淀粉溶液，用0.2000mol•L^-1的I₂溶液滴定(杂质不参与反应)，滴定终点的现象是，测得消耗I₂溶液的体积为20.00mL，则该产品中N₂H₄的质量分数为%(保留3位有效数字)。

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2、Al³⁺与F^-具有很强的亲和性，当F^-的浓度过大时，还会形成 $A l F_{6}^{3 -}$ 。AlF₃在一定溶剂中存在分步电离，常温下向某浓度的AlF₃溶液中加入NaF，实验测定Al³⁺、AlF²⁺、 $A l F_{2}^{+}$ 、AlF₃在所有含铝元素微粒中的百分含量随pF[pF=-lgc(F^-)]变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、曲线b表示 $A l F_{2}^{+}$ B、pF=4时，c(AlF²⁺)＞c(Al³⁺)＞c( $A l F_{2}^{+}$ ) C、pF=6.6时，3c(Al³⁺)+2c(AlF²⁺)+2c( $A l F_{2}^{+}$ )+c(H⁺)=c(F^-)+c(OH^-) D、'常温下，Al³⁺+3F^-⇌AlF₃的化学平衡常数为10^15.6

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3、酸雨的危害非常严重，它会导致生物死亡，古建筑被腐蚀和破坏，现代钢铁建筑很快锈蚀，土壤酸化，作物难以生长，严格控制酸性气体的排放意义重大。

(1)、臭氧 $(O_{3})$ 在 ${[F e {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}$ 催化下能将烟气中的 $S O_{2}$ 、 $N O_{x}$ 分别氧化为 $S O_{4}^{2 -}$ 和 $N O_{3}^{-}$ 、 $N O_{x}$ 也可在其他条件下被还原为 $N_{2}$ 。 $S O_{4}^{2 -}$ 的空间构型为， $N O_{3}^{-}$ 中心原子轨道的杂化类型为。

(2)、 $F e^{2 +}$ 基态核外电子排布式为。

(3)、 $N O$ 能被 $F e S O_{4}$ 溶液吸收生成配含物 $[F e (N O) {(H_{2} O)}_{5}] S O_{4}$ ，其中心离子的配位数为。

(4)、 $N O$ 以N原子与 $F e^{2 +}$ 形成配位键。请在 ${[F e (N O) {(H_{2} O)}_{5}]}^{2 +}$ 结构示意图的相应位置补填缺少的配体。

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4、电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示(“HA”表示乳酸分子、“A”表示乳酸根离子)。

(1)、阳极的电极反应式为。

(2)、简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：。

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5、航空有机玻璃是以甲基丙烯酸甲酯为主要原料，加入少量助剂，在引发剂作用下，经本体聚合制得的透明板材。以石油产品A为主要原料，合成聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)流程如下(部分产物和条件省略)。

(1)、C中官能团名称是。

(2)、B的名称是。

(3)、D→E的化学方程式为。

(4)、E＋F→G的反应类型是。

(5)、H是G的同分异构体， $1 m o l H$ 与足量新制 $C u {(O H)}_{2}$ 悬浊液反应最多生成 $2 m o l C u_{2} O$ 沉淀，H的结构有____种(不含立体结构)

A、2 B、3 C、4 D、5

(6)、上述H在核磁共振氢谱图中有2个吸收峰的是。(写结构简式)

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6、2023年5月28日，C919首个商业航班从虹桥机场起飞，C919是我国首次按照国际通行适航标准自行研制具有自主知识产权的喷气式干线客机。“坚铝”是制造飞机的主要材料，在普通铝中加入少量 $C u$ 和 $M g$ 后，形成一种称为拉维斯相的 $M g C u_{2}$ 微小晶粒，使得“坚铝”比普通铝料性能更优良。

(1)、基态铜原子的价电子排布式是，与铜同周期的元素中，基态原子的未成对电子数最多的元素是(填元素符号)。

(2)、下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是，电离最外层一个电子所需能量最小的是。
A． B． C． D．

