高中化学人教版-试题列表-第1664页

1、设

N_{A}

为阿佛伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、

2 m o l C_{4} H_{8}

含有的碳碳双键数目为

2 N_{A}

B、标准状况下，1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数目为

N_{A}

C、1mol乙醇与足量乙酸充分反应，生成的乙酸乙酯数目为

N_{A}

D、标准状况下，22.4L溴乙烷中含有的溴原子数目为

N_{A}

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2、所有原子不可能处于同一平面的是_（）

A、

B、

C H_{2} = C H_{2}

C、

D、

C H = C H - C \equiv C H

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3、下列有关有机化合物说法正确的是（）

A、凡有甜味的有机化合物均属于糖类 B、尼龙耐磨性高于棉花和羊毛，也是天然高分子材料 C、蛋白质、油脂、糖类是三大基本营养物质 D、工业制备肥皂利用了油脂在酸性条件下的水解反应

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4、工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯采用的方法是（）

A、石油的分馏 B、煤的干馏 C、石油的裂解 D、煤的气化

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5、烷烃的主要来源是石油和天然气，是重要的化工原料和能源物资。下列关于烷烃的叙述不正确的是（）

A、烷烃中的碳原子均以共价单键的形式与碳原子或氢原子相连 B、甲烷能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、甲烷、乙烷及丙烷均无同分异构体 D、乙烷与丙烷互为同系物

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6、合成氨原料之一的氢气可通过如下反应得到：

C H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + 3 H_{2} (g)

， 1mol甲烷和1mol水蒸气的总能量小于1mol一氧化碳和3mol氢气的总能量。

(1)、

C H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + 3 H_{2} (g)

是一个(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)、在2L体积不变的密闭容器中进行反应

C H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + 3 H_{2} (g)

，测得

C H_{4}

的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示，反应进行到5min时，生成的CO的物质的量为，以

H_{2}

表示的平均反应速率为。此时，若再加入

1 m o l C H_{4}

，则化学平衡将向反应方向移动，过程中正反应速率的变化为。

(3)、如图所示，上述反应进行到10min时，改变外界条件导致如图所示的变化，则所改变的条件可能是。

(4)、工业上合成氨气的另一原料氮气是空气的主要成分，汽车发动机工作时会引发

N_{2}

和

O_{2}

反应，生成

N O_{x}

等污染大气，其中生成NO的能量变化如图甲所示，则图中三种分子最稳定的是(写化学式)。若反应生成2molNO气体(选“吸收”或“放出”)kJ热量。

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7、氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。

(1)、下列关于氨气的叙述中，错误的是____。

A、氨气遇浓盐酸冒白烟 B、氨气在一定的条件下能被氧气氧化 C、氨气能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色 D、氨气能使酚酞试液变红色

(2)、工业上合成氨气的化学方程式是：。

(3)、下列表示合成氨反应的速率中，反应最快的是____。

A、

v (N_{2}) = 0.0003 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

B、

v (H_{2}) = 0.045 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

C、

v (N H_{3}) = 1.50 m o l \cdot L^{- 1} \cdot h^{- 1}

D、

v (N_{2}) = 0.015 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

(4)、在一个恒温恒容的密闭容器中进行合成氨反应，下列证据能判断反应已达平衡状态的是____。

A、

3 v (N_{2}) = v (H_{2})

B、气体密度不再变化 C、每消耗

1 m o l N_{2}

就同时消耗

1 m o l N H_{3}

D、混合气体的平均摩尔质量不再变化

(5)、在一个密闭容器中进行的合成氨反应，达到平衡后改变一个条件，一段时间又达到平衡，此时测得氨气的浓度增大。下列可能的原因是____。

A、升高温度 B、降低温度 C、增大容器体积 D、缩小容器体积

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8、完成下列小题

(1)、高铁酸钠(

N a_{2} F e O_{4}

)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为

F e^{3 +}

。请配平如下制取高铁酸钠的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：

$F e {(N O_{3})}_{3} +$ $N a O H +$ $C l_{2} \to$ $N a_{2} F e O_{4} +$ $N a N O_{3} +$ $N a C l +$ $H_{2} O$