(3)、如图是拉维斯相 $M g C u_{2}$ 的晶胞结构、其中 $C u$ 全部位于晶胞内部。设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则 $M g C u_{2}$ 的密度是 $g \cdot c m^{- 3}$ (用含a和 $N_{A}$ 的式子表示， $1 p m = 1.00 × 1 0^{- 10} c m$ )。

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7、我国对能源的需求量巨大，其中化石能源占比依然较高，因此发展新型清洁能源意义深远。甲醇汽油是将传统汽油与甲醇混合形成的一种新型燃料，煤可作为甲醇的生产原料。

(1)、甲醇的合成可以来源于煤的气化和液化，已知该过程涉及以下反应：
Ⅰ． $C (s) + 2 H_{2} O (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$     $△ H_{1} = + 90.1 k J \cdot m o l^{- 1}$
Ⅱ． $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$     $△ H_{2} = - 49.0 k J \cdot m o l^{- 1}$
Ⅲ． $C O_{2} (g) + 2 H_{2} (g) = C H_{3} O H (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g)$     $△ H_{3} = a k J \cdot m o l^{- 1}$
Ⅳ． $C O_{2} (g) + H_{2} (g) = C O (g) + H_{2} O (g)$     $△ H_{4} > 0$
$△ H_{2}$ $△ H_{3}$ ，反应Ⅱ $△ S$ 0，反应Ⅳ $△ S$ 0(填序号)。
A．大于        B．小于        C．等于

(2)、随着温度的变化，反应的 $△ G$ (自由能变化，也在变化，下图中可对应于步骤1的是。

(3)、汽油的主要成分之一是辛烷[ $C_{8} H_{18} (1)$ ]。已知：25℃、 $101 k P a$ 时 $0.1 m o l C_{8} H_{18} (1)$ 完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，在该弹式热量计中完全燃烧，可以使得2kg的水升高66K(忽略弹式热量计自身部件吸热)。则 $C_{8} H_{18} (1)$ 的燃烧热 $△ H =$ 。【已知：水的比热容是 $4.2 \times 1 0^{3} J / (k g \cdot ℃)$ 】

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8、2023年5月30日，搭载神舟十六号载人飞船的长征二号F遥十六运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射，标志着中国航天事业的又一重大进展。长征系列运载火箭使用偏二甲肼作燃料， $N_{2} O_{4}$ 作氧化剂，既能在短时间内产生巨大能量，产物又不污染空气(产物都是空气成分)。

(1)、偏二甲肼的分子式是。

(2)、有关偏二甲肼说法正确的是____。(不定项)

A、碳原子采用 $s p^{3}$ 杂化 B、分子中既有极性键又有非极性键 C、偏二甲肼分子是非极性分子 D、偏二甲肼的沸点低于异丁烷

(3)、偏二甲肼与四氧化二氮的化学反应方程式是。

(4)、偏二甲肼可用肼( $N_{2} H_{4}$ )来制备， $N_{2} H_{4}$ 的结构式是。

(5)、肼也可作为火箭发功机的燃料，与氧化剂 $N_{2} O_{4}$ 反位生成氮气和水蒸气。
已知① $N_{2} (g) + 2 O_{2} (g) = N_{2} O_{4} (1)$ $△ H_{1} = - 19.5 k J \cdot m o l^{- 1}$
② $N_{2} H_{4} (1) + O_{2} (g) = N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $△ H_{2} = - 534.2 k J \cdot m o l^{- 1}$
则肼和 $N_{2} O_{4}$ 反应的热化学方程式是。

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9、科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化 $H_{2}$ ，将 $N^{3 -}$ 转化为 $N H_{2}^{-}$ ，反应过程如图所示：

(1)、产物中N原子的杂化轨道类型为。

(2)、 $N H_{2}^{-}$ 的电子式是。

(3)、与 $N H_{2}^{-}$ 互为等电子体的一种分子为(填化学式)。

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10、富马酸亚铁 $(F e C_{4} H_{2} O_{4})$ 是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：