(2)、若用高铁酸钠来配制100mL0.400mol/L的

N a_{2} F e O_{4}

溶液，需在(填仪器名称)上称取g高铁酸钠固体。

(3)、配制上述溶液用到的“容量瓶”是____。

A、

B、

C、

D、

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9、完成下列小题

(1)、某氯化铁溶液中含有少量氯化亚铁杂质，除去氯化亚铁杂质应选用的试剂是____

A、氯水 B、铁粉 C、稀硝酸 D、酸性高锰酸钾

(2)、根据反应

F e + 2 H^{+} = F e^{2 +} + H_{2} ↑

设计成原电池，下列说法正确的是____

A、铁作正极、铜作负极、稀硫酸作电解质溶液 B、铁作负极、铜作正极、硫酸铜溶液作电解质溶液 C、电子通过稀硫酸从铁电极流向铜电极 D、阳离子向正极方向定向移动

(3)、实验室配置

F e C l_{2}

溶液时，往往要在溶液中加入一定量的铁粉，其目的是，

F e C l_{3}

溶液常常被用于溶解印刷电路板上的金属铜，其反应的离子方式为。

(4)、设计实验检验某溶液中含有

F e^{2 +}

而不含

F e^{3 +}

，实验方案为。

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10、下列物质对应用途不正确的是（）

A、

N a_{2} O_{2}

——潜水艇氧气来源 B、

C l O_{2}

——自来水的消毒剂 C、

F e_{3} O_{4}

——油漆的红色颜料 D、

N a_{2} C O_{3}

——食品工业中的膨松剂

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11、将下列金属(假设金属的颗粒大小近似相等)分别投入

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是（）

A、

F e

B、

Z n

C、

M g

D、

C u

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12、下列性质中，不属于金属的物理性质的是（）

A、反应中易失去电子 B、良好的延展性 C、良好的导电性和传热性 D、有光泽

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13、元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。下图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题：

(1)、元素①在元素周期表的位置：第周期第族，它是形成化合物种类最多的元素。

(2)、②的某种气态氢化物可作制冷剂，请写出这种气态氢化物的电子式。

(3)、画出元素④的原子结构示意图。

(4)、元素③和⑤的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是(填化学式)。

(5)、比较⑦和⑧的原子半径大小>(填原子符号)。

(6)、元素⑦的单质是一种色的固体，溶于水，易溶于。

(7)、元素⑦的某种氧化物有漂白作用，在一定条件下可转化为元素⑦的另一种氧化物，试写出其方程式。

(8)、写出实验室制取元素⑧的单质的离子方程式：。

(9)、元素⑧的同族元素有一放射性同位素

{}_{53}^{131}I

的中子数为____。

A、184 B、131 C、78 D、53

(10)、短周期元素X的气态氢化物的化学式为

H_{2} X

，则X属于____。

A、ⅣA族 B、ⅤA族 C、ⅥA族 D、ⅦA族

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14、海水中含有大量的盐，故密度较大、味道咸涩。海水中所含的盐大部分是氯化钠，氯化钠是生活中和人体内不可或缺的，也被用来生产氯气以及各种含氯和含钠的制品、为人们的日常生活和化学工业提供重要的原料。从海水中不仅可以获得氯碱工业的原料——氯化钠，还可提取溴、碘、镁、钾等多种物质。其中，溴和碘在陆地上的含量较少，主要是从海洋中提取。

(1)、粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是____。

A、

取一定量的粗盐 B、

溶解 C、

过滤 D、

蒸发

(2)、粗盐中常含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质。可以通过如下操作除去：①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl₂溶液；④加入稀盐酸直至无气泡产生；⑤过滤。其中正确的操作顺序为____。

A、①②③⑤④ B、②①③⑤④ C、③②①④⑤ D、③②①⑤④

(3)、在氯碱工业中，常用电解饱和食盐水的方法制备氯气。中国最早的氯碱工厂是上海天原电化厂，其使用的电解饱和食盐水的装置原理简图如图所示。电解饱和食盐水的化学方程式为。电解时，铁电极上生成的气体为。

(4)、如果不对粗盐进行提纯，直接电解粗盐水，可能出现的现象是____。

A、阳极附近出现白色浑浊 B、阴极附近出现白色浑浊 C、粗盐水不导电，无法电解 D、产物中会混入Ca、Mg等金属杂质

(5)、地球上99%的溴元素分布在海洋中。从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。其中氧化过程中发生的反应①的离子方程式为：，在反应中氯气作剂，被氧化的元素是。若在实验室中模拟海水中溴的提取，得到的单质溴可以用有机溶剂在(仪器)中实现萃取富集，萃取试剂用、苯等，得到的有机层显色。

(6)、在海水提溴的过程中，常用热空气或水蒸气将溴吹出，是因为溴单质____。

A、沸点低，易挥发 B、化学性质活泼 C、化学性质稳定 D、易升华

(7)、在氧化过程中，通入的氯气往往是过量的。因此，得到的溴单质粗品中往往含有少量氯气。除去氯气杂质的方法是____。

A、加入NaOH溶液 B、加入饱和食盐水 C、加入NaBr溶液 D、通入

H_{2}

点燃

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15、有机合成化学是研究有机化合物合成新方法的学术领域。与无机化学不同，在有机化学中，它是通过官能团转化和碳碳键形成等方法，由简单的有机化合物合成更复杂的化合物的过程。

化合物 $M$ ()是合成引发剂交联剂和催化剂等的中间体。实验室由芳香烃 $A$ 制备 $M$ 的一种合成路线如下：(其中， $A$ 为 $C_{7} H_{8}$ ； $B$ 为 $C_{8} H_{10}$ )

已知：Ⅰ)

Ⅱ)

回答下列问题：

(1)、B的结构简式为。

(2)、由A生成B的反应类型为；由B生成C的反应类型为。

(3)、由C生成D所需试剂和条件分别为；D中含氧官能团的名称为。

(4)、由

E

生成

F

的化学方程式为：

(5)、连有四个不同原子或基团的碳称为手性碳。M中手性碳的数目为。

(6)、化合物

M

的核磁共振氢谱有组峰。

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16、多数有机化合物主要含有碳、氢两种元素，有些含氧，此外也常含有氮、磷、硫、卤素等。在目前发现的有机物中，部分有机物来自生物圈，相当一部分可以通过人工合成的方法制得。

分析下列有机化合物，完成填空。

① $C H_{4}$ ② $C_{2} H_{4}$ ③ $C_{2} H_{2}$ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨

(1)、①～⑨中，属于苯的同系物的是(填序号)。

(2)、⑨中含氧官能团的电子式：。

(3)、①的空间结构为， ②中键角为。

(4)、由③作单体，可以形成一种高分子聚合物，该聚合物经溴或碘掺杂之后导电性会提高到金属水平。写出由单体③形成高分子聚合物的化学方程式为：

(5)、以⑧为原料制备2，4，6-三硝基甲苯(TNT)的化学方程式为：

(6)、沸点⑤⑧(填“>”、“<”或“=”)

(7)、写出一种满足下列要求的⑤的同分异构体：

Ⅰ)含有苯环 Ⅱ)与⑤不是同类物质

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17、今年是门捷列夫发现元素周期表153周年。元素用期表的出现，如奏响了一首气势磅礴的的交响乐，每个元素各就其位，共奏华丽乐章。它从本质上统领了化学里所有的物质组成、变化规律，堪称化学界的“宪法”。根据下表元素，完成以下各小题。

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				A	B	C		D
三	E	F	G	H		I	J	K
四	L	M

(1)、写出Ⅰ离子的电子式。

(2)、写出

G

与

N a O H

溶液反应的化学反应方程式。

(3)、在最高价氧化物对应的水化物中：酸性最强的酸是(填化学式)；

(4)、试从原子结构的角度解释

F

和

G

的金属性强弱。

(5)、由C、H、O、N四种元素，可以形成三种常见的酸(醋酸、碳酸、氢氰酸)。

已知 $25 ℃$ 时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：

氢氰酸(HCN)	碳酸 (H₂CO₃)	醋酸(CH₃COOH)
$K_{a} = 4.0 \times 1 0^{- 10}$	$K_{a 1} = 4.2 \times 1 0^{- 7}$ $K_{a 2} = 4.8 \times 1 0^{- 11}$	$K_{a} = 1.8 \times 1 0^{- 5}$

$25 ℃$ 时， $p H$ 相等的三种溶液：① $C H_{3} C O O N a$ 溶液、② $N a_{2} C O_{3}$ 溶液、③ $N a C N$ 溶液，浓度由大到小的顺序为。(填序号)

(6)、写出

N a_{2} C O_{3}

溶液电荷守恒表达式。

(7)、在实验室配制

0.1 m o l / L

的

N a_{2} C O_{3}

溶液时，若定容时仰视刻度线，则会对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

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18、为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中

C O_{2}

含量及有效地开发利用

C O_{2}

，工业上可用

C O_{2}

来生产燃料甲醇。

在体积为2L的密闭容器中，充入 $1 m o l C O_{2}$ 、 $3 m o l H_{2}$ ，一定条件下发生反应： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{}$ $C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ 。经测得 $C O_{2}$ 和 $C H_{3} O H$ 的物质的量随时间变化如图所示。

(1)、写出该反应的化学平衡常数表达式：

K =

(2)、在3min末，反应速率

v

(正)

v

(逆)(选填>、<或=)。

(3)、从反应开始到平衡，平均反应速率

v (C O_{2}) =

。达到平衡时，

H_{2}

的转化率为。

(4)、下列措施不能提高反应速率的是____。

A、升高温度 B、加入催化剂 C、增大压强 D、及时分离出

C H_{3} O H

(5)、若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：

v (H_{2}) = 0.3 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

；乙：

v (C O_{2}) = 0.12 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

；丙：

v (C H_{3} O H) = 4.8 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为。

(6)、在一体积固定的密闭容器中投入一定量的

C O_{2}

和

H_{2}

进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是____。

A、反应中

C O_{2}

与

C H_{3} O H

的物质的量之比为1∶1 B、混合气体的压强不随时间的变化而变化 C、单位时间内每消耗

1 m o l C O_{2}

，同时生成

1 m o l C H_{3} O H

D、混合气体的密度保持不变

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19、下列实验方案不能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验方案
A	证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成	向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
B	证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性	向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出，再把沉淀加入蒸馏水
C	检验蔗糖水解产物具有还原性	向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热
D	通过一次实验比较乙酸、碳酸、苯酚溶液的酸性强弱	向碳酸钠溶液中滴加乙酸，将所得气体通入饱和NaHCO₃溶液洗气，再通入苯酚钠溶液中

A、A B、B C、C D、D

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20、PET是一种聚酯纤维，拉伸强度高，透光性好，广泛用作手机贴膜，合成如下：

下列关于该高分子的说法不正确的是（）

A、合成PET的反应为缩聚反应 B、PET与聚乙二酸乙二酯具有相同的重复结构单元 C、PET膜应避免与碱性物质(如NaOH)长期接触 D、通过质谱法测定PET的平均相对分子质量，可得其聚合度

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