(1)、富马酸分子中 $σ$ 键与 $π$ 键的数目比为；

(2)、富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为。

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11、比大小(填“>”、“<”或“=”)
①沸点： $H_{2} S e$ $H_{2} O$
②酸性： $H_{2} S e O_{4}$ $H_{2} S e O_{3}$
③键角：气态 $S e O_{3}$ 分子 $S e O_{3}^{2 -}$ 离子

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12、基态Se原子的核外电子排布式为 $[A r]$ 。

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13、乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下：
该新药分子中有种不同化学环境的C原子。

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14、牙齿表面覆盖的牙釉质是人体最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙[ $C a_{5} {(P O_{4})}_{3} O H$ ]，龋齿是有机酸使牙齿中的羟基磷酸钙溶解造成的。氟化物中的F会将其转化为氟磷酸钙[ $C a_{5} {(P O_{4})}_{3} F$ ]，后者更能抵抗酸的腐蚀。

(1)、将羟基磷酸钙转化为氟磷酸钙的过程用离子方程式表示：。

(2)、已知羟基磷酸钙、氟磷酸钙 $K_{s p}$ 分别是 $6.8 × 1 0^{- 37}$ 和 $1.0 × 1 0^{- 60}$ ，则上述离子反应方程式的平衡常数 $K =$ 。(保留2位有效数字)

(3)、下列有关含氟牙膏的使用说法正确的是____。

A、使用含氟牙膏有助预防龋齿的形成 B、氟离子的碱性比氢氧根离子弱，更不易与酸反应，从而使牙齿有较强的抗酸能力 C、氟对人体多多益善，长期大剂量使用利于健康

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15、常温下，判断下面两种水溶液混合后溶液的酸碱性(填序号)
①相同浓度的 $C H_{3} C O O H$ 和NaOH溶液等体积混合；
② $p H = 2$ 的 $C H_{3} C O O H$ 和 $p H = 12$ 的NaOH溶液等体积混合；
③ $p H = 2$ 的HCl和 $p H = 12$ 的 $B a {(O H)}_{2}$ 等体积混合。
A．酸性 B．中性 C．碱性

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16、25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：① $N a C l$ ②NaOH ③ $H_{2} S O_{4}$ ④ ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ ，其中水的电离程度由大到小顺序是(填序号)

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17、酱油具有增进食欲、抗氧化等功效，某款酱油的 $p H = 5$ ，则该酱油中的 $c (H^{+}) =$ ，柠檬水富含维生素，常温下，某柠檬水的 $p H = 3$ ，其中 $c (H^{+}) =$ 。

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18、已知人体体液中存在如下平衡： $C O_{2} + H_{2} O ⇌ H_{2} C O_{3} ⇌ H^{+} + H C O_{3}^{-}$ 。以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是（）

A、当少量酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定 B、当少量碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定 C、病人通过静脉滴注生理盐水后，体液的pH会迅速增大 D、进行呼吸活动时， $C O_{2}$ 进入血液后，体液的pH会迅速减小

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19、已知B是酒的主要成分、C是食醋的主要成分。下图是相关有机物的转换关系：

(1)、A的结构简式为，工业上生产A所需的矿物资源是。

(2)、请写出C的官能团名称。

(3)、反应②的化学方程式为。

(4)、实验室用如图装置制取乙酸乙酯。实验时需预先在用于收集乙酸乙酯的试管b中加入饱和碳酸钠溶液。实验结束后，发现试管b中的液体分两层，乙酸乙酯在层(填“上”或“下”)，分离乙酸乙酯的实验操作方法是。

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20、在光照条件下，甲烷和氯气可以发生一系列反应。某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应：

(1)、实验中可观察到的现象有____。

A、试管内液面上升，最终充满试管 B、试管内气体颜色逐渐变深 C、试管内壁出现油状液滴 D、试管内有少量白雾生成

(2)、用饱和食盐水而不用水的原因是。

(3)、请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式：。

